高中化學(xué)人教版選修四難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1沉淀生成的主要方法有調(diào)節(jié)pH法和加沉淀劑法。2沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。3溶度積“三要素”：(1)含義：難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的冪之積；(2)影響因素：Ksp只與溫度有關(guān)；(3)意義：Ksp反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解能力越小。4溶度積規(guī)則：(1)當(dāng)Qc>Ksp，有沉淀析出。(2)當(dāng)QcKsp，溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)。(3)當(dāng)Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出。Ag和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？自學(xué)教材·填要點1沉淀溶解平衡(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即達(dá)到

2、溶解平衡狀態(tài)。(2)實例：AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了Ag與Cl的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。2沉淀溶解平衡的特征師生互動·解疑難(1)常溫下，將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。(2)溶液中的離子濃度小于1×105 mol/L時，可視為沉淀完全。(3)升溫、加水均可使平衡向沉淀溶解的方向移動。(4)向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，能使平衡向生成沉淀的方向移動。1對“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是()A說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)

3、B說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)C說明Ag與Cl反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底D說明Ag與Cl反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底解析：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，說明Ag與Cl反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。答案：C沉淀反應(yīng)的應(yīng)用自學(xué)教材·填要點1沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法。加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H，H

4、g2S2=HgS，Hg2H2S=HgS2H。2沉淀的溶解(1)酸溶解法：例如：CaCO3沉淀溶于鹽酸中CaCO3(s)CO2氣體的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解的方向移動。(2)鹽溶液溶解法：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論沉淀不溶解Mg(OH)2沉淀不僅能被鹽酸溶解，還能被NH4Cl溶液溶解沉淀溶解沉淀溶解3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實驗探究：難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：實驗步驟實驗現(xiàn)象白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀化學(xué)方程式NaClAgNO3=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀Mg(OH

5、)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化：實驗步驟實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2實驗結(jié)論Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小(2)應(yīng)用：鍋爐除水垢：水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(lán)(CuS)師生互動·解疑難(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。(2)選擇沉淀劑的要求是除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀

6、劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如沉淀Ca2時選用CO而不選用SO。(3)對于水中難溶的電解質(zhì)，若不斷地使溶解平衡體系中的離子濃度減小，即可使沉淀溶解。(4)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。2要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析

7、：產(chǎn)生沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。在某種沉淀中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，可使原來的沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀。答案：A溶度積自學(xué)教材·填要點1溶度積Ksp在一定條件下，難溶強電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡，這時，離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積，用Ksp表示。2表達(dá)式對于AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspc(An)m·c(Bm)n。3溶度積與離子積的關(guān)系通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcK

8、sp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。師生互動·解疑難(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度無關(guān)。(2)同溫條件時，對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。如(25)：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.8&#

9、215;1010，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp1.8×1011，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。3(2011·課標(biāo)全國卷)在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8 時，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_mol·L1。解析：pH8時c(OH)106 mol&#

10、183;L1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp2.2×10201012×c(Cu2)，得c(Cu2)2.2×108 mol·L1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 mol·L1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu22H得c(H)0.2 mol·L1。答案：2.2×1080.2 主題1：如何比較難溶電解質(zhì)的溶解能力。甲相同類型的物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。如由Ksp的數(shù)值可知：溶解能力：AgCl>AgBr>AgI乙不同類型的物質(zhì)，Ksp數(shù)值差別較大時，Ksp數(shù)值越小，溶解能力越弱。如：溶解

11、能力：AgCl>Fe(OH)3丙不同類型的物質(zhì)，Ksp數(shù)值差別較小時，不能直接作為判斷的依據(jù)。如AgCl的Ksp為1.8×1010，Mg(OH)2的Ksp為1.8×1011，雖然Mg(OH)2的Ksp更小，但Mg(OH)2的溶解能力大于AgCl的溶解能力主題2：探討沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。甲溶液中的沉淀反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行，即溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)乙加入可與體系中某些離子反應(yīng)的離子，使沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶或更難電離的物質(zhì)或氣體，從而使平衡向溶解的方向移動丙沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動沉淀的溶解例1雙選題(20

12、11·北京海淀區(qū)高二檢測)石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2明顯減少的是()ANa2CO3溶液 BKCl溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析加入Na2CO3，Ca2CO=CaCO3，c(Ca2)減小，平衡右移，使Ca(OH)2減少；加入KCl溶液相當(dāng)于加水稀釋，Ca(OH)2減少；加入NaOH，c(OH)增大，加入CaCl2，c(Ca2)增大，平衡均向左移動，Ca(OH)2增多。答案AB沉淀溶解常用的方法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸等；(2)鹽溶解法：如Mg(OH

