十學案弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第十章水溶液中的離子平衡學案45弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?；乜劢滩谋紝嵒A(chǔ)知識點一強、弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在 里或狀態(tài)下能導電的 ;(2) 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下 不能導電的 。2. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1) 概念_電離強電解質(zhì)t包括、電解質(zhì)在水溶液里| '等_電離弱電解質(zhì)"包括_、_、_等(2) 與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱電解質(zhì)主要是某些化合物?！締栴}思考1. (1)強

2、電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)導電能力強嗎？(2)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2. 強電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎?3. 電離方程式的書寫(1) 強電解質(zhì)用 ，弱電解質(zhì)用 。(2) 多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式： ?O(3) 多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：知識點二 弱電解質(zhì)的電離平衡1 概念弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì) 的速率和的速率相等的狀態(tài)。如下圖所示：反應(yīng)連率弱吐辭境分子IIIII_ 兩科速率相零處于H離半樹壯態(tài)4芻子結(jié)合曲麗i解質(zhì)分子的速鬧b11時間2. 特征城電離）鞏

3、結(jié)合） 0 ©-衆(zhòng)件一定，平期休嚴中扌卜子與離子的誡度一定囪一條件改變，平衡發(fā)生粋動3. 外界條件的影響電離平衡是一個吸熱過程，主要受溫度、濃度的影響。（1）濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡 移動，溶質(zhì)分子的電離程度減??；增大離子的濃度，電離平衡向左移動，溶質(zhì)分子的電離程度 。（2）溫度：升高溫度，電離平衡 移動，電離程度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離程度。問題思考】3 電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？知識點三 電離常數(shù)1 .表達式 對一元弱酸HA :HA=H + + A 一 心=。對一元弱堿BOH :BOH =B + + OH 一 Kb=。

4、2. 特點 電離常數(shù)只與 有關(guān)，升溫， K值。多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是Kai? Ka2? Ka3,所以其酸性主要決定于第一步電離。3. 意義電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸（或堿）性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH 3COOH>H 2CO3>H2S>HCIO【問題思考4 .為什么說溫度升高電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）增大？5.為什么多元弱酸的Kai? Ka2? Ka3?哭破考點硏析熱點、外界條件對弱電解質(zhì)電離的影響以CH3COOH=CH3COO+ H +平衡體系為例，填

5、寫下列表格。變'、項自項 S"加水加熱加少量NaOH(s)加少量CH 3COONa(s)加少量HCl(g)加少量 冰醋酸平衡移動電離程度+n(H )+c(H )pH溶液導電性【典例導悟1(2011福州質(zhì)檢)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。 請回答：(1) “ O”點導電能力為“ 0”的理由是O(2) A、B、C三點pH由小到大的順序是。(3) A、B、C三點電離程度最大的是 ，其理由是變式演練 1 在0.1 mol L 一 CH 3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH-CH 3COO+ H J對于該平衡，下列敘述正確的是()A .加入水時

6、，平衡向逆反應(yīng)方向移動B .加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動1+C.加入少量 0.1 mol L- HCl溶液，溶液中 c(H )減小D .加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動二、強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較以鹽酸和醋酸的電離為例，用“”、“<”、“=”或相應(yīng)漢字填寫下表。等物質(zhì)的量 濃度的鹽酸 與醋酸等pH的鹽 酸（R與醋 酸（b）pH或物質(zhì)的量濃 度pH：a <b物質(zhì)的量濃度：a t<溶液導電性a ta t>水的電離程度a ba t>c(Cl-)與 "CHfOcr)大小c(d-)_ c(CH3COO-)c(CH2COO-)

7、等體積溶液中和NaOH的量a ba t>r分別加該酸的鈉鹽固體后pH注：不變 b：n：不變t：開始與金屬 反應(yīng)的速率莊ba b等體積溶液與過量活 潑金屬產(chǎn)生也的量a ba t<【典例導悟2 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 （）A 相同濃度的兩溶液中c（Hj相同B 100 mL 0.1 mol L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH = 3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D .兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H十）均明顯減小聽課記錄：變式演練2（2011吉林月考）pH = 1的兩種酸溶液A、B各1 mL ,分別加水稀釋到1 000 mL ,其pH與溶液體積（V

8、）的關(guān)系如圖 所示，下列說法不正確的是 （）A . A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C 若a= 4，則A是強酸，B是弱酸D .若1<a<4，則A、B都是弱酸課負練習EE高考集訓題組一強、弱電解質(zhì)1. （2011全國理綜，6）等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（）A .B .C .D .2. （2009海南，6）已知室溫時，0.1 mol L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列 敘述錯誤的是（）A .該溶液的pH = 4B 升高溫度，溶液的 pH增大C 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 X 107D

