物理化學(xué)習(xí)題與答案

1、熱力學(xué)第一定律練習(xí)題  一、判斷題：1 當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。4一定量的理想氣體，當熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。5系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。7因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。8封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。10在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程U = 0。121mol水在l01.325kPa下由25升溫至

2、120，其H = CP,mdT。13因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。16一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。18若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。20氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。28對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr 。 1第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程U = 0，H = 0。4錯，理想氣體的U =

3、f(T)，U與T不是獨立變量。5錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。7錯，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。8錯，(1)未說明該過程的W'是否為零；(2)若W' = 0，該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。10錯，這不是理想氣體的單純 pVT 變化。12錯，在升溫過程中有相變化。13錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。16錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。18對。 20錯，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。28錯，兩個過程的T不同。二、單選題：2體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)  T，p，

4、V，Q ； (B) m，Vm，Cp，V ；(C)  T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。 8下述說法中，哪一種不正確： (A)  焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量 ；(B)  焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 ；(C)  焓是體系狀態(tài)函數(shù) ；(D)  焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 。 12下述說法中，哪一種正確：(A) 熱容C不是狀態(tài)函數(shù) ； (B)熱容C與途徑無關(guān) ；(C) 恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù) ；   (D) 恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù) 。&

5、#160;181 mol H2(為理氣)由始態(tài)298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm3，那么終態(tài)溫度T2 與內(nèi)能變化U分別是：(A)562K，0 kJ ；(B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比較：(A)  WT > Wi ； (B) WT < Wi ；   (C)  WT = Wi ； (D) 無確定關(guān)系。 熱力學(xué)第

6、二定律練習(xí)題一、判斷題：1自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。4絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S > 0。5為計算絕熱不可逆過程的熵變，可在始末態(tài)之間設(shè)計一條絕熱可逆途徑來計算。6由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個可逆循環(huán)過程。8在任意一可逆過程中S = 0，不可逆過程中S > 0。15自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。16吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。24指出下列各過程中，物系的U、H、S、A、G中何者為零？ 理想氣體自由膨脹過程； 實際氣體節(jié)流膨脹過程； 理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)； H2和Cl2

7、在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HCl； 0、p時，水結(jié)成冰的相變過程； 理想氣體卡諾循環(huán)。1對。 4 正確。5 錯，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達相同的終態(tài)。6 錯，環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。 8 錯。14錯。未計算環(huán)境的熵變；15錯，條件 16錯，必須在等溫等壓，W = 0的條件下才有此結(jié)論。24(1) U = H = 0；(2) H = 0； (3) S = 0； (4) U = 0；(5) G = 0；6) U、H、S、A、G都為 0。 二、單選題：   2可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的

8、火車：(A)  跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ；   (C) 夏天跑的快 ；   (D) 冬天跑的快 。 122mol理想氣體B，在300K時等溫膨脹，W = 0時體積增加一倍，則其 S(J·K-1)為：(A)  -5.76 ；    (B) 331 ；   (C) 5.76 ；     (D) 11.52 。 13如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(A)  圖 ；   

9、;(B) 圖 ；    (C) 圖 ；     (D) 圖 。  26吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：(A)  是體系能對外做非體積功的能量 ；(B)  是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量 ；(C)  是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量 ；(D)  按定義理解 G = H - TS 。40任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢()與壓力(p)關(guān)系圖正確是：C。   (A)  (1

10、) ；    (B) (2) ；     (C) (3) ；    (D) (4) 溶液練習(xí)題一、判斷題：1溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。2系統(tǒng)達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。3對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。12在298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。13物質(zhì)B在相和相之間進行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，則

11、其在所有相中都達到飽和。1錯，對溶液整體沒有化學(xué)勢的概念。2錯，不同相中的偏摩量一般不相同。3錯，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。12錯，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13錯，相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達平衡時，兩相的濃度一般不相等。14對，因平衡時，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等。二、單選題：11mol A與n mol B組成的溶液，體積為0.65dm3，當xB = 0.8時，A的偏摩爾體積VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB 為：(A)  0.140 dm3·mol-1 ； (B) 0.072 dm

12、3·mol-1 ；(C)  0.028 dm3·mol-1 ； (D) 0.010 dm3·mol-1 。  8下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(A)  N2 (B) O2 (C) NO2 (D) CO 。 9在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA > cB)，放置足夠長的時間后：(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；(B) A杯液體量減少，B杯液體量增加；(C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；(D) A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大 。19苯(A)與甲苯(B)形

