分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)ppt課件

1、9.1 共價鍵實際共價鍵實際9.2 分子間作用力分子間作用力9.3 晶體構(gòu)造晶體構(gòu)造面心立方晶格面心立方晶格晶體構(gòu)造晶體構(gòu)造結(jié)點(diǎn)結(jié)點(diǎn)晶胞：代表晶體構(gòu)造晶胞：代表晶體構(gòu)造特征的最小組成部分特征的最小組成部分概述概述化學(xué)鍵：原子結(jié)合成分子或晶體時，相鄰化學(xué)鍵：原子結(jié)合成分子或晶體時，相鄰原子間劇烈的相互吸引作用。原子間劇烈的相互吸引作用。離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 金屬鍵金屬鍵 晶體類型晶體類型正、負(fù)正、負(fù)離子離子離子晶體離子晶體原子原子原子晶體原子晶體分子分子分子晶體分子晶體金屬原子、金屬原子、離子、離子、自在電子自在電子金屬晶體金屬晶體9.1 共價鍵實際共價鍵實際 9.1.1 現(xiàn)代價鍵實際簡稱

2、現(xiàn)代價鍵實際簡稱VB法法 1 1共共價價鍵鍵的的構(gòu)構(gòu)成成EsEA能量核間距R(pm)R0=74pmEA排斥態(tài)氫分子的能量與核間距的關(guān)系曲線E=0-436kJ/molES基態(tài)H2分子排斥態(tài)分子排斥態(tài)H2基態(tài)基態(tài)R00，有單電子，有單電子單位：單位：B.M. )2( nn n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n -未成對電子數(shù)未成對電子數(shù) =1.73 2.83 3.87 4.90 5.92COCN-NO2-enRNH2NH3H2OC2O42-OH-F-Cl-SCN-電負(fù)性較小的電負(fù)性較小的C作配位原子，構(gòu)成內(nèi)軌型，作配位原子，構(gòu)成內(nèi)軌型，光譜化學(xué)序列光譜化學(xué)序列強(qiáng)場配體強(qiáng)場配體弱場配體弱場配體

3、 F、O等配位原子，多為外軌型。等配位原子，多為外軌型。內(nèi)軌型配鍵結(jié)合較牢，穩(wěn)定性較高。內(nèi)軌型配鍵結(jié)合較牢，穩(wěn)定性較高。中心離子中心離子d5Fe3+，普通構(gòu)成外軌、高自，普通構(gòu)成外軌、高自旋配合物，除與旋配合物，除與CN-。d6Co3+,普通內(nèi)軌型，除與普通內(nèi)軌型，除與F- 。d8Ni2+ ) ，普通外軌，除與，普通外軌，除與CN- 。 Pd2+、Pt2+內(nèi)軌型。內(nèi)軌型。3 3 配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定性K穩(wěn)穩(wěn)CN-易構(gòu)成內(nèi)軌配合物，易構(gòu)成內(nèi)軌配合物，F(xiàn)-易構(gòu)成外軌配合物易構(gòu)成外軌配合物 。 例例1 測得測得Fe(H2O)62+和和Fe(CN)64-的磁矩的磁矩分別為分別為5.0 B.M.和

4、和0 B.M.，試據(jù)此推測配離子，試據(jù)此推測配離子的空間構(gòu)型，未成對電子數(shù)，中心離子軌道的空間構(gòu)型，未成對電子數(shù)，中心離子軌道雜化類型，內(nèi)軌型還是外軌型配合物？比較雜化類型，內(nèi)軌型還是外軌型配合物？比較其相對穩(wěn)定性。其相對穩(wěn)定性。解解 Fe2+ 3d 64s0Fe(H2O)62+ )2n(n0 . 5n 43d4s4p26Fe2+4d中心離子中心離子 sp3d2雜化，外軌型配合物。雜化，外軌型配合物。Fe(CN)64-，)2n(n0n =0Fe(H2O)62+正八面體正八面體Fe2+ d2sp3雜化，內(nèi)軌型配合物雜化，內(nèi)軌型配合物穩(wěn)定性穩(wěn)定性Fe(CN)64- Fe(H2O)62+Fe(CN)

