初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)自查精簡(jiǎn)含答案

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)自查 混合 物：空氣、各種溶液、合金一、物質(zhì)分類單質(zhì)金屬單質(zhì)-水銀稀有氣體-He、Ne、Ar非金屬單質(zhì)-C、S、P、H2物質(zhì)氧化物-兩種元素中一種是氧元素酸-H+酸根離子堿-金屬離子OH-鹽 無(wú)機(jī) 化合物純凈物化合物 有機(jī) 化合物：含碳元素的化合物（酒精、蔗糖等）二、物質(zhì)變化與性質(zhì)1、化學(xué)變化特征 生成 新物質(zhì) 的變化 。2、以下屬于物理性質(zhì)： 屬于化學(xué)性質(zhì)： 溶解性、助燃性、腐蝕性、揮發(fā)性、穩(wěn)定性 吸附性、導(dǎo)電性、氧化性三、化學(xué)基本反應(yīng)類型1、 化合 反應(yīng)-“多”生成“一” A + B = AB2、 分解 反應(yīng)-“一”生成“多” AB = A + B3、 置換 反應(yīng)-單質(zhì) +

2、 化合物 = 單質(zhì) + 化合物 （化合價(jià)發(fā)生改變）A + BC = B + AC4、 復(fù)分解 反應(yīng)-兩種化合物之間互相交換成分：AB + CD = AD + CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有 沉淀 、 氣體 、 水 等；否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。X=2+8+2四、原子結(jié)構(gòu)右圖能確定質(zhì)子數(shù)是 12 ；電子數(shù)是 12 ；最外層電子數(shù)是 2 ；是（否）原子（陰陽(yáng)離子）易 失去 電子；化合價(jià)是 +2 。五、化學(xué)符號(hào)的信息1、元素在生物體中的作用：元素種類缺 鈣（Ca） 缺 鐵（Fe） 缺 碘（I） 缺 鋅（Zn） 缺 氟（F） 缺乏病癥軟骨癥、佝僂病、骨質(zhì)疏松貧血甲狀腺腫大生長(zhǎng)遲緩、智力低下齲齒2

3、、數(shù)字的信息：O2中的 “2” 表示 每個(gè) 氧氣分子含有 2個(gè)氧原子。Fe2中的“2” 表示每個(gè)亞鐵 離子帶2個(gè)單位正荷。中的“2” 表示鐵元素顯+2價(jià)。2O中的“2” 表示 2個(gè)氧原子 。六、化學(xué)式計(jì)算計(jì)算類型(1)各種元素質(zhì)量比 （各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量(2)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100七、化學(xué)方程式計(jì)算解設(shè)，去雜質(zhì)：（100g稀鹽酸、150g過(guò)氧化氫溶液、12g石灰石、16g生鐵、××樣品35g）1、求生成氣體質(zhì)量首先考慮可能有的方法： 密度×體積 （題目中找到“氣體體積”

4、和“氣體密度”） 總質(zhì)量減小的那一部分 （根據(jù)質(zhì)量守恒定律） 某物質(zhì)質(zhì)量x混合物質(zhì)量2、求混合物（反應(yīng)前）中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100 “混合物質(zhì)量” 題目中能找到（如100g稀鹽酸、150g過(guò)氧化氫溶液、12g石灰石）“某物質(zhì)的質(zhì)量x”由化學(xué)方程式求出八、 合金（屬于 混合物）與金屬都具有 ： 金屬 光澤、 導(dǎo)電 性、 導(dǎo)熱 性、 延展 性，這是與非金屬區(qū)別的 4 種物理性質(zhì)。金屬化學(xué)性質(zhì)： 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫 )銅汞銀鉑金 金屬單質(zhì)（除 金 外）與O2發(fā)生 化合 反應(yīng)，生成金屬氧化物 在金屬活動(dòng)性順序中：氫前金屬單質(zhì) + 酸 = H2 + 鹽溶液前金屬單

5、質(zhì) + 后金屬的鹽溶液 = 后金屬單質(zhì) + 鹽溶液九、幾種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1二氧化碳(1) CO2物理性質(zhì)- 無(wú) 色、無(wú)氣味的氣體，固體CO2叫 干冰 ； 易 溶于水；密度比空氣 大 。(2) CO2化學(xué)性質(zhì)A、與水反應(yīng)生成碳酸 : CO2通入紫色石蕊溶液中看到紫色石蕊溶液變紅色 現(xiàn)象。B、CO2通入澄清石灰水(堿溶液反應(yīng))，生成 白 色沉淀（沉淀化學(xué)式為 CaCO3 ）2 一氧化碳和碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較碳單質(zhì)一氧化碳還原性反應(yīng)C + 2CuO = CO2 + 2Cu CO + CuO = CO2 + Cu 裝置圖操作a.先移開(kāi)導(dǎo)管b.后熄滅酒精燈的作用 防止水倒吸進(jìn)試管 a.實(shí)驗(yàn)時(shí)CO要“早出

