備戰(zhàn)2013高考化學(xué)6年高考母題精解精析 專題03 離子反應(yīng)

1、備戰(zhàn)2013高考化學(xué)6年高考母題精解精析 專題03 離子反應(yīng)     備戰(zhàn)2013高考化學(xué)6年高考母題精解精析專題專題03 離子反應(yīng)  【2012高考】  （2012·廣東）8在水溶液中能大量共存的一組離子是  2+3+AFe、Al、ClO、Cl  +2+BK、Cu、OH、NO  +2CNH4、Na、Br、SO4  2+22   DMg、H、SiO3、SO4  （2012·四川

2、）9.下列離子方程式正確的是  A鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2  2- +B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3+ 2H = H2SiO3  C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：  322- NH4 +Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O  D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H +   +

3、3NO2 + 3H2O 3+  【答案】：C  【解析】：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2電荷不守恒，A不正確；醋酸是弱酸，要用分子  2+式表示，B不正確；濃硝酸中加入過量鐵粉時，產(chǎn)物應(yīng)為Fe，D不正確。  【考點(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷。涉及到氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)。  （2012·大綱版）7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是  A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al+3OH=Al(OH)3   B碳酸鈉溶

4、液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO3=CaCO3 + 2OH  C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O  D稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 H= 2Fe + 3H   2 +3+-2-3+-  2-2-2-（2012·浙江）13水溶液X中只可能溶有K、Mg、Al、AlO-2、SiO3、CO3、SO423  中的若干種離子。  某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實驗：  1    

5、; 下列判斷正確的是  A氣體甲一定是純凈物  B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物  2-CK、AlO-2和SiO3一定存在于   溶液X中   2-DCO3和SO24一定不存在于溶液X中  （2012·安徽）8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是  +2AK、Na、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO3  +2+2+CH、Fe、SO4、Cl2 DK、Ag、NH3·H2O、NO3

6、  8、【答案】A  22【解析】B項，因SiO2  3CO2H2O=H2SiO3CO3，故通入CO2后SiO3不能大量存在；C項  Cl2將Fe氧化而不能大量共存，D項中Ag與NH3·H2O反應(yīng)生成AgOH或Ag(NH3)2而不能大量共存，錯誤；A項通入CO2后不反應(yīng)，仍能大量共存，正確；  【考點(diǎn)定位】本題考查離子的共存問題，涉及到氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等知識。（2012·北京）7下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是  A切開的金屬Na暴露在

7、空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2  2- -B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S=Ag2S+2C1  CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2  D向   NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀  -2+- 2-2HCO3+Ca+2OH=CaCO3+CO3+2H2O 2+  （2012·海南）12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為  

8、;-2-A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3+OH= CO3+ H2O  - 2-B二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO+ 2OH= SO4+Cl+ H2O  2      C硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H= H2S+ Ba  D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2   O + 2+  （2012·全國新課標(biāo)卷）7.下列說法正確的是  A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

9、  B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2  - C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I  + D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag  【答案】 A  【解析】液溴易揮發(fā)，保存時要加水液封，選項A正確；除氯氣外，臭氧等強(qiáng)氧化氣體都可以將KI氧化得到碘單質(zhì)，選項B錯誤；在CCl4中顯紫色的是碘單質(zhì)，不是碘離子，選項C錯誤；滴加硫酸鋇，有白色沉淀生成，可能有銀離子，也可能有硫酸根，選項D錯誤。  【考點(diǎn)定

10、位】化學(xué)實驗、氧化還原反應(yīng)、離子鑒定  （2012·上海）19含有下列各組離子的溶汶中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是  2323AH、Ca、Fe、NO3 BBa、Cl、Al、H  +2CNa、NH4 、I、HS DNa、Ca、K、Cl  【答案】BD  【解析】SO2具有還原性，能與A項中的NO3 (H)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；SO2能與HS水解生成  的H2S發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O。  【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存。 

11、 （2012·江蘇）3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是  -122 A 0. 1mol·LNaOH 溶液： K、Na、SO4 、CO3  -12 B 0. 1mol·LNa2CO3 溶液： K、Ba、NO3 、Cl  -1+ C 0. 1mol·LFeCl3 溶液： K、NH4 、I、SCN  2   Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca、Na、ClO、NO3  （2012·江蘇

12、）9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是  A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH  B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4 +OH+NH3+H2O C 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4  D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O  【答案】C  【解析】A項，酸性環(huán)境中，不能生成OH，錯；B項，NaOH過量，HCO 3與OH會反應(yīng)生成 

