北京市大興區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（word版含答案）

1、北京市大興區(qū)20212022學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測試卷高二化學(xué) 2021.11 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16第一部分 選擇題（共42分）本部分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分1下列設(shè)備工作時(shí)，可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽能電池磷酸鐵鋰電池燃?xì)庠铒L(fēng)力發(fā)電機(jī)2下列條件改變時(shí)，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率但一定不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A溫度 B濃度 C壓強(qiáng) D催化劑3 “中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是 A容量瓶 B溫度計(jì) C玻璃攪拌器 D量筒 4已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應(yīng)速率分用v(NH3)、v (O2 )、v

2、(NO)、v (H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是Av (NH3) = v (O2 ) Bv (O2 ) = v (H2O)Cv (NH3) = v (H2O) Dv (O2 ) = v (NO)5已知：25、101kPa時(shí)，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -142.9kJ/mol BH2(g)+ 12O2(g)= H2O(l) H = -285.8kJ/molC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -571.6kJ/molDH2(g) + 12O2(g) = H2

3、O(g) H = +285.8kJ/mol6已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H = -92.4kJ/mol。若斷裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1mol NN需要吸收的能量為 A431kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 71g水凝結(jié)成1g冰的過程中，下列分析不正確的是 A該過程是熵減的過程 B該過程屬于物理變化 C1g水與1g冰所具有的內(nèi)能不同 DH2與O2反應(yīng)生成1mol H2O(l)與生成1 mol H2O(s)放出熱量相同 8N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改

4、變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是A升高溫度B增大N2濃度C改變壓強(qiáng)D加入催化劑9下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A鐵觸媒有利于N2和H2反應(yīng)合成氨BH2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深CN2(g)+3H2 (g)2NH3 (g) H<0 高溫有利于合成氨DFe3+3SCN-Fe(SCN)3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深10H2O2是重要的消毒劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能加快H2O2的分解。 2H2O2= 2H2O + O2 H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO = H2O + O2+ I H2O2分解反應(yīng)過程中能量

5、變化如圖所示。下列判斷不正 確的是 AKI在反應(yīng)中起催化劑的作用BH2O2 + I= H2O + IO是吸熱反應(yīng)CKI降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快D加入KI后,2H2O2 = 2H2O + O2的反應(yīng)熱變小 11已知:2NO2(g)N2O4(g) H?，F(xiàn)將裝有NO2(紅棕色)和N2O4(無色)混合氣體的三只燒瓶分別放置在盛有水的燒杯中（如右圖）。然后在燒杯內(nèi)分別加入下列物質(zhì)，燒瓶內(nèi)氣體顏色變化如下表所示：序號IIIIII外加物質(zhì)CaO固體無NH4Cl固體氣體顏色加深不變變淺下列敘述正確的是AH <0BNH4Cl固體溶于水時(shí)放出熱量CI中燒瓶內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大DIII中燒

6、瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大12在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g)CO(g) +3H2(g) H >0，測得隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A05min內(nèi)，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1 B10min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度C恒溫下，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)n(H2)比原平衡時(shí)的小D1012min時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小13我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。已知： 下列說法不正確的是A過程I吸收能量B該過程可以實(shí)現(xiàn)太陽能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化C若分解2mol H2O(g)

7、，反應(yīng)放出444 kJ能量D催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)14將0.2mol/L KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取混合溶液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2的是 (已知：Fe2+與K3 Fe(CN)6溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成)實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色滴入溶液有黃色沉淀生成滴入K3 Fe(CN)6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色AB和 C和D和第二部分 非選擇題（共58分）15.（13分）按要求回答下列問題：（1）已知：IH2O(g) =

8、H2(g) + 12O2(g) H = +241.8kJ/mol IIC(s) + 12O2(g) = CO(g) H = -110.5kJ/mol IIIC(s) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/mol上述反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_（填序號）。表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（填序號）。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_。（2）在密閉容器中，通入a mol N2和b mol H2，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中剩余c mol N2。達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_，H2的轉(zhuǎn)化率為_。若把容器的容積縮小一半，則正反應(yīng)速率_（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆

9、反應(yīng)速率_，N2的轉(zhuǎn)化率_。16（13分）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關(guān)系如下表所示。T/ 70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；由上表可知該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）830時(shí)，向容器中充入2mol CO2、8mol H2，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)_1.0（填“大于”“小于”或“等于”），此時(shí)CO2的物質(zhì)的量為_。（3）下列有利于提高平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率的措施有_（填字母）。a使用催化劑 b升溫 c增大 CO2和 H2的

