水的電離與溶液的酸堿性

1、 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念、了解）了解電解質(zhì)的概念、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的的概念。概念。（2）了解電解質(zhì)在）了解電解質(zhì)在水溶液的電離水溶液的電離，以及電解質(zhì)溶液的，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性。（3）了解弱電解質(zhì)的）了解弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡概念。概念。（4）了解）了解水的電離、離子積常數(shù)水的電離、離子積常數(shù)（5）了解）了解溶液溶液pH等等概念概念。了解。了解測定測定溶液溶液pH值的方法，值的方法，能進(jìn)行能進(jìn)行pH值的簡單值的簡單計算計算。（6）了解）了解鹽類水解鹽類水解的原理、的原理、影響影響鹽類水解程度的主要鹽類水解程度的主要因素因素、鹽類水解的、

2、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用。（7）了解）了解離子反應(yīng)離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的解常見離子的檢驗檢驗方法。方法。（8）了解難溶電解質(zhì)的）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解平衡。 以上各部分知識的綜合應(yīng)用。以上各部分知識的綜合應(yīng)用。水的電離和溶液的水的電離和溶液的pHpH值值水的電離水的電離水的離子積水的離子積溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的溶液的pHpH值值pHpH值測定方法值測定方法pHpH值計算值計算1 1pHpH值計算值計算2 2pHpH值計算值計算3 3pHpH值計算值計算4 4pHpH值計算值計算5 5一、水的電離一、水的電離H2O+H2O H3O

3、+OH-1、水的電離方程式、水的電離方程式2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw(3 )影響因素：影響因素： A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移的電離左移 ， Kw不變不變 ,(H2O) 變小變小 B、溫度溫度C、易水解的鹽：易水解的鹽：D、其他因素：其他因素：如：向水中加入活潑金屬如：向水中加入活潑金屬水的離子積水的離子積問題與討論問題與討論1 1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2 2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變

4、？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的 H H+ + 和和 OHOH 是否相等？是否相等？4 4、100100時，水的離子積為時，水的離子積為10101212，求，求 H H+ + 為多少？為多少？5 5、求、求1 1mol/Lmol/L鹽酸溶液中水電離出來的鹽酸溶液中水電離出來的 H H+ + 為多少？為多少？6 6、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的 H H+ + 和酸電離出來的和酸電離出來的 H H+ + 什么什么 關(guān)系？關(guān)系？加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸增大增大OH- 增大增大H+ 減小減小H+：加入強(qiáng)堿弱酸鹽加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小OH-：加入強(qiáng)酸弱堿鹽加入

5、強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離抑制水電離促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入弱酸加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿加入弱堿加入弱堿總結(jié)總結(jié)1、pH定義定義pH=-lgc(H+)2、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（的關(guān)系（常溫下常溫下）中性中性溶液溶液 酸性酸性溶液溶液 堿性堿性溶液溶液pH=7 pH7 溶液的溶液的酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)其其pH越小，越小，堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)其其pH越大越大C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-1

6、3 10-14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性酸性堿性堿性中性中性3、適用范圍：、適用范圍：pH為為0到到14。當(dāng)溶液中氫離子大于。當(dāng)溶液中氫離子大于1mol/L或氫氧根離子濃度大于或氫氧根離子濃度大于1mol/L時直接用相應(yīng)的離子濃度來時直接用相應(yīng)的離子濃度來表示。表示。溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如果H+不等于不等于OH則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。3、如果、如果H+/OH的值越大則酸性越強(qiáng)。的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液

7、中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。5、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強(qiáng)。、電離度越大的酸溶液則酸性越強(qiáng)。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。6、pH

8、值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中H+相同摩爾濃度相同。相同摩爾濃度相同。pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色

9、藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色pH測定方法測定方法pH試紙試紙廣泛廣泛pH試紙（識別差值約為試紙（識別差值約為1）精密精密pH試紙（識別差值試紙（識別差值0.2或或0.3）專用專用pH試紙試紙pH計（也叫酸度計，能精確到計（也叫酸度計，能精確到0.01）加入物加入物質(zhì)質(zhì)溶液溶液pH水電水電離程離程度度由水由水電離電離c(H+)由水由水電離電離c(OH-)溶液溶液中中c(H+)溶液溶液中中c(OH-)NaCl7HCl3NaOH11NH4Cl4NaAc10NH4Ac7不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大10-710-1110-1110-410-1010-710-710-710-11

10、10-1010-1110-410-710-710-710-710-310-410-1110-1110-310-410-1010-101.某溫度下水的離子積為某溫度下水的離子積為KW,向此溶液中向此溶液中加入少量加入少量H2SO4后后KW變大變大2.某溫度某溫度,一溶液中一溶液中c(H+)=1.0 x10-6mol/L,則此溶液為酸性溶液則此溶液為酸性溶液.3、25度度,某溶液中某溶液中c(H+)水水=1.0 x10-8mol/L,則此溶液一定為酸性溶液則此溶液一定為酸性溶液.有關(guān)溶液有關(guān)溶液pH的計算的計算思考思考1、pH與與H+的關(guān)系如何表達(dá)？的關(guān)系如何表達(dá)？2、c(H+)與與c(OH-)怎

