不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)通過(guò)相互轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)交流課件

1、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化常見(jiàn)的含硫礦物常見(jiàn)的含硫礦物硫（硫磺）硫（硫磺）黃鐵礦黃鐵礦(FeS(FeS2 2) ) 朱砂朱砂(HgS)(HgS)重晶石重晶石(BaSO(BaSO4 4) )石膏石膏CaSOCaSO4 42H2O)2H2O)芒硝芒硝(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)常見(jiàn)的含硫礦物常見(jiàn)的含硫礦物雄黃雄黃( (雞冠石雞冠石) ) As As2 2S S2 2 雌黃雌黃AsAs2 2S S3 3黃銅礦黃銅礦(CuFeS(CuFeS2 2) )綠礬綠礬(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O) 明礬明礬KAl(SOKAl(SO4 4)

2、)2 212H12H2 2O O藍(lán)礬、膽礬或銅礬藍(lán)礬、膽礬或銅礬CuSO45H2OH2SO4H2SO4FeSNa2SO3 觀察觀察 思考思考 交流交流 討論討論1.1.請(qǐng)完成課本請(qǐng)完成課本9393頁(yè)交流與討論頁(yè)交流與討論1 1。 硫元素為硫元素為-2-2價(jià)的物質(zhì)：價(jià)的物質(zhì)： 。硫元素為硫元素為0 0價(jià)的物質(zhì)：價(jià)的物質(zhì)： 。硫元素為硫元素為+4+4價(jià)的物質(zhì)：價(jià)的物質(zhì)： 。硫元素為硫元素為+6+6價(jià)的物質(zhì)：價(jià)的物質(zhì)： 。Na2S、FeS、H2SSSO2、Na2SO3、H2SO3SO3、Na2SO4、H2SO42.2.請(qǐng)從四類基本反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)的角度對(duì)上述反請(qǐng)從四類基本反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)的角度對(duì)

3、上述反應(yīng)進(jìn)行分類。應(yīng)進(jìn)行分類。(1)相同價(jià)態(tài)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)主要通過(guò)含硫物質(zhì)主要通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)不同價(jià)態(tài)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)通過(guò)含硫物質(zhì)通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 交流交流 討論討論復(fù)分解反應(yīng)需生成復(fù)分解反應(yīng)需生成 。沉淀、氣體或弱電解質(zhì)沉淀、氣體或弱電解質(zhì)價(jià)態(tài)規(guī)律：價(jià)態(tài)規(guī)律： 最低價(jià)只有最低價(jià)只有 性性3.3.請(qǐng)思考上述化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)發(fā)生？請(qǐng)思考上述化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)發(fā)生？ MgSO4H2SO4Na2SO4BaSO4H2SSSO2H2SO4中間價(jià)既有中間價(jià)既有 性又有性又有 性性最高價(jià)只有最高價(jià)只有 性性還原還原還原還原氧化氧化 氧化氧

4、化 (1)相同價(jià)態(tài)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)主要通過(guò)含硫物質(zhì)主要通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)不同價(jià)態(tài)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)通過(guò)含硫物質(zhì)通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 交流交流 討論討論4.4.請(qǐng)完成課本請(qǐng)完成課本9494頁(yè)交流與討論頁(yè)交流與討論2 2，分析反應(yīng)原理。，分析反應(yīng)原理。 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式反應(yīng)原理反應(yīng)原理（1 1）Hg+S = HgSHg+S = HgS（2 2）NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O（3 3）2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2 =

5、2Na= 2Na2 2SOSO4 4（4 4）SOSO2 2+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OS S有氧化性有氧化性生成了生成了SOSO2 2氣體氣體NaNa2 2SOSO3 3有還原性有還原性生成了水生成了水SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3 整理整理 歸納歸納H2SSSO2H2SO464-201. 相同價(jià)態(tài)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)主要通過(guò)含硫物質(zhì)主要通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。2. 不同價(jià)態(tài)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)通過(guò)含硫物質(zhì)通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)SO3H2SO4Na2SO4BaSO41.1.如何利用硫及

6、含硫化合物的轉(zhuǎn)化除去如何利用硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化除去SOSO2 2？ 應(yīng)用應(yīng)用 提升提升請(qǐng)舉例說(shuō)明硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有哪請(qǐng)舉例說(shuō)明硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有哪些重要應(yīng)用。些重要應(yīng)用。（1 1）石灰石）石灰石- -石膏法石膏法: :CaCO3 = CaO + CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO42NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O或或NH3H2O+SO2=NH4HSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（2 2）氨水法）氨水法: :（3 3）亞硫酸鈉法）亞硫酸鈉法: :1.相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化用相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互

7、轉(zhuǎn)化用 規(guī)律分析規(guī)律分析。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化用不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化用 規(guī)律分析規(guī)律分析。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 應(yīng)用應(yīng)用 提升提升硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)舉硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)舉例說(shuō)明。例說(shuō)明。2.2.如何利用硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)如何利用硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)SOSO2 2？H2SO4SO2SNa2SO3FeS2結(jié)論：人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是含結(jié)論：人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2

8、SO3H2SNa2S 應(yīng)用應(yīng)用 提升提升(1)相同價(jià)態(tài)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)主要通過(guò)含硫物質(zhì)主要通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)不同價(jià)態(tài)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)通過(guò)含硫物質(zhì)通過(guò) 相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)SSSS-20+4+6硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化Na2SO4H2SO3HgSH2SO4SO3SO2SH2SNa2SO3Na2SH+OH- 應(yīng)用應(yīng)用 提升提升鐵屋鐘鐵屋鐘 葫蘆娃葫蘆娃 構(gòu)建一張有自己特色的硫和含硫化合物相構(gòu)建一張有自己特色的硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖！互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖！研究性學(xué)習(xí)鈉橋鐵錘 鋁松 構(gòu)建一張有自己特色的硫和含硫化合物相

9、構(gòu)建一張有自己特色的硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖！互轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)圖！研究性學(xué)習(xí)5.5.請(qǐng)利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，請(qǐng)利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，分別往分別往H H2 2SOSO4 4溶液與溶液與H H2 2SOSO3 3溶液中滴加溶液中滴加NaClONaClO溶液會(huì)發(fā)生溶液會(huì)發(fā)生怎樣的化學(xué)反應(yīng)？怎樣的化學(xué)反應(yīng)？ 應(yīng)用應(yīng)用 提升提升H2SO3 + NaClO =(1)H(1)H2 2SOSO4 4屬于屬于 ，NaClONaClO屬于屬于 。酸和鹽反應(yīng)生成酸和鹽反應(yīng)生成 。H2SO4 + 2NaClO =(2)H(2)H2 2SOSO3 3屬于屬于 ，NaClONaClO屬于屬于 。H2SO3 + 2NaClO =酸酸酸酸鹽鹽酸和鹽酸和鹽鹽鹽NaClONaClO具有具有 ，H H2 2SOSO3 3具有具有 。Na2SO4 + 2HClONa2SO3 + 2HClO2H+SO4 2-+ Na+Cl-強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性還原性還原性？實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方方案案 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 探究探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模篐2SO3+NaClO 反應(yīng)情況研究反應(yīng)情況研究H2SO3 + NaClO =H2SO3