13、; 2CO3和H2O，錯；C項，SO2過量，則生成HSO3 ，正確；D項，O原子不守恒，得失電子也不守恒，錯。  3     【考點(diǎn)定位】離子方程式的正誤  （2012·福建）23. ( 14分）  +(1)元素M 的離子與NH4所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。  (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。  2-(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO3+H2OHSO3+OH水解平衡的事實是 （填序號）。

14、60; A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去  B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去  C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去  (4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）   :      非金屬性X Y(填“>”或“<”)   Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為  （5）在

15、恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：  物質(zhì) A B C D  起始投料/mol 2 1 2 0      3+3NH4  (3)C (4)< Cu2O+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O。  (5) 化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小 +  4   &

16、#160; 【考點(diǎn)定位】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書寫、化學(xué)平衡的判斷和實驗檢驗。  【2011高考】  1.（2011·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是  122A.1.0 mol·L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4  2B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba、AlO2、Cl  C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br  2   D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO

17、3、NO3  （2011·安徽卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是  2A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3  132B.c(H)=1.0×10mol/L溶液中 C6H5O、K、SO4、Br  22C.Na2S溶液中 SO4、 K、Cl、Cu  3D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al  22【解析】飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO3氧化成SO4，A中不能大量共存；c(H)=1.0×10  1322m

18、ol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S和Cu可以結(jié)合生成難溶性CuS  3沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al與堿不能大量共存。  所以正確的答案是B。  【答案】B  （2011·廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是  232 A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4  22   C.K、SO4、Cu、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3  (2011

19、·全國II卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是  232AK、SiO3、Cl、NO3 BH、NH4、Al、SO4  22CNa、S、OH、SO4 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3  2【解析】SiO3與CO2反應(yīng)；OH與CO2反應(yīng)；C6H5O與CO2反應(yīng)。  【答案】B  22（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba、Mg、H、OH  2、Cl、HCO3、SO4中的不同陽離子和陰離子各一種組成

20、。已知：將甲溶液分別與其它  三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L； 向  丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是  A.甲溶液含有Ba B. 乙溶液含有SO4  2C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg 22  5     【答案】D  +2+22（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na、NH4、Ba、SO4、I、S。分別取樣：

21、用pH  計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是  +22+ A Na BSO4 C Ba DNH4  +2【解析】溶液顯弱酸性，說明有NH4（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S  22+。所以必需含有SO4，故不能有Ba。Na無法排除。  【答案】A  （2011·江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是  322A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFeCuFe 

22、0;B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2H  2C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCaH2OCO2  2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3  【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。  A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu  3222FeCu2Fe；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶

23、中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源  2于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3COO+CaH2OCO2；D.  向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO3，本選項對部分學(xué)生有難度，但在  單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。   【答案】B  （2011·北京卷）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是   A用Na2

24、S去除廢水中的Hg：HgS=HgS  B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONO 催化劑  3222CNO2 Al(OH)3(膠體)3H C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3H2O  D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）   ： （2011·新課標(biāo)全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為     6     A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S­ B. NH4HCO3溶于過量

25、的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O  -C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3  D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2­+H2   O 2+-2-+2+  （2011·海南卷)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是  A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl  C. KClO3和K2SO4 D. Na2

26、SO3和BaCO3  【答案】D  【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。  【2010高考】  （2010·全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是  A將銅屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu  B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H=3Fe+4

27、H2O  C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NO­  D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3+2+-3+3+3+3+2+2+3H2­  【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該  32為：Fe3O48H=2FeFe4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：  2323FeNO34H=3FeNO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe和H2；  

28、;【答案】A  （2010·天津卷）5下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是  3+2+2+A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe Cu + 2Fe  +BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2  +C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H + Cl + ClO  D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-6H + 5H2O2 4 + + 2Mn + 5O2 + 8H2O 2+

29、  7     【答案】A  （2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是  +2+3+- A.Na、Mg、ClO、NO3 B. Al、 NH4、 Br 、Cl  +2-2-+2-   C. K 、Cr2O7 、CH3CHO、 SO4 D. Na、K 、SiO3、Cl  （2010·廣東卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是  +3-3+-ANH4 、Ag、PO4、Cl B