6、晚歸”的原因： 排出試管中的空氣 ， 防止生成的銅重新氧化 b.澄清石灰水的作用 驗(yàn)證反應(yīng)生成CO2 c.尾導(dǎo)管口下方點(diǎn)燃酒精燈的作用 除尾氣 現(xiàn)象黑 色粉末逐漸變?yōu)?紅 色，澄清石灰水變 渾濁黑 色粉末逐漸變?yōu)?紅 色，澄清石灰水變 渾濁。3.氧氣-氧化性（支持燃燒、助燃性、供人呼吸）（1）鐵在氧氣 中劇烈燃燒，放出大量的熱 ， 火星四射，生成 黑 色固體。鐵在 潮濕 的空氣中易生銹，鐵生銹是鐵與 水 、氧氣 同時(shí)發(fā)生的復(fù)雜的 緩慢 氧化反應(yīng)。（2）“百煉成鋼”是指生鐵（鐵碳合金）中一部分碳與 氧氣 發(fā)生反應(yīng)，變成含碳較少的鋼（鐵碳合金）。（3）銅在熱的條件生成 黑 色的 氧化銅 ，空氣中的

7、O2可以通過(guò)灼熱的 銅粉 而除去。（4） 煤含有少量的硫，燃燒時(shí)產(chǎn)生 刺激性 氣味的有毒的 SO2 氣體，污染空氣，形成 酸雨 。十、空氣空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）由多到少的順序 N2(78)、O2(21) 、CO2、水蒸氣和稀有氣體。（1）空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定a、反應(yīng)原理： 4P + 5O2 2P2O5 b、現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5 體積 c、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占體積的1/5，可支持燃燒；d、集氣瓶中的水： 吸收白煙 ；燒杯中的水，測(cè)量氧氣的體積。e、會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。ㄐ∮?/5）的原因： 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就測(cè)定結(jié)果 會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（大于

8、1/5）的原因：紅磷燃燒后伸入廣口瓶太慢，瓶?jī)?nèi)空氣受熱逸出_。不能用鐵代替紅磷，原因：鐵在空氣中不能燃燒 _ 不能用碳、硫或蠟燭代替紅磷，原因：燃燒產(chǎn)物是氣體_ （2）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）       溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）                白色污染（塑料垃圾等）十一、溶液1、溶液中 m（溶液）= m（溶質(zhì)）+

9、m（溶劑）溶解會(huì)因吸熱而 降 溫的：如 NH4NO3 溶解 因放熱而 升 溫的：如 NaOH 溶解、 濃硫酸 溶解與水反應(yīng)放熱而升溫的：如 CaO 乳化作用：洗滌劑(乳化劑)使油分散成小液滴的作用。除去油污的方法：溶解法：用 汽油、苯 等溶劑溶解； 乳化法：用 乳化劑 等具有乳化作用的物質(zhì)2、固體的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的三種情況：隨溫度升高，a.顯著增大，如 NH4NO3、KNO3 ；b.變化不大，如 NaCl ；c.反而減小，如 Ca(OH)2 （2）溶解度曲線的應(yīng)用： 若溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；要使NaCl從溶液中大量析出晶體，只能用_蒸發(fā)結(jié)晶法要使KN

10、O3從溶液中大量析出晶體，還可用 降溫結(jié)晶法若KNO3中含有少量NaCl，用降溫結(jié)晶法可提純 KNO3_ 3、影響氣體溶解度的因素 溫度（溫度越高，氣體溶解度越_小_ ）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越_大 _ ）4、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀釋：m（濃液）× 濃質(zhì)量分?jǐn)?shù) m（稀液）× 稀質(zhì)量分?jǐn)?shù)十二、燃燒1燃燒的條件(1)燃燒的條件與滅火的原理：燃燒的條件有可燃物可燃物與 O2 接觸可燃物 溫度 達(dá)到 著火點(diǎn) 滅火的原理清除 可燃物 或隔絕 與O2接觸 或降低可燃物溫度到其著火點(diǎn)以下。(2)影響可燃物燃燒的劇烈程度的因素：氧氣的濃度； 可燃物與空氣（氧氣）的接觸面積。2燃料及其

