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1、無機(jī)物的分類及相互關(guān)系無機(jī)物的分類表 1 無機(jī)物的分類表一表 2 無機(jī)物的分類表二2、純凈物和混合物分子 區(qū)別在于:分子是否相同,組成是否固定,性質(zhì)是否一定。 混合物分子不同,組成不一,各成分保持原有化學(xué)性質(zhì)?;旌蠒r無能量變化,一般可用機(jī)械法分離,是不純物。如鐵粉和硫粉的混合物。純凈物是相對純的物質(zhì)。表 3 純凈物和混合物焦?fàn)t煤氣(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解氣(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高爐煤氣(CO、N2、CO2)。注意:(1) 不能認(rèn)為混合物必定含有多種分子式。其實(shí),一種分子式(即相同組成)也能形成混合物,如同分異構(gòu)體
2、。 (2) 不能認(rèn)為混合物必定是含有多種元素。其實(shí),一種元素也能形成混合物,如同素異形體。如O2O3,金剛石粉和石墨的混合物。(3) 結(jié)晶水合物是純凈物。(4) 空氣是混合物,但組成基本一定。(5) 溶液的組成不固定,性質(zhì)一樣,組成均勻,但兩種液體混合時常伴有體積、能量、顏色等的變化(物理化學(xué)變化),因而溶液是特殊的混合物。(6) 高分子化合物是鏈節(jié)相同、聚合度不同,即組成相同,而具有不同相對分子質(zhì)量的物質(zhì)的混合物。 (7) 由于NO2與N2O4的平衡存在,故常說NO2的實(shí)際上是二者的混合物。因此,要看題意來決定是否將它看成是純凈物還是混合物。 (8) 二甲苯有三種:對二甲苯、鄰二甲苯、間二甲
3、苯,其中對二甲苯是固體,其它二者是液體,由于很難將其分開,因此,平時所說的二甲苯實(shí)際上是三者的混合物。 題型:具體物質(zhì)的判斷;抽象問題;溶解問題,計(jì)算問題。 例1:下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是 ( AD ) A. CH2Cl2 B. C C. C2H4O2 D. CsCl 解析:B是同素異形體,C是同分異構(gòu)體。 例2:一瓶氣體經(jīng)分析,只含有一種元素,那么這瓶氣體 ( CD )A. 一定是純凈物 B. 一定是混合物C. 不可能是化合物 D. 可能是純凈物,也可能是混合物E. 一定是單質(zhì)例3:將3 g某種白色粉末溶于沸水中,冷卻到t,析出溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)2 g;再將析出的2 g粉末溶于同樣多的
4、沸水中,冷卻到t時又析出溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)1.5 g。據(jù)此,可確定原白色粉末是(純凈物還是混合物) ,其理由是答:混合物。若是純凈物,則在溫度、溶劑相同條件下,前后兩次所得飽和溶液所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)相等。例4:下列氮肥中屬于混合物的是 ( C )A. 46.7%尿素 B. 35%硝銨 C. 21.2%氯化銨D. 17.7%碳銨 E. 21.2%(NH4)2SO43、單質(zhì)和化合物:元素的存在形態(tài)。表 4 單質(zhì)和化合物4、鹽、復(fù)鹽和絡(luò)鹽(1) 鹽的分類與鹽的酸堿性不一致酸式鹽(組成分類)與酸性鹽(溶液的酸堿性)正鹽的酸堿性由水解所致,酸式鹽的酸堿性由電離與水解的相對強(qiáng)弱來確定。一般來說,大多數(shù)酸式
5、鹽的水溶液顯堿性。(2) 金屬氮化物、金屬碳化物是離子化合物,但不是鹽。Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CaC22H2OCa(OH)2C2H25、七類物質(zhì)的相互關(guān)系對于書寫化學(xué)方程式來說,將物質(zhì)分為七類為好:金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、堿、酸、鹽。物質(zhì)的相互關(guān)系即是物質(zhì)的性質(zhì),即反應(yīng)規(guī)律,要牢固掌握! 4表 5 物質(zhì)反應(yīng)的相互關(guān)系表注:相互關(guān)系表有以下五個用途。(1) 表示物質(zhì)間的縱橫衍變關(guān)系,如從金屬如何衍變成鹽;(2) 表示16個基本反應(yīng)規(guī)律;(3) 表示物質(zhì)的性質(zhì);(4) 表示基本反應(yīng)類型:表示化合反應(yīng);表示置換反應(yīng);表示復(fù)分解反應(yīng);化合反應(yīng)能逆向進(jìn)行的就是分解反應(yīng);
6、(5) 表示物質(zhì)(特別是鹽)的制法。其它反應(yīng)規(guī)律 碳酸(氫)鹽的分解 碳酸(氫)鹽+酸 銅與濃、稀硝酸、濃硫酸的反應(yīng) 硝酸鹽的分解 銨鹽與堿反應(yīng) 不溶性堿的熱分解 酸式鹽與正鹽的互變規(guī)律 鹽類水解規(guī)律 非金屬與強(qiáng)堿溶液生成兩種鹽與水6、基本反應(yīng)類型:分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)。注意:分解一定是復(fù)雜的變成簡單的物質(zhì)嗎?化合一定是幾種簡單的物質(zhì)生成一種復(fù)雜的物質(zhì)嗎?4CuO2Cu2OO2 CO2C2CO 3HClO2HClHClO3另外,要注意下列兩個反應(yīng)都是化合反應(yīng): 4Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3, 2FeCl3Fe3FeCl2 單質(zhì)與氧化物間的置換反應(yīng): (1) 金屬金屬氧
7、化物 2AlFe2O310Al3V2O5Al2O32Fe 8Al3Fe3O45Al2O36V MnFeO5 4Al2O39Fe MnOFe(2) 金屬非金屬氧化物 2MgCO22MgOC 3Fe4H2O Fe3O44H2(3) 非金屬金屬氧化物C2CuO3H2WO3Si2FeOCO2Cu H22CuO3H2OCu CFeOSiO22Fe H2OCu COFe(4) 非金屬非金屬氧化物CH2O COH2 2F22H2O4HFO27、反應(yīng)規(guī)律的條件限制(1) 強(qiáng)強(qiáng)易,弱弱難,不強(qiáng)不弱居中間。 酸堿 氧化劑還原劑 酸堿性氧化物 堿酸性氧化物 酸性氧化物堿性氧化物 金屬非金屬(2) 溶易,不溶難。 堿
8、性氧化物水 酸性氧化物水(3) 弱弱易、強(qiáng)強(qiáng)難。 鹽類水解 非金屬非金屬(4) 復(fù)分解反應(yīng)酸、堿強(qiáng)度不太弱,中和成水能發(fā)生。兩個界線:Al(OH)3H2CO3,H3AlO3NH3H2O。酸鹽反應(yīng)酸要溶,強(qiáng)代弱來穩(wěn)代分;難揮發(fā)代易揮發(fā),鹽若沉淀也發(fā)生。 例外:CuSO4H2SCuSH2SO4AgClHNO3,BaSO4HNO3,BaSO4HCl,鹽鹽、鹽堿皆要溶,生成沉淀才發(fā)生。鹽(溶)堿(溶)鹽堿,或:鹽(溶)堿(溶)鹽堿鹽(溶)鹽(溶)鹽鹽(5) 置換反應(yīng)溶或熔,活動順序強(qiáng)代弱。例:為了確認(rèn)CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)用下圖所示裝置,一次達(dá)到目的(不能再選用其它酸性溶液)。(1) 錐形瓶內(nèi)裝某可溶性正鹽固體,分液
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