2019初中化學(xué)競賽真題精選(共21頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 2019初中化學(xué)競賽真題精選 你的中考復(fù)習(xí)的怎么樣了?這里為各位考生準(zhǔn)備了2019初中化學(xué)競賽真題精選，一起來做做，看自己能考多少分吧，想知道更多相關(guān)內(nèi)容，請關(guān)注網(wǎng)站更新。2019初中化學(xué)競賽真題精選 (一) 1.(5分)某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克? 2.(8分)由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應(yīng)”使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震

2、及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應(yīng)”的有效措施是廣泛植樹造林。已知180g葡萄糖(C6H12O6)完全燃燒時放熱2804kJ太陽每分鐘對地球表面輻射能量為2.1J/cm2;植物通過光合作用生成葡萄糖和氧氣。設(shè)光合作用時太陽能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm2計算，這樣的樹葉100片要合成1.8g葡萄糖。問： (1)需光照多長時間? (2)若空氣中含CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣密度為1.29g/L) (3)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.429g/L，問光合作用時除生成1.8g葡萄糖，還放出氧氣多少升? (二) 3.(8分)李同學(xué)在探究鐵生銹的

3、條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測： Fe Fe2O3 Fe3O4 FeCl3 數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答下列問題： (1)你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜想中，不做實驗就可排除的是 和 (填序號)，理由是 ;你認(rèn)為黑色粉末還可能是 ，理由是 。 (2)李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是鐵粉。你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對嗎? ，理由是 4.(8分)先閱讀下列短文，再回答下列問題： 在酸性條件下，次氯酸鈉(NaClO)、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH

4、)2和Fe(0H)3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2?！胞u塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。 5.(11分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗： 【實驗原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【實驗裝

5、置】 【實驗步驟】 如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。 稱量并記錄B的質(zhì)量(m1)。(稱量時注意封閉B的兩端。) 按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 連接上B、C。 打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。 按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。) 計算。 已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用： 若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度為1.07g/mL) mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 6.(12分) 現(xiàn)在

6、許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙三同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。 提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么? 猜想：甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。 乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉;紅色物質(zhì)是氧化鐵。 丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色物質(zhì)可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅。 (1)你認(rèn)為 同學(xué)的猜想正確，其理由是： (

7、2)設(shè)計一個實驗方案來驗證該同學(xué)的猜想是正確的。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫?7. (6分)小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃。 【提出問題】導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢? 【猜 想】小明認(rèn)為：可能是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的CO。 小鵬認(rèn)為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。 小芳認(rèn)為：可能上述兩種情況都有。 8.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8gCO2氣體。 (l)計算原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量。 (2

8、)下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(邊加邊振蕩)鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知Na2CO3與HCl反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行： Na2CO3 + HCl二NaCl+NaHCO3(I);NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2(11)。 請完成表格中未填的部分。 實驗次數(shù) 每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量(g) 第一次先逐滴加鹽酸100g 第二次再逐滴加鹽酸100g 8.8 第三次再逐滴加鹽酸100g 0 根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO2質(zhì)量(縱坐標(biāo))與所加入鹽酸質(zhì)量(橫坐標(biāo))的關(guān)系圖。 9(7分)、興趣小組同學(xué)為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質(zhì)和B進(jìn)

9、行了下圖所示的實驗。 (1)請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式： A：_ B_G：_ (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： CD_ ; EH+I _ ; J+KL _ ; (3)在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么? 10(7分)、已知CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題： (1)寫出在石灰水中剛通入CO2時的化學(xué)方程式 。 (2)請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象 。 (3)通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (4)至少通入C

10、O2氣體質(zhì)量 g時溶液的質(zhì)量是整個實驗過程中溶液質(zhì)量的最大值(不考慮CO2氣體在水中的溶解性)。 11.(7分)現(xiàn)有A貯氣瓶中的混合氣體(主要有CO，內(nèi)含少量CO2)，以A為原料制備純凈干燥的CO去還原氧化銅，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物。依照圖示裝置回答： (1)請用字母標(biāo)號表示裝置連接的正確順序： (2)C裝置中觀察到的現(xiàn)是 。 (3)B裝置的作用是 ， (4)D裝置的作用是 。 (5)上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)2CO+ O2 =點燃= 2 CO2(2分) (六) 12.將一些氧化銅粉末加入到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色

11、溶液中加入W g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是W g。 求：(1)原先氧化銅的質(zhì)量是多少? (2)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (3)當(dāng)W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等? 13.將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41 g，放人131 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得163.2 g 20 時的氯化鈉飽和溶液。 計算：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少? (2)20 時氯化鈉的溶解度。 (七) 14. (5分)向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。 15.(6分)有一種由氯化鈉和硝