13、)2可溶于NH4Cl溶液中；(3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水；(4)氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。將AgCl分別放入0.1 mol/L的CaCl2溶液和0.1 mol/L NaCl溶液中，AgCl在哪種溶液中的溶解度大？提示：AgCl溶于水存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Cl)越大越能抑制AgCl的溶解，其溶解度越小，故AgCl在NaCl溶液中的溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度。沉淀的轉(zhuǎn)化例2已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。常溫下，Ksp(AgCl)1.8×1018，Ksp(Ag

14、2S)6.3×1050。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜置，過濾，洗滌后，再加Na2S溶液，預(yù)測實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的離子方程式。解析AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)。加入S2，使Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)S2(aq)=Ag2S(s)，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，AgCl沉淀溶解平衡向右移動而逐漸溶解。答案現(xiàn)象：白色沉淀(AgCl)轉(zhuǎn)化成黑色沉淀(Ag2S)。離子方程式：AgCl=AgCl，S2(aq)2AgCl(s)Ag

15、2S(s)2Cl(aq)。沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。1已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是()A固體逐漸溶解，最后消失B固體由白色變?yōu)楹谏獵固體顏色變化但質(zhì)量不變D固體逐漸增多，但顏色不變解析：ZnS和CuS陰陽離子個數(shù)比為11，且Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因

16、此在ZnS飽和溶液中加CuSO4會使ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色CuS。答案：B溶度積例3(2011·浙江高考)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備 MgO 的實驗方案：濾液M濾液N沉淀物YMgO沉淀物X模擬海水中的離子濃度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于 1.0×105 mol·L1，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96×109Ksp，MgCO36.82×106Ksp，Ca(OH)24.68

17、5;106Ksp，Mg(OH)25.61×1012下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在 Mg2，不存在Ca2C.濾液N中存在 Mg2、Ca2D步驟中若改為加入 4.2 g NaOH 固體，沉淀物 Y 為 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物解析加入1 mL 1 mol/L的NaOH溶液后，OH與HCO恰好完全反應(yīng)生成CO，此時，c(CO)0.001 mol/L，則Qc(CaCO3)1.1×105>Ksp(CaCO3)，Qc(MgCO3)5×105>Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，故

18、先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液(濾液M)中：c(Ca2)0.01 mol/L，B錯誤；c(CO)4.96×107<1.0×105，所以CO沉淀后，無MgCO3生成，A正確； 向濾液M中加NaOH調(diào)節(jié)pH11時，c(OH)103 mol/L，此時，QcCa(OH)21×108<KspCa(OH)2，QcMg(OH)25×108>KspMg(OH)2，因此只有Mg(OH)2而無Ca(OH)2生成，生成沉淀后溶液(濾液N)中：c(Ca2)0.01 mol/L，c(Mg2)5.6×106<1×105，因此Mg2完

19、全沉淀，即濾液N中有Ca2而無Mg2，C錯誤；若改為加4.2 g NaOH固體，則c(OH)0.105 mol/L，QcMg(OH)25.51×104>KspMg(OH)2，QcCa(OH)21.10×104>KspCa(OH)2，由于KspMg(OH)2<KspCa(OH)2，故先生成Mg(OH)2沉淀，生成沉淀后溶液中：c(OH)0.1050.005×20.005 mol/L，此時，QcCa(OH)22.5×107<KspCa(OH)2，故無Ca(OH)2生成，D錯誤。答案A利用氫氧化物的Ksp及水的離子積Kw確定溶液pH的方

20、法：(1)依據(jù)Ksp先求出開始或完全沉淀的c(OH)；(2)根據(jù)Kw求出c(H)；(3)pHlgc(H)。2(2011·天津高考)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)·c3(OH)1032，要使c(Cr3)降低105 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。解析：Kspc(Cr3)·c3(OH)1032，則c(OH)109 mol/L，c(H)105 mol/L，pHlg c(

21、H)lg 1055。答案：5隨堂基礎(chǔ)鞏固1有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()AAgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行，且速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成D向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化解析：A項，沉淀溶解平衡是一個動態(tài)平衡，正確；B項，沉淀溶解平衡存在，則肯定存在Ag和Cl，故不正確；C項，如果加入鹽酸后溶液中Cl的濃度小于原飽和溶液中的Cl濃度，則不產(chǎn)生沉淀；D項，向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀會轉(zhuǎn)變?yōu)锳gBr沉淀。答案：A2在100 mL 0.01 mol