10、投料比（4）若1200時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、 H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。（5）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述 反應(yīng)體系中投入一定量的CaO，H2的體積分?jǐn)?shù)增 大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（已知：1微米 = 10-6米，1納米= 10-9米）。投入納米CaO比微米CaO時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是_。17.（10分）甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如為 2CO (g) +4H2(g)CH3OCH

11、3 (g) + H2O (g) H = -206.0 kJ/mol該過程可分為以下兩步反應(yīng)完成：甲醇合成反應(yīng)：_甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) H = -24.0 kJ/mol（1）起始時(shí)向容器中投入2mol CO和4mol H2，測得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱 量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_。（2）請寫出甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （3） 在一定條件下，將CO和H2按體積比1:2充入恒容密閉容器中，反應(yīng)生成CH3OCH3 (g)和H2O(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。a混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變 b混合氣體的密度保持

12、不變cCH3OCH3(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比保持不變 d每生成1mol CH3OCH3(g)，同時(shí)生成2mol CO（4）生產(chǎn)甲醚的過程中還存在以下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競爭： CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) +3H2(g) H = +48.8 kJ/mol 將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO)n(H2) = 1:2通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下，測得甲醚的選擇性分別如圖1、圖2所示。圖1 圖2資料：甲醚的選擇性是指轉(zhuǎn)化為甲醚的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。 圖1中，溫度一定，壓強(qiáng)增大，甲醚選擇性增大的原因_。 圖2中，溫度高于265后，甲醚選

13、擇性降低的原因_。18.（12分）我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用CO2具有重要的意義。、條件下，CO2與H2反應(yīng)可制得氣態(tài)甲醇(CH3OH)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H（1）在一定溫度下，2mol CO2與6mol H2置于2 L密閉容器中反應(yīng)制得甲醇，2min末生成0.8mol CH3OH(g)。 用的濃度變化表示2min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_。 末，容器中H2的物質(zhì)的量濃度_。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，測得合成塔中H2(g)及H2O(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示，則圖1中代表的曲線是_ (填 “X”或“Y”

14、)，v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為_ (填字母)。 （3）研究溫度對該反應(yīng)的影響： 研究發(fā)現(xiàn)，在210290，保持原料氣中CO2和H2的投料 比不變，得到平衡時(shí)甲醇的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示， 則該反應(yīng)的H_0(填“>”“=”或“<”)，依據(jù)是_。 在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖3所示。下列說法正確的是_。Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a<c Ba、b兩點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率：a>bC化學(xué)平衡常數(shù)：a=c<b19.（10分）某興趣小組同學(xué)為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：（1）利用實(shí)驗(yàn)探究鋅與1mol/L硫酸和4mol

15、/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。此方法需要控制的變量有(寫出1項(xiàng)即可)：_。（2）利用實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡的影響。已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+ 推測B試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，用平衡移動原理解釋原因：_。（3）該小組同學(xué)繼續(xù)用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表：編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向一支試管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色向另一支試管中先加

16、入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色 已知：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O 由實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。 關(guān)于實(shí)驗(yàn)中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組同學(xué)提出了猜想：反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用下列提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO4固體，蒸餾水。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)的操作：向試管中先加入5mL

17、0.01mol/L酸性KMnO4溶液，_，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。北京市大興區(qū)20212022學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第一部分 選擇題（共42分）序號1234567答案CDADBBD序號891011121314答案BDDADCA第二部分 非選擇題（共58分）15.（13分）（1） I （2分）。 III （2分） CO(g)+O2(g) = CO2(g) H = -283.0 kJ/mol （2分）（2） 2(a-c)mol （2分）， （2分） 增大 （1分），增大 （1分），增大 （1分）。16.（13分）（1）（1分）；吸熱 （2分）。（2）等于

18、（2分），0.4mol （2分）。（3）b （2分；多選或者錯選不得分）。（4）逆反應(yīng)方向 （2分）。（5）相同質(zhì)量的納米CaO比微米CaO的表面積大，吸收CO2的速率更快；在相同時(shí)間內(nèi)消耗CO2的量更多，導(dǎo)致c(CO2)降低更大，使平衡逆向移動的程度更大，所以投入納米CaO，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高（2分，從反應(yīng)的速率角度消耗CO2快，導(dǎo)致H2體積分?jǐn)?shù)增大回答問題也得分）。17.（10分）（1）25% （2分）（2）2CO(g)+4H2(g) 2CH3OH(g) H = -182.0 kJ/mol （2分）（或CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = -91.0 kJ/mol）（3）a、d （2分；選a或d、abd或acd均得1分，全選或者一對一錯不得分）（4） 增大壓強(qiáng)，副反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g