3.1.2 原子中的電子 相對電子質(zhì)量-2020秋魯教五四版八年級化學課件(共27張PPT)

1、第三單元 物質(zhì)構成的奧秘第一節(jié)第一節(jié) 原子的構成原子的構成第第2課時課時 原子中的電子原子中的電子 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量AD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5DD678910DBAB17；8；7；非金屬；得到；非金屬；得到C11121314BC151在原子結構示意圖在原子結構示意圖 中，中，“8”表示表示()A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)中子數(shù)C電子層數(shù)電子層數(shù) D最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)A2【中考中考云南云南】如圖是某元素的原子結構示意圖，如圖是某元素的原子結構示意圖，下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A該原子的質(zhì)子數(shù)為該原子的質(zhì)子數(shù)為12B該原子核外有該原子核外有3個電子層

2、個電子層C該原子的核外電子數(shù)為該原子的核外電子數(shù)為12D該原子在化學反應中易得到該原子在化學反應中易得到2個電子個電子D3氯原子的結構示意圖為氯原子的結構示意圖為 ，該原子的核電荷數(shù)，該原子的核電荷數(shù)為為_，第二層上有，第二層上有_個電子，最外層有個電子，最外層有_個電子，屬于個電子，屬于_(填填“金屬金屬”或或“非非金屬金屬”)原子，在化學反應中一般較易原子，在化學反應中一般較易_(填填“得到得到”或或“失去失去”)電子。電子。1787非金屬非金屬得到得到4【中考中考桂林桂林】下列物質(zhì)由陰陽離子構成的是下列物質(zhì)由陰陽離子構成的是()A銅銅 B氧氣氧氣C金剛石金剛石 D氯化鈉氯化鈉D5【中考中

3、考沈陽沈陽】下列結構示意圖表示陽離子的是下列結構示意圖表示陽離子的是()B【點撥點撥】同一原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷同一原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)數(shù)原子序數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；核外電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)在陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。A、C、D表示的表示的都是原子；都是原子；B表示的是陽離子。故選表示的是陽離子。故選B。6如圖是鈉與氯氣如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。反應生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是從圖示可知下列說法不正確的是()A反應中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子反應中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子

4、B反應中氯氣分子分解成氯原子反應中氯氣分子分解成氯原子C最外層電子在化學反應中起著重要作用最外層電子在化學反應中起著重要作用D氯化鈉由氯化鈉分子構成氯化鈉由氯化鈉分子構成D7【中考中考株洲株洲】若若1個個A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為a kg，1個碳個碳12原原子子(含有含有6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中子的碳原子個中子的碳原子)的質(zhì)量為的質(zhì)量為b kg。請計算：請計算：(1)A原子的相對原子質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量為_。(2)1個碳個碳12原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為_。6【點撥點撥】(1)A原子的相對原子質(zhì)量為原子的相對原子質(zhì)量為(2)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，碳原子的核內(nèi)在原子中核內(nèi)質(zhì)

5、子數(shù)核外電子數(shù)，碳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為6，因而其核外電子數(shù)也為，因而其核外電子數(shù)也為6。8根據(jù)下列各組原子結構示意圖判斷其化學性質(zhì)相似根據(jù)下列各組原子結構示意圖判斷其化學性質(zhì)相似的一組是的一組是()A【點撥點撥】A中兩種原子的最外層均為中兩種原子的最外層均為6個電子，都易得個電子，都易得2個電子而個電子而形成形成8電子穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)相似，故電子穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)相似，故A正確；正確；B中雖然兩種原中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質(zhì)卻不相似，故子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質(zhì)卻不相似，故B不正確；不正確；C中雖然兩種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質(zhì)卻不相中雖然兩

6、種原子最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質(zhì)卻不相似，質(zhì)子數(shù)為似，質(zhì)子數(shù)為2的的He化學性質(zhì)穩(wěn)定，而質(zhì)子數(shù)為化學性質(zhì)穩(wěn)定，而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層的原子最外層電子數(shù)為電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失去最外層的，不穩(wěn)定，易失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定結構，故個電子形成穩(wěn)定結構，故C不正確；不正確；D中兩種原子的最外層電子數(shù)分別為中兩種原子的最外層電子數(shù)分別為1和和7，最外層電，最外層電子數(shù)為子數(shù)為1的的Na易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為易失去最外層電子，而最外層電子數(shù)為7的的Cl易得易得到電子，化學性質(zhì)不相似，故到電子，化學性質(zhì)不相似，故D不正確。不正確。9推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確

7、推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電，所以最外層電子數(shù)為子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學變化中不能再分，則離子在化學變化中原子在化學變化中不能再分，則離子在化學變化中也不能再分也不能再分D原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子定形成陰離子D【點撥點撥】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子是帶電的粒子，但是