30、Fe、H、I、HCO3  +-3+2+2-2-CK、Na、NO3 、MnO4 DAl、Mg 、SO4 、CO3  +3-+-3+【解析】A中Ag和PO4、Cl因生成沉淀不共存；B中H和HCO3離子生成氣體不共存，F(xiàn)e  -3+2-和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al和CO3因互促水解不共存。  【答案】C  （2010·上海卷）9下列離子組一定能大量共存的是  -+A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na  +-B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na

31、、AlO2、NO3、HCO3  3+-C含大量Al的溶液中：K、Na、NO3、ClO  一2-+   D含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K  （2010·上海卷）19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是  A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)  B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合  Ca2+2HCO3-+2OH-¾¾®CaCO3¯+CO32-+2H2O  C硫酸亞鐵溶液中加入用

32、硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2+2H+H2O2¾¾®Fe2+2H2O  D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 4I-+O2+2H2O¾¾®2I2+4OH-  【答案】AD  【解析】此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：     8 

33、60;   OH+HCO3+Ca=H2O+CaCO3，B錯；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化-I為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對。  知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。  （2010·江蘇卷）3下列離子方程式表達(dá)正確的是  A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2O=Cl2­+H2­+2OH- B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A

34、l2O3+2OH=2AlO2+H2O C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NO­+H2O D用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2­+   H2O  2-  -  -  -  -  -2+  -  通電  （2010·江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe、NO3、SO

35、4、Na B由水電離的cHCcH  +  -  2+-2-+  ()=1´10  +  12  -14  -  mol×L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3  +  ()/c(OH)=10  的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl  +  -  2- 

36、0;3+-  DcFe  (  3+  )=0.1mol×L  -1  的溶液中：K、ClO、SO4、SCN  -  【答案】C  +-2+  【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H、NO3與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)而  +-不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H或OH，但都不能與HCO3共存；  +3+-C項，溶液中的c(

37、H)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e能與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜  上分析可知，本題選C項。  （2010·浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：  -1  A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：  -1  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol  B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.

38、5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：  催化劑  ¾¾¾¾¾®2MH3(g) H=-38.6kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)¬¾¾¾¾¾  500、30MPa  C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg  2+  +2OH-=Mg(OH)2¯  D. 氧化鋁溶于N

39、aOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)  9     （2010·四川卷）9.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：  Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4¯+AlO2-+2H2O  B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe  +  2+  +2H2O  C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+

40、OH=NH3×H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：  D  CH2BrCOOH+OH-¾¾®CH2BrCOO-+H2O  -  【答案】 A  3+-2-【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al轉(zhuǎn)化為AlO2,SO4完全轉(zhuǎn)  2+3+  化為沉淀，A項正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe氧化為Fe，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸

41、二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；CH2BrCOOH中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO,D項錯誤。 （2010·浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO4、SO3、CO3、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗： 用pH計測得溶液pH大于7  加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體  加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將

42、氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。  加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色  該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO2、CO3、Cl三種陰離子。  -  2-  -  -  2-  2-  2-  -  -  -     10  

43、;   請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。  A. B. C. D.   【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時不同。  -2-根據(jù)最終的離子分析：NO2,存在時一定沒有SO3,I。因NO2,的氧化性可以使他們氧化。Cl  -存在下的NO2的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。  -2-即證明了NO2的存在

44、又檢驗出Cl的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO3的  2-2-2-2-存在。故須先確認(rèn)SO3不存在。SO3,CO3，SO4的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)  生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)2-2-2-SO3, SO4不存在，CO3一定存在。故選擇就可以，順序是先后。  -本題學(xué)生存在的困難是NO2的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的實驗化學(xué)中，可能會有所忽視。  第二個難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題

45、目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨(dú)檢驗時的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。  【答案】B  （2010·全國卷）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：  A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃

46、棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；  將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；  將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。  根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：  能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：  不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：      若C

47、作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分  （2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液  11     D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液  （2010·廣東卷）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以b-鋰

48、輝石（主要成分為Li2O×Al2O3×4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：      已知：Fe、Al、Fe和Mg以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g  （1）步驟前，b-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_  （2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4,另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、+Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣

49、”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。  （3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_  （4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_  （5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_   +2-3+3+2+2+2+3+3+2+2+  （2）石灰石  （3）Fe、Mg、Ca  （4）2Li+CO3=Li2CO3¯  （5）NaOH。