13、成理想混合物當把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時與溶液相平衡的蒸汽中苯(A)的摩爾分數(shù)是：(A)yA = 0.5；(B)yA < 0.5；(C)yA > 0.5；(D)無法確定 。22A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A > p*B( * 表示純態(tài))則：(A)xA > xB；(B) xA > yA；(C)無法確定；(D)xA < yA 。  27冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認為用哪一種效果比較理想？(A)&

14、#160; NaCl ；     (B) NH4Cl ；     (C) CaCl2 ；     (D) KCl 。 29B物質(zhì)在相中濃度大于在相中的濃度，當兩相接觸時：(A)  B由相向相擴散 ；(B) B由相向相擴散 ；(C)  B在兩相中處于擴散平衡 ；(D) 無法確定 。30鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：(A)  天氣太熱 ； (B) 很少下雨 ； 肥料不足 ； (D) 水分倒流 ?；瘜W(xué)平衡練習(xí)題一、判斷與問答

15、題：5在等溫等壓條件下，rGm > 0的反應(yīng)一定不能進行。14因 K=  f(T)，所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當溫度一定時，其平衡組成也一定。17一個已達平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。27反應(yīng)PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在212、p容器中達到平衡，PCl5 離解度為0.5，反應(yīng)的= 88 kJ·mol-1，以下情況下，PCl5的離解度如何變化：(A)  通過減小容器體積來增加壓力；(B) 容器體積不變，通入N2氣來增加總壓力；(C)  升高溫度； (D) 加入催化劑

16、。 28對于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進行到底，試以化學(xué)平衡理論分析其道理？292HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)，在反應(yīng)溫度下及p= 101.325kPa時，K= 4×10-3，試問HgO(s) 的分解壓力多大？當達到分解溫度時，與HgO(s) 平衡的pHg有多大？若在標準狀態(tài)下反應(yīng)，體系的總壓力是多少？5錯，當有非體積功時，rGm > 0的反應(yīng)可以進行，如電解水。14 錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。 17 錯，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。27答：(A) 減少； (B) 不變； (C) 增加； (D) 不變。28答：因為沉淀、

17、氣體在水中的溶解度比反應(yīng)達到平衡時的濃度要小得多，產(chǎn)物不斷析出(沉淀)，或氣體不斷放出，溶液中達不到平衡，反應(yīng)一直進行下去，因而進行到底。生成水時，因體系自由能降低很多，平衡常數(shù)大。 二、單選題： 4設(shè)反應(yīng) A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：(A)  高于409K ；(B) 低于136K ；(C)  高于136K而低于409K ； (D) 低409K 。 7已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(s)   K

18、1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)    K2 。則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常數(shù)為：(A)  K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ；(C) K1·K2 ； (D) K1/K2 。 12若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是：(1)       2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2)       N2O4(

19、g) = 2NO2(g)；(3)       CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)； (4)       C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。(A) (1)(2) ；   (B) (1)(3) ；   (C) (3)(4) ；   (D) (2)(4) 。 17反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在 600、100kPa 下達到平衡后，

20、將壓力增大到5000kPa，這時各氣體的逸度系數(shù)為(CO2) = 1.09、(H2) = 1.10、(CO) = 1.23、(H2O) = 0.77。這時平衡點應(yīng)當：(A)  保持不變 ； (B) 無法判斷 ；(C)  移向右方(產(chǎn)物一方) ；    (D) 移向左方(反應(yīng)物一方) 。 23分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：(A)            Kp

21、= 4p3 ；  (B) Kp = 4p3/27 ；  (C) Kp = p3/27 ；    (D) Kp = p2 。 26恒溫下，在反應(yīng)2NO2(g) = N2O4(g) 達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則：(A)  平衡向右移動 ；(B 平衡向左移動 ；(C)條件不充分，無法判斷 ；(D) 平衡不移動 。27放熱反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 達平衡后，若分別采取    增加壓力；減少NO2的分壓；增加O2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)

22、物方向移動的是： (A)  ；      (B) ；   (C) ；      (D) 。 相平衡練習(xí)題  一、判斷題： 1 在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。2單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3自由度就是可以獨立變化的變量。4相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。5恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。 8在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。9杠桿規(guī)則只適

23、用于Tx圖的兩相平衡區(qū)。10對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。14在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。判斷題答案：1對。2錯。3錯，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨立變化的強度變數(shù)。4錯，也有代表相的點。5錯，f = l表示有一個強度變數(shù)可獨立變化。8對。9錯，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。10 錯，對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個純組分。14 對。  二、單選題： 3單組分固液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則：(A)  Vm(l) = Vm(s) ；    

