2019高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)：離子反應(yīng)語(yǔ)文

1、第 1 頁(yè) 2019 學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)：離子反 應(yīng) 離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變， 下面是 2019 學(xué)年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)，希望考生可以認(rèn)真檢測(cè)。 下列溶液中離子一定能夠大量共存的是 ( ) A. 加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl-、SO42-、N03-、Mg2+ B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中： K+、 SO42-、 S2-、 SO32- C. c(H+) : c(OH-)=1 : 1012 的水溶液中：CO32-、Na+、N03- AlO2- D. 無(wú)色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- 【答案】 C 5、下列各組離子，一定能在

2、指定環(huán)境中大量共存的是 () A. 在含有大量 I-離子的溶液中：Cl 一、 Fe3+、Al3+、Cu2+ B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液： Fe2+、NH4+ Cl-、N03 羊總 夠大量共存 C. 在由水電離出的 c(H+)=10- 12 mol L-1 的溶液中：Na+、 Ba2+、Cl 一、BL D. 在加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中：NH4+SO42、。1 一、 HCO3 【答案】 C 試題分析：A. I-、Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共 第 2 頁(yè) 存，錯(cuò)誤 ;B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸 性溶液中 H+、Fe2+、N03 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能

3、夠大量 共存，錯(cuò)誤；C.在由水電離出的 c(H+)=10- 12 mol L-l的溶 液可能是酸性，也可能是堿性， 無(wú)論是酸性溶液還是堿性溶 液中： Na+ Ba2+、Cl 一、Br -都能大量共存，正確 ；D.在加 入 Al 能放出大量 H2 的溶液可能是酸性也可能是堿性，在堿 性溶液中：NH4+ HCO3會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能夠大量共 存，在酸性溶液中 HCO3會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能夠大量共 存，錯(cuò)誤。 6、下列中的反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 () A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=H2O+CO2 B. 稀 H2SO4 與鐵粉反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C. 氫

4、氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4 D. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2+Fe=Fe2+Cu D 【解析】試題分析：碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表 示，A 不正確；鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣， B 不正確;C 中還有水生成，不正確，所以正確的答案選 D。 考點(diǎn)：考考查離子方程式的正誤判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題 側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與 否的方法一般，即 (1) 檢查反應(yīng)能否發(fā)生。 (2) 檢查反應(yīng)物、 生成物是否正確。 (3) 檢查各物質(zhì)拆分是否正確。 (4) 第 3 頁(yè) 檢查是 否符合守恒關(guān)系 (如

5、：質(zhì)量守恒和電荷守恒等 ) 。(5) 檢查是 否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng) 學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 A. H+、Cl- 、 CH3COO、- NO3- B. K+、AlO2- 、NO3+、OH- C. Fe3+、I- 、 SO42-、 H+ D. AlO2- 、 HCO3-、Na+、 K+ 【答案】 B 【解析】A 中 H+與 CH3C0C 會(huì)生成 CH3C00 不能大量共存于 溶液中，故選 A 錯(cuò)誤；C 中 Fe3+與 I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而 不能大量共存于溶液中，故選 C 錯(cuò)誤;D 中 AI02-+ HC03二AI(0H)3 J +CO3，故不能大量共存于

6、溶液中，故選 D 錯(cuò)誤。 8、下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì) (酸、 堿、鹽均為溶液 ) 。 第I組 第口組 第川組 甲 BaCI2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 NaOH MgCI2 根據(jù)該表回答問(wèn)題： (1) 第川組中有一種物質(zhì)能與第 組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種 物質(zhì)是 。 (2) 不跟第I組中所有物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)的第 組物質(zhì)中 的，能與第川組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別 第 4 頁(yè) 為，。 【答案】I ;H2SO4 (2) n NaOH;2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOH+H2 SO4=Na2SO4

7、+2H2O2NaOH+MgCI2=Mg(GH)2aCI 常溫下，物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol L -1 的醋酸溶液和鹽酸， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 溶液的 pH 相同 B. 分別加入足量鋅片，鹽酸生成的 H2 體積大 C. 分別稀釋 100 倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等 D. 由水電離出的氫離子濃度均為 1X 10-12 mol L -1 10、 下列敘述正確的是(用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值)() A. 24 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 NA B. 1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mol/L 鹽酸中溶質(zhì)粒子 數(shù)相等 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L

