北京市各區(qū)縣高三一模試題分類匯編 5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、2012北京市區(qū)縣一模試題分類匯編6化學(xué)實(shí)驗(yàn)2012-東城一模-8. 下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)

2、加入KSCN溶液，溶液顏色加深2012-東城一模-9. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中2012-房山一模-11用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑 D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)2012-豐臺(tái)一模-10某無色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一

3、Br一 SO32一 SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定含有的離子是 C肯定沒有的離子是 D不能確定的離子是2012-海淀適應(yīng)練習(xí)-7下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處B制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下層液體流出后，再將

4、上層液體從分液漏斗下口放出D測定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2012-海淀一模-9下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D

5、測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2012-門頭溝抽測-12下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2S

6、O3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC2012-石景山一模-12根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2B左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuC白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO32012-西城一模-11下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)

7、S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+2012-西城一模-27（14分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請(qǐng)回答： （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。 （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀

8、的原因： 觀點(diǎn)1： ； 觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)； 觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)； 按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條 件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液27（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧

9、夾（1分）（3）BaSO4 還原性（4）觀點(diǎn)1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反應(yīng)（1分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分兩步寫，各1分）取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理 c2012-石景山一模-26（16分）某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置： 試回答：（1）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_ _接d（用序號(hào)表示）。（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是_。（3）本

10、實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 （4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為_。（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后， C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是_。二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：(6) 分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是_。(7) 裝置B中的藥品是_。(8) 能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 26（16分） (1) 3(或4)， 4(或3)接b， c接2，1 (2) 防倒吸(3) C中品紅溶液褪色(4) Ca2+2OH-SO2=CaSO3

11、+H2O(5) Zn+H2SO4（?。? ZnSO4+H2(6) 驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2（其它合理答案）(7) 無水CuSO4(或無水硫酸銅) (8) C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)2012-門頭溝抽測-27（13分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高溫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫 【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：濾渣反應(yīng)后乙瓶中的溶液濾液m 2 g固體H2O2溶液過量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱量（1）甲、乙兩裝置的作用分別是_、_；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_；（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！緦?shí)驗(yàn)二】：測定鐵元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)舆€原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀釋至250mL取25.00

13、mL稀釋液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) _。27（13分）（1）除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）SO2+2OH-SO32-+H2O（1分） 2SO32-

14、+O22SO42-（1分）（2）使SO32-完全氧化為SO42- （1分） （3）（或其他合理答案）（2分） （4）偏大 （2分）（5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得1分）（6）0.5mol/L （2分）2012-懷柔適應(yīng)練習(xí)-25(14分)為了探究氨的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I氨氣的制取寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 II氨氣的溶解性有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，建議用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？(填“能”或“否”)，理由是 。III氨氣的堿性氨氣是一種堿性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨的堿性。氨氣溶于水得到氨水，用離子方程式表示氨

15、水呈堿性的原因 。IV氨氣還原性該小組用氨和CuO在加熱條件下反應(yīng)，探究氨的還原性，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質(zhì)。(1)寫出反應(yīng)的方程式 。H+ (2)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu+ Cu+Cu2+)。請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O： 。 (3)在解決了問題(2)后，該小組又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性進(jìn)行了探究：取Cu(OH)2固體98g，加熱至80100時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后

16、稱量，質(zhì)量為72g。則A的化學(xué)式為 。由此得到的結(jié)論是 。25（14分）I 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O-2II 否 -1氨氣極易溶于水-1III NH3·H2O NH4+OH -2IV（1）3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O-2（2）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出呈藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O。反之則沒有-2 （3）Cu2O-2高溫下，CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差-22012-海淀一模-26. （15分）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其

17、中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。鈦鐵礦硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-殘?jiān)F粉濾渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷卻結(jié)晶FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-熱水H2TiO3固體煅燒 廢液（主要含F(xiàn)e2+、H+、SO42-）TiO2已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）步驟中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。 a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱）。（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步

18、驟中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理： 。（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋） 。26（15分）（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）過濾 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，