5、64-Co(NH3)63+ Co(NH3)62+Ni(CN)42- Ni(NH3)42+dsp2雜化雜化sp3雜化雜化CoY- CoF63-在配合物中，在配合物中，Cu+、Ag+、Au+等中心離子常等中心離子常以以 方式雜化，構(gòu)成配位數(shù)為方式雜化，構(gòu)成配位數(shù)為 的的配離子，空間構(gòu)型為配離子，空間構(gòu)型為 。Zn2+、Cd2+、Hg2+等以等以 方式雜化，配離子構(gòu)型多為方式雜化，配離子構(gòu)型多為 。穩(wěn)定性穩(wěn)定性 FeF63- Fe(CN)63- Co(en)33+ Co(en)32+ FeF63-是是( )自旋、自旋、 軌型配離子。軌型配離子。Co(NH)63+構(gòu)成構(gòu)成 磁性、磁性、 軌型配軌型配合

6、物，磁矩為合物，磁矩為 ，Co3+以以 方式雜方式雜化，配離子構(gòu)型為化，配離子構(gòu)型為 。 中心離子中心離子電子構(gòu)型電子構(gòu)型配配位位數(shù)數(shù)雜 化雜 化類型類型空 間空 間構(gòu)型構(gòu)型配合物舉例配合物舉例Cu+、Ag+、Au+(n-1)d102sp直直線線形形Ag(NH3)2+、CuCl2-、 A g ( C N ) 2 - 、Ag(SCN)2-Au(CN)2-Zn2+、Cd2+、Hg2+ (n-1)d10Ni2+ d8Co2+ d74sp3正正四四面面體體Zn2+、Cd2+、Hg2+配配合 物合 物 N i ( C O ) 4 、NiCl42-、Ni(NH3)42+Co(NCS)42-N i 2 +

7、(CN-)Pd2+P t 2 + Cu2+ 4d s p2平平面面正正方方形形Ni(CN)42-Pd2+ 、 Pt2+ 配合物，配合物， Cu (NH3)42+Cu(H2O)42+F e 3 + (d5)F e 2 + (d6)Co3+(d6) Co2+(d7)P t 4 + (d6)6sp3d2正正八八面面體體 F e ( H 2 O ) 6 3 + 、FeF63- C o F 6 3 - 、Co(H2O)62+ Co(en)32+Co(NH3)62+ d2sp3正正八八面面體體F e ( C N ) 6 3 - 、Fe(CN)64-C o 3 + 配 合 物配 合 物 ( 除除CoF63-

8、 )Co(CN)64-、PtCl62-Cu+3sp2平面平面三角三角Cu Cl32-Cu(CN)32-Ni2+Fe5d s p3三角三角雙錐雙錐Ni(CN)53-Fe(CO)5解釋分子穩(wěn)定性以及分子的磁性。解釋分子穩(wěn)定性以及分子的磁性。H2+O2+NONO2 可穩(wěn)定存在，可穩(wěn)定存在，O2 順磁性順磁性9.1.4 分子軌道實際分子軌道實際1在分子中，電子不從屬于某個原子，在分子中，電子不從屬于某個原子，而是在整個分子范圍內(nèi)運(yùn)動。而是在整個分子范圍內(nèi)運(yùn)動。分子總能量分子總能量=被電子占據(jù)的各軌道能量總和。被電子占據(jù)的各軌道能量總和。 1.1.分子軌道實際根本要點(diǎn)分子軌道實際根本要點(diǎn)2分子軌道分子軌

9、道MO由原子軌道由原子軌道AO線線性組合而成，性組合而成， MO數(shù)目數(shù)目=原子軌道數(shù)目原子軌道數(shù)目4分子軌道中電子排布三原那么：分子軌道中電子排布三原那么：3原子軌道組成分子軌道三原那么：原子軌道組成分子軌道三原那么：能量相近，軌道最大重疊，對稱性一樣。能量相近，軌道最大重疊，對稱性一樣。能量最低，保里不相容原理，洪特規(guī)那么。能量最低，保里不相容原理，洪特規(guī)那么。 2 2原子軌道組成分子軌道原子軌道組成分子軌道1s*反鍵軌道反鍵軌道1s成鍵軌道成鍵軌道H2 分子軌道分子軌道MO能級圖能級圖AOAO1S1S 對稱性匹配原那么對稱性匹配原那么 構(gòu)成分子軌道三原那么構(gòu)成分子軌道三原那么能量相近似原那