8、CH4 與 18 g H2O 所含有電子數(shù)均 為 10NA D. CO 和 N2 為等電子體，22.4 L 的 CO 氣體與 1 mol N2 所含 的電子數(shù)相等 11、 某同學(xué)中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下： (A) 取一支堿式滴定管， (B) 用蒸餾水洗凈， (C) 加入待測(cè)的 NaOH 容液，第 5 頁(yè) (D) 記錄液面刻度讀數(shù)， (E) 用酸式滴定管精確放出定量標(biāo)準(zhǔn)酸液， (F) 置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗得潔凈錐形瓶中， (G) 加入適量蒸餾水， (H) 加入酚酞試液 2 滴， (I) 滴定時(shí)，邊滴加搖蕩， (J) 邊注視滴定管液面的變化， (K) 當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，停止滴定 (L

9、) 記錄液面刻度讀數(shù)， 指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處 (用編號(hào)表示 ) CJKM 12、下列離子方程式中正確的是 ) A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好為中性: Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42 - = BaSO4j + 2H2O B. NH4HCO 溶液與過(guò)量 KOH 濃溶液共熱：NH4+ OH- NH3f + H2O C .稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)： 3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NOT + 4 H2O D.KI 溶液與 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O +

10、I2 (M)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出 NaOH容液體積為 22mL, 第 6 頁(yè) 【解析】離子方程式正誤判斷注意“七查”。 1. “一 查”是否符合客觀事實(shí)， 2. “二查”“反應(yīng)條件”“連接符 號(hào)” “f”“J ”是否使用恰當(dāng)，3.“三查”拆分是否正 確， 4. “四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)， 5. “五查”是否符 合三個(gè)守恒 (1) 質(zhì)量守恒 (2) 電荷守恒 (3) 得失電子守恒， 6. “六查”是否符合離子配比， 7. “七查”反應(yīng)物的 “量”過(guò)量、少量、足量等 下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相 互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是 () 硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇

11、硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉 A. B. C.D.D 【解析】中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)可生成白色 沉淀，此沉淀分別與硫酸、過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)消失， 而且，將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時(shí)，如果將前者滴入后者， 由于氫氧化鈉過(guò)量，則生成的沉淀會(huì)很快溶解，隨著滴入的 硫酸鋁逐漸增加，沉淀溶解的速率逐漸變慢直到不溶 ; 反之， 若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至 最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣，將不難區(qū)別氫氧化鈉和硫 酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁 第 7 頁(yè) 中，硫酸可使氫氧化鋁溶解即能

12、從中區(qū)別出硫酸 ; 中也可 將它們區(qū)分開(kāi)。 取少量吸收液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色 渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。 另取少量待測(cè)液于試管中， 加入過(guò)量的 KCI03 固體、AgN03 和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。 另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉 KI 溶液， 呈藍(lán)色。 另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的 BaCI2 溶液和稀鹽 酸，有白色沉淀產(chǎn)生。 下列說(shuō)法正確的是 () A. 由可推測(cè)溶液中一定含大量 CO32-、S2、SO32-、 NO3 B. 由可推測(cè)溶液中一定含大量 N02- C. 由可推測(cè)

13、溶液中一定含大量 NO D. 由實(shí)驗(yàn)難以推測(cè)溶液中一定含大量 SO42- 【答案】 D 15、下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.0.01mol/L 的 Na2HPO 溶液中存在如下的平衡： HPO42-H+PO43，- 加水稀釋， 使溶液中的 HPO42-、 H+、 第 8 頁(yè) PO43- 的濃度均減小第 9 頁(yè) B.飽和 NH4CI 溶液中: c(H+)+c(Cl)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH) C. 常溫下，0.01mol/L 的 HA 和 BOH 兩種溶液，其 pH 值分別 為 3和 12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的 pH7 D. 在 NH4HSO 溶液， c(N

14、H4+) c(SO32-)+ c(HS03-)+ c(H2SO3) 【答案】 B 16、 有 A B、C、D、E、F、G7 瓶不同物質(zhì)的溶液， 它們各 是 KCl、 MgCl2、 Na2SO4、 Na2CO3、 AgNO3Ca(NO3)2、 Ba(OH)2 溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí) 驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“J”表示生成沉淀或微溶化合物， “一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題: (1) A 的化學(xué)式是，G 的化學(xué)式是。判斷理由是。(2)寫出 其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。 B C D E F 。 A B C D E F G A C C12 飽和 NaC1 水溶液 D NH

