必修一復(fù)習(xí)學(xué)案

1、化學(xué)必修一第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 復(fù)習(xí)學(xué)案第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法考綱要求1、了解實(shí)驗(yàn)室安全注意事項(xiàng)及簡(jiǎn)單的處理方法。2、了解物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純方法和區(qū)別并能簡(jiǎn)單應(yīng)用知識(shí)回顧一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱(chēng)與警示標(biāo)志名稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是（ ）A .酒精劇毒品 B.濃硫酸腐蝕品 C.氯化鈉易燃品 D.燒堿劇毒品2、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）A B C D二、混合物的分離和提純（一）1、不溶性雜質(zhì)的去除過(guò)濾、蒸發(fā)1、A、過(guò)濾是分離 溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如 粗鹽提純、氯化鉀和二

2、氧化錳的分離。 B、過(guò)濾作用： 。C、實(shí)驗(yàn)用品： D、操作： （思考：如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為： ）2、 過(guò)濾 操作要點(diǎn)： “一貼、二低、三靠” ，其中 “一貼”： ；“二低”指 ；“三靠”指 3、蒸發(fā)：是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器 、 、 、 。注意：在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來(lái) 當(dāng)出現(xiàn)大部分晶體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在鐵架臺(tái)的鐵圈上蒸發(fā)皿中溶液不超過(guò)三分之二（二）蒸餾 不同的液體的分離A、蒸餾是利用互溶的液體但 不同進(jìn)行混合物分離一種方法。如：石油的分餾；海水的淡化；蒸餾水的制取 B、實(shí)驗(yàn)用品： ；C、溫度計(jì)的位置： ；冷凝水的流向：

3、；碎瓷片的作用 ；（三）互不相溶的液體的分離萃取和分液A、萃取是 的一種方法。如:從碘水提純碘萃取劑的選擇依據(jù)： ,酒精不能用作萃取劑的原因： 。B、分液是將 分離開(kāi)來(lái)的操作。C、實(shí)驗(yàn)用品： 。D、步驟： （四）物質(zhì)的檢驗(yàn)（以硫酸鹽為例）試樣溶解配制成溶液先滴加 （排除 等離子的干擾）再滴加 溶液現(xiàn)象 離子方程式 思考：如何檢驗(yàn)可溶性氯化物、碳酸鹽中的陰離子？（五）粗鹽的提純A、粗鹽水溶液中有哪些離子？， ，其中哪些是雜質(zhì)？ 。B、分別用哪些試劑除雜 ？除雜試劑的選擇原則： ；不引入 ，C、還要注意加入的順序： 達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、在實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品，它們的瓶壁上分別寫(xiě)著白砂糖、小麥粉、加碘食

4、鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱(chēng)是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列方法不可取的是（ ） A、觀(guān)察比較它們的外觀(guān)狀態(tài) B、各取少量分別放在手里試一試C、各取少量分別放在口里品嘗一下 D、用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別2、用酒精燈或電爐對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以免用石棉網(wǎng)的是（ ）A、燒杯 B、蒸發(fā)皿 C、試管 D、 蒸餾燒瓶3、對(duì)化學(xué)藥品危險(xiǎn)要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志.，下列的化學(xué)藥品名稱(chēng)與警示標(biāo)志名稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是( ) A、 酒精劇毒品 B、 濃硫酸腐蝕品 C、 汽油易燃品 D、燒堿劇毒品4、實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾 、蒸發(fā)三個(gè)操作中都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在三種情況下使用的玻

5、璃棒目的：溶解時(shí) ；過(guò)濾時(shí) ；蒸發(fā)時(shí) 。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考綱要求：1、了解引進(jìn)摩爾概念的重要性和必要性。2、使學(xué)生初步理解物質(zhì)的量的單位摩爾、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度的涵義，了解物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，能熟練要進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。4、通過(guò)氣體摩爾體積及其有關(guān)計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、解題、歸納的能力。5、了解物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計(jì)算；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本及綜合計(jì)算。 知識(shí)回顧 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：一、 物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾是 的單位，符號(hào)為 ，每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)微粒，實(shí)驗(yàn)測(cè)

