2017度高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立習(xí)題導(dǎo)練含答案

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立一、選擇題1分析各選項(xiàng)中的各組反應(yīng)，其中互為可逆反應(yīng)的是( )A2KHCO3 K2CO3H2OCO2 K2CO3H2OCO2=2KHCO3BCO2H2O=H2CO3 H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4Cl NH4Cl NH3HClD2NaCl NaCl2 2NaCl2 2NaCl2關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是( ) A只與化學(xué)方程式本身和溫度有關(guān) B只與反應(yīng)的溫度有關(guān) C與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響 D只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)3X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反

2、應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( ) A33 B40 C50 D654一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化BNH3的生成速率與H2的生成速率之比為23 C恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol NN鍵，同時(shí)斷裂6a mol NH鍵5在一定條件下，測(cè)得反應(yīng)2CO2=2CO+O2，達(dá)到平衡時(shí)體系的平均式量為M，則在相同條件下，可以表示CO2分解率的計(jì)算式為( )

3、 A B C D6一定溫度下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為H和K，則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3 (g) 2N2 (g)+6H2 (g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A2H和2K B-2H和K2 C-2H和K-2 D2H和-2K 7在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是( ) A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍8將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I (s)NH3 (g)+HI

4、 (g)；2HI (g)H2 (g)+I2 (g)達(dá)到平衡時(shí)，c (H2)=0.5 mol·L1，c (HI)=4 mol·L1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( ) A9 mol2·L2 B16 mol2·L2 C20 mol2·L2 D25 mol2·L29298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2 (g)+O2 (g)2NO (g) K=1×1030；2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g) K=2×1081 (mol·L1)1；2CO2 (g)2CO (g)+O2 (g) K=4×1092

5、 mol·L1。則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )A B C D無(wú)法判斷10在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，存一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A (g)+B (g)2C (g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為( )A67 B50 C25% D511下列方法中可以說(shuō)明2 HI (g)H2 (g)+I2 (g)已達(dá)到平衡的是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂 百分組成w (HI)=w (I2) 反應(yīng)速率v (H2)=v (I

6、2)=0.5v (HI)時(shí) c (HI)c (H2)c (I2)=211時(shí) 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化 A B C D二、填空題1在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2 (g)+CO (g)CH3OH (g)，經(jīng)5 s后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L。試求： (1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。 (2

7、)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。 (3)該溫度下的平衡常數(shù)K。2在密閉容器中，將0.020 mol·L1 CO和0.020 mol·L1 H2O (g)混合加熱到773 K時(shí)，達(dá)到下列平衡CO (g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g)，K=9，求CO的轉(zhuǎn)化率。3反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、c為 。4在100時(shí)，將0.10

8、 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1 L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格，試填空：時(shí)間s020406080100c (N2O4) / mol·L10.10c10.05c3abc (NO2) / mol·L10.000.06c20.120.120.12 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_；表中c2_c3_a_b(填“”“”或“”)。 (2)20 s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=_mol/L，在020 s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_mol/(L·s)。 （3）若在相同情況下，最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上

9、述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_mol/L。5合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c (N2)=3 mol·L1，c (H2)=9 mol·L1，c (NH3)=4 mol·L1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。6將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收

10、O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(填字母序號(hào))aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變 (2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。 (3)若將平衡混合氣體的5通入過(guò)量的BaCl2溶液生成沉淀多少克？【參考答案】一、選擇題1B 【解析】可逆反應(yīng)是指同一條件下進(jìn)行的反應(yīng)，而選項(xiàng)A、C、D中的兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，均不屬于可逆反應(yīng)。2A 【解析】大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)

11、平衡常數(shù)決定于兩個(gè)方面的因素：化學(xué)反應(yīng)的本身和反應(yīng)體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件沒(méi)有任何關(guān)系。3D 【解析】由已知：X + 2Y2Z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a根據(jù)題意有：，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。4A 【解析】反應(yīng)物、生成物均為氣體，在恒容容器中質(zhì)量不變，體積不變，密度恒不變。5D 【解析】設(shè)起始投入CO2為1 mol，CO2轉(zhuǎn)化率為x，則計(jì)算式為： 2CO2 2CO + O2起始量 1 0 0變化量 x x 平衡量 1x x ，則。6C 【解析】由題意可知，2N2 (g)+6H2 (g)4NH3 (g)的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為2H和K2