10、么能量相近似原那么對稱性相符為成鍵軌道，不符為反鍵軌道。對稱性相符為成鍵軌道，不符為反鍵軌道。 同核雙原子分子：同核雙原子分子：ns-ns組合成組合成 nsns*np-np軌道組合成六個分子軌道。軌道組合成六個分子軌道。 最大重疊原那么最大重疊原那么2px-2px“頭碰頭重疊構(gòu)成頭碰頭重疊構(gòu)成2px2px*，2py-2py，“肩并肩構(gòu)成肩并肩構(gòu)成2py和和2py* s-s原子軌道的組合原子軌道的組合 原子軌道原子軌道 組合方式組合方式 分子軌道分子軌道 鍵型鍵型 反鍵軌道反鍵軌道*nsns成鍵軌道成鍵軌道- -+ + +*np p-p原子軌道的組合原子軌道的組合np- -+ +npnpz z+

11、 + +npnpz z- - - - - -+ +- - -+ +*znpznp3.3.分子軌道能級分子軌道能級O2，F(xiàn)2 2s 2s 2p 2p1s1s1s*1s2s*2s2Px2Py 2Pz * 2Py * 2Pz*2Pxzyxp2p2p2*s2s2*s1s1 O2分子軌道表示式分子軌道表示式2*s 12s 12O）（）（ *p2*p2*p2xzy 1*p21*p2zy）（）（ 2*s2）（ 2p22p22p2zyx）（）（）（ 2s2）（ 2s 2s 2p 2p1s1sO2順磁性順磁性O(shè)：. .O. 2s 2s 2p 2p1s1sN22Px2Py 2Pz反磁性反磁性N2，B2，C2xzy

12、P2p2p2*s2s2*s1s1 *p2*p2*p2xzy N22*s22s22*s12s1）（）（）（）（ 2p22p22p2xyz）（）（）（ F22*s 12s 1）（）（ 2s2）（ 2*s2）（ 4p22p2x）（）（ 4*p2）（ 鍵級鍵級分子穩(wěn)定性分子穩(wěn)定性2反鍵軌道電子數(shù)成鍵軌道電子數(shù)鍵級2凈成鍵軌道電子數(shù)鍵級大，凈成鍵電子數(shù)多，分子能量低，鍵級大，凈成鍵電子數(shù)多，分子能量低，穩(wěn)定性高。穩(wěn)定性高。He2+ (1s)2(1s*)1 鍵級鍵級=(2-1)/2=1/2，N2：鍵級：鍵級=6/2=3，一個，一個鍵，兩個鍵，兩個鍵。鍵。計算計算 He2，He2 + ，N2， O2 鍵級鍵

13、級He2 (1s)2(1s*)2 鍵級鍵級=(2-2) / 2=0，分子不存在；分子不存在；O2 ：鍵級：鍵級(6-2)/2=2，一個，一個鍵，鍵， 兩個兩個3電子電子鍵鍵 = 1個個鍵鍵N2 3，O2 2，O2 + 2.5，O2- 1.5，O22- 1.0穩(wěn)定性穩(wěn)定性N2O2+O2O2-O22-順磁性順磁性O(shè)2+,O2,O2-以下穩(wěn)定性順序中正確的選項是以下穩(wěn)定性順序中正確的選項是 。A O2+ O2 B O22- O2 C N2+ N2 D H2+ H2由鍵級判別穩(wěn)定性由鍵級判別穩(wěn)定性O(shè)2+ 軌道表示式軌道表示式 ，鍵級為鍵級為 ，有，有 個三電子個三電子鍵，鍵，在磁場中呈現(xiàn)在磁場中呈現(xiàn)(

14、 )磁性。磁性。 N2分子軌道電子排布式分子軌道電子排布式 ，鍵級為鍵級為 ，分子中有一個，分子中有一個 鍵，鍵，兩個兩個 鍵。鍵。 鍵比鍵比 鍵的鍵的強(qiáng)度大。強(qiáng)度大。 9.2 分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1鍵的極性鍵的極性9.2.1 分子的極性和變形性分子的極性和變形性 2分子的極性分子的極性非極性分子：非極性分子：正負(fù)電荷重心重合正負(fù)電荷重心重合H2，Cl2，CH4，CCl4，BF3，CO2非極性共價鍵，極性共價鍵。非極性共價鍵，極性共價鍵。H2，O2，Cl2HF，CS2非極性鍵組成的分子。非極性鍵組成的分子。H2，Cl2，極性鍵組成多原子分子，中心對稱。極性鍵組成多原子分子，中心

