12化學(xué)平衡的影響因素

1、化學(xué)平衡的影響因素一、 教學(xué)目標(biāo)：1.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的 影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.學(xué)會(huì)判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志3.理解影響平衡移動(dòng)的因素2、 基礎(chǔ)知識(shí)：1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因： 外因：濃度（其它條件不變）：增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，機(jī)會(huì)增多，故反應(yīng)速率反之，反應(yīng)速率*固體或純液體濃度視為常數(shù)，它們物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，氣體的體積 ，濃度 ，分子間的有效碰撞機(jī)會(huì)，反應(yīng)速率 反之 補(bǔ)充知識(shí)：恒溫時(shí)：增加壓強(qiáng) 體積 濃度 反應(yīng)速率 恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物 總壓 濃度 反應(yīng)速率 充入惰性氣體 總壓 ，

2、各物質(zhì)濃度 ，速率 恒壓時(shí)：充入惰性氣體 體積 各反應(yīng)物濃度 速率 （3）溫度：（其它條件不變）升高溫度不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率 （4）催化劑可以改變正、逆反應(yīng)速率。使用正催化劑，反應(yīng)速率 。 2、化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)是指 。（2）化學(xué)平衡的標(biāo)志和判斷例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在

3、單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡練習(xí)：1在一定溫度下的定容容

4、器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài) ()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為11A BC D2下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化溫度和體積一

5、定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化A BC D3、平衡的移動(dòng)影響因素條件的變化V正、V逆變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度減少生成物的濃度減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度壓強(qiáng)增大減小溫度升高降低結(jié)論（勒沙特列原理）練習(xí)：3在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0達(dá)到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O

6、4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。(2)保持壓強(qiáng)不變，通入一定量NO2，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_；保持壓強(qiáng)不變，通入一定量N2O4，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量_。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率_。三：本節(jié)課小結(jié)： 四、課后作業(yè)：1下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A增大反應(yīng)物的用量 B增加壓強(qiáng) C升高溫度 D使用催化劑2氨氣氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是（ ）A用鉑作催化劑 B升高溫度

7、C縮小體積增大壓強(qiáng) D用氧氣代替空氣3反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列能加快反應(yīng)速率的條件是（ ）A縮小體積增大壓強(qiáng) B體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 D體積增大到原來的2倍4在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g) +CO(g) 1/2 N2 (g) +CO2 (g) HO，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)5加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中（密度）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是 。（2）反應(yīng)放出半氣體所需時(shí)間是 。（3）反應(yīng)放出氣體所需的時(shí)間約為 。（4）A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是 。（5）解釋上述A、B、C、D快慢的原因是 。6. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí) c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI單位