15、3 1molL -1 鹽酸(1)KCl , AgNO3 混合時(shí)只生成一種沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl, 所以 A 是 KCl, G 是 AgNO3 (2) B :NaSO4C:MgCl2 D:Na2CO3E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2 有一瓶澄清的溶液其中可能含有、 、取該溶液進(jìn)行以 下實(shí)驗(yàn) J J D J J J E J F J J J J J J J J ? J ? a(干燥氣體)b(液體)A NO2 水 B CO2 4mol L -1NaOH 溶液 第 10 頁(yè) (1) 取試紙檢驗(yàn)溶液呈酸性可以排除的存在。 取出部分溶液加入少量及數(shù)滴新制氯水經(jīng)振蕩后呈紫紅色 可以排除的

16、存在。 另取出部分溶液逐漸加入溶液使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性 反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生則又可排除的存在。 取出部分上述堿性溶液加溶液后有白色沉淀生成證明有的 存在又可以排除 的存在。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定該溶液中肯定存在的離子是還 不能確定是否存在的離子是。 、 (2) (3)Mg2+ 、 Al3+ (4)Ba2+ (5)H+ 、I- 、 Ba2+ 【解析】 (1) 溶液呈酸性 , 、均不能存在于酸性溶液中。 (2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明含有 I-, 而 I- 具有強(qiáng)還原性 , 在酸性條件 下不能與共存 , 即原溶液中不存在。 (3) 根據(jù)現(xiàn)象可以確定原 溶液中不含 Mg2+和AI3+,因?yàn)槿舸嬖?/p>

17、這兩種離子時(shí)加入 NaOH 溶液過(guò)程中有沉淀產(chǎn)生。 (4) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明一定存在 Ba2+,而與 Ba2+不能大量共存，故一定不含。(5)綜合上述結(jié) 論可知 H+、I-、Ba2+一定存在，而無(wú)法確定是否含有。 18、有 6 瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸 鈉、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí) 驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 各取適量固體試劑分別加入 6 支試管中，加入適量蒸餾 水，振第 11 頁(yè) 蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式 (分子式 )是 (2) 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液， 觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是

18、 1 支試管中有白色沉淀生成 2 支試管中有藍(lán)色沉淀生成 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式 (分子式 )是 鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 (i) 【答案】 1)6 種固體全部溶解， 5 支試管得到無(wú)色溶液， I 支 試管得到藍(lán)色溶液 CuSO4 (2) 1 支試管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaS04 2 支試管中有藍(lán)色沉淀生成 Cu2+2OH=Cu(OH)2j Cu2+CO32=CuCO3 BaCl2 (3) ( i ) 分別取 (2) 中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加 入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成的是 Na2CO3 溶液，無(wú)沉淀 生成的是 NaOH 容液。 (ii)分

19、別取少量未檢出的溶液，往其中加入 NaOH 容液，無(wú) 明顯現(xiàn)象的是 Na2SO4 溶液，有刺激性氣味精產(chǎn)生的是 (NH4)2SO4 溶液 19、將一定質(zhì)量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中， 固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加 入 NaOH 容液，第 12 頁(yè) 生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 容液的體積 關(guān)系如圖所示。 計(jì)算： Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 _ g;硫酸的物質(zhì)的量濃度為 _ ；生成的 H2 物質(zhì)的量為 _ 【答案】 (1)18 g (2)2.5 mol/l (3) 0.9mol 【解析】由圖象可知，從開(kāi)始至加入 NaOH 容液 40mL，

20、沒(méi)有 沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解 Mg、 Al 后硫酸有剩余， 此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2Q 當(dāng) V(NaOH 溶液 )=400mL 時(shí)，沉淀量最大， 此時(shí)為 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ， 二者物質(zhì)的量之和為 0.7mol ，溶液中溶質(zhì)為 Na2SO4 ，根據(jù) 鈉元素守恒可知此時(shí) n(Na2SO4)等于 400mL 氫氧化鈉溶液中 含有的 n(NaOH)的 0.5 倍.從 400mL 開(kāi)始，NaOH 溶解 AI(OH)3 ， 發(fā)生反應(yīng) NaOH+AI(OH)3 = NaAlO2 +2H2Q 當(dāng)沉淀不再減少， 此時(shí)全部為 Mg(OH)2 ，物質(zhì)