11、對(duì)環(huán)境的影響1、三大化石燃料: _煤 、 石油 、 天然氣 （主要成分：甲烷CH4）（ 均為混合 物、 不可 再生能源）十三、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與鑒別氣體組別檢驗(yàn)與鑒別方法O2用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，若木條 復(fù)燃 ，證明是O2CO2把氣體通入 澄清石灰水 ，若 變渾濁 ，證明是CO2CO2、O2、空氣用燃著的木條伸入瓶?jī)?nèi)，若木條 燃燒更旺 ，這瓶是O2；若木條 熄滅，這瓶是CO2；若木條 沒(méi)明顯變化 ，這瓶是空氣CO、H2、CH4將氣體點(diǎn)燃，罩干冷的燒杯，若內(nèi)壁沒(méi)有 水珠 產(chǎn)生的是CO；若內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生且倒入少量澄清石灰水搖動(dòng)，出現(xiàn) 渾濁 這瓶是CH4 ；若只有水珠 這瓶是H2；2

12、常見(jiàn)酸、堿、鹽的檢驗(yàn)與鑒別-（步驟：取樣加入試劑產(chǎn)生現(xiàn)象結(jié)論）物質(zhì)組別檢驗(yàn)與鑒別方法酸(或酸性溶液) H+pH試紙、活潑金屬單質(zhì)、紫色石蕊試液（不能用酚酞）碳酸鈣 、 碳酸鈉溶液 ?；駽u(OH)2堿(或堿性溶液)OH無(wú)色酚酞 紫色石蕊試液、硫酸銅溶液 ?；騀eCl3溶液碳酸鹽CO32-滴入 稀鹽酸 ，有氣泡產(chǎn)生，把生成的氣體通入澄清石灰水，變渾濁 。硫酸鹽SO42-先滴入 Ba(NO3)2溶液 ，有白色沉淀，再滴入 稀硝酸 ，白色沉淀不溶解。鹽酸鹽Cl-先滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解。檢驗(yàn)NaOH部分變質(zhì)NaOH含Na2CO3加入過(guò)量的CaCl2溶液.,，目

13、的是檢驗(yàn)并完全除去Na2CO3 過(guò)濾，取濾液少量，滴入 無(wú)色酚酞 ，證明含有NaOH3化肥的鑒別化肥組別檢驗(yàn)與鑒別方法銨態(tài)氮肥NH4+滴入 NaOH溶液，微熱，聞到有 刺激性 氣味，用 濕潤(rùn) 的紅色石蕊試紙放在試管口，變 藍(lán) 色。與Ca(OH)2研磨,聞氣味。十四、氣體制取1、發(fā)生裝置發(fā)生裝置氣密性檢查膨脹法把導(dǎo)氣管浸入 水 中，用手心握住試管，若導(dǎo)氣管口有 氣泡產(chǎn)生 ，松開(kāi)手導(dǎo)氣管口形成 一段水柱 。則氣密性良好。（如圖A）氣壓法用止水夾夾住橡皮導(dǎo)管（關(guān)閉a），向 長(zhǎng)頸漏斗 中加入水至形成一段水柱，靜置，水柱高度 沒(méi)有下降 ，則氣密性良好。（如圖B）裝置優(yōu)點(diǎn)(1)裝置簡(jiǎn)單的是 B (2) 隨

14、時(shí)添加液體反應(yīng)物，且能控制反應(yīng)的速率的是 C (3)能控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止的是 D 發(fā)生裝置（1）固體（ + 固體 ） 氣體，應(yīng)選 A 發(fā)生裝置（2）固體（ + 液 ） 氣體，應(yīng)選 B或C或D 發(fā)生裝置裝置A中試管口稍向下傾斜的原因： 防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生水使試管破裂 。裝置C中長(zhǎng)頸漏斗管口液封（伸入液面下）的原因： 防止產(chǎn)生氣體從漏斗逸出 。2收集裝置裝置要求難溶于水，且不與水反應(yīng)密度比空氣大密度比空氣小3練習(xí)（用上圖序號(hào)填空）（1）用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選 A 發(fā)生裝置，收集氧氣應(yīng)選 E或F 裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)試管口放一團(tuán)棉花，原因是 防止試管中的固體粉末隨氣流進(jìn)入水槽 。反應(yīng)的化學(xué)方程為 2KMn

