高中二年級(jí)化學(xué)弱電解質(zhì)的電離課堂檢測(cè)

1、高中二年級(jí)化學(xué)弱電解質(zhì)的電離課堂檢測(cè)2019化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式 ,小編準(zhǔn)備了高中二年級(jí)化學(xué)弱電解質(zhì)的電離課堂檢測(cè) ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。1.以下電離方程式中 ,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.Al2(SO4)3=2Al3+3 B.HF H+F-C.HI H+I- D.Ca(OH)2 Ca2+2OH-解析：弱電解質(zhì)存在電離平衡 ,強(qiáng)電解質(zhì)全部電離。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)。書寫電離方程式用= ,HF為弱電解質(zhì) ,書寫電離方程式用 。故答案為C、D。答案：CD2.把0.05 mol NaOH固體 ,分別參加以下100 mL溶液中 ,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(

2、 )A.自來(lái)水 B.0.5 molL-1 鹽酸C.0.5 molL-1醋酸 D.0.5 molL-1 NH4Cl溶液解析：離子濃度變化不大 ,導(dǎo)電能力變化就不大。在水中、CH3COOH中參加NaOH固體 ,離子濃度都增大;向HCl中參加NaOH固體 ,自由移動(dòng)離子數(shù)根本不變 ,那么離子濃度變化不大;向NH4Cl中參加NaOH固體 ,離子濃度根本不變。答案：BD3.能影響水的電離平衡 ,并使溶液中c(H+ )c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2 D.向水中參加食鹽晶體解析：A項(xiàng)中參加鈉 ,Na與H2O反響生成NaOH ,影響水的電離平衡 ,使

3、c(OH-)B項(xiàng)中加熱使電離平衡右移 ,c(H+)=c(OH-);C項(xiàng)中通入CO2 ,CO2+H2O=H2CO3 ,使c(H+)而D項(xiàng)中c(H+)=c(OH-) ,應(yīng)選C。答案：C4.水的電離過程為H2O H+OH- ,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ) =1.010-14,K(35 )=2.110-14。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.在35 時(shí) ,c(H+)c(OH-)C.水的電離百分率 (25 )(35 ) D.水的電離是吸熱的解析：此題考查水的電離的實(shí)質(zhì)及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出 ,溫度升高后 ,K值增大。25 時(shí)c(H+)=c

4、(OH-)=1.010-7 molL-1。35 時(shí)c(H+)=c(OH-)=1.4510-7 molL-1。溫度升高 ,c(H+)、c(OH-)都增大 ,且仍然相等 ,水的電離百分率也增大 。因溫度升高平衡向正反響方向移動(dòng) ,故水的電離為吸熱反響。答案：D5.將1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液參加純水中制成200 mL溶液 ,該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于( )A.110-3 molL-1 B.110-13 molL-1C.110-7 molL-1 D.1 10-11 molL-1解析：在水電離到達(dá)平衡時(shí)參加硫酸 ,由于c(H+)增大 ,使水的電離平衡向逆向移動(dòng) ,

5、故水電離產(chǎn)生的c(H+)小于10-7 molL-1 ,排除A、C兩選項(xiàng)。數(shù)值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW來(lái)確定 ,因所得的溶液為酸性溶液 ,酸電離產(chǎn)生的H+遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的H+ ,所以溶液中c(H+)由酸定 ,溶液中的c(OH-)是由水電離所得。而水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-),即可求出水電離產(chǎn)生的c(H+)。答案：D6.在100 時(shí) ,水的離子積為110-12 ,假設(shè)該溫度下某溶液中的H+濃度為110-7 molL-1 ,那么該溶液( )A.呈堿性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析：100 時(shí)中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-

6、6molL-1而c(H+)=10-7 molL-1那么c(OH-)= =10-5 molL-110-7 molL-1且 =100。答案：AD7.甲酸的以下性質(zhì)中 ,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1 molL-1的醋酸溶液的pH約為2B.醋酸能與水以任意比例互溶C.10 molL-1的甲酸10 mL恰好與10 mL 1 mo lL-1 NaOH溶液完全反響D.在相同條件下 ,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱解析：弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中局部電離：A中pH=2那么c(H+)=0.01 molL-1 ,可以說明這一點(diǎn)。D中 ,在相同條件下導(dǎo)電性弱 ,也是由于甲酸不完全電離造成的。答案

7、：AD8.當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解到達(dá)平衡時(shí)：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- ,為使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少 ,可參加( )A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COOH解析：欲使Mg(OH)2固體減少那么使平衡向右移動(dòng) ,即減少c(Mg2+)或c(OH-) ,顯然c(Mg2+)不能減少 ,只能減少c(OH-) ,即參加酸性物質(zhì)。A中 +OH- NH3H2O ,c(OH-)減小 ,平衡向正向移動(dòng) ,Mg(OH)2減少 ,正確;B水解顯堿性 ,c(OH-)增大 ,Mg(OH)2固體增多;C中c(Mg2+)增大 ,Mg(OH)2固體增多;D項(xiàng)CH3COOH+O

8、H-=H2O+CH3COO- ,c(OH-)減小。故答案為A、D。答案：AD9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是( )A.Na+ B.H+ C. D.解析：此題考查了NaHSO4在水溶液中及熔融態(tài)時(shí)電離的情況。溶液中NaHSO4=Na+H+ ,熔融態(tài)時(shí)NaHSO4=Na+ ,故在兩種情況下都存在的離子是Na+。答案：A10.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)為1.010-14,由此可知在該溫度時(shí)水電離的百分率為( )A.1.810-7% B.1.010-8% C.1.810-9% D.1.810-14%解析：常溫時(shí)KW=c(H+)c( OH-)=1.010-14而由水電離出來(lái)的c(H+

