八單元第三節(jié)同步練習

1、83 金屬資源的利用和保護 同步練習 作業(yè)導航鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及防銹的方法；金屬資源的保護。根據化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行有關計算。一、填空題1.煉鐵的主要原料是_、_、_，其主要反應原理是_?；瘜W方程式為：_。2.下列鋼鐵制品常用的防銹方法是：鐵欄桿_鋸條或刀片_自行車鏈條_洗臉盆_3.保護金屬資源的有效途徑是_、_、_，以及_等。4.將下面五種選項的序號分別填在橫線上，每項只能用一次。A.緩慢氧化B.疏松多孔C.受空氣和水的共同作用D.使鐵器與空氣隔絕E.沒有水分存在鐵不易生銹鋼鐵銹蝕條件_鋼鐵銹蝕的過程屬于_鐵銹狀態(tài)_使鐵保持干燥_鐵器表面噴漆_二、選擇題5.鐵銹的

2、下列性質中，屬于化學性質的是A.不溶于水 B.呈黃褐色C.可溶于鹽酸D.密度比鐵小6.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列關于鐵的說法中，正確的是A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素7.在下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在呈酸性的潮濕土壤中C.在干燥、致密、不透氣的土壤中D.在含沙粒較多、潮濕、透氣的土壤中8.在下列化學反應過程中，鐵元素的化合價降低的是A.鐵片與稀硫酸發(fā)生置換反應B.鐵片在潮濕的空氣中生銹C.鐵片放入硫酸銅溶液中D.用赤鐵礦石煉鐵9.將

3、6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.無法確定10.下列各組化合物中，鐵元素的質量分數按由低到高的順序排列的是A.FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2B.FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOC.FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D.FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4三、實驗題11.如圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：(1)寫出有標號的儀器名稱：_ _(2)A裝置中觀察到的現象是：_B裝置中觀察到的現象是：_裝置C處氣體燃燒時產生_色火焰。(3)寫出B、C兩

4、部分所發(fā)生反應的化學方程式：B：_C：_四、計算題12.冶煉20.0 t含雜質的質量分數為3.00%的生鐵，需要含氧化鐵質量分數為75%的赤鐵礦石的質量是多少？想一想某同學晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發(fā)現菜刀生銹了。問：(1)菜刀上是否發(fā)生了化學反應？(2)菜刀為什么會生銹？(3)為了防止這把菜刀生銹，這位同學應該怎么做？83金屬資源的利用和保護基礎達標 1黃金是一種貴重的金屬。在人類漫長的歷史上，黃金是許多人夢寐以求的，并有“沙里淘金”、“真金不怕火煉”之說。這說明黃金在自然界中主要以 形式存在，也說明黃金的化學性質在自然條件下非常 。2全世界每年因生銹損失的鋼鐵，

5、約占世界年產量的四分之一。 鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是_；請你談談生活中觀察到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施：_；_。3下列有關金屬的說法中，正確的是（ ）A生鐵、不銹鋼都是純鐵 B銅在潮濕的空氣中也不會生銹C鋼鐵制品表面涂油是為了更加美觀 D鋁合金硬度大、密度小，用于飛機制造4“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線，可歸為同一類回收，它們屬于 ( )A金屬或合金 B氧化物 C礦石 D有機物5現有汽車外殼、機器上的齒輪、門把手、鋸條等幾種常見的鐵制品。下列各種防銹方法，各適用于哪種器件?在表面刷漆或噴漆_ (填序號，下同)；在表面涂上機油

6、_；在表面鍍上一層其他金屬_；使其表面氧化生成致密的氧化膜_。6如圖所示，電線桿的鐵絲拉線上M、N、P三處，最容易生銹的地方是( )。AM處 BN處 CP處 D不能判斷7下列說法中錯誤的是( )。A地殼中的鐵都是以化合物形式存在B鋸條上的烤藍是一層致密的氧化膜C生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中D鐵制品生銹產生的鐵銹可以起保護作用，因而不要及時清除。8煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少。今有鐵礦石：黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3) 、赤鐵礦(Fe2O3)、褐鐵礦(2Fe2O3·3H2O)、磁鐵礦(Fe3O4)，你認為不適宜煉鐵的礦石應是( )。A黃鐵礦 B菱鐵

7、礦 C赤鐵礦 D 磁鐵礦拓展創(chuàng)新 9安徽省銅陵市是中國著名的“銅都”，銅礦蘊藏豐富，煉銅歷史悠久。 （1）該地產的一種礦石叫輝銅礦，主要成分為硫化亞銅（Cu2S），其中銅的化合價是 ，銅元素與硫元素的質量比是 。 （2）當地還產一種礦石叫孔雀石，成分為Cu2(OH)2CO3，加熱時生成三種氧化物。該反應的化學方程式為 ，反應類型是 。反應中生成的黑色氧化物在一定的條件下能被還原，生成紅色固體，在該反應中可加入的還原劑有 、 等。10鋼鐵的生產與使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我們每年向自然界索取大量的金屬礦物資源。隨著金屬材料使用量的增大和礦物資源的緊缺，人們對資源保護的意識日趨增強。

8、保護金屬資源的有效途徑為(請寫出兩條)： _； _。11如右圖所示關于鐵的性質的實驗中，將一枚潔凈的鐵釘放在試管內的濕棉花上，并用裝有U形導管的橡皮塞塞緊試管，U形管內裝有紅墨水，約一周后，能觀察到鐵絲表面有_ (寫名稱)生成，U形管_ (填“A”或“B”)端紅墨水下降，原因是_ _。12某同學晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發(fā)現菜刀生銹了。試問：(1)菜刀上是否發(fā)生了化學反應?(2)菜刀為什么會生銹?(3)為了防止這把菜刀生銹，該同學應該怎么做?13工業(yè)上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵。若生產含雜質4%的生鐵5.6 t，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？綜合探究14

9、李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現試管底部出現了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；數種物質的混合物。請回答下列問題：(1)你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可排除的是： 和 (填序號)，理由是： 。你認為黑色粉末還可能是 ，理由是 。(2)設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉： 。(3)李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是Fe粉。你認為李同學的結論對嗎? ，理由是 。參考答案83 金屬資源的利用和保護一、1.鐵礦石 焦炭 石灰石

10、 在高溫條件下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來 Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.刷油漆 烤藍 涂潤滑油 燒制搪瓷3.防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理有效地開采礦物 尋找金屬代用品4.C A B E D二、5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B三、11.(1)鐵架臺(帶鐵夾) 酒精燈(2)紅色的固體粉末逐漸變黑 澄清石灰水變渾濁 藍(3)B：CO2+Ca(OH)=CaCO3+H2OC：2CO+O22CO2四、12.370 t想一想(1)發(fā)生了化學反應 (2)因為菜刀上有水，并與空氣中的氧氣接觸，發(fā)生了化學反應 (3)將菜刀洗凈擦干，放在干燥處(或洗凈擦干后涂上一層食用油)1單質；穩(wěn)定（不活潑） 2Fe2O3 在表面刷漆或噴漆；在表面涂上機油；在表面鍍上一層其他金屬；使其表面氧化生成致密的氧化膜 3D 4A 5；6B 7D 8A 9（1）1 ； 41 ；（2）Cu2(OH)2CO3 2CuOCO2H2O 分解反應； C、H2或CO（任選兩種）10防止金屬銹蝕；金屬的回收利用；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品。11鐵銹；B；鐵與試管內的氧氣和水反應，消耗了氧氣，試管內壓強減?。?2化學變化；表面潮濕，與氧氣充分接觸；表面清潔后，擦干晾放。13設：需要含氧化