22、·L1KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C無法確定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)·c(Ag)0.01 mol·L1×× mol·L1106>1.8×1010Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A3下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高K

23、sp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。答案：D425時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A溶液中Pb2和I濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡不移動D溶液中Pb2濃度減小解析：當(dāng)加入KI溶液時，使溶液中I濃度增大，但由于PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)平衡向左移動，溶液中Pb2

24、濃度減小。Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度變化，Ksp才產(chǎn)生變化。答案：D5判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。()(2)由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。()(3)兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小，溶解度越大。()(4)在Cl和Br共存的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成。()(5)Ag2SO4的溶度積Kspc2(Ag)·c(SO)。()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(

25、5)6Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)·c2(OH)2×1020。當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_。解析：根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2)·c2(OH)2×1020時，產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，則c(OH)109(mol/L)，c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH5。答案：5課時跟蹤訓(xùn)練(時間45分鐘滿分60分)一

26、、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。D錯誤。答案：D2在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加

27、HCl解析：無論加入多少水，只要Mg(OH)2固體沒有完全溶解時，水溶液一定為飽和溶液，c(Mg2)不變。答案：B3已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方向進(jìn)行；就電離而言，反應(yīng)向著難電離的方向進(jìn)行。答案：C4(2012·東城模擬)下列說法正

28、確的是()A汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大C向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl<AgID向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動解析：A項，汽油燃燒時有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，故不正確；B項，由于是飽和石灰水，故加入一定量生石灰后，如果恢復(fù)至原溫度，溶液的pH不變；C項，說明溶解度AgCl>AgI，故不正確。答案：D5雙選題已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是()A

29、AgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化B常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1C一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgID只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物解析：只要溶液中離子的濃度積大于不溶物的溶度積常數(shù)，即可實現(xiàn)不溶物間的相互轉(zhuǎn)化，因此選項A、D不正確；常溫下AgCl溶液中Ag的物質(zhì)的量濃度為c(Ag)×105 mol·L1，此時轉(zhuǎn)化為AgI沉淀時所需I的最小濃度為×1011 mol·L1，選項B正確；由于AgI溶度積常數(shù)明顯

30、小于AgCl，所以選項C正確。答案：BC6雙選題對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是()AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化BMg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化CMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀解析：沉淀轉(zhuǎn)化總是向著溶解度更小的方向進(jìn)行；只有當(dāng)QcKsp時，沉淀才能

31、生成。答案：BD7.(2012·煙臺調(diào)研)某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol·L1的AgNO3溶液與0.02 mol·L1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×103Da點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點解析：A項，由于沉淀與溶解是一個平衡，故即使SO濃度再大，也有少量的Ag存在，不正確；B項，根據(jù)圖像KspAg2SO4(2×102)2×5×1022&

32、#215;105，而0.02 mol/L AgNO3溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，離子積c2(Ag)×c(SO)(0.01)2×0.011×106<2×105，故沒有沉淀生成，正確；C項，由B項解析知不正確；D項，a點到b點，如果是蒸發(fā)的話，Ag和SO濃度均會增大，而不是只增大SO的濃度。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×1010、4.1×1015、1.5×

33、1016，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時。(1)首先析出的沉淀是_，析出沉淀的離子方程式為_，從沉淀溶解平衡理論解釋首先析出沉淀的原因_。(2)最后析出的沉淀是_，析出沉淀的離子方程式為_。解析：(1)由于AgI的Ksp最小，故先析出AgI沉淀。(2)AgCl的Ksp最大，故加入AgNO3溶液后，先析出AgI，再析出AgBr，最后析出AgCl。答案：(1)AgIAgI=AgIAgI的Ksp最小使溶解平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)，向左移所需c(Ag)最小，故首先析出AgI沉淀(2)AgClAgCl=AgCl9(6分)(1)對于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp

34、的表達(dá)式為_。(2)下列說法中不正確的是_(填序號)。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。解析：(1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)Cl抑制AgCl溶解，正確；物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；正確；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因

35、為Mg(OH)2 的Ksp更小，剩余的Mg2更少，錯誤；正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)·c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌即得純Mg(OH)210(10分)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)1.8×1010，Ksp(AgY)1.0×1012、Ksp(AgZ)8.7×1017。(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)據(jù)上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，_(填“能”或“不能”)，理由為_。解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ為同一類型的鹽，所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定，因為Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>