15、O4= K2MnO4 + MnO2 + O2 。（2）用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，應(yīng)選 B或C 發(fā)生裝置，收集干燥氧氣應(yīng)選 F 裝置。判斷是否集滿的方法是 將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃 。反應(yīng)的化學(xué)方程為 2H2O2 = 2H2O + O2 （3）用石灰石與稀鹽酸混合制取二氧化碳，應(yīng)選 C或D 發(fā)生裝置，收集二氧化碳應(yīng)選 F 裝置。檢驗(yàn)二氧化碳的方法是 把氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 。反應(yīng)的化學(xué)方程為 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化氮NO易與O2反應(yīng)生成NO2 ，且比空氣輕，難溶于水，則應(yīng)用應(yīng)選 E 收集裝置。十五、酸、堿、鹽、氧

16、化物的性質(zhì)規(guī)律：1、酸的性質(zhì)酸使紫色石蕊試液變 紅 ，使無(wú)色酚酞試液 不變色 。酸 + 金屬 鹽 + 氫氣 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 酸 + 堿 鹽 + 水 （ 中和 反應(yīng)， 復(fù)分解 反應(yīng)）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）2、堿的性質(zhì)堿性溶液能使 紫 色石蕊試液變 藍(lán) 色，使 無(wú)色 酚酞試液變 紅 色。堿+非金屬氧化物 鹽 + 水 堿 + 酸 鹽 + 水 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 （ 復(fù)分解 反應(yīng)）2.鹽的性質(zhì) 名稱化學(xué)式俗稱用途氯化鈉NaCl食鹽調(diào)味品、防腐劑、融雪劑碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打制玻璃碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多碳酸鈣

17、CaCO3 石灰石建筑材料金屬+鹽 新金屬 + 新鹽 （ 置換 反應(yīng)）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 （ 復(fù)分解 反應(yīng)） 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 （ 復(fù)分解 反應(yīng)） 鹽+鹽兩種新鹽（ 復(fù)分解 反應(yīng)）2.發(fā)生的條件： 反應(yīng)物：若無(wú)酸，須都溶；生成物：生成沉淀、氣體、水 3.八大沉淀：不溶于酸的白色沉淀:_BaSO4、AgCl_溶于酸有氣泡的白色沉淀：_ CaCO3、BaCO3溶于酸無(wú)氣泡的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH) _藍(lán)色沉淀：_Cu(OH)2_紅褐色沉淀：Fe(OH)34化學(xué)肥料 化肥的種類和功效種 類 氮 肥 磷 肥 鉀 肥復(fù) 合 肥主要功效莖葉茂盛、葉色濃綠抗旱、果實(shí)飽滿抗倒伏

18、、莖桿粗具有雙重功效例 子CO(NH2)2（尿素）Ca(H2PO4)2草木灰(NH4)2HPO4、K3PO4 銨態(tài)氮肥與堿 性物質(zhì)混合，會(huì)放出 氨氣 ，損失肥效?；实暮?jiǎn)易鑒別：a.溶解法不溶或部分溶于水是 磷 肥，溶解時(shí)溫度下降的是 NH4NO3 肥。b.聞氣味打開(kāi)瓶蓋，聞?dòng)胸菁ば詺馕兜氖?NH4HCO3 肥。C.研磨法與 Ca(OH)2 混合研磨，聞?dòng)胸菁ば詺馕兜氖?銨態(tài)氮 肥。十六、推斷題的線索1A + HNO3 (或HCl ) B 則 A 是碳酸鹽（或 氫前金屬）2A + 水 B （A可能是CaO 、CO2 、SO2 、SO3） 否則“水”是溶解A的溶劑。3分解反應(yīng)條件反應(yīng)條件 A 高溫 A 通電 A A 催化劑 A物質(zhì)CaCO3，H2OCu2(OH)2CO3 、NH4HCO3 、KMnO4H2O2 KClO34物質(zhì)的顏色（1）有色溶液藍(lán)色溶液淺黃色溶液淺綠色溶液銅鹽溶液鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液A + H2SO4 (或HCl ) B（ 溶液 ） 若 B 是藍(lán)色溶液 ， 則 A 是 CuO 若 B 是淺黃色溶液 ， 則 A 是 Fe2O3 若 B 是淺綠色溶液 ， 則 A 是 Fe （2）有色沉淀A + NaOH B（ 沉淀 ） 若 B 是藍(lán)色沉淀 ， 則 A 是銅鹽 ， B 是 Cu(OH)2 若 B 是紅褐黃色溶液 ， 則 A 是鐵鹽