12、酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g。計算.： (1)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 16.(8分)某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最簡整數(shù)比)。取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應(yīng)，能生成1.32克CO2氣體。 (1)若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生 克CO2。 (2)另取3.32克樣品在300下加熱至完全分解(已知Na2CO3在300時不會分解)，能產(chǎn)生0.22克CO2和0.4

13、5克H2O，試確定該樣品的化學(xué)式： 。 (3)寫出這種天然堿與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應(yīng)時放出的CO2最多，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (八) 17、(4分) 粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源(可吸入顆粒物)，粉筆的生產(chǎn)過程是： (1)寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W(xué)方程式_。 (2)在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。這是利用甘油吸濕性很強的性質(zhì)，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學(xué)方程式表示為_。 18、(4分)將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同溫度和光照條件下(圖中的勒克斯是光照強度的單位)的光合

14、速率和呼吸速率，測得數(shù)據(jù)如圖所示。 (1)從本實驗可以得出的結(jié)論是 ： (2)該葉片在20時的呼吸速率是10呼吸吸速率的 倍; (3)20、2萬勒克斯光照時，葉片每小時通過光合作用產(chǎn)生氧氣 毫克。 19、(8分)2005年3月29日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大交通事故，導(dǎo)致35噸液氯 大面積泄漏，造成28人死285人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大， 能溶于水，并能與堿反應(yīng)。氯氣被吸入人體后，會導(dǎo)致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故 發(fā)生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶 液，及時有效地控制了氯氣的擴(kuò)散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸收氯氣(反應(yīng)原

15、理：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O)。就此回答下列問題： (1)根據(jù)上述信息請你寫出氯氣的兩條物理性質(zhì) 、 ; (2)氯氣向四周擴(kuò)散，這一現(xiàn)象說明分子 ; (3)消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ; (4)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理是：MnO2+4HCl =X+2H2O+Cl2，X的化學(xué)式為 ; (5)根據(jù)用氫氧化鈉溶液來吸收泄漏出來的氯氣的化學(xué)方程式(其中NaClO是次氯酸鈉，C1O 叫次氯酸根)，試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 (6)若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，試計算吸收35噸氯氣，理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶

16、液 t。(精確到0.1) (九) 20(8分)、小王同學(xué)用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下： 第1次 第2次 第3次 所取鋅的質(zhì)量/g 1.6 3.5 4.5 所用硫酸溶液質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.05 0.1 0.1 (1)反應(yīng)后能肯定硫酸有剩余的是第 次實驗。 (2)反應(yīng)后鋅肯定有剩余的是第 次實驗。 (3)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)你認(rèn)為小王同學(xué)能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“能”或“不能”)。若能，測定得到的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (若不能，請在相應(yīng)位置填寫理由)。 21、(6分)我國規(guī)定飲用水的硬義不能超過

17、25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度，1L水中含有20 mgCaO即為2度;儀此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。 (1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它們在受熱時分別分解成CaCO3和Mg(OH)2，這兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請用化學(xué)方程式表示鍋爐或水壺里水垢的形成過程。 (2)在日常生活中，如何用簡便的方法確定某水樣是硬水還是軟水(寫出主要操作、現(xiàn)象、結(jié)論)? (3)取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+

18、0.00048g，試通過計算回答：該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)? (十) 22、(11分)在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質(zhì)量，工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應(yīng)活性材料。實驗室制備其過程如下：在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，得到粉末狀的四氧化三鐵;將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反應(yīng)生成“引火鐵”粉末。請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品自選(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 填寫下列空白：(1)實驗過程中第、兩個相反步驟的反應(yīng)方程式是： (2)在實驗裝置中，

19、燒瓶B的作用是 ; 儀器C的作用 ; (3)實驗時試管A中加入的固體是 ，導(dǎo)管D處可收集到的氣體是 。 (4)實驗時長頸漏斗E中應(yīng)加入的試劑是 ;在U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用是 。 (5)實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有 、 和儀器H。 (6)為安全起見，在試管H中反應(yīng)發(fā)生前，在I出口處必須先 。 23、(6分)某校化學(xué)興趣小組承擔(dān)了某項研究課題的一部分：通過實驗探究氣體X(已知由兩種元素組成)的元素組成。實驗裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置(B裝置中的空氣已預(yù)先除去)，使之完全反應(yīng)，生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下： 現(xiàn) 象 反應(yīng)前

20、質(zhì)量(g) 反應(yīng)后質(zhì)量(g) B裝置中 逐漸變成亮紅色 21.32 21.08 C裝置中 變藍(lán)色 32.16 32.43 (1)參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是 g，X中一定有 元素。 (2)經(jīng)測定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測該氣體的化學(xué)式是 ，其質(zhì)量是 g。(常見氣體密度如下) 氣 體 H2 O2 CO CH4 N2 CO2 常溫常壓時的密度(g/L) 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98 (3)(2分)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (十一) 24.( 13分)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了燃燒與燃料的有關(guān)知識后，注意到一張紙容易燃燒，而卷成紙團(tuán)卻不易

