4必修2 檢測題傳

1、高中化學必修二期中模擬測試試題可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（ ）。 A鋁熱反應 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰氣化 2據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 （ ）A是4He的同素異形體 B比4He少一個電子 C是4He的同位素 D比4He少一個質子3下列各項表達式正確的是（ ）A N2的電子式： B二氧化碳分子的結構式為 O-C-OCNaCl的電子式： DF 的結構示意

2、圖： 4在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 （ ） A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料  D半導體材料5元素性質呈周期性變化的決定因素是 （ ）A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素的相對原子質量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化6.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解 C碘升華 D氧化鈉熔化7下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A鋁片與稀鹽酸反應 B甲烷在氧氣中燃燒 C灼熱的炭與二氧化碳反應 DBa(OH)2·8H

3、2O與NH4Cl反應8Cl與Cl兩種粒子中，相同的是（ ）A、化學性質B、核外電子數(shù) C、最外層電子數(shù) D、核外電子層數(shù)9下列物質中，不含共價鍵的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 10下列各組順序的排列不正確的是（ ）A金屬性：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3 C酸性強弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔點：金剛石食鹽干冰11下列各組物質中，互為同同位素的是AT2O與D2O B4019K與4020CaCO2和O3 D21H和31H 12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是   AZ一定是活潑

4、的金屬元素 BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性13實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH314用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C滴加少量硫酸銅溶液 D不用鐵片，改用鐵粉15下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(L·min) B V(N2)=0.1mol(L·mi

5、n) CV(NH3)=0.15mol(L·min) D V(N2)=0.002mol(L·s)16將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3。在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）A0.05mol·L1·min1B0.1mol·L1·min1 C0.2mol·L1·min1 D0.4mol·L1·min117在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: A(g)3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是: （）A. 各物質的濃度之比為1:

6、3:3 B. 混合物各物質濃度的濃度相等C. A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化 D. (A)、(B)、(C) 之比為1:3:318“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是( )A濃硫酸和水 B生石灰和水 C氫氧化鈉和水 D氯化鈉和水19金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）AACB BABC CBAC DBCA20如圖所示，杠

7、桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化） A杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低 B杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高 C當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高21從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、 243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學方程 式正確的是( )A . H2(g)+

8、Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJ·mol-1    B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJ·mol-1    C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJ·mol-1     D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJ·mol-1 22對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通

9、過時，理論上的兩極變化是：鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 片上析出1mol氫氣 ( ) A B C D 23甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJ·mol1下列說法正確的是A、根據(jù)反應，64gCH3OH完全燃燒放出的熱量為98kJB、反應中的能量變化如右圖所示C、CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D、根據(jù)推知反應CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g

10、)的H192.9kJ·mol124可逆反應2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、24鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應和酸性電解質溶液時氫氧燃料電池的一樣為 （ ）AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+

11、 + 2e- = H2 二填空題27（5分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_種元素，_種原子，中子數(shù)最多的是 。D218O的相對分子質量是_。下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 AH2O BBF3 CCCl4 DPCl528（5分）如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。Cu AgFe稀硫酸（1）鐵片上的現(xiàn)象是 ，電極反應式 。（2）銅片上的現(xiàn)象是 ，電極反應式 。 （3）寫出該電池總反應的離子方程式 29（2分）王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答（1）該電池的種類是_（填序號）一次電池 二次電池 燃料電池（2）該電池的使用

12、和性能，說法正確的是_A該電池可應用于鬧鐘、收音機等 B該電池可充電后反復使用C該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境30(4分)（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結構示意圖： ； （2）與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子，填寫微粒的結構示意圖： ；（3）兩核10電子的共價化合物的電子式： ；（4）在118號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學式： 31（4分）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁?（1）只由非金屬組成的離子化合物是 （2）含有極性共價鍵的離子化合物是 ，（3）只含有非極性共

13、價鍵的是 ，（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。32（3分）影響化學反應速率的因素很多。在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：（1）在5的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體 ；（2）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率 ；（3）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 ；33（8分）A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族， 兩者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子， 則B的原子結構示意圖為_；A離子的結構示意圖為_；B與C形成化合物的化學式是_，

14、它的電子式是它屬于化合物（填“離子”或“共價”）；A與B形成化合物的化學式是， 它的電子式是，它屬于化合物。34.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： （3）A的最高價氧化物屬于 （填“離子”或“共價”）化合物，電子式為 （4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：35（6分）下表為元素周期表的

15、一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為 （填元素符號）（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填化學式）（3）、中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式： （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） a.MnO2b.Na2SO3c.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：XYH2OZNM（僅含非金屬元素的鹽）的單質X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 N的單質的化學方程式為 三、計算題：（5分）

16、36將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）B（g）C（g）2D（g），經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/L（A）:c（B）3:5，C的反應速率是0.125 mol·-1·min-1，求：（1）A在4 min末的濃度;（2）x的值。（要求列出三段式求解）化學參考答案（第一卷 選擇題 共50分）題號12345678910111213答案DCDDCCCDAADDD題號141516171819202122232425答案BDBCBCCAADCC二、填空題（共50分）27（5分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_3_種元素，_8_種原子，中子數(shù)最多的是(Mg)。D218O的相對分子質量是_22_