50、0; 【2009高考】  （2009·全國卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( )  2+3+-A.x0.4a，2Fe+Cl2=2Fe+2Cl  -B.x0.6a，2Br+Cl2=Br2+2Cl  2+-3+-C.x=a，2Fe+2Br+2Cl2=Br2+2Fe+4Cl  2+-3+-D.x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6Cl  【答

51、案】B +2-3+2+2+  12     【解析】因為Fe的還原性比Br強(qiáng)，F(xiàn)eBr2的溶液中通入Cl2，應(yīng)Fe先與Cl2反應(yīng)，B項錯誤。  （2009·重慶卷）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Na、Mg、C.K、  +  2+  2+-2+  、Br B.H、Fe、OH D.Ca、Al、  -2+  3+  +2+  、

52、0; -      、Cl     （2009·江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( ) A.強(qiáng)堿性溶液中：K、Al、Cl、  -1  3+  +  +  3+  -     2+  -  B.含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、C.含有0.1 mol·

53、;L Ca的溶液中：Na、K、D.室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe、【答案】D  +  3+  -1  2+  +  +  、Cl  -  、  【解析】分析時考慮題目中的前提條件。A項中強(qiáng)堿性溶液中，Al不能大量共存，生成B項中Fe能將I氧化；C項中Ca與中，Na、Fe、  +  3+3+  -2+  3+

54、0; ；  反應(yīng)生成CaCO3沉淀；D項中pH1的酸性溶液  、能大量共存。  （2009·江蘇卷）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( ) A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：  +  -     Mn+Cl2+2H2O     2+ &#

55、160;+CO2+2H2O=Al(OH)3+  D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=  -  +3Cl+H2O+4H  -+  【答案】C 【解析】漂白粉在空氣中失效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中H原子不守恒、  -電荷不守恒，B不正確；C正確；強(qiáng)堿性溶液中ClO不能氧化Fe(OH)3，D不正確。 （2009·廣東卷）下列離子方程式正確的是（ ）  +-A.向鹽酸中滴加氨

56、水：H+OH=H2O  +3+  B.Fe（OH3）溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O  13     C.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu+2NO+4H2O  +2Cl2+3H2O=+4Cl+6H -+2+D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：  【答案】C  3+-【解析】A項，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，A不正確；Fe能將I氧化，B不  正確；在溶液中，Cl2能將氧

57、化為，D不正確。  （2009·四川卷）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）  A.無色溶液：Ca、H、Cl、  +2+- 、I、-B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、  C.FeCl2溶液：K、Na、Fe、+2+ D.  【答案】D 的溶液：Na、K、+、  【解析】考查限定條件下的離子共存。A項中H和  顯酸性，在酸性條件下，+不共存，A錯。使pH試紙呈紅色，-2+有強(qiáng)氧化性（相當(dāng)于HNO3），可將I氧化，B錯。Fe與

58、60; 發(fā)生雙水解不共存，C錯。，即c（H）=10 mol·L，堿性溶液，+-13-1  四種離子可共存，D對。  （2009·上海卷）下列離子方程式正確的是( )  A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba+OH+H+  B.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu+H2S  3+2+2+-+   BaSO4+H2O CuS+2H +2H2O  2+-+C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al+4NH3·H2 &#

59、160; OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba+2OH+  +BaCO3+NH3·H2O+H2   O   14     （2009·全國卷）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )  A.Ba、+2+2+、-、Cl B.Ca、 D.Mg、2+-2+、K +   C.K、Ba、Cl、  （2009·安徽卷）

60、向體積為Va的0.05 mol·L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是( )  -+A.VaVb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)  +-B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)  -+-+C.VaVb時:c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)  +-D.Va與Vb任意比時:c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)  【答案】C  【解析】因CH3CO

61、OH溶液與KOH溶液的濃度相等，當(dāng)VaVb時，CH3COOH過量，反應(yīng)后溶液  中的溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根據(jù)物料守恒關(guān)系，c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)，  A選項正確。Va=Vb時，CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)電荷守  恒：c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)可得：  c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)，B選項正確。C選項負(fù)電荷數(shù)均大于正電荷數(shù),溶

62、液中正負(fù)電荷  不守恒，故C選項錯誤。不論二者如何混合，溶液中只有K、H、OH、CH3COO四種離子，  根據(jù)電荷守恒，D選項正確。  （2009·寧夏、遼寧卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )  2+-A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO  2+-B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca+2ClO+H2O+SO2=CaSO3+2HClO  C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca+OH+  D

