初中化學(xué)方程式歸納

1、 初中化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精

2、在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)氧氣的來源：13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgOHg+O214.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O22H2O+O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O 2H2+O217.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+C

3、u21.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO224.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO225.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26.煤爐的底層：C+O2CO227.煤爐的中層：CO2+C2CO28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O22CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29.石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+C

4、O231.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3CaO+CO233.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO235.一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2化合反應(yīng)A+B+.=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)化合反應(yīng)一般釋放能量。注:不是所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)化合反應(yīng)：a+b=ab1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe

5、3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2 H2 + O2 2 H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO

6、4 + 5H2O = CuSO45 H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 2NaCl 分解反應(yīng)A=B+C+.一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2 H2O2 2H2O+ O22、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23、水在直流電的作用下分解：2 H2O2 H2+ O2 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO25、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 CaO + CO2置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：Ba K Ca

7、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛(氫) 銅 汞 銀 鉑 金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)1、

8、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H24、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO26、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO 8、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2 O3 4Fe + 3CO2 其他9、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na

9、2SO4 10、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 12、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 13、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 14、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O15、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O16、石灰石(或石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO217

10、、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成。(1)酸+鹽新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì)。(2)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))反應(yīng)物中至少有一種是可溶的(3)鹽(可溶)+鹽(可溶)兩種新鹽反應(yīng)物中兩種鹽都可溶,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少一種難溶(

11、4)鹽(可溶)+堿(可溶)新鹽+新堿反應(yīng)物一般都可溶,生成物至少一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體) (5)酸+金屬氧化物=鹽+水注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：(同時(shí)滿足以下條件)(1)反應(yīng)物：必須可溶(包括可溶于酸).(2)生成物：必須有沉淀或氣體或水生成溶解性：氫氧鉀鈣鈉鋇溶,鹽酸除銀和亞汞;硫酸不溶有鋇鉛,鉀鈉銨硝全都溶;碳酸鹽中多不溶,只有鉀鈉銨鹽溶.酸易溶堿難溶,堿中鉀鈣鋇鈉溶.鉀鈉硝銨溶水快,硫酸鹽除鋇銀鈣,氯化物中銀不溶,碳酸鹽中多不溶 (微溶鹽：硫酸鈣,硫酸銀,碳酸鎂)1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeC

12、l3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸鹽+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO

13、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 實(shí)驗(yàn)室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(檢驗(yàn)溶液中的氯離子)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理4、鹽1+鹽2新鹽3+新鹽4KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaC

14、l+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽+堿新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子堿相關(guān)的化學(xué)方程式堿+非金屬氧化物鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性

15、鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2 注：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl注：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似

16、，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl注：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl注：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl注：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl注：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了N

17、aHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 注：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O注：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 注：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 注：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 注：無明顯現(xiàn)象與NaOH有關(guān)方程式氫氧化物與酸性氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)等。1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3

18、+H2O 注：此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 注：酸堿中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 注：酸堿中和反應(yīng)3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 注：藍(lán)色絮狀沉淀 (CuSO4 CuNO3也有類似反應(yīng))3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 注：紅棕色絮狀沉淀(Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3也有類似反應(yīng))2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl 注：白色絮狀沉淀(FeSO4

19、 Fe(NO3)2也有類似反應(yīng))2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 注：白色沉淀(MgSO4 Mg(NO3)2也可以發(fā)生類似反應(yīng))NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 注：生成白色沉淀。NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O補(bǔ)充反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 注：當(dāng)氫氧化鈉過量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl與稀H2SO4反應(yīng)方程式稀硫酸是初中化學(xué)三大酸之一，與

20、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式總結(jié)主要包括稀硫酸與金屬的反應(yīng)、稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、稀硫酸與金屬化物的反應(yīng)、稀硫酸與某些鹽的反應(yīng)等。1. 稀硫酸與金屬反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 注：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 注：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 注：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。2. 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 注：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。3. 稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe

