確定混合物成分型推斷

1、確定確定混合物混合物成分型推斷成分型推斷146014601. 1.有一包白色固體，可能有硫酸鉀、氫氧化鉀、碳有一包白色固體，可能有硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：程進行實驗。請回答下列問題：（1 1）白色沉淀）白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2 2）白色沉淀）白色沉淀的化學(xué)式的化學(xué)式（3 3）原白色固體中含有的物質(zhì)）原白色固體中含有的物質(zhì)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBaCO

2、3碳酸鈣、氫氧化鉀和氯化鋇2. 2.某白色固體某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗。中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗。完成下列完成下列填空：填空：操作操作是是 。根據(jù)上述實驗分析，。根據(jù)上述實驗分析，A中一中一定含有的物質(zhì)是定含有的物質(zhì)是 ，C中一定含有中一定含有的溶質(zhì)是的溶質(zhì)是 。為進一步確定固體為進一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進行實驗完成下表進行實驗完成下表BaCO3碳酸鈉、氯化鋇氯化鈉實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A有氫氧化鈉有氫氧化鈉向濾液向濾液C中加足

3、量的氯中加足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)化鋇溶液，充分反應(yīng)后靜止，取上層清夜后靜止，取上層清夜滴加無色酚酞滴加無色酚酞無色酚酞無色酚酞變成紅色變成紅色3.3.有一包粉末，已知由有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定中的幾種組成。為確定其組成，先進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)。其組成，先進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)。取取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液和無色溶液A；向向步驟得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無步驟得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；色氣體

4、和黃色溶液；將將步驟得到的無色溶液步驟得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗。進行如圖所示的實驗。請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）B的化學(xué)式是的化學(xué)式是（2 2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是（3 3）生成白色沉淀）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是（4 4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是BaSO4NaCl、Na2SO4NaClAgNO3=AgClNaNO3NaNO3、MgCl24. 4.固體混合物固體混合物A是由是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的幾種混合而成，為確定其組成，中的幾種

5、混合而成，為確定其組成，進行如圖實驗。（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）進行如圖實驗。（假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）試推斷：試推斷：（1 1）氣體）氣體B是是 （2 2）固體）固體A一定沒有的物質(zhì)一定沒有的物質(zhì)（3 3）濾液）濾液D中一定含有的溶質(zhì)是中一定含有的溶質(zhì)是（4 4）固體）固體A的組成可能有的組成可能有 種。種。氫氣碳酸鈉硫酸鎂、硫酸銅45. 5.現(xiàn)有一包固體混合物現(xiàn)有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質(zhì)中的一種或多種。酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質(zhì)中的一種或多種。先按如圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述先按如圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的

6、現(xiàn)象如圖中所述（假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。（假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。請你依據(jù)實驗過程和產(chǎn)生現(xiàn)象做出分析與判斷：請你依據(jù)實驗過程和產(chǎn)生現(xiàn)象做出分析與判斷：（1 1）氣體）氣體B的化學(xué)式為的化學(xué)式為（2 2）步驟）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3 3）通過上述現(xiàn)象判斷，固體混合物）通過上述現(xiàn)象判斷，固體混合物A中一定含有的中一定含有的物質(zhì)是物質(zhì)是 ，不能確定含有的物質(zhì)，不能確定含有的物質(zhì)是是 ，如果要證明混合物，如果要證明混合物A中確實含有該物質(zhì)，可中確實含有該物質(zhì)，可用濾液用濾液F繼續(xù)實驗。請簡要說出繼續(xù)實驗的操作步驟繼續(xù)實驗。請簡要說出繼續(xù)實驗

7、的操作步驟和現(xiàn)象和現(xiàn)象NH3Cu（OH）2H2SO4=CuSO42H2O硝酸銨、硫酸鉀和硝酸銅氯化鈉往濾液F中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有氯化鈉，否則不含氯化鈉6. 6.現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中中的某一種或幾種，取該樣品進行如下實驗：的某一種或幾種，取該樣品進行如下實驗：（1 1）操作操作所用到的玻璃儀器有所用到的玻璃儀器有（2 2）原白色固體中一定不含有）原白色固體中一定不含有 ，一定含有一定含有 (3) (3) 寫出生成氣體寫出生成氣體a的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 玻璃

8、棒、燒杯、漏斗CuSO4BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3NH4HCO3 2NaOH=NH3 2H2O Na2CO37. 7.有一包固體物質(zhì)，可能含有有一包固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：下實驗：（1 1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液；）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液；（2 2）取上述溶液兩份，其中一份滴加氯化鋇溶液，）取上述溶液兩份，其中一份滴加氯化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解. .另一份溶液

9、滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成另一份溶液滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成. .根據(jù)以上實驗現(xiàn)象根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該固體中一定含有可知，該固體中一定含有一定一定沒有沒有 ，可能含有，可能含有Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KCl8. 8.下圖所示是下圖所示是Ca（OH）2的部分性質(zhì)實驗，回答有的部分性質(zhì)實驗，回答有關(guān)問題。關(guān)問題。（1 1）A中的實驗現(xiàn)象是中的實驗現(xiàn)象是（2 2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3 3）將三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯）將三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜止，觀察到上色溶液為無色，底部有白色沉中，靜止，觀

10、察到上色溶液為無色，底部有白色沉淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明現(xiàn)象。淀。取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明現(xiàn)象。綜合分析可知，上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞綜合分析可知，上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和和 ，可能含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3NaClCaCl29. 9.化學(xué)自組學(xué)習(xí)小組同學(xué)實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)自組學(xué)習(xí)小組同學(xué)實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分后溶液中溶質(zhì)的成分【提出問題提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】猜想一：猜想一：MgCl2猜想二：猜想二：【進行實驗進行實驗】小組同學(xué)向溶液小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后邊滴加邊攪拌，開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。出現(xiàn)白色沉淀?！颈磉_與交流表達與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是當白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液含有的離子是當白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液含有的離子是【解釋與結(jié)