初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)提綱一、應(yīng)掌握的知識點1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、天然氣都

2、是混合物。 (天然氣主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 （基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合

3、物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量注：不是溶液的質(zhì)量*100%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）24. 酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。如：水、NaCl25.

4、Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29. 堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四

5、六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34. 可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復(fù)燃，若復(fù)燃說明收集滿了。）35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（因為相對原子質(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）36. 硫在氧氣中

6、燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 （煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物KCLO3=KCI+O2(2)高錳酸鉀:其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳2H2O2=2H2O+O241.水是由氫元素和氧元

7、素組成的純凈物, 注意:組成和構(gòu)成的區(qū)別42.氫氣的用途有(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實驗室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃46所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O447.用墨書寫的字畫常年不色,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性48.二氧化碳能滅火,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO350煤氣中毒實際上就是一氧化質(zhì)CO中毒51.為了

8、證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)加稀鹽酸52假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇53.天然氣,沼氣的主要成分是CH454.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成55.酸可以使緊色石蕊試劑變成紅色:不能使無色酚酞變色56.堿可以使紫色石試劑變成藍(lán)色:使無色酚酞變成紅色57.濃硫酸口放置質(zhì)量會增加,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸融口置質(zhì)量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會增加,因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)58.用石灰家(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣59.千能用Na

9、OH于燥的是S02.C02,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ( 選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)）60.硫酸銅晶體(CuS04.5H20)的俗稱是藍(lán)礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4) 二價鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液), 含三價鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）361五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaC

10、O3、Mg(OH)2藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2 紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO462可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯64.用滴管往試管中滴加液體時,滴管不應(yīng)伸入試管中,65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈色66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時應(yīng)用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙 、取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子、加熱時常用酒精燈,67.氧氣的收側(cè)方法是向上排空氣法和排水法,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法68做氫氣還原氧化銅的實驗，在進(jìn)行操作時

11、，應(yīng)先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸,實驗結(jié)束時,應(yīng)先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰70. 最簡單的有機(jī)物是甲烷71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃、二氧化碳的驗滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液73. 能簽別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水78、 由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑79、 由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質(zhì)

12、或減少溶劑80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到泡和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量81,20時,食鹽的溶解度為36克 就是說在20時,100克水中最可以溶解食鹽36克82.影響固體溶解度的因素是溫度、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法84,配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)86、濃硫酸在稀釋時,應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式1、電解水2H2O=2H2+O2(分解反應(yīng))2、堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應(yīng))3、氫氣在氧

13、氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應(yīng))4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應(yīng))5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應(yīng))6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應(yīng))7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應(yīng))8、硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應(yīng))9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應(yīng)10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應(yīng)11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(分解反應(yīng)12.氫氣還原氧化銅H2+CUO=CU+H2O 置換反應(yīng)13、實鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4

14、+H2 （置換反應(yīng))14、二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應(yīng)15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應(yīng)16。二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3(化合反應(yīng)17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O18.實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復(fù)分解反應(yīng))19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應(yīng)20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應(yīng))21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO222,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應(yīng))23、鹽酸的檢驗HCI+AgNO3

15、=TACI+HNO3(復(fù)分解反應(yīng))24、硫酸的檢驗H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI (復(fù)分解反應(yīng)25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O驗證有無水的純在,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍(lán)色,反之沒有水生成26、甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O27關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)酸+堿性氧化物=鹽+水例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O堿+酸性氧化物=鹽+水例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應(yīng)例:NaOH+HCI=NaCI+H2O鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428化字實驗

16、現(xiàn)象:1鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)2.木條在氧氣中燃燒放出白光,放出熱量3、硫在氧氣中燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大的,有霧生成7、在試管中用氯氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成8,用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁9.一氧化碳在空中燃燒發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成11,加熱試管中硫酸銅品體藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴

17、生成3,點燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有自色沉淀生成15、向含有SO4-(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成16、一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍(lán)色累狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)319在生石灰上加少能水反應(yīng)劇烈,放出大量熱20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺23、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水有棕色的煙生成,加水后變成

18、綠色的溶液25,紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。3、理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點：、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。4、化學(xué)反應(yīng)中的“六個不變”、“兩個一定變”、“一個可能變”“六個不變”：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變； 元素的