8、帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故離子，如電子、原子核等，故A錯；稀有氣體原子的最外錯；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為層電子數(shù)都為8(He為為2)，但是最外層電子數(shù)為，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故B錯；雖然原子在化學變化中不能再分，但是某些原子團錯；雖然原子在化學變化中不能再分，但是某些原子團離子在化學變化中有可能再分，故離子在化學變化中有可能再分，故C錯；原子失去電子后錯；原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故D正確。正確。10關于

9、相對原子質(zhì)量的說法有：關于相對原子質(zhì)量的說法有：相對原子質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是“g”一般化學計算時采用相對原子質(zhì)量的近似值。一般化學計算時采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是其中正確的是()A B C DB11【中考中考濟寧濟寧】關于分子、原子、離子的下列說法中關于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是

10、，錯誤的是()A分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子B分子是由原子構成的一種粒子分子是由原子構成的一種粒子C分子、原子、離子都是不顯電性的粒子分子、原子、離子都是不顯電性的粒子D分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的基本粒子分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的基本粒子 C【點撥點撥】構成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，構成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，它們都在不斷地運動，它們都在不斷地運動，A、D正確；原子可以構成分正確；原子可以構成分子，也可直接構成物質(zhì)，子，也可直接構成物質(zhì)，B正確；分子和原子不顯電正確；分子和原子不顯電性，離子帶電，性，離子帶電，C錯誤。錯誤。

11、12【中考中考岳陽岳陽】如圖是兩種粒子結構示意圖，從圖如圖是兩種粒子結構示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是中獲得的信息不正確的是()A和的核外電子層數(shù)不同和的核外電子層數(shù)不同B易得到易得到6個電子形成穩(wěn)定結構個電子形成穩(wěn)定結構C表示原子表示原子D表示陰離子表示陰離子B【點撥點撥】的核外電子層數(shù)為的核外電子層數(shù)為2，的核外電子層數(shù)，的核外電子層數(shù)為為3，A正確；粒子的最外層電子數(shù)為正確；粒子的最外層電子數(shù)為2，在化學反，在化學反應中易失去應中易失去2個電子，形成相對穩(wěn)定結構，個電子，形成相對穩(wěn)定結構，B不正確；不正確；的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示原子，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示原子，C正確；正

12、確；的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，表示陰離子，核外電子數(shù)，表示陰離子，D正確。正確。13某粒子結構示意圖為某粒子結構示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷，則若該粒子帶兩個單位正電荷，則x的值為的值為_，該粒子符號為該粒子符號為_。(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，則若該粒子帶兩個單位負電荷，則x的值為的值為_，該粒子符號為該粒子符號為_。12Mg28O2(3)若該粒子為原子，則若該粒子為原子，則x的值為的值為_，其符號為，其符號為_。(4)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的粒子的粒子_(填填“一定一定”或或“不不一定一定”) 是稀有氣體的原子。是稀有氣體的原子。10Ne不一定不一定【方

13、法規(guī)律方法規(guī)律】本題采用本題采用圖示分析法圖示分析法解答。解答。(1)若該粒子帶兩若該粒子帶兩個單位正電荷，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多個單位正電荷，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2，即，即x12，為為Mg2；(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)若該粒子帶兩個單位負電荷，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少比核外電子數(shù)少2，即，即x8，該粒子為，該粒子為O2；(3)若粒子為若粒子為原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即x10，為，為Ne；(4)由上述三問可知，最外層電子數(shù)為由上述三問可知，最外層電子數(shù)為8的粒子可能是陽離的粒子可能是陽離子、陰離子、原子，不一定是稀有氣

14、體的原子。子、陰離子、原子，不一定是稀有氣體的原子。14【中考中考巴中巴中】下列對微粒的描述中，不正確下列對微粒的描述中，不正確的是的是()C【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題運用本題運用圖示分析法圖示分析法解答。分析四種粒解答。分析四種粒子結構示意圖，子結構示意圖，A的最外層只有的最外層只有1個電子，易失去電子個電子，易失去電子形成陽離子；形成陽離子；B的最外層有的最外層有6個電子，易得到電子形成個電子，易得到電子形成陰離子；陰離子；C的核內(nèi)有的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有個質(zhì)子，核外有10個電子，為陰個電子，為陰離子；離子；D的原子最外層電子數(shù)為的原子最外層電子數(shù)為8，為相對穩(wěn)定結構。，為相對穩(wěn)定結構。15【中考中考攀枝花攀枝花】我國自主研發(fā)的我國自主研發(fā)的“硅襯底高光效氮化硅襯底高光效氮化鎵鎵(GaN)發(fā)光二極管發(fā)光二極管(簡稱簡稱LED)技術技術”已廣泛應用于已廣泛應用于照明、顯像等多個領域。請回答下列問題：照明、顯像等多個領域。請回答下列問