9、)=c(OH-) ,故c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。因此= 100%=1.810-7%。答案：A11.25 時(shí) ,在0.5 L 0.2 molL-1的HA溶液中 ,有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。w w w .x k b 1.c o m解析：該溶液中A-、H+平衡濃度為0.01 mol/0.5 L=0.02 molL-1,據(jù)電離方程式HA H+A-推知HA分子的平衡濃度為0.2 molL-1-0.02 molL-1=0.18 molL-1。HA的電離常數(shù)k= =2.2210-3。答案：k=2.2210-312.某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶

10、液 ,按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H2A H+HA- ,HA- H+A2-相同濃度時(shí)的電離度(H2A)(HA-) ,設(shè)有以下四種溶 液：A.0.01 molL-1的H2A溶液B.0.01 molL-1的NaHA溶液C.0.02 molL-1的HCl與0.04 molL-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02 molL-1的NaOH與0.02 molL-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此 ,填寫以下空白(填代號(hào))：(1)c(H+)最大的是_ ,最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_ ,最小的是_。(3)c(A2-)最大的是_ ,最小的是_。解 析：(1)C中兩種溶液發(fā)生反響 ,HCl+NaHA=

11、NaCl+H2A,還剩余NaHA。反響后 ,由于溶液體積擴(kuò)大一倍 ,所以溶液中n(NaHA)與c(H2A)的濃度均為0.01 mol同理D溶液經(jīng)反響后c(Na2A)=0.01 molL-1。由于C中大量存在HA- ,抑制H2A的電離 ,所以c(H+)最大的是A ,c(H+)最小的一定是D(D中A2-發(fā)生水解 ,溶液顯堿性)。(2)由于C中H2A的電離受到HA-抑制 ,所以c(H2A)最大的為C ,而D溶液中獲得H2A需要A2-經(jīng)過兩步水解得到 ,而B只需一步水解HA-+H2O H2A+OH-即可得到 ,所以D中c(H2A)最小。(3)c(A2-)是在強(qiáng)堿條件下存在 ,所以(3)題答案與(1)答

12、案正好相反。答案：(1)A D (2)C D (3)D A13.一定溫度下 ,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖。請(qǐng)完成以下問題：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電?_。(2)a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)開。(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是_點(diǎn)。(4)假設(shè)使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)提高 ,可以采取的措施有_,_, _,_,_。解析：(1)CH3COOH是一種共價(jià)化合物 ,是弱電解質(zhì) ,共價(jià)化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電。O點(diǎn)不導(dǎo)電說明此時(shí)CH3COOH未電離 ,說明此時(shí)無(wú)水 ,不電離 ,不存在自由移動(dòng)離子。(2)pH大小取決于c(H+) ,pH越大 ,c(H+)越小 ,導(dǎo)

13、電能力越弱;pH越小 ,c(H+)越大 ,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。故pH大小順序?yàn)閍b。(3)電離度與溶液濃度有關(guān) ,濃度越大 ,電離度越小 ,濃度越小 ,電離度越大 ,故c點(diǎn)電離度最大。(4)欲使c(CH3COO-)增大 ,可以使平衡右移 ,即消耗c(H+)的方法 ,此時(shí)可考慮醋的五大通性中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽 ,也可以使平衡逆向移動(dòng) ,此時(shí)只能加醋酸鹽。答案：(1)無(wú)水不電離 ,無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)ab(3)c (4)Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa走近高考14.(2019全國(guó)高考理綜 ,11)在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

14、CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.參加水時(shí) ,平衡向逆反響方向移動(dòng)B.參加少量NaOH固體 ,平衡向正反響方向移動(dòng)C.參加少量0.1 molL-1 HCl溶液 ,溶液中c(H+)減小D.參加少量CH3COONa固體 ,平衡向正反響方向移動(dòng)解析：根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件 ,平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) ,但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。A中參加水時(shí) ,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)減小 ,平衡向其增大的方向(也就是正方向)移動(dòng);B中參加NaOH與H+反響 ,c(H+)變小 ,平衡向正方向移動(dòng);C參加

15、HCl時(shí)c(H+)變大 ,平衡向其減小的方向(也就是逆方向)移動(dòng) ,但最終c(H+)比未加HCl前還是要大;D參加CH3COONa,c(CH3COO-)增大 ,平衡向逆方向移動(dòng)。答案：B15.(2019廣東、廣西高考 ,3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中 ,它們的( )A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同解析：pH相同的鹽酸和醋酸 ,其c(H+)相同 ,且都等于10-pH m ol由于HCl為強(qiáng)酸 ,可完全電離 ,而CH3COOH為弱酸 ,只能局部電離 ,故在c(H+)相同時(shí)c(HCl)答案：D16.(2019全國(guó)高考理綜 ,10)

16、相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反響 ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2 B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的H2C.兩者產(chǎn)生等量的H2 D.無(wú)法比擬產(chǎn)生H2的量解析：pH都為3的強(qiáng)酸和弱酸溶液 ,前者的濃度較小 ,等體積的兩種溶液與足量鎂反響 ,后者放出的H2多。答案：A17.(2019廣東、廣西高考 ,14)甲酸和乙酸都是弱酸 ,當(dāng)它們的濃度均為0.10 molL-1時(shí) ,甲酸中c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不 等的甲酸溶液a和b ,以及0.10 molL-1的乙酸 ,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知( )A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度解析：此題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)和酸的相對(duì)強(qiáng)弱等問 題。由于c(HCOOH)