21、的量為 0.3mol ，所以沉淀量最 大時(shí)， Mg(OH)2 為 0.3mol ， Al(OH)3 為 0.7mol-0.3mol=0.4mol ，所以該階段消耗 n(NaOH)=nAl(OH)3 =0.4mol ，氫氧化鈉的濃度為 0.4/(0.48-0.4) =5mol/L. (1) 由元素守恒可知 n(Al)=nAl(OH)3 =0.4mol ， n(Mg)=nMg(0H)2 =0.3mol , Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 0.4mol x 27g/mol+0.3mol x 24g/mol=18g; 第 13 頁(yè) (2) 沉淀量最大，此時(shí)為 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，溶液中溶

22、質(zhì) 為 Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí) n(NaOH) =2n(Na2SO4 )=0.4L x 5mol/L=2mol，所以 n(Na2SO4 )=1mol , 所以硫酸的濃度為 1/0.4=2.5mol/L ， (3) 由(1) 中可知 n(Al)=0.4mol ， n(Mg)=0.3mol ，根據(jù)電子轉(zhuǎn) 移守恒可知 2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3 x0.4mol+2x0.3mol=1.8mol ，所 以 n(H2)=0.9mol ， 答：生成的 H2 物質(zhì)的量為 0.9mol。在下列條件下能否發(fā)生 離子反應(yīng) ?請(qǐng)說(shuō)明理由。 CH3COONa 溶液與 HCI 溶液混合。

23、向澄清的 Ca(OH)2 溶液中通入少量 CO2 (3) CuCl2 溶液與 H2SO4 溶液混合。 (1) 能反應(yīng)，因?yàn)?H+可與 CH3CO%合生成難電離的弱電解 質(zhì)。 能反應(yīng)，因?yàn)?Ca2+和 OH-可吸收 CO2 生成難溶物 CaCO3 和弱電解質(zhì) H2O。 (3) 不能反應(yīng)，因?yàn)?CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl 均為易溶的 強(qiáng)電解質(zhì)。 CH3C00Na 在溶液中存在以下電離 CH3COONa=Na+CH3C，OOH-Cl 在溶液中存在以下電離： 第 14 頁(yè) HCI=H+CI-, H+可與 CH3C0%合生成難電離的弱電解質(zhì) CH3COQH(2)Ca(OH)2 電離出的

24、Ca2+和 OH-,可吸收 C02 生 成難溶物 CaC03 和弱電解質(zhì) H2Q(3)因 CuCI2、H2SO4CuSO4 HCI 均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故 CuCI2 不能與 H2SO4 反應(yīng)。 有一包白色粉末狀混合物，可能含有 Na2CO3、NaCI、CaCO3、 CuSO4 KCI、Na2SO4 MgCI2、KNO3 中 的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)： 將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液 . 取少量上述溶液兩份，其中一份加入 BaCI2 溶液，立即產(chǎn)生 白色沉淀，再加上稀硝酸， 沉淀不溶解， 在另一份中加入 NaOH 溶液，也產(chǎn)生白色沉淀 . 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答： (1) 原混合物中肯定沒(méi)有

25、 . (2) 原混合物中肯定有 . (3) 不能確定是否含有 . (1) CuSO4、CaCO3、Na2CO3; (2) Na2SO4、MgCI2; (3) KNO3、NaCI、KCI. 溶于水得到無(wú)色透明的溶液，可以排除 CuSO4 CaC03 的存 在; 第 15 頁(yè) 一份加入 BaCl2 溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸， 沉淀不溶解，說(shuō)明含硫酸根離子 ；另一份中加入 NaOH 容液， 也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有 MgCI2,排除 Na2CO3 勺存在； 溶液中的 KNO3、NaCl、KCl 三種物質(zhì)不能確定是否存在 ； (1) 原混合物中肯定沒(méi)有 CuSO4 CaCO3 Na2C