63、.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H+2+2+-1-1=CaCO3+H2O =3Fe+2H2O+NO 3+  【答案】D  【解析】本題考查離子方程式的書寫。A.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，A不正確；B.HClO有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，B不正確；C.Mg(OH)2難溶于水，  2+3+該反應(yīng)也生成Mg(OH)2沉淀，C不正確；D.HNO3有氧化性，能將Fe氧化為Fe，D正確。  （2009·廣東卷）下列離子方程式正確的是（ ）  +2+A.鐵與稀HNO

64、3反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2  B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：+OH=CO2+H2O -  15     C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca+  D.CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu+2+2+=CaCO3 +2OH+Ba=BaSO4+Cu（OH）2 -2+  【答案】D  【解析】本題考查離子方程式的書寫。稀硝酸是氧化性酸,金屬與之不會產(chǎn)生H2。鐵與硝酸  3+3+2+2+反應(yīng),與量有關(guān)。Fe不足,生成Fe，F(xiàn)e過量時，發(fā)

65、生反應(yīng)Fe+2Fe=3Fe,最終生成Fe,A錯。+OH=-+H2O,B錯。CaCl2與KHCO3不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不反應(yīng),C錯，D對。  （2009·寧夏、遼寧卷）下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。   )     (1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_(填化學(xué)式)；  (2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

66、_；  (3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學(xué)式)；  (4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；  (5)反應(yīng)的離子方程式為_。      【解析】本題考查無機(jī)推斷及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，綜合性強(qiáng)。由C是無色無味液體可知C為H2O，進(jìn)而推知E、F為O2、H2兩種氣體。H2O與金屬A、固體D反應(yīng)能生成O2、H2及溶液甲，所以D為Na2O2，A為Al，溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質(zhì)與F(O2)反應(yīng)能生成兩種物質(zhì)，說明B為C，完全燃燒生成CO2，O2不足有C

67、O生成，G能與NaAlO2溶液反應(yīng)生成沉淀，則G為CO2、H為CO，L為Al(OH)3，溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，說明溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO3，又反應(yīng)中Na2O2、H2O均過量，可知溶液甲為NaOH和 16     NaAlO2的混合物，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)中，C與O2物質(zhì)的量比為43，由原子守恒可確定產(chǎn)物為CO2和CO，且比例為11。  4C+3O22CO2+2CO 

68、0;（2009·山東卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步驟如下：      請回答下列問題：  2+2+3+（1）溶液A中的金屬離子有Cu、Fe、Fe。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑  3+為_（填代號），檢驗溶液A中Fe的最佳試劑為_（填代號）。  a.KMnO4 b.（NH4）2S c.H2O2 d.KSCN  (2)由溶液C獲得CuSO4·

69、5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。  （3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收（填代號）。      2+（4）欲測定溶液A中Fe的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)_，  直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）。      （2009·全國卷）現(xiàn)有A、B

70、、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca、Ba、Fe、Al,陰離子有Cl、OH、CH3COO、-12+2+3+-+2+、?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L的溶液，進(jìn)行如下實驗：  測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC;  向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;  向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;  向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 17     根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,

71、回答下列問題:  (1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；  (2)E溶液是_,判斷依據(jù)是_;  (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A_、C_、D_、F_。      【解析】根據(jù)溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC可推知A含有OH、E含有  -、C含有CH3COO；根據(jù)向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失可推知溶液  +中含Ag；根據(jù)向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色，可知F含F(xiàn)e；向D溶液中滴加Ba(

72、NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象，說明D溶液中無2+。 由離子共存知識可推知ABCDEF溶液依次為Ba(OH)2 、AgNO3、Ca(CH3COO)2 、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。  【2008高考】  （2008·廣東卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）  A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2  +-B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClO  3+C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3HAl+3H2O  3+2+2+D.用FeCl3溶

73、液腐蝕印刷電路板：Fe+CuFe+Cu  【答案】C  【解析】A中H原子不守恒；B中HClO為弱酸，應(yīng)以分子形式存在；D中電荷不守恒。 （2008·重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）  A.在pH=1的溶液中：  B.有  C.有、K、ClO、Cl +2+2+-+-存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I 存在的強(qiáng)酸性溶液中：  +-13-1、Ba、Fe、Br +2-2+2+-D.在C（H）=1.0×10 mol·L的溶液中：Na、S、      （2008·天津卷）下列離子方程式書寫正確的是( )  18     A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca+B.NH4HSO3溶液與