21、燃燒，聯(lián)想到細(xì)鐵絲受熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象，而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進(jìn)行了實驗探究。請你協(xié)助回答下面有關(guān)問題： 發(fā)現(xiàn)問題：可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關(guān)呢? 提出猜想：猜想：燃燒的劇烈程度可能與 有關(guān); 猜想：燃燒的劇烈程度可能與 有關(guān)。 驗證猜想：實驗報告如下： 驗證猜想 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 猜想 燃燒更劇烈 猜想 燃燒更劇烈 寫出細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： ; 結(jié)論應(yīng)用：請你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實例，就如何使燃料得到充分燃燒，而達(dá)到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議： 。 25.現(xiàn)對CO2和CO混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的實驗裝置設(shè)計如下圖。

22、其中儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞B。通過開啟、部分開啟或關(guān)閉B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的速率。進(jìn)入甲瓶的導(dǎo)氣管上有活塞A，其功能與B相似。試回答此實驗的有關(guān)問題： (1)試劑選擇 為了達(dá)到實驗?zāi)康?，甲、乙、丙中均需分別加入適當(dāng)?shù)囊后w(可供選擇的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸)。其中，甲應(yīng)選_，乙應(yīng)選_，丙應(yīng)選_。 (2)操作程序 當(dāng)與甲裝置連接的兩個活塞分別處于_狀態(tài)時，導(dǎo)人混合氣可先分離得到干燥的_氣體;然后當(dāng)兩個活塞分別變?yōu)開狀態(tài)時，可分離得到干燥的_氣體，此時甲瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 (3)裝置評價 如需全部收集從混合

23、氣分離所得的CO2和CO，此套裝置最主要的缺點_，主要原因是_。 (十二) 26.酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反應(yīng)產(chǎn)生CO2。當(dāng)向100 g 25.2%稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉(NaHCO3)和氫氧化鈉共20.4 g時，硝酸恰好耗盡;再將所得溶液蒸發(fā)掉39.5 g水時，剛好得到10 的飽和溶液。試求： (1)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? (2)所得飽和溶液中的溶質(zhì)在10 時的溶解度是多少? 27.用下圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下： (1)裝鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為20 g; (2)玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為23.6 g; (3)燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為1

24、50 g; (4)通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質(zhì)量為152.2 g。 根據(jù)上述實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。 (十三) 28、(6分)某?；瘜W(xué)興趣小組的調(diào)查報告如下： 調(diào)查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口 取樣時間：2004年5月28日上午9：00 。 目測結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無懸浮顆粒，透明。 實驗過程：取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。 向另一份濾

25、液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 實驗結(jié)果：廢水中含有的大量的陰離子是，肯定含有的陽離子有，它們都是重金屬離子，對環(huán)境有污染。 針對上述情況，某同學(xué)設(shè)計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。已知白色Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀 假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則： (1)X固體為，A固體中肯定含有的物質(zhì)為。 (2)B溶液中的溶質(zhì)一定有( ) A. K2CO3 B. Fe (NO3)2 C. MgCl2 D. Ba (NO3)2 (3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 29、(8分)某學(xué)生小組對過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成份進(jìn)行研究。 (1)假設(shè)：該反應(yīng)的

26、氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。 (2)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量碳粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。 (3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。 (4)實驗(見下表) (5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g (6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是。 操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答 稱取3.2g氧化鐵與2g 碳粉均勻混合,放入重48.48g的玻璃管中,按下圖裝置連接 寫出裝置中編號儀器的名稱: A_,B_。 加熱前,先通一段時間純凈、干燥的氮氣 其目的是_ 夾緊T處彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰

27、水變渾濁 該現(xiàn)象說明_ 完全反應(yīng)后,冷卻至室溫,稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g 30、(14分)某學(xué)生設(shè)計化學(xué)實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，為此他收集或借用了下列試劑與儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、砝碼等。如下圖： (1) 在H實驗裝置中，甲處應(yīng)放置的實驗裝置圖是，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)實驗的具體步驟：第一步天平調(diào)零;第二步稱量反應(yīng)前裝置;第三步;第四步稱量反應(yīng)后裝置;第五步觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。 (3)若錯誤選取了裝置，則反應(yīng)前左盤質(zhì)量反應(yīng)后左盤質(zhì)量。 (十四) 31、(7分)鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表， 利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見右圖。 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入5g 1.5g 第二次加入5g 1.0g 第三次加入5g 0.5g 第四次加入5g 0.3g 計算：(1)該石灰石樣品的純度是 。 (2)所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)如果該石灰廠煅燒50t這