15、對稱?？臻g構(gòu)型空間構(gòu)型極性鍵組成的雙原子分子極性鍵組成的雙原子分子 HF，HCl，極性鍵組成的多原子分子，極性鍵組成的多原子分子， 無對稱中心。無對稱中心。HOH-+正負(fù)電荷重心不重合正負(fù)電荷重心不重合極性分子：極性分子：H2SPH3CHCl3，SO2 = ql Cmq：極上電荷正電中心或負(fù)電中心。：極上電荷正電中心或負(fù)電中心。偶極矩偶極矩衡量分子極性衡量分子極性=0 時，非極性分子時，非極性分子N2，CH4，BF3，CO2 0 時，極性分子時，極性分子CO，NO，HCl，HFHOH-+極性分子在電場中的取向極性分子在電場中的取向極性分子極性分子-固有偶極永久偶極固有偶極永久偶極分子置于外電場

16、中，核與電子發(fā)生相對位分子置于外電場中，核與電子發(fā)生相對位移，正負(fù)電荷重心位置改動的過程。移，正負(fù)電荷重心位置改動的過程。無外電場作用+-+-+在外電場中非極性分子產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，分子變形極化。非極性分子產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，分子變形極化。3.3.分子的極化分子的極化瞬時偶極瞬時偶極分子運(yùn)動會出現(xiàn)電子和原子軌道的瞬間相對分子運(yùn)動會出現(xiàn)電子和原子軌道的瞬間相對位移，引起分子中正負(fù)電荷重心不重合。位移，引起分子中正負(fù)電荷重心不重合。 分子外形發(fā)生變化的性質(zhì)稱分子變形性。分子外形發(fā)生變化的性質(zhì)稱分子變形性。4. 分子的變形性分子的變形性分子變形性與分子大小有關(guān)。分子變形性與分子大小有關(guān)。電子數(shù)多，分子量大，變

17、形性大。電子數(shù)多，分子量大，變形性大。分子被極化的程度變形性大小。分子被極化的程度變形性大小。極化率大，分子變形性大。極化率大，分子變形性大。F2， Cl2， Br2， I2極化率極化率9.2.2 分子間作用力分子間作用力1 1色散力色散力色散力大小與極化率有關(guān)。色散力大小與極化率有關(guān)。分子量大，極化率大，色散力大。分子量大，極化率大，色散力大。存在于一切分子之間存在于一切分子之間非極性分子間只存在色散力非極性分子間只存在色散力 非極性分子與極性分子間，除了色散力，非極性分子與極性分子間，除了色散力，還有誘導(dǎo)力。還有誘導(dǎo)力。 2 2誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力大小與極性分子固有偶極和非極誘導(dǎo)力大小與極性

18、分子固有偶極和非極性分子極化率有關(guān)。性分子極化率有關(guān)。3 3取向力取向力極性分子間，除了色散力、誘導(dǎo)力外，極性分子間，除了色散力、誘導(dǎo)力外，固有偶極作用，產(chǎn)生取向力。固有偶極作用，產(chǎn)生取向力。只存在于極性分子之間，只存在于極性分子之間， 取向力取決于取向力取決于分子固有偶極大小。分子固有偶極大小。HF H2O NH3 3間隔增大分子間力減小。間隔增大分子間力減小。分子間力特點(diǎn)分子間力特點(diǎn) 1永遠(yuǎn)存在于分子間，以色散力為主。永遠(yuǎn)存在于分子間，以色散力為主。2靜電引力，沒有飽和性和方向性。靜電引力，沒有飽和性和方向性。 HClHBrHI，色散力遞增，主要。，色散力遞增，主要。4. 4. 分子間力對