6、得值為 ，符號(hào)為 。注意：使用摩爾時(shí)，一定要必須指明微粒的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系： 。摩爾質(zhì)量 就是摩爾質(zhì)量，符號(hào) 單位 摩爾質(zhì)量如果以 為單位 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量。二、 氣體的摩爾體積 決定物質(zhì)體積的因素： 、 、 。物質(zhì)的量相同的氣體在同溫同壓條件下， ，因此體積相同。這就是阿伏加德羅定律氣體的摩爾體積是 。特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于 。 三、物質(zhì)的量濃度 是物質(zhì)的量濃度。符號(hào) ，單位 ，計(jì)算公式： 四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1使用的主要儀器： 。2配制步驟（1） 計(jì)算：求配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的 （固體）

7、或 （液體）；（2） 稱(chēng)量：用 稱(chēng)取固體質(zhì)量或用 量取液體體積；（3） 溶解：在 溶解或稀釋溶質(zhì)并 ；（4） 轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)溶液 小心地轉(zhuǎn)入一定體積的 中；（5） 洗滌：用 洗滌 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液 ；（6） 定容：向容量瓶中加水至離刻度 處，改用 加水至 ；（7） 搖勻：蓋好瓶塞，用 頂住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均勻。 3注意事項(xiàng)：（1）溶質(zhì)的溶解必須在 內(nèi)進(jìn)行，加水要 ；（2）若溶解熱效應(yīng)明顯，要 再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）儀器的洗滌只洗 ，量筒 ，每次用適量水；（4）定容時(shí)液面距刻度線(xiàn) 時(shí)必須改用 加水， 視刻度與溶液凹面 ；（5

8、）搖勻后液面低于刻度線(xiàn)時(shí) 加水。4.誤差分析根據(jù)，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小，或V比實(shí)際理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；反之偏大。請(qǐng)?jiān)谙铝懈黜?xiàng)中對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的結(jié)果進(jìn)行分析。(填寫(xiě)“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”) 1若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí),操作無(wú)誤,但所用砝碼生銹,則結(jié)果 。2若稱(chēng)量固體時(shí),試劑、砝碼的位置顛倒，則結(jié)果 。3若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁,則結(jié)果 。4若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,則結(jié)果 。5若容量瓶?jī)?nèi)溶液溫度高于20OC,則結(jié)果 。6若定容時(shí)仰視刻度,則結(jié)果 。7若定容時(shí)俯視刻度,則結(jié)果 。8轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分

9、液體濺出,則結(jié)果 。典型例題實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）用天平稱(chēng)量NaOH固態(tài) g。稱(chēng)量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱(chēng)量時(shí)，需注意選擇 盛裝NaOH固體；稱(chēng)量必須迅速，目的是 。（2）實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有容量瓶（規(guī)格是： ），還有： 。（3）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒(méi)有影響的是 。A稱(chēng)量時(shí)已觀(guān)察到NaOH吸水 B將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線(xiàn)C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)D配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶 達(dá)標(biāo)檢測(cè)一1、下面敘述是否正確（A）每

10、摩爾物質(zhì)含有 6.02×1023個(gè)微粒 （B）摩爾是七個(gè)物理量之一（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （D）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位(E) 1摩爾的大米約含有 6.02×1023 個(gè)米粒2、填空 （1）1mol碳原子含有 個(gè)碳原子 ；（2）1molO2含有 個(gè)氧分子， 個(gè)氧原子， mol氧原子。（3）1mol水分子含有 個(gè)水分子，有 個(gè)氫原子，有 個(gè)氧原子,有 mol氫原子 ，有 mol氧原子。2molH2O ？3.(1)含有3.01×1023個(gè)水分子的水的物質(zhì)的量 ，氫原子的物質(zhì)的量是 ，氧原子的物質(zhì)的量是 ，所含原子總的物質(zhì)的量是 。 (2) 含有6.02×10

11、23個(gè)水分子的水的物質(zhì)的量 4(1)含有3.01×1023個(gè)分子的硫酸的物質(zhì)的量 mol，n（H2SO4）= n (H)= mol n (O)= mol n(H):n (S):n (O)= (2) 1molFeCl3 中 n (Fe3+)= mol ,n (Cl-)= mol , n (Fe3+): n (Cl-)= 5（1）1molH2O含有 mol質(zhì)子， 個(gè)質(zhì)子含有 mol電子，有 個(gè)電子。 （2）1molNa轉(zhuǎn)化為1molNa+，失去 mol電子，失去 個(gè)電子。6.(1) 1molOH含有 mol 質(zhì)子 ， 有 個(gè)質(zhì)子 （2）1molOH含有 mol 電子 ， 有 個(gè)電子7(1