12、，將反應(yīng)方程式反向后，反應(yīng)熱為-2H，化學(xué)平衡常數(shù)為K-2。7D 【解析】分析本題圖像可知，反應(yīng)開始到時(shí)間t3時(shí)建立化學(xué)平衡。N的變化為8 mol2 mol=6 mol；M的變化為：5 mol2 mol=3 mol。因此反應(yīng)方程式應(yīng)為2NM或M2N。t2時(shí)，M和N的物質(zhì)的量相等（反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，也可理解為濃度相等），但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因?yàn)閺膱D中可以看出，反應(yīng)并未達(dá)到平衡。t3時(shí)，已達(dá)到平衡，此時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等。t1時(shí)，N和M的物質(zhì)的量分別為6 mol和3 mol，故N的濃度是M的2倍。8C 【解析】根據(jù)反應(yīng)：2HI (g)H2 (g)+I2 (g)消耗的c (HI)=2c

13、(H2)=1 mol·L1，再結(jié)合反應(yīng)：NH4I (s)NH3 (g)+HI (g)知：c (NH3)=c (HI)=1 mol·L1+4 mol·L1=5 mol·L1。因此該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=c (NH3)·c (HI)=5 mol·L1×4 mol·L1=20 mol2·L2。9A 【解析】要判斷NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由計(jì)算可知：2NO (g)N2 (g)+O2 (g) K=1×1030；2H2O

14、(g)2H2 (g)+O2 (g) K=5×1082 mol·L1；2CO2 (g)2CO (g)+O2 (g) K=4×1092 mol·L1；平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，因此反應(yīng)即NO分解放氧的傾向最大。10B 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為。解法一：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，B反應(yīng)了x mol，根據(jù) 2A (g) + B (g) 2C (g)反應(yīng)前 2 1 0變化量 2x x 2x平衡時(shí) 22x 1x 2x則(22x)+(1x)+2x=2.5，x=0.5，解法二：根據(jù)反應(yīng)的差量關(guān)系計(jì)

15、算。由：2A (g) + B (g) 2C (g) n 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol分析可知，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的差量等于反應(yīng)掉的B的物質(zhì)的量。n (B)=n=(2+1) mol2.5 mol=0.5 mol，n (A)=2n (B)=1 mol，求得(A)=50%。11C 【解析】可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)主要考慮以下幾個(gè)方面：（1）微觀標(biāo)志：v (正)=v (逆)0。具體表現(xiàn)在：同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成速率或消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）宏觀標(biāo)志：各組分的濃

16、度保持一定。具體表現(xiàn)在：各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。各組分的物質(zhì)的量之比、分子個(gè)數(shù)之比保持不變。二、填空題1（1）0.8 mol·L1·s1 （2）50% （3）0.028 mol2·L2【解析】開始時(shí)， 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g)開始濃度 10 mol·L1 4 mol·L1 0變化濃度 4 mol·L1 2 mol·L1 2 mol·L1平衡濃度 6 mol·L1 2 mol·L1 2 mol·L1（

17、1）；（2）CO的轉(zhuǎn)化率為；（3）。275% 【解析】設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x mol·L1，由題意知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)起始濃度(mol·L1) 0.020 0.020 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x x x x平衡濃度(mol·L1) 0.020x 0.020x x x則，解得x=0.015，故轉(zhuǎn)化率。3=2（1）；50%；40%【解析】用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：，n=，4（1）N2O42NO2 60% （2）0.07 0.00

18、15 （3）0.20【解析】（1）根據(jù)方程式：N2O42NO2，則1 mol N2O4分解，產(chǎn)生2 mol NO2；平衡時(shí)，c (NO2)為0.12 mol / L，則發(fā)生分解的N2O4為0.06 mol，其轉(zhuǎn)化率為60%。由表中數(shù)據(jù)可知，c2=0.10 mol·L1，c3、a、b為平衡時(shí)的量，濃度保持不變。（2）20 s時(shí)產(chǎn)生0.06 mol / L NO2時(shí)，分解的N2O4為0.03 mol / L，故20 s時(shí)，c1=0.1 mol / L0.03 mol / L=0.07 mol / L，。（3）若從NO2開始，即相當(dāng)于從逆方向開始，0.1 mol的N2O4即相當(dāng)于0.2 mol的NO2。5該溫度下K=7.32×103，起始時(shí)c (N2)=5 mol·L1，c (H2)=15 mol·L1。【解析】由題意知：由平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可求出該溫度時(shí)的平衡常數(shù)，再根據(jù)合成氨反應(yīng)方程式和反應(yīng)起始濃度可求出N2、H2的起始濃度。