9、.由HA電離出的c（H + ）約為水電離出的 c（H + ）的106倍3. （2008北京理綜，11）下列敘述正確的是（）2+A .將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液 pH = 7時，c（S04 ）> c（NH4）B .兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2, pH分別為a和a + 1,則5= 10c2C. pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D .向0.1 mol L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中0增大c（NH 3 H2O ）題組二 弱電解質(zhì)的電離平衡4. 判斷正誤一 1 一 +（1）0.1 mol L - CH3COOH 溶液的

10、 pH>1 ,（原因是）CH3COOH =CH3COO + H （）（2010北京理綜10A）（2）由0.1 mol L 1 一元堿BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液存在 BOH=B + OH一 （ ）（2010福建理綜10C）（3）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度（）（2010全國理綜II 8C）（4）某醋酸溶液的pH = a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b,則a>b（ ）（2010全國理綜I 9A）15. （2011課標全國卷，10）將濃度為0.1mol L- HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）+A . c（H ）B . Ka

11、（HF）一 +c Fc HC. +D.-c H1 c HF6. （2011福建理綜，10）常溫下0.1 mol L-醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = （a +1）的措施是（）A .將溶液稀釋到原體積的10倍B .加入適量的醋酸鈉固體C .加入等體積0.2 mol L 一1鹽酸D .提高溶液的溫度7. （2011山東理綜，14）室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正 確的是（）A 溶液中導電粒子的數(shù)目減少、亠、亠,cfCH3C00 十卄B 溶液中CCH3COOH cOlH不變C 醋酸的電離程度增大，c(H“亦增大D .再加入10 mL pH = 11的Na

12、OH溶液，混合液 pH = 7& (2010重慶理綜，13)pH = 2的兩種一元100 250 400 55O7GOR5DI 000 V/ml.酸x和y，體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c= 0.1 mol lJ至pH =乙消耗NaOH溶液的體積為 Vx、Vy，則()A . X為弱酸，Vx<VyB . X為強酸，Vx>VyC. y為弱酸，Vx<VyD. y為強酸，Vx>Vy題號1235678答案9.2010浙江理綜一26(1)(2)25 C時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH 3COOH)=5 101.8

13、X 10 , Ka(HSCN) = 0.13，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)= 1.5X 10。25 C時，2.0X 10 3mol L1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、 c(F )與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：1 1(1) 25 C時，將 20 mL 0.10 mol L - CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol L - HSCN 溶液分 別與20 mL 0.10 mol L 考點集訓題組一強弱電解質(zhì) .下列說法正確的是()A .強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B .強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶

14、質(zhì)分子C .強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D .不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同裝HCI溶液的試管中放出 H2的速率快；裝 HA溶液的試管中放出 H2的速率快； 兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。 NaHCO 3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積 (V)隨時間(t)變化的示 意圖如圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO )c(SCN )(填“ >”、“ <”或“=”)。(2) 25 C時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由2. (2011臨沂模擬)有關(guān)

15、常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 ()11 1A .兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1 X 10 mol B .分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的 pH仍相同2C .醋酸中的c(CH3C00 )和硫酸中的c(S04 )相等D 分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同3 .已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2 X 10 mol 、4.6 X 10 mol L 、4.9 X 10 mol L 分別 是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)， 若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生： NaCN + HNO2=HCN + NaNO2 NaCN + HF=HCN + NaF NaNO2+ HF=HN0 2+ NaF。由此可

16、判斷下列敘述不正確的是()4 1A . K(HF) = 7.2 X 10 mol L10 1B . K(HNO 2) = 4.9X 10mol C .根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCND . K(HCN)< K(HNO 2)<K(HF)4. 常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L ,濃度均為0.1 mol L- 1的醋酸溶液，其 pH為3, 甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤;乙與等體積、濃度為0.2 mol L 1的NaOH 混合，在混合液中：n(CH3COO) + n(OH ) n(H + ) = y mol, x、y的正確答案組合為(

17、)A . 3; 0.1B. 5; 0.2C. 3<x<5; 0.1D. 3<x<5; 0.25. 下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A .電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B .電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C .不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D .多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3題組二 弱電解質(zhì)的電離平衡6. (2011西安模擬)在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是()A .溶液顯電中性B .溶液中檢測不出 CH3COOH分子存在C .氫離子濃度恒定不變+ D . c(H )= c(CH3C00 )7.

