化學反應與能量專題復習

1、化學反應與能量專題復習一、建構(gòu)知識網(wǎng)絡化學知識零碎，要注意按照知識的內(nèi)在聯(lián)系站在全章的角度，重新審視、整合知識，借組圖表把零散的知識結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡化，如本章內(nèi)容，可以整合成如下框圖：二、整合重點知識1.常見的吸熱反應、放熱反應(1)常見吸熱反應大多數(shù)分解反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應，C+H2OCO+H2，C+CO22CO。(2)常見放熱反應大多數(shù)化合反應，燃燒，中和反應，活潑金屬與酸反應，鋁熱反應。2.化學反應能量變化的原因(1)微觀角度化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的破裂和新化學鍵的形成，斷開化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵需要放出能量。若斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，

2、反應為吸熱反應；若斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量，反應為放熱反應。(2)宏觀角度一個確定的化學反應完成后是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的大小關(guān)系。若E(生成物)E(反應物) ，反應為吸熱反應；若E(生成物)E(反應物)，反應為放熱反應。3.熱化學方程式表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式叫熱化學方程式。書寫熱化學方程式要注意如下幾點:(1)注意H的符號和單位：放熱反應，H為“-”；吸熱反應H為“+”；H的單位為kJmol-1。(2) 注明溫度和壓強：若條件為25、101kPa下，可不注明溫度和壓強。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，H不

3、同。(4)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)：化學計量數(shù)表示相應物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，化學計量數(shù)必須與H相對應。如：2H2(g)+02(g)=2H20(g)，H=-483.6kJmol-1，H2(g)+1/202(g)=H20(g)，H=-241.8kJmol-14.燃燒熱與中和熱燃燒熱中和熱概念25、101KPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol H20，這時的反應熱叫做中和熱不同點反應物的量1mol（02不限量）不確定生成物的量不確定H20為1mol相同點均為放熱反應，H0：_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_。A a比b多 B a比b少 C a與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_。解析：(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，煤先氣化，生成CO和H2燃燒充分，能量利用率高，且運輸方便；(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)需吸收熱量，H0；(3)根據(jù)蓋斯定律，三方程式的加和可得，理論上a、b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的總能量是相同的；(4)根據(jù)能量守恒及(3)的分析，三方程式的加和可得，可知E1=E2+E