高二化學(xué)探究鹽類的水解ppt課件

1、選修選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解1課題引導(dǎo)探究過程課題引導(dǎo)探究過程自主構(gòu)建知識框架自主構(gòu)建知識框架動畫演示加強(qiáng)理解動畫演示加強(qiáng)理解自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2水在什么情況下，電離被水在什么情況下，電離被 ？室溫下室溫下0.1mol/L的的HCl溶液溶液水的電離被抑制水的電離被抑制到有到有 ？【問題一問題一】【問題二問題二】【課題引入課題引入】抑制抑制增大增大C(H+)或或C(OH-)降低溫度降低溫度C(H+)水水=10-13mol/LC(OH-)水水=10-13mol/L多小多小3水在什么情況下，水的

2、電離被水在什么情況下，水的電離被 ？【探究探究問題一問題一】如何減小水電離如何減小水電離 的，從而使的，從而使水的電離被促進(jìn)？水的電離被促進(jìn)？【探究問題二探究問題二】【探究過程探究過程】【探究問題三探究問題三】 用用 表示這一減小的過程表示這一減小的過程. 促進(jìn)促進(jìn)C(H+)離子方程式離子方程式4【探究問題四探究問題四】 這些離子反應(yīng)的這些離子反應(yīng)的 ？【自主探究完成自主探究完成】 1、如何減小水電離、如何減小水電離C(OH-) ？2、用離子方程式表示這一減小的過程。、用離子方程式表示這一減小的過程。3、這些離子反應(yīng)的共同點(diǎn)？、這些離子反應(yīng)的共同點(diǎn)？【探究過程探究過程】共同點(diǎn)共同點(diǎn)5 以上過程

3、表示了弱酸根在水中的行為是促以上過程表示了弱酸根在水中的行為是促進(jìn)了水的電離進(jìn)了水的電離,那什么物質(zhì)含有那什么物質(zhì)含有弱酸根弱酸根哪？哪？【探究問題五探究問題五】 【探究過程探究過程】弱酸鹽弱酸鹽 弱酸弱酸返回返回6哪些鹽會水解？哪些鹽會水解？鹽類水解的本質(zhì)？鹽類水解的本質(zhì)？鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果？鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果？【自主構(gòu)建知識框架自主構(gòu)建知識框架】 含有弱離子（弱酸根，弱堿陽離子）的鹽含有弱離子（弱酸根，弱堿陽離子）的鹽 水的電離被促進(jìn)，平衡向正方向移動水的電離被促進(jìn)，平衡向正方向移動 使溶液呈酸性或是堿性使溶液呈酸性或是堿性返回返回7【自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：實(shí)

4、驗(yàn)儀器及藥品：試管、試管、PHPH試紙、酚酞試液、甲基橙、滴管試紙、酚酞試液、甲基橙、滴管、玻璃片玻璃片NHNH4 4Cl Cl 、CHCH3 3COONaCOONa、KNOKNO3 3 、NaNa2 2COCO3 3【方案一方案一】 【方案二方案二】 現(xiàn)象：現(xiàn)象：_結(jié)論：結(jié)論：_ 現(xiàn)象：現(xiàn)象：_結(jié)論：結(jié)論：_返回返回 操作：操作：_ 操作：操作：_8升高溫度升高溫度減小減小C(H+)或或C(OH-)返回返回9CH3COO- 、 CO32-、S2-、F-、SO32- 、ClO-、HCO3-【概括概括】 這些微粒都能與水電離的這些微粒都能與水電離的H+結(jié)和生成難電離結(jié)和生成難電離的物質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離。的物質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離。【思考思考】 這些微粒都能減小水電離這些微粒都能減小水電離C(H+) 嗎？如果嗎？如果認(rèn)為是，認(rèn)為是， 用一句話概括。如果認(rèn)為不是，用一句話概括。如果認(rèn)為不是，指出指出 ？疑惑疑惑HCO3-、是給出、是給出H+還是結(jié)合還是結(jié)合H+？主要以結(jié)合為主主要以結(jié)合為主返回返回10返回返回1. 1.可逆號可逆號3.H3.H+ +濃度非常小過程非常微弱濃度非常小過程非常微弱, ,故故生成物中不應(yīng)出現(xiàn)生成物中不應(yīng)出現(xiàn)2.H2.H+ +由水提供，在離子方程式中應(yīng)寫由水提供，在離子方程式中應(yīng)寫成水分子成水分子11反應(yīng)是可逆的反應(yīng)是可逆的都生成弱酸都生成弱酸促