24、60;(B) Vm(l)Vm(s) ；(C)  Vm(l)Vm(s) ；       (D) 無法確定 。 6硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：(A)  1 種 ；      (B) 2 種 ；     (C) 3 種 ；     (D)

25、0 種 。 7在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為：(A)  1 ； (B) 2 ；(C) 3 ； (D) 0 。 12相圖與相律之間是：(A)  相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律 ；(B) 相圖由相律推導(dǎo)得出；(C)相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān) ； (D) 相圖決定相律 。 13下列敘述中錯誤的是：(A)  水的三相點的溫度是273.15K，壓力是610.62 Pa ；(B)  三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不

26、能任意改變 ；(C)  水的冰點溫度是0(273.15K)，壓力是101325 Pa ；(D)  水的三相點f = 0，而冰點f = 1 。  15如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的冷卻過程：(A)  a點物系 ；          (B) b點物系 ；(C)  c點物系 ；          (D) d點物系 。 16如圖，對于形成簡單低共熔混合物

27、的二元相圖，當物系的組成為x，冷卻到t時，固液二相的重量之比是：(A)       w(s)w(l) = acab ；  (B) w(s)w(l) = bcab ；(C)  w(s)w(l) = acbc ； (D) w(s)w(l) = bcac 。 17如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當物系點分別處于C、E、G點時，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：(A)  C點1，E點1，G點1 ；(B)  C點2，E點3，G點1 ；(C)  C點1，E點3，G點3 ；(D)

28、  C點2，E點3，G點3 。    25如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn) 定化合物：(A)            1個 ；  (B) 2個 ；  (C) 3個 ；  (D) 4個 。  28兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：(A)  恒大于任一純組分的蒸氣壓 ；(B)  恒小于任一純組分的蒸氣壓 ；(C)  介于兩個純組分的蒸氣壓之間

29、 ；D與溶液組成無關(guān) 。 30液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時，塔釜得到的是：(A)  恒沸混合物 ； (B) 純A ； (C) 純B ； (D) 純A或純B 。 32水蒸氣蒸餾通常適用于某有機物與水組成的：(A)  完全互溶雙液系 ；       (B) 互不相溶雙液系 ；(C)  部分互溶雙液系 ；       (D) 所有雙液系 。     

30、; 化學(xué)動力學(xué)(1)練習(xí)題  一、判斷題：2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7一個化學(xué)反應(yīng)進行完全所需的時間是半衰期的2倍。 10對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。11若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1 > E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。13對平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等

31、。15復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。16反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。17溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。 一、判斷題答案：2錯，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機理有關(guān)。3對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。5對。6對。7錯。 10 錯，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。11錯，A與Ea和ko都有關(guān)。13 錯，對行反應(yīng)達平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等。15. 錯，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。16 錯。17 錯。二、單選題：  5基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率

32、表達式中，不正確的是：(A)  -dA/dt = kAAaDd ；       (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C)  dG/dt = kGGg ；            (D) dG/dt = kGAaDd 。 6某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)  零級 ；     (B) 一級 ； 

33、    (C) 二級 ；     (D) 三級 。  8關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)  只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) (B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ；(C) 催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ；(D) 反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定 。 9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時間t1與反應(yīng)完成50的時間t2之間的關(guān)系是：(A)  t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ；   

34、; (D) t1 = 5t2 。 10某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達到75的時間是轉(zhuǎn)化率達到50的時間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達到64的時間是轉(zhuǎn)化率達到x的時間的兩倍，則x為：(A)    32 ；     (B)    36 ；     (C)    40 ；     (D)    60 。  12某一氣相反應(yīng)在500下

35、進行，起始壓強為p時，半衰期為2秒；起始壓強為0.1p時半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A) 0.5 s-1 ； (B) 0.5 dm3·mol-1·s-1 ；(C) 31.69 dm3·mol-1·s-1 ；   (D) 31.69 s-1 。 14某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 mol·dm-3，1小時后為0.5 mol·dm-3，2小時后為0.25 mol·dm-3。則此反應(yīng)級數(shù)為：(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 (D) 3 。 15某反應(yīng)速率常數(shù)k

36、= 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為：(A) 43.29 s ；    (B) 15 s ；  (C) 30 s ；    (D) 21.65 s 。  18某反應(yīng)進行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系? (A)  無關(guān) ；   (B) 成正比 ；    (C) 成反