18、 H濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B,分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是()反應(yīng)所需要的時間B>A 開始反應(yīng)時的速率 A>B 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B反應(yīng)過程的平均速率 B>A 鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A .B .C.D .題號1234567答案題組三實驗探究&用實驗確定某酸 HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案如下：甲：稱取一定質(zhì)量的 HA配制0.1 mol L 1的溶液100 mL ; 用pH試紙測出該溶液的 pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各10

19、0 mL ; 分別取這兩種溶液各 10 mL ,加水稀釋為100 mL ; 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn) 象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1) 在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。(2) 甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1(選填“ >”、“ <”或=)。(3) 乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(4) 請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處:O(5) 請你提 出一個合 理而比較 容易進行的方案(藥品可 任取)，作 簡明扼要表述9.已知NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)在同溫條件下近似相等?，F(xiàn)有pH試紙、0.1

20、mol L氨水、0.1 mol L一1鹽酸、0.1 mol L 一1 NaOH溶液、CH3COONH4固體和蒸餾水。請應(yīng) 用化學平衡知識設(shè)計一個實驗 (只限于選用上述試劑)，證明NH3 H2O為弱電解質(zhì)(弱堿)。學案45弱電解質(zhì)的電離平衡【課前準備區(qū)】知識點一1. (1)水溶液 熔融 化合物(2)都化合物2. (1)全部強酸強堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水(2)離子共價共價3. (1)= 一(2) H2CO3=H + HCO3HCO3 H + + CO3+(3) Fe(OH) 3=Fe + 3OH知識點二1 .電離成離子離子結(jié)合成分子2 .= 豐3. (1)向右減小 (2)向右減小知識點三1 沁_C

21、A_) C(B_)COH_)cHAc BOH2. (1)溫度增大問題思考1 . (1)導電能力強弱要看溶液中離子濃度大小，離子濃度大的，導電性強，若強電解質(zhì) 溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液導電能力強。(2)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。2. 強電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是強電解質(zhì)，易溶于水的也不一定是 強電解質(zhì)，如NH3、出0、H3PO4、HF等，故強、弱電解質(zhì)與溶解性無必然聯(lián)系。3. 都不一定。如對于CH3COOHCH3COO + H +平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而

22、不能“消除”， 再次平衡時，c(CH3C00H) 比原平衡時大；加水稀釋或加少量 NaOH固體，都會引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H +) 都比原平衡時要小。4由于電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，故Ka或Kb增大。5. (1)一級電離電離出的 H +抑制了二級電離，依次類推。(2) 級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出H +是比較耗能的，且酸式酸根離子帶的負電荷越多，電離出H +越困難?！菊n堂活動區(qū)】一、右移 右移右移左移左移右移增大增大增大減小減小減小增大增大減小減小增大增大減小增大減小減小增大增大增大減小增大增大減小減小減小增大增大增大增大

23、增大、<> =< => = <變大變大> = <典例導悟1. (1)冰醋酸是純凈的固體醋酸，沒有水存在，醋酸沒有電離，因而導電能力為0(2) B<A<C(3) C 弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的減小而增大解析 開始時，冰醋酸中無水，不電離，無自由移動離子，故導電能力為0。從圖中可看出，導電能力B>A>C ,則其離子濃度：B>A>C ,故c(H +)也是B>A>C ,可知pH關(guān)系。(3) 弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān)，濃度越小，電離程度越大，故應(yīng)為Co2. B 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，二者濃度相同時電離出H +濃度

24、不相同，A錯；同濃度、同體積的兩酸中和氫氧化鈉的能力相同，B正確；pH = 3的兩酸溶液稀釋100倍時，鹽酸pH = 5,而醋酸pH<5 ,因稀釋時促進了醋酸的電離， C錯；鹽酸中加入對應(yīng)的鈉鹽(NaCI), c(H +)不變，故D錯。變式演練1 . B 2.A【課后練習區(qū)】 咼考集訓1 . D 乙酸、碳酸和苯酚為弱電解質(zhì)，其酸性強弱關(guān)系為乙酸>碳酸>苯酚，乙醇為非電解質(zhì)，則等濃度的四種溶液pH由小到大的排列順序為乙酸 <碳酸 <苯酚 <乙醇。L-1,所c(H +)將L-S所前者是后者的106+1- 42. B 根據(jù)HA在水中的電離度可算出 c(H )= 0

25、.1% X 0.1 mol L = 10 mol以pH = 4;因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以-7mol增大，pH值會減??；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K =汕 -= 1X 10c(HA )以 C 正確；c(H )= 10 4 mol L 1,所以 c(H*,水電離)=10 10 mol L 1倍。+3. C A 項，由電荷守恒知 c(H +)+ c(NH4 )= 2c(SO：) + c(OH ), pH = 7, c(H + )= c(OH )，故 2c(SO4 )= c(NH4), c(S04 )v c(NH4)； B 項，醋酸越濃，電離程度越小，當 C1=