19、物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)2溶解性溶解性- 類似相溶原理類似相溶原理E從幾個從幾個kJmol-1幾十幾十kJmol-1常溫常溫F2 、 Cl2 、 Br2、I2 聚集形狀不同聚集形狀不同9.2.3 氫鍵氫鍵 HF HCl HBr HI 沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ 20.0 -85.0 -67.0 -36.0氫鍵鍵能：拆開氫鍵鍵能：拆開1mol HY 需求的能量需求的能量1 1氫鍵氫鍵XH YX-電負(fù)性大，半徑小電負(fù)性大，半徑小Y-電負(fù)性大，半徑小，含孤對電子電負(fù)性大，半徑小，含孤對電子XY：FON氫鍵鍵長氫鍵鍵長XH Y冰氫鍵表示圖冰氫鍵表示圖FFFHHHFFH140o255pmOH

20、HHOHHOHOHOHHOHHH部分分子量小的有機(jī)酸、醇、胺、氨基酸等。部分分子量小的有機(jī)酸、醇、胺、氨基酸等。1分子間氫鍵分子間氫鍵 2 2氫鍵的種類氫鍵的種類NH3分子間，分子間， H2O分子間，分子間，HF分子間可以構(gòu)分子間可以構(gòu)成氫鍵，沸點(diǎn)升高。成氫鍵，沸點(diǎn)升高。H2O與與NH3間，間， H2O與與HF分子間，分子間， NH3與與HF間構(gòu)成氫鍵，互溶。間構(gòu)成氫鍵，互溶。同一分子內(nèi)構(gòu)成氫鍵，多為有機(jī)物，同一分子內(nèi)構(gòu)成氫鍵，多為有機(jī)物，構(gòu)成五六元環(huán)。構(gòu)成五六元環(huán)。2分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵-OH，-COOH，-NH2沸點(diǎn)降低沸點(diǎn)降低OHONo 3. 3. 氫鍵的特點(diǎn)氫鍵的特點(diǎn)分子間氫鍵分子間氫

21、鍵1方向性方向性XH Y2飽和性飽和性FFFFHHH3強(qiáng)弱與電負(fù)性有關(guān)強(qiáng)弱與電負(fù)性有關(guān)FHF OH O NH N分子間氫鍵，加大分子間作用力，使分子分子間氫鍵，加大分子間作用力，使分子締合，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)顯著升高；極性溶劑中締合，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)顯著升高；極性溶劑中溶解度增大，液體密度增大。溶解度增大，液體密度增大。 4. 4. 氫鍵構(gòu)成對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵構(gòu)成對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)降低，極性溶劑中分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)、熔點(diǎn)降低，極性溶劑中溶解度減小。溶解度減小。NH3、PH3、AsH3、SbH3沸點(diǎn)由高到低的順序沸點(diǎn)由高到低的順序為為( )。NH3分子間除了分子間除了 、 、 外，外，還有

22、還有 。9.3 離子晶體離子晶體陰、陽離子靠靜電引力構(gòu)成的化學(xué)鍵。陰、陽離子靠靜電引力構(gòu)成的化學(xué)鍵。 CsF， NaCl，KCl， CsCl，MgO，CaO等。等。熔點(diǎn)較高，硬度較大。熔點(diǎn)較高，硬度較大。9.3.1 離子鍵實際離子鍵實際1.1.離子鍵的構(gòu)成離子鍵的構(gòu)成離子型化合物離子型化合物2.2.離子鍵的特征離子鍵的特征靜電引力，沒有飽和性，沒有方向性。靜電引力，沒有飽和性，沒有方向性?；瘜W(xué)式化學(xué)式 1.73. 3. 離子的特征離子的特征 離子的電子構(gòu)型離子的電子構(gòu)型 陰離子陰離子 ns2np6 8 F -、Cl-、 O2-等等 陽離子陽離子 1s2 2 Li+、Be2+ 離子離子外層電子排

23、布外層電子排布電子構(gòu)型電子構(gòu)型常見實例常見實例 ns2np6 8 Na+、Mg2+、 K+、Ca2+Sc3+Al3+p區(qū)區(qū) (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2 18+2 B、B ns2np6nd10 18 Cu+、Zn2+、Cd2+ Ag+、 Hg2+過渡元素過渡元素 ns2np6nd19 917 Cr3+、Mn2+、Fe3+ Cu2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+ 離子半徑離子半徑d=r+r-離子半徑規(guī)律離子半徑規(guī)律1具有一樣電子層構(gòu)造，具有一樣電子層構(gòu)造， r+ r- dr(Na+)=95pm r(F -)=pmr(K+) r(Cl -)2 r+ (M)