37、比 ；    (D) 平方成反比 。  21基元反應(yīng)A + B2D，A與B的起始濃度分別為a和2a，D為0，則體系各物質(zhì)濃度(c)隨時間變化示意曲線為：C 29乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)  基元反應(yīng) ；(B)  對峙反應(yīng) ；(C)  平行反應(yīng) ；(D)  連串反應(yīng) 。  40復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2

38、，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)  Ea = E2 + ½(E1 - 2E4) ； (B) Ea = E2 + ½(E1 - E4) ；(C)  Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ； (D) Ea = E2 × ½(E1/2E4) 。     電解質(zhì)溶液練習(xí)題  一、判斷題：6因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋。7無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。8電解質(zhì)的

39、無限稀摩爾電導(dǎo)率可以由m作圖外推到c1/2 = 0得到。6錯，當電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7錯，強電解質(zhì)也適用。8錯，只適用于強電解質(zhì)。 二、單選題： 3在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)m變化為：(A)  增大，m增大 ； (B) 增大，m減少 ；(C)  減少，m增大 ；          (D) 減少，m減少 。 8已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的

40、極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是：(A)  c + a - b ；    (B) 2a - b + 2c ；  (C) 2c - 2a + b ；  (D) 2a - b + c 。 9已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，則NH4OH的為：(A)  1.474 &#

41、215; 10-2；(B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2；(D) 5.428 × 10-2。12不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：(A)  離子遷移數(shù) ； (B) 難溶鹽溶解度 ； (C)  弱電解質(zhì)電離度 ； (D) 電解質(zhì)溶液濃度 。13用同一電導(dǎo)池測濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A)11 ；(B) 21 ；(C) 51 ；(D) 101 。 25電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)

42、生+個正離子和-個負離子，且 = + + -，下列各式中，不能成立的是：(A) a± = aB ；(B) a± = aB1/ ；(C) a± = ±(m±/m) ； (D) a± = (a+·a-)1/ 。 27濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A) I1 = ½I2 ； (B) I1 = I2 (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。  

43、0; 可逆電池練習(xí)題 一、判斷題：9電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，電池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br- 濃度無關(guān)。11對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。9 錯，電池(2)的E與Br-濃度有關(guān)。11 錯，因Ag+ 與Cl- 反應(yīng)生成AgCl沉淀。 二、單選題：  3下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A)  電池放電與充電過程電流無限?。?B)  電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆

44、過程；(C)  電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D)  電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm = 0 。  13下列電池的電動勢與氯離子活度無關(guān)的是：(A)            Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；   (B)     Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C)    

45、0;       Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。 1425時電池反應(yīng) H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 對應(yīng)的電池標準電動勢為 E1，則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應(yīng)的電池的標準電動勢 E2是：(A)  E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1；(C)  E2 = - E1； (D) E2 = E1。 15下列反應(yīng) AgCl

46、(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達式為：(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；(B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C)  Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D)  Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。 16可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A)  Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B)Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a

47、)|PbSO4(s),Pb(s)(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)(D)  Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列電池中能測定AgCl的的是：(A)  Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ； (B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C)  Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。    18下列電池中能測定AgI的溶度積Ks

48、p的是：(A)  Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；(B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C)  Ag|Ag+|I - |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。 33已知電池反應(yīng) Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25時的平衡常數(shù)K = 1032 ，ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是：(A)  原電池符號為 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ；(B) 原電池符號為 Ag(s),AgCl(s)|Zn

49、Cl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ；(C)標準電池電動勢 E= 0.9754 V ；(D) 電池電動勢 E = 1.1350 V 。電極極化練習(xí)題一、判斷題：3分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加電壓。9極化和過電位是同一個概念。11實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。3錯9錯。11錯，實際電解時電極發(fā)生極化。 二、單選題：3 下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的 陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A)  1、4； (B)  1、3； (C)  2、3

50、； (D)  2、4。 16對于活化過電勢，下列敘述不正確的是：(A) 活化過電勢的產(chǎn)生是當有電流通過時，由電化學(xué)反應(yīng)進行的遲緩性所引起的 ；(B)活化過電勢隨溫度的升高而增大 ；(C) 活電勢隨電流密度的增大而增大 ；(D) 電解時陰極析出金屬時(Fe、CO、Ni除外)活化過電勢很小，若電極上有氣體析出時則活化過電勢很大 。 23對于濃差過電勢，下列敘述不正確的是：(A)  濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率 ；(B)  可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢 ；(C)  濃差過電勢的大