21、2(SO4)3+3H2O 注：紅色固體溶解，生成黃色溶液。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 注：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。4. 稀硫酸與某些鹽反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 注：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O 注：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 注：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 注：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰水變

22、渾濁的氣體。與Fe有關(guān)方程式鐵是初中化學(xué)最常見的金屬之一，能夠與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，還能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。同時(shí)鐵還有許多化合物，如四氧化三鐵，氧化鐵，氫氧化鐵等。1.鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4 注：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 注：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 注：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。3.鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 注：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 注：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金

23、屬。4.鐵的化合物的反應(yīng)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 注：有白色絮狀沉淀生成。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 注：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 注：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 注：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 注：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 注：紅色固體變?yōu)楹谏?，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 注：鋅粉慢慢溶解，

24、生成鐵。補(bǔ)充反應(yīng)鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2與Cu有關(guān)方程式銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應(yīng)，不能與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應(yīng)。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+AgCuO+COCu+CO2CuO+H2Cu+H2O2CuO+CCu+CO2CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2Cu+O22CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCuCl2+Fe=FeCl2+C

25、uCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+Fe=Fe(OH)2+CuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CO+CuOCu+CO2與H2有關(guān)方程式與氫氣有關(guān)的初三化學(xué)方程式主要有兩類，一類的氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，活潑金屬與稀硫酸或稀鹽酸的反應(yīng);另一類是氫氣還原金屬氧化物。1.氫氣在空氣中燃燒 H2+O2H2O 注：淡藍(lán)色的火焰。2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2 注：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H2 注

26、：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2 注：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 注：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。與CO2有關(guān)方程式與二氧化碳有關(guān)的初三化學(xué)方程式比較多，二氧化碳屬于酸性氧化物可以與堿反應(yīng)

27、，與一些鹽反應(yīng)，一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳。1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(或石和稀鹽酸反應(yīng))CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(復(fù)分解) 注：白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣.2、煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解) CaCO3CaO+CO2(分解)3、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O22CO2(化合) 注：產(chǎn)生藍(lán)色火焰一氧化碳是一種常見的還原劑 點(diǎn)燃前,一定要驗(yàn)純4、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2 注：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)5、甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2

28、=CO2+2H2O 注：火焰明亮呈淺藍(lán)色甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料6、工業(yè)煉鐵 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵7、碳在氧氣中燃燒：C+O2 CO2 2C+O2 2CO8、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO9、二氧化碳和水反應(yīng) CO2+H2O=H2CO310、二氧化碳通過澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 注：檢驗(yàn)CO211、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 注：除去CO212、石灰石(或石)與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2注：二CO2實(shí)驗(yàn)室制法13、碳

29、酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2注：泡沫滅火器的原理與O2有關(guān)方程式氧氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能金屬反應(yīng)生成金屬氧化物，與非金屬反應(yīng)生成非金屬氧化物，是最常見的助燃劑。2Mg+O22MgO 注：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2SO2 注：空氣中淡藍(lán)色的火焰;純氧中藍(lán)紫色的火焰;生成有刺激性氣味的氣體.C+O2CO2 注：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O22CO 注：燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯4P+5O22P2O5 注：生成白煙3Fe+2O2Fe3O4 注：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O22H2O

30、注：淡藍(lán)色的火焰2H2O22H2O+O2 注：溶液里冒出大量的氣泡2HgO2Hg+O2 注：生成銀白色的液體金屬2KClO32KCl+3O2 注：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 注：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2O2+3FeFe3O4S+O2SO24P+5O22 P2O52C+O2 2CO C+O2(足量) CO2 2CO+O22CO22Mg+O22MgO4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3初中常見物質(zhì)的化學(xué)式氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣(非金屬單質(zhì))H2 C N2 O2 P S Cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞(金

31、屬單質(zhì))Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亞鐵 三氧化二鐵(鐵紅) 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸(常見酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