第三章 電解質溶液和離子平衡

1、第三章第三章 電解質溶液和離子平衡電解質溶液和離子平衡第五節(jié)第五節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解重點重點：難點難點：鹽的定義和類型，弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽水解鹽的定義和類型，弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽水解 弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解平衡常數(shù)和弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解平衡常數(shù)和溶液溶液pH 1、掌握鹽的定義，熟悉鹽的種類掌握鹽的定義，熟悉鹽的種類2、掌握各種類型的正鹽水解規(guī)律及其有關計算、掌握各種類型的正鹽水解規(guī)律及其有關計算3、了解鹽類水解知識的運用了解鹽類水解知識的運用 與水作用改變溶液酸堿性的反應，叫鹽類的水解與水作用改變溶液酸堿性的反應，叫鹽類的水解。、鹽及其分類、鹽及其分類二、鹽類的水解二、

2、鹽類的水解1. 強酸強堿鹽：強酸強堿鹽：在水溶液中不水解，溶液呈在水溶液中不水解，溶液呈中性。中性。2. 強酸弱堿鹽的水解平衡：強酸弱堿鹽的水解平衡：以以NH4Cl為例：為例：根據(jù)酸與堿中和的程度不同，可分為三類鹽根據(jù)酸與堿中和的程度不同，可分為三類鹽。酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽正鹽正鹽酸中的酸中的H部分被中和的產物部分被中和的產物堿中的堿中的OH部分被中和的產物部分被中和的產物酸堿完全中和的產物酸堿完全中和的產物Kh (NH4+) =C(NH3H2O)C(H+)C(NH4+)C(OH-)C(OH-)=Kw Kb (NH3H2O) 水解平衡的標準平衡常數(shù)稱為水解平衡的標準平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)水解

3、常數(shù)Kh 與弱電解質的電離類比，鹽的水解也可以用與弱電解質的電離類比，鹽的水解也可以用水解度水解度來衡量：來衡量：鹽的起始濃度已水解鹽的濃度水解度)(h100 %，)()(鹽CHCh 100% 即即)(鹽CKhh當當hKC 500 時時 例：例： 計算計算0.1 molL-1 NH4Cl溶液的溶液的pH值和水解度值和水解度h。 Kw 解：Kh (NH4+) =Kb (NH3H2O)=5.56 10-10 Kw 可忽略水的電離可忽略水的電離設達水解平衡時設達水解平衡時C(H+)=xmolL-1 NH4+H2O NH3H2O+H+平衡濃度平衡濃度/molL-1 0.1-x x xKh =x20.1

4、-x= 5.56 10-10 C/Kh 500，則：0.1-x0.1x20.1=5.56 10-10 x=7.5 10-6 C(H+)=7.5 10-6molL-1 pH=5.13h=0.17.5 10-6 100%=0.0075%.強堿弱酸鹽的水解平衡強堿弱酸鹽的水解平衡(1) (1) 一元弱酸強堿鹽的水解平衡一元弱酸強堿鹽的水解平衡（以NaAc為例）Ac-+H2O HAc+OH-Kh (Ac-) =C(HAc)C(OH-)C(Ac-)C(H+)C(H+)=Kw Ka (HAc)(2) 多元弱酸強堿鹽的水解平衡多元弱酸強堿鹽的水解平衡S2-的水解分兩步進行：的水解分兩步進行：（以Na2S為例

5、）S2-+H2O HS-+OH-Kh1 (S2-) =C(HS-)C(OH-)C(S2-)C(H+)C(H+)=Kw Ka2 (H2S)=7.7 10-2HS-+H2O H2S+OH-Kh2 (S2-) =C(H2S)C(OH-)C(HS-)C(H+)C(H+)=Kw Ka1 (H2S)=9.1 10-8通常通常Kh1 Kh2 ， Kh1 Kw ，只考慮第一步水解，按，只考慮第一步水解，按一元弱酸強堿鹽處理。一元弱酸強堿鹽處理。例：例： 計算計算0.1molL-1 Na2S溶液的溶液的pH值及水解度。值及水解度。解：解：C(OH-)=0.057molL-1pOH=1.24pH=12.76h=5

6、.7%練習練習：計算：計算0.1molL-1 Na2CO3溶液的溶液的pH及水解度。及水解度。Kh1 =Kw Ka2 (H2CO3)=2.1310-4Kh2 =Kw Ka1 (H2CO3)=2.22 10-8Kh1 Kh2 ， Kh1 Kw ，只考慮第一步水解平衡，只考慮第一步水解平衡 CO32-+H2O HCO3-+OH-C/Kh1 Kb ,C(H+)10-7molL-1，溶液溶液呈酸性呈酸性，如：，如：NH4Fc. Ka Kb ,C(H+)10-7molL-1，溶液溶液呈堿性呈堿性，如，如：NH4CN 誰弱誰水解，誰強顯誰性；弱弱全水解，顯性看誰弱誰水解，誰強顯誰性；弱弱全水解，顯性看K值

7、；值；強強不水解，溶液呈中性。強強不水解，溶液呈中性。水解規(guī)律水解規(guī)律：1.鹽的本性鹽的本性:水解生成的弱酸或弱堿的離解常數(shù)越水解生成的弱酸或弱堿的離解常數(shù)越小，水解程度越大。產物為沉淀，則溶解度越小，小，水解程度越大。產物為沉淀，則溶解度越小，水解程度也越大。水解程度也越大。三、影響水解平衡的因素三、影響水解平衡的因素對于同一種鹽，對于同一種鹽，Ka、Kb、Kw、Kh都是常數(shù)都是常數(shù) 稀釋稀釋鹽溶液，會促進鹽的鹽溶液，會促進鹽的水解水解。 濃度對濃度對Kh無影響無影響，對，對h有影響。有影響。 2.2.濃度的影響濃度的影響: : C鹽鹽，h，H+； 同樣對于同樣對于OH-：稀釋溶液，有：稀釋溶液，有OH-3.溫溫度的影響度的影響: :鹽的水解一般是吸熱反應，鹽的水解一般是吸熱反應，T，平衡右移，促進水，平衡右移，促進水解。如：將解。如：將FeCl3溶于大量沸水中，生成溶于大量沸水中，生成Fe(OH)3溶膠溶膠4.酸酸度的影響度的影響:根據(jù)平衡移動原理調節(jié)溶液酸度，控制根據(jù)平衡移動原理調節(jié)溶液酸度，控制水解平衡。水解平衡。SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl+ HCl 配制配制SnCl2時，會水解生成沉淀，配制時，先用較濃時，會水解生成沉淀，配制時，先用較