51、小與電流密度無關(guān) ；(D)  濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度 。 30已知(Ag + ,Ag) = 0.799V，(Pb2+,Pb) = -0.126V，在298K、p下，電解含Ag+ 、Pb2+ 活度各為1的溶液，當Pb2+ 離子開始析出時，Ag+ 的濃度是：(A)  10-7 mol·dm-3 ； (B) 1mol·dm-3 ；(C)  10-16 mol·dm-3 ； (D) 無法計算 。 表面現(xiàn)象練習(xí)題一、判斷題：2對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當溫度升高時，表面張力下降。3比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、桓壓下，當組

52、成不變時可逆地增大單位表面積時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個根本不同的概念。4恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā)過程。5過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函數(shù)。6液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。7單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。8產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達到平衡。10由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。11表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中

53、，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。2  對。 3錯，二者既有區(qū)別，又有聯(lián)系。4錯，恒溫、恒壓，W0時，G < 0才是自發(fā)過程。5錯，新生成的微小液滴有很高的比表面，因而有很高的表面吉布斯函數(shù)。6錯，液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于液體能否潤濕管壁，潤濕與否與(l-g)、(l-s)和(g-s)的相對大小有關(guān)。7 錯。8.錯。10錯，溶質(zhì)在表面層的濃度可以低于它在內(nèi)部的濃度。11，能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)才稱為表面活性物質(zhì)。 二、 單選題：1下列敘述不正確的是：(A)  比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增

54、量 ；(B) 表面張力的物理意義是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意單位長度功線的表面緊縮力 ；(C)  比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同 ；(D)  比表面自由能單位為J·m2，表面張力單位為 N·m-1時，兩者數(shù)值不同 。 2在液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是：(A)表面張力與液面垂直 ；(B)表面張力與S的周邊垂直 ；(C) 表面張力沿周邊與表面相切 ； (D) 表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部(曲面球心)，在凹液面指向液體外部 。3同一體系，比表面自由能和表面張力都用表示

55、，它們(A)物理意義相同，數(shù)值相同 ；(B)量綱和單位完全相同 ；(C)物理意義相同，單位不同 ； (D) 前者是標量，后者是矢量 。4一個玻璃毛細管分別插入25 和75 的水中則毛細管中的水在兩不同溫度水中上升的高度(A)相同；(B無法確定；(C) 25 水中高于75 水中；(D)75 水中高于25 水中 。7某溫度壓力下有大小相同的水滴、水泡和氣泡其氣相部分組成相同見圖（下）。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋?A)Ga = Gc < Gb ；(B)Ga = Gb > Gc ；(C)Ga < Gb < Gc ；(D)Ga = Gb = Gc 。 9對處于平衡狀態(tài)的

56、液體，下列敘述不正確的是：(A)  凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ；(B)  凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力 ；(C)  水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ；(D)  水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力 。11彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于：(A)  產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同 ；(B) 作用點相同，而方向和大小不同 ；(C)產(chǎn)生的原因相同，而方向不同 ；(D) 作用點相同，而產(chǎn)生的原因不同 。12在一個密閉的容器中有大小不同的兩個水珠，長期放置后會發(fā)生：(A)大水珠變大小水珠變??；(B

57、)大水珠變大小水珠變大 ；(C)大水珠變小小水珠變大；(D)大水珠小水珠均變小 。 14微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)：(A)  與顆粒大小成正比；(B) 與顆粒大小無關(guān) ；(C)  隨表面張力增大而增大 ；(D) 與固體密度成正比 。 16一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當在水中加入少量的NaCl，這時毛細管中液面的高度為：(A)  等于h ；(B) 大于h ；(C) 小于h ； (D) 無法確定 。  23膠束的出現(xiàn)標志著表面活性劑的：  (A)  降低表面張力的作用下降 ； (B)

58、溶解已達到飽和 ；(C)  分子間作用超過它與溶劑的作用 ；(D) 分子遠未排滿溶液表面 。 25如圖所示，一支玻璃毛細管插入水中，有一段水柱，水柱內(nèi)b處的壓力pb為：(A)  pb = p0 ；(B)  pb = p0 + gh ；(C)  pb = p0-gh ；(D)  pb = gh 。 26水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是：(A)  管內(nèi)水面為凹球面 ；         (B) 管內(nèi)汞面為凸球面 ；(C)  管內(nèi)水面高于水平面 ；       (D) 管內(nèi)汞面與汞平面一致 。28礦石浮選法的原理是根據(jù)表面活性劑的：(A)  乳化作用 ； (B) 增溶作用；(C)  去污作用 ； (D) 潤濕作用 。 30下列敘述不正確的是：(A)  農(nóng)藥中加入潤濕