19、平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3。 （3分）（說明：寫出離子方程式或化學(xué)方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動(dòng)各得1分。）（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = O2（同時(shí)寫出C + O2 = CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 一定條件通電制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO = 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。（兩個(gè)方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）或： 制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件陰極：2

20、Ca2+ + 4e- = 2Ca 陽極：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。（電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式各1分，不寫“一定條件”不扣分）。2012-海淀一模-27. （15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。ABCDE銅片堿石灰無水CaCl2（干燥劑）濃硝酸K1K2（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中

21、的現(xiàn)象是 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低； 。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。NaOH溶液F假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3： 。（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用） 。 實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中

22、淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27（15分）（1）Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）（6） EDBDF或EDBF 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（3分，不配平扣1分）2012-海淀適應(yīng)練習(xí)-26.（15分）Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

23、【實(shí)驗(yàn)步驟】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。石灰水A B CII. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是 。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C = Na2CO3+X，X的電子式是 。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的

24、鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53 g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。溶液中下列關(guān)系正確的是 （填字母序號(hào)）。a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸

25、的物質(zhì)的量濃度為 。26（15分）過氧化鈉和炭粉氯化鈀試紙（1）(3分) （試管口微向下傾斜 1分；導(dǎo)管及塞子 1分；PdCl2試紙1分；錯(cuò)畫或少畫一項(xiàng)扣1分）（2）防止倒吸Na+ O 2Na+ （3）（4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（少些一種扣1分，多些、錯(cuò)寫無分） b d（少選得1分，多選、錯(cuò)選無分，下同） 1 mol/L （不寫單位扣1分）2012-海淀適應(yīng)練習(xí)-27.（13分）某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存

26、在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減； I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍(lán)（1）由實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是 。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中加入KI固體充分反應(yīng)后，生成的含碘物質(zhì)只有一種，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可以確定該食鹽中的碘元素存在于 （填化學(xué)式）中。實(shí)驗(yàn)I

27、I：測定加碘鹽中碘元素含量【實(shí)驗(yàn)步驟】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。 用托盤天平稱取20.0 g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100 mL蒸餾水，溶解。 向錐形瓶中加入2 mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)。平行測定3次?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)123Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02（4）步驟中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。（5）達(dá)

28、到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：6。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出每1 kg碘鹽中含碘元素 mg（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。27（13分）（1）碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+ （各1分）（2）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（3）KIO3（4）100 mL容量瓶 （不寫100 mL扣1分；不寫100 mL容量瓶不給分，同時(shí)寫出藥匙等其他合理儀器不扣分）（5）藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色（6）31.75（3分）2012-豐臺(tái)一模-26（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。

29、電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因 。此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為 ，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。 隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫表格。 假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1 ： 假設(shè)2 ：可能是H+與OH中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)。現(xiàn)有流程圖如下：精制 多種產(chǎn)品飽和食鹽水粗鹽氣體X氣體XSO2曬鹽分離海水Br2反應(yīng)反應(yīng)Br2反應(yīng)母液苦鹵酸化濃縮空氣、水蒸氣請(qǐng)回答： 氣體X的化學(xué)式為 ，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。 在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素

30、的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有 。 電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為 (溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 。 26（15分，合理即給分）（1） Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分） 有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁 （2分） （4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1： Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2： 假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1： Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH

31、溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2： （2） Cl2 （1分） SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分） 苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分） 97.7 mol（2分）2012-房山一模-27（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）:A 、 C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是 。（3）

32、在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。27（15分）（1） E 、 D 、 B 3 分（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全2分（3） D中出現(xiàn)紅棕色氣體 2 分 冷凝使NO2完全液化 2 分（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分 水蒸氣存在，會(huì)與N

33、O2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO來源于哪里的認(rèn)識(shí)不清 2分（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 2分2012-東城一模-27. 牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成。常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。資料顯示：Ca3(PO4)2高溫不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4。（1）為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)： 取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是 （填相應(yīng)操作），讀出其pH接近