26、 10c2 時，前者溶液中 H +濃度達不到后者溶液中 H+濃度的10倍，pH相差不到1； C項，醋酸遠遠過量；D嘰加入(NH 4)2SO4固體，抑制NH3H2O的電離，則，COH , L減小。C(NH 3 H2O )4. (1)V解析因CH3COOH是弱酸，不能完全電離。x解析 0.1 mol LBOH溶液的pH = 10,說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在 電離平衡。(3) x解析 醋酸可發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO+ H + ,而醋酸鈉提供大量的 CH3COO,從而導致上述可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，醋酸電離程度減弱。x解析對酸溶液進行稀釋，氫離子濃度降低，pH增大。5. D

27、 HF為弱酸，存在電離平衡：HF=H + + F。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H +)減小，A錯誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫 7度不變，電離常數(shù) Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時， c(F_)不斷減小，但c(H +)接近10_7“c Fc H* n H*mol L ，所以c h +減小，C錯誤；c HF = n HF，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H +)增大，n(HF)減小，所以HF增大，D正確。6. B 醋酸是弱酸，稀釋 10倍同時也促進了其電離，溶液的

28、pH<(a + 1), A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1 , B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的 pH<a, C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的 pH<a, D錯誤。7. B A項，醋酸加水稀釋，促進電離，導電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；B項，由 + 于溫度不變，電離平衡常數(shù)K = c CH3C°° 也 =£ CH3CO°不變，由于Kw不c(CH3COOH )c(CH3COOH )c(OH )變，則題給比值不變，故 B正確；C項，醋酸加水稀釋，電離程度增大，但 c(H十)變小，故C 錯誤；D

29、項，加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性， 故D錯誤。8. C 由圖知：將一元酸 x和y分別稀釋10倍，pH的變化量 pHl= 1, 卩耳<1，所 以x為強酸，而y為弱酸。pH = 2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH = 7時需NaOH溶液 的體積則y要比x大。9. (1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H +)較大，故其溶液與 NaHCO3溶液的 反應(yīng)速率較快 <+ (2)10 3.45(或 3.5X 104) Ka= 十話 J，當 c(F) = c(HF)時，Ka= c(H +)，查圖中的交 點處即為c(F )= c(HF)

30、，故所對應(yīng)的pH即為Ka的負對數(shù)解析 (1)Ka(CH 3COOH) = 1.8 X 10 <Ka(HSCN) = 0.13，所以相同濃度的 CH3COOH 溶液 和HSCN中的c(H +)，后者要大，與等濃度的NaHCO3反應(yīng)，HSCN溶液產(chǎn)生CO2的速率快。兩者都恰好完全反應(yīng)分別生成等濃度的CHsCOONa溶液和NaSCN溶液，溶液中的陰離子都能水解，且 CH 3COO 水解程度大。c(H )c(F ) e +(2) Ka=,當 c(F )= c(HF)時，Ka= c(H ),查圖中的交點處即為 c(F ) = c(HF),c(H卜)故所對應(yīng)的pH即為Ka的負對數(shù)，由圖中數(shù)據(jù)可得Ka

31、= 103.45或3.5X 104?？键c集訓1. B 強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCI ,其導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強。2. A 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋時電離程度增大，故B項錯； 由于所帶電荷不同，c(CH3COO )要大于c(SO4), C項錯；兩溶液與鋅反應(yīng)時，醋酸生成的 H2多，D項錯。3. B 相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一；根據(jù)第 一、第三個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強弱順序為HF>HNO 2>HCN。由此可判斷4 1K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為 K(HF) = 7.2 X

32、0 mol L , K(HNO 2) = 4.6 X04 110 1mol , K(HCN) = 4.9 X10 mol L 。4D 因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，故稀釋 100 倍時 3<pH<5 ；由電荷守恒知 y 為 Na 的物質(zhì)的量。 5A 電離常數(shù)表示電離程度的大小，K 值越大， 電離程度越大。 電離常數(shù)是一個溫度常數(shù)，且多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為K1? K2? K3。 6C 電離平衡是一個動態(tài)平衡， 弱電解質(zhì)的電離不可能進行到底， 且無論在任何時刻， 溶液均顯酸性，c(H + )= c(CH3COO)始終成立，只要達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。7. C 起始時c(H+)相同，因此開始時反應(yīng)速率相同；因放出 H2的質(zhì)量相同，所以參 加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故醋酸中H +濃度的變化小于鹽酸中的，所以在反應(yīng)過程中醋酸溶液中生成氫氣的速率大于鹽酸中的； 鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的H +遠大于鹽酸。8. (1)100 mL容量瓶 (2)>難以準確配制pH = 1的HA溶液；難以做到鋅的表面積相同