中考化學專題流程題

1、【流程分類：提純、制造、組成等】一、分析流程的目的，根據(jù)前后信息揣測主要步驟的意圖1（2015資陽）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下：請認真分析流程中各步驟的信息作答：（1）溶劑X是_；Y溶液中溶質(zhì)的化學式為：_。（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學式）_。（3）寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學方程式：_?！敬鸢浮浚?）水（或H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl22KOHMg(OH)22KCl；二、注意物料的指向，分清反應(yīng)物和生成物，以及循環(huán)使用的物質(zhì)的特點。2（2015江西）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)

2、上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是_；（2）操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為_；（3）操作3：_（填操作名稱）；（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積 （2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾 （4）NaCl（或氯化鈉）3（2015濟寧）濟寧是山東省重要的煤炭能源基地，然而礦區(qū)廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴重影響著當?shù)厮|(zhì)。某污水處理廠采用下圖工藝（見下圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子。請讀

3、識流程圖并回答：（1）礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后再進入沉淀池，目的是_；（2）利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH，目的是_；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用_；（4）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）將Fe2+氧化為Fe3+ （2）將離子分別沉淀 （3）中和堿性廢水，防止污染環(huán)境（4）2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2 + Na2SO4 三、注意足量、適量、過量的區(qū)別，特別是過量的試劑給下一步帶來的影響。4（2015宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 

4、50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                     。 （2）溶液A中的金屬陽離子有       

5、          （填化學式） （3）步驟、中均包含的操作名稱為        ，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是                      。   （4）溶液

6、A       （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）Cu2+、Zn2+ (3)過濾 玻璃棒 （4）小于5（2015揭陽）某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學式）。操作的操作名稱是 。（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是 （填化學式）。（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式（寫出其中之一即可） 。【答案】(1)SO2； 過濾。 （2）Z

7、nSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO46（2015茂名）粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式加入過量BaCl2溶液的目的是（2）操作a的名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒（3）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的、（填化學式）（4）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是【答案】Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；使硫酸鈉雜質(zhì)完全除去；過濾；漏斗；NaOH、N

8、a2CO3；防止受熱不均，使液滴飛濺7（2015黃石）硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計了如圖的試驗流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2）根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）固體A的成分為，濾液B中的金屬陽離子為；（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；其基本反應(yīng)類型為；（3）在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)；（4）步驟中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學方程式【答案】（1）Si 和C；Fe2+ （2）3C + 2Fe

9、2O3 4Fe + 3CO2；置換反應(yīng) （3）再過濾一次（4）4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3四、注意所用試劑的要求8（2015陜西）工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列（填字母）發(fā)生化學反應(yīng)A水 B鹽酸 C二氧化碳（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達到檢驗?zāi)康?，你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是（填一種物質(zhì)的化學式）【答案】B Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2五、注意物料的流動，上一步的產(chǎn)物是下一步的原料。9（2015德陽）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)。取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；將步得到的無色溶液A進行如下圖所示