26、O3 故答案為： CuSO4、CaCO3、Na2CO3； 原混合物中肯定有 Na2SO4 MgCI2,故答案為： Na2SO4 MgCI2； 不能確定是否含有 KNO3 NaCI、KCI，故答案為：KNO3 NaCI、KCI. 某強(qiáng)酸性溶液 X 含有 Ba2+、AI3+ 、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、 SO Cl-、NO 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi) 容如下： 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： 溶液 X 中除 H+外還肯定含有的離子是 _ ;不能確 定是否含有的離子是 _ , 若要確定其中陽(yáng)離子的存 在, 最可靠的化學(xué)方法是 _ (2) 沉淀 G 的化學(xué)式為 _ (3) 寫出

27、有關(guān)離子方程式 : 步驟中生成 A _ 步驟生成沉淀 I _ (4) 假設(shè)測(cè)定 A、F、I 均為 0.01 moI,10mLX 溶液中 n(H+)=0.04mol, 沉淀 C 物質(zhì)的量為 0.07mol, 且上述 (1) 小題 中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽(yáng)離子存在，問(wèn)上述 (1) 第 16 頁(yè) 小題中不能確定含有的陰離子 _ ( 填“一定” 或“不一定” ) 存在，理由是 (1)Al3+ 、NH、Fe2+、SO Cl- 、Fe3+ 取少量 X 溶液放入試管中，加入幾滴 KSCN 容液，若溶液不 變紅色，說(shuō)明無(wú) Fe3+,若變紅，則說(shuō)明含 Fe3+ (2)Fe(OH)3 3Fe2+NO+4

28、H+=3Fe3+NK2H2O AIO+CO2+2H2O=AI(OH)3+HCO 一定，因?yàn)橹袡z驗(yàn) Fe3+肯定存在時(shí)，就有 CI-存在， 因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等 (1)在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在 CO32 和 SO32-離子，加入 過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為 BaSO4 沉淀，說(shuō)明溶液中 含有 SO42-離子， 生成氣體 A, A 連續(xù)氧化生成 D 和 E,則 A 為 NQ D為 N02 E 為 HN03 說(shuō)明溶液中含有還原性離子， 一定為 Fe2+離子，溶液 B 中加入過(guò)量 NaQH 容液，生成氣體 F,貝 U F 為 NH3 說(shuō)明溶液中含有 NH44 離子，溶液 H 中溶于

29、CQ2氣體，生成沉淀 I，則 I 為 AI(QH)3 , H 為 NaOH 和 NaAIO2, 說(shuō)明溶液中含有 AI3+離子，溶液中含有 Fe2+離子，就一定 不含 NO3-離子，含有 SO42-離子就一定不含 Ba2+離子，不能 確定是否含有的離子 Fe3+和 Cl-，檢驗(yàn)方法是取少量 X 溶液 放在試管中，加入幾第 17 頁(yè) 滴 KSCN溶液不變紅色說(shuō)明無(wú) Fe3+;或 者取少量 B 溶液放在試管中，加入幾滴 AgN03 溶液，無(wú)白色 沉淀說(shuō)明無(wú) Cl-，滴加 KSCN 溶液，若變紅，則證明存在 Fe3+ Fe2+離子被氧化為 Fe3+離子，加入NaOH 容液后生成 Fe(OH)3,故為

30、Fe(OH)3 (3) Fe2+離子被氧化為 Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為 3Fe2+N03+4H+=3Fe3+NO+2H20H 為 NaOH 和 NaAlO2 混合 物，通入過(guò)量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為： CO2+O H-=HCO3- AlO2 - +CO2+2H2O=AI(OH)+HCO3- (4) A、F、I 均為 0.01mol , 10mL X 溶液中 n(H+)=0.04mol , 根據(jù)反應(yīng) 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O 可知 Fe2+物 質(zhì)的量為 0.03mol; 碳溶液中正電荷為： 2n(Fe2+)+3n(AI3+)+n(NH4+)+n(H+)=2 x 0.03moI+3 x 0.01m ol+0.01mol+0.04mol=0.14mol; 沉淀 C 為硫酸鋇，其物質(zhì)的 量 0.07mol ，n(SO42-)=0.07mol ，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷 為：0.07mol x2=0.14mol，說(shuō)明溶液中正負(fù)電荷相等，所以 若檢驗(yàn) Fe3+肯定存在時(shí)，就有 Cl-存在，因