24、 r(M)3同周期電子層構(gòu)造一樣的離子，陽離子同周期電子層構(gòu)造一樣的離子，陽離子 電荷數(shù)大，半徑小。電荷數(shù)大，半徑小。4同一主族，一樣電荷離子半徑增大。同一主族，一樣電荷離子半徑增大。5同一元素構(gòu)成不同電荷陽離子，半徑隨同一元素構(gòu)成不同電荷陽離子，半徑隨電荷數(shù)增大而減小，電荷數(shù)增大而減小，r(Al3+)r(S)r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)r(Na+) r(K+) r(Rb+)r(Fe3+) 0.414r+/r-0.732配位數(shù)配位數(shù)8r+/r- CaOBaO CsCl）（n11rrZAZ10389. 1U215 閱歷公式閱歷公式kJ/molZ-離子電荷絕對值，離子電荷絕對值，r

25、+r- 單位單位pmA-馬德隆常數(shù)，馬德隆常數(shù)，n-玻恩指數(shù)，可查玻恩指數(shù)，可查5 .7678111819511748. 110389. 1U5 ）（波恩哈伯循環(huán)得波恩哈伯循環(huán)得 NaCl U=769.4 kJmol-11. 指出離子晶體熔點(diǎn)高低、晶格能大小順序指出離子晶體熔點(diǎn)高低、晶格能大小順序NaF NaCl NaBr NaI U 3889 3513 3152 920 780 740 2. 指出離子的電子構(gòu)型：指出離子的電子構(gòu)型：Ba2+，Cr3+，Pb2+， Mn2+，Cu+，Cu2+, Fe2+MgO CaO BaO NaF NaCl NaBr晶格能與陰、晶格能與陰、 陽離子電荷數(shù)乘積

26、成正比，陽離子電荷數(shù)乘積成正比，與陰、陽離子核間距成反比。與陰、陽離子核間距成反比。5.5.離子極化離子極化1離子的極化力和變形性離子的極化力和變形性正、負(fù)離子接近，核與電子發(fā)生相對位移，正、負(fù)離子接近，核與電子發(fā)生相對位移，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，該過程稱離子的極化。產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，該過程稱離子的極化。 離子極化力離子極化力 某種離子使異號電荷離子極化變形的某種離子使異號電荷離子極化變形的才干。普通指正離子為主的極化力。才干。普通指正離子為主的極化力。離子極化作用離子極化作用取決于離子極化力和離子變形性大小。取決于離子極化力和離子變形性大小。 離子電荷、半徑相近，決議于離子電子構(gòu)型。離子電荷、半徑相近，

27、決議于離子電子構(gòu)型。離子極化力與電荷半徑及離子電子構(gòu)型有關(guān)離子極化力與電荷半徑及離子電子構(gòu)型有關(guān)正離子電荷高，半徑小，產(chǎn)生的電場強(qiáng)，正離子電荷高，半徑小，產(chǎn)生的電場強(qiáng)，離子極化力強(qiáng)。離子極化力強(qiáng)。8電子構(gòu)型電子構(gòu)型917Fe2+Ca2+K+P5+Si4+Al3+Mg2+Na+Pb2+ Mg2+ 電子構(gòu)型一樣，普通負(fù)離子變形性電子構(gòu)型一樣，普通負(fù)離子變形性正離子；正離子； 離子的變形性離子的變形性Ag+K+主要取決于離子半徑。離子半徑大，變形主要取決于離子半徑。離子半徑大，變形性大。性大。正離子電荷高，變形性??；正離子電荷高，變形性?。回?fù)離子電荷高，變形性大；負(fù)離子電荷高，變形性大；電荷半徑相近，電荷半徑相近，18、18+2、917d電子的電子的正離子變形性較大。正離子變形性較大。S2-I-Al3+ AgCl化合物顏色化合物顏色CuClAgCl AgBr AgI BaCl2SrCl2CaCl2MgCl2Ag2SHgSCaOBeONaCl MgCl2 AlCl3結(jié)點(diǎn)上為原子，共價鍵。結(jié)點(diǎn)上為原子，共價鍵。9. 非離子型晶體非離子型晶體1原子晶體原子晶體原子晶體硬度大、熔點(diǎn)高、普通不導(dǎo)電原子晶體硬度大、熔點(diǎn)高、普通不