高一化學(xué)競(jìng)賽試題

1、2010年高一化學(xué)競(jìng)賽試題本試卷共四大題，總分150分，考試時(shí)間120分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56第I卷(70分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案,每小題4分，共40分）1C是宇宙射線與大氣中的氮通過核反應(yīng)產(chǎn)生的，和C以一定比例混合存在于空氣中的二氧化碳里，C隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進(jìn)入活的生物體中。當(dāng)生物死亡之后新陳代謝停止，在以后年代里C通常不再發(fā)生變化，其數(shù)量固定下來，而C具有放射性，仍不斷衰變減少。與其有關(guān)的說法中不正確的是 A. C與C互為同位素B.0012Kg的C中含有NA個(gè)碳原子數(shù)（NA表示

2、阿伏加德羅常數(shù)）C.等物質(zhì)的量的C與C所含的中子數(shù)不同D.可根據(jù)C在生物體內(nèi)的含量來計(jì)算生物體的死亡年代2.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30； 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.6 mol·L

3、1 A B. C. D. 3.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則的化學(xué)式是A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaI AgIC、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaCl AgCl4.（CN）2、（SCN）2稱為類鹵素，CN-、OCN-、SCN-稱為類鹵離子，下列關(guān)于（CN）2的反應(yīng)中哪一種不像鹵素的反應(yīng)（A

4、）在堿液中生成CN-和OCN-（B）可以在空氣中燃燒與鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr（C）與銀、汞、鉛反應(yīng)得難溶鹽（D）與鹵素反應(yīng)生成CNCl、CNBr5.美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為A.5，8 B.8，3 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C. 3，8 D.5，56氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原

5、劑，Al2O3是氧化劑BAlN的摩爾質(zhì)量為41gCAlN中氮元素的化合價(jià)為3D上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子7.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是A NH4 Na ClO AlO2 B K Cu2 Cl NO3C K NH4 Cl SO42 D Na K SiO32 HCO38.以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是選項(xiàng)濕潤的KI淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH39. “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如

6、下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收10.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）A0.80× B1.10×

7、C1.20× D0.70×二、選擇題（每小題有兩個(gè)正確答案,每小題6分，選對(duì)一個(gè)得3分，錯(cuò)選得0分，共30分）11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（ ）A、常溫常壓下，3lg白磷（P4）分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl和CCl4的混合物所含有分子數(shù)目為NAC、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2) 所含的電子數(shù)為6NA12、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏低的原因可能是A俯視溶液的凹液面正好跟刻度相平B在容量瓶中加水至刻度線與凹面相切C所用

8、NaOH已變質(zhì)和潮解D洗滌盛NaOH用的燒杯的沖洗液未倒入容量瓶中13、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX14、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步能實(shí)現(xiàn)的是ACuCuOCu(OH)2CuSO4CuCO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3AlCN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO

9、4SO2Na2SO3Na2SO415.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是: A. 碳酸鈣溶于醋酸中：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OB. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：OH- +H+=H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=H2O+BaSO4D. 碳酸氫鈣溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2第II卷(80分)三、填空題(66分)16(9分)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成了Fe3+，也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。請(qǐng)推算出x= ,y=

10、 , 并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式（系數(shù)填在寫下式方框內(nèi)）FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O17.(9分)（1）2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第款具有我國完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片“龍芯”1號(hào)。（a）“龍芯”（芯片）的主要化學(xué)成分是 ；（b）在計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路，其使用的材料叫 ，主要化學(xué)成分是 。（c）如果(b)這種埋在地下的材料裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因 。18（19分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 微粒代碼abcdefg

11、原子核數(shù)單核單核雙核4核單核5核3核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式 (2) b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 (用化學(xué)式表示） (3) d溶于水的電離方程式 (4) g粒子所構(gòu)成的化學(xué)鍵類型屬 (5) c粒子是 ，f粒子是 （用化學(xué)式表示）19.(15分)酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、飽和Na2CO3溶液紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH

12、3COOC2H5H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用右圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：_ _、_等。（2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問題。（3）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率()選擇性()反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率()選擇性()4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸

13、乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A120，4h B80，2h C60，4h D40，3h20.（14分）某學(xué)生按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)步驟(將原因填入表中)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。 將鐵釘加入到燒瓶中，再向其中滴加濃硫酸。未見明顯現(xiàn)象原因： 點(diǎn)燃A、G處酒精燈。片刻后，燒瓶中溶液有顏色變化，并有氣泡產(chǎn)生原因： 問題探究：該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變淺，E裝置

14、中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時(shí)間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓起，此時(shí)E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。 G裝置中氧化銅由黑變紅，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因_ _ 。為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時(shí)是否發(fā)生反應(yīng)，可采用的方法是_ _ 。四、計(jì)算題21（14分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；(4分)（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(4分)（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6分)2010年高一化學(xué)競(jìng)賽參考答案(四) A裝置中濃硫酸在加熱的條件下與鐵反應(yīng)逐漸變?yōu)橄×蛩?，發(fā)生Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，生成的H2經(jīng)過G裝置中發(fā)生CuO + H2 = Cu + H2O ，所以氧化銅由黑變紅(4分) 將鐵釘放置在冷的濃硫酸浸泡一段時(shí)間后，取出鐵釘置于硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質(zhì)析出：若沒有紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時(shí)，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，否則鐵釘與濃硫酸不