12、)2mol H2SO4可電離出 molH+，可電離出 mol SO42，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量是多少?8. (1)等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子數(shù)之比為 。（2）1molH2SO4和1molHCl所含的分子個(gè)數(shù)是否相等？電離出的H+個(gè)數(shù)是否相等？（3）等物質(zhì)的量的CO和CO2 ，碳原子數(shù)之比為 原子數(shù)之比為 原子數(shù)之比為 。（4）將CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10。則應(yīng)取CaCl2的物質(zhì)的量為 。9.指出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：M（H2）= M（N2）= M（O2）= M（Na）= M（NaCl）= M（

13、H2SO4）= 10計(jì)算（1）9.8g硫酸的物質(zhì)的量 ；（2）2molH2O的質(zhì)量 ；（3）9g水分子的個(gè)數(shù) ； （4）2.3gNa轉(zhuǎn)化成Na+失去的電子的物質(zhì)的量 。11在相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體（ ）A體積均為22.4L B。具有相同的體積 C具有相同的質(zhì)量 D。具有相同的原子數(shù)目12.下列敘述正確的是（ ）A鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量 B一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約為16/6.02×1023g C水的相對(duì)分子質(zhì)量為18g D二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g13.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是（ ）A氣體的分子大小不同 B氣體的物質(zhì)的量不同C氣體分

14、子的化學(xué)性質(zhì)不同 D氣體分子間的平均距離不同14.下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸中所含的氫離子數(shù)一定相等。15.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)氧氣和臭氧，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A兩種氣體壓強(qiáng)相等 B氧氣質(zhì)量比臭氧小C兩種氣體分子數(shù)相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)相等16.標(biāo)況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有氧氣，一個(gè)裝有甲烷，兩瓶氣體具有相同的（ ）A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.密

15、度 D.分子數(shù)17.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B.2g氫氣所含的原子總數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA18.兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下,兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D質(zhì)量19.下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol某氣體,當(dāng)其體積為22.4L時(shí),則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下B1mol硫.酸分子中含有3NA個(gè)離子C常溫常壓下,當(dāng)鋅從鹽酸中置換出1mol氫氣時(shí),發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NADaL氯化氫氣體的

16、分子數(shù)為個(gè)20在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲乙兩容器分別乘有甲烷氣體和氨氣。已知它們所含原子數(shù)目相同，則甲乙兩容器的體積比為（ ）A.4: 3 B5:4 C4:5 D1:1 達(dá)標(biāo)檢測(cè)二一、選擇題：1實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是：（ ）A250容量瓶 B托盤(pán)天平 C膠頭滴管 D燒杯2將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.1mol/LB0.5mol/L C1mol/LD2mol/L30.5 L AlCl3溶液中Cl為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1 mol·L1 B1 mol&#

17、183;L1 C3 mol·L1 D1.5 mol·L14將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L5相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是 （ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 6、下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是 ( )A用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B用100mL量筒量取5

18、.2mL鹽酸C用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g氯化鈉D用100mL容量瓶配制鹽酸7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）ABCD8.某物質(zhì)一定量的溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2 a , 當(dāng)加入同體積的水稀釋后, 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1 a 。則原溶液的密度 A大于水的密度 B等于水的密度C小于水的密度 D無(wú)法確定9下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液

19、D25ml 0.5mol/L HCl溶液10按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（ ）A用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl固體B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液11配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）A定容時(shí)觀(guān)察液面仰視 B定容時(shí)觀(guān)察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水12有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A5mol/L B6mol/LC

20、6.25mol/L D6.75mol/L13等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:114實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A稱(chēng)取7.68gCuSO4，加入500mL水 B稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱(chēng)取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液15某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液

21、，已知溶液中c(K+)= c(Cl)=1/2 c(Na+)= c(SO42)，則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO416、質(zhì)量相同的下列金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)后，生成的氫氣在同溫同壓下體積最大的是（ ）A、Na B、Mg C、Fe D、Zn17、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是（ ）A4時(shí)10ml的水 B0.8molH2SO4 CNA個(gè)氧分子 D54gAl18、（06全國(guó)）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA19、下列關(guān)于摩爾的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A表示物質(zhì)數(shù)量的多少 B表示物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少C每摩爾物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 D是物質(zhì)的量的單位二、填空題20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將700L 氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為a g/cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為 21、