九年級化學(xué)知識點

1、第十單元酸和堿知識點酸、堿、鹽的組成:酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子，但是整個溶液中陰陽離子數(shù)目相等，不顯電性）一、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色酸性溶液變?yōu)榧t色無色堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色注意：使酚酞不變色的

2、夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）使指示劑變色的不一定就是酸和堿的溶液，也可能是酸性的鹽溶液（如，NH4Cl是鹽卻顯酸性）也可以是堿性的鹽溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子（H+）。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子（OH-）。二、酸 ：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (現(xiàn)象：敞口置于空氣中，瓶口有白霧:HCl揮發(fā)出來遇見空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴)化學(xué)性質(zhì)： 脫水性，強氧化性，腐蝕性

3、吸水性（物理性質(zhì)）溶解放熱用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料，精煉石油，冶煉金屬1、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+ ，陰離子為酸根離子）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2 H2SO4 +Zn

4、ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl +Fe FeCl2+ H2 （FeSO4 溶液、FeCl2溶液：淺綠色）（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O （注FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 +

5、2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：藍(lán)色）（4）堿 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) （中和反應(yīng)）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl

6、CuCl2 + 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：三大強酸：濃硫酸（易吸水），濃鹽

7、酸（易揮發(fā)），濃硝酸（易揮發(fā)）都密封保存。 稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭邮巩a(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中,易引起液體飛濺。 稀鹽酸稀硝酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。冷的濃硫酸和濃硝酸可使鐵、鋁鈍化（ 鐵或鋁的容器可以盛裝濃硫酸或濃硝酸）復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外

8、兩種化合物的反應(yīng)。2，幾種離子的檢離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酞試液試液變紅 H滴加紫色石蕊試液試液變紅3、 堿 ：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰 （具有腐蝕性）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= C

9、a(OH)2用途氫氧化鈉固體作某些氣體干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑材料注意： 氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解（屬于物理變化）。 同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，生成Na2CO3 。 氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：俗稱 ： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石C

10、uO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O轉(zhuǎn)化：CaO + H2O Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO2 H2O+ CaCO3；CaCO3 CaO + CO2 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿 鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCu

11、O + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3 （澄清石灰水變渾濁的原因） （3）酸+堿 鹽+水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) （4) 鹽 + 堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 （現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀）（注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）CuO + 2HCl Cu

12、Cl2 + 3H2O3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl （現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀）（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H2CO3 （碳酸） SO2+H2O= H2SO3 （亞硫酸） SO3+H2O= H2SO4（硫酸）（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 Ba

13、O +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O （復(fù)分解反應(yīng)） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱 CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱 Fe2O3+3H2O 五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)： OH+H+=H2O3、中和和反應(yīng)的應(yīng)用： 改變土壤的酸堿性。例如：土壤顯酸性，則加熟石灰中和； 處理工廠的廢水。例如用熟石灰

14、中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)） 用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（毒液呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。 生活中：噴灑農(nóng)藥（部分顯酸性）后要用肥皂（堿性）洗手洗臉；發(fā)酵饅頭時加純堿（Na2CO3）或小蘇打（NaHCO3）中和；吃松花蛋（顯堿性）時加點醋（酸性）中和。4、溶液酸堿度的表示法pH （PH值的范圍：0-14）（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子（H+）濃度越大在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子（OH-

15、）濃度越大（2）PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH = 7 溶液呈中性 例如：H2O ，NaCl溶液， Na2SO4溶液等部分鹽溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液和部分鹽溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液和部分鹽溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如鹽溶液NH4Cl卻顯酸性）； 堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液（如鹽溶液Na2CO3卻顯堿性）； 鹽酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定顯酸性； 氫氧化鈉，氫氧化鈣，氨水等是堿溶液，一定顯堿性。PH值只能表示溶液的酸性或堿性，不能確定是酸的溶液或堿的溶液。（3）pH的測定：

16、最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意： 用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。不能將PH試紙直接浸入待測溶液中，會污染待測溶液液。 用PH試紙測溶液的PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果（使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變） 檢驗酸性或者堿性氣體時，可先將PH試紙用蒸餾水潤濕。（4）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值紫色石蕊無色酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)色變紅色（5）改變?nèi)芤篜H值的方法： 酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，PH值逐漸接近于7 （不會等于7）； 加堿性溶液中和，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7 （顯堿性） 堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，PH值逐漸接近于7（不會等于7）； 加酸性溶液中和，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7 （顯酸性）（6）酸雨：pH<5.6的雨水為酸雨； 而正常雨水的