11、樣換算？怎樣換算？3、酸堿溶液中、酸堿溶液中c(H+)和和c(OH-)與酸堿與酸堿濃度的關(guān)系濃度的關(guān)系4、混合溶液的體積與各酸堿溶液、水、混合溶液的體積與各酸堿溶液、水體積的關(guān)系體積的關(guān)系1、在常溫下，、在常溫下，0.05mol/L的的H2SO4溶液溶液的的pH為為 。2、在常溫下，、在常溫下，0.05mol/L的的Ba(OH)2溶溶液的液的pH為為 。一、一、單一酸堿型單一酸堿型：c(酸酸)c(H+)pHc(堿堿)c(OH-)pOH強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿思路思路:nnKW3、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH為為 。4、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的

12、的NH3H2O溶液的溶液的pH為為 。弱酸弱堿弱酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿思路思路:極值極值例例1、常溫下，向、常溫下，向1mL0.01mol/L的鹽酸中的鹽酸中加入加入99mL水，忽略混合后溶液體積的變化，水，忽略混合后溶液體積的變化，求稀釋后溶液的求稀釋后溶液的pH= 。 如果稀釋如果稀釋1000倍，倍，pH= ？ 二、稀釋型二、稀釋型1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)堿思路思路:c(酸酸)c(H+)稀稀pH原理原理:稀釋定律稀釋定律c(濃濃)v(濃濃)= c(稀稀)v(稀稀)c(H+) pH練習(xí)練習(xí):將將10mLpH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋后，后，pH=9，需加水的體積為，需加水的體積為

13、 ？如果稀釋如果稀釋105倍后倍后pH為為 ？ 結(jié)論結(jié)論1: 1:強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋時強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋時 pH pH（后）（后）=pH=pH（前）（前）n n （強(qiáng)酸為（強(qiáng)酸為“+ +”，強(qiáng)堿為，強(qiáng)堿為“”） 結(jié)論結(jié)論2 2: :酸、堿溶液稀釋超過一定倍數(shù)時，酸、堿溶液稀釋超過一定倍數(shù)時，水的電離不能再忽略。水的電離不能再忽略。pHpH不能越過不能越過7 7。這。這就提示我們一定要注意公式、概念、規(guī)律就提示我們一定要注意公式、概念、規(guī)律的適用范圍。的適用范圍。 練習(xí)練習(xí): :將將pH=apH=a的鹽酸加水稀釋的鹽酸加水稀釋1010n n倍，稀釋后溶液的倍，稀釋后溶液的pH=pH= 。 2 2、弱酸、弱堿

14、的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例:pH=3HAc:pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來1010倍，溶液倍，溶液的的pHpH值范圍值范圍_pH=12pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范圍值范圍_ 弱酸弱堿弱酸弱堿取值范圍取值范圍思路思路:理論依據(jù)理論依據(jù):1.化學(xué)平衡化學(xué)平衡勒夏特列原理勒夏特列原理2.極值極值強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿范圍范圍弱酸（堿）每稀釋弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到一個單位；不到一個單位；結(jié)論：結(jié)論：1、25時，時， pH=1的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸等體的硫酸等體積混合，混合后溶液的積混合，混合后溶液

15、的pH= ？ 三、酸酸或堿堿混合型三、酸酸或堿堿混合型注意：注意：1.體積關(guān)系體積關(guān)系2.濃度關(guān)系濃度關(guān)系3.pH關(guān)系關(guān)系思路：思路：pH c(H+)1c(H+)2c(H+)混混pH2、25時，時，pH=8和和pH=10的兩種強(qiáng)堿等體的兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合后溶液的積混合，混合后溶液的pH（ ）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3小結(jié)小結(jié) pH（酸（酸/堿等體混）堿等體混）=pH（強(qiáng)）（強(qiáng)） 0.3 結(jié)論結(jié)論可以表示為可以表示為常溫下，等體混，酸加酸，小加常溫下，等體混，酸加酸，小加0.3；堿；堿加堿，大減加堿，大減0.3 適用條件：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿適用條件：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 等體積混合，等體積

16、混合，pH2。pH計算計算一、單純酸堿型一、單純酸堿型二、稀釋型二、稀釋型三、酸酸或堿堿混合型三、酸酸或堿堿混合型四、酸堿混合型四、酸堿混合型*一、明確條件；一、明確條件；二、判斷酸堿性；二、判斷酸堿性；三、分清三、分清H+、OH-的來源；的來源；四、運用四、運用KW= c（H+）c（OH-）五、利用五、利用c（H+）水水=c（OH-）水水六、六、準(zhǔn)準(zhǔn)確計確計算算解題思路與方法解題思路與方法酸按酸、堿按堿酸按酸、堿按堿無限稀釋無限稀釋7 7為限為限同類溶液合并算同類溶液合并算PH PH 差差2 2弱點三弱點三酸堿中和兩相減酸堿中和兩相減強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合時強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合時強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的強(qiáng)酸與

17、強(qiáng)堿的pH之和之和 混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性 a + b = 14a + b14a + b14中中 性性堿堿 性性酸酸 性性強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后呈中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后呈中性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH之和之和 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比a + b = 14a + b14a + b14V(酸酸):V(堿堿)=1:1V(酸酸):V(堿堿)=10a+b-14V(酸酸):V(堿堿)=10a+b-14酸堿恰好反應(yīng)時酸堿恰好反應(yīng)時酸或堿的強(qiáng)弱酸或堿的強(qiáng)弱混合后溶液的酸堿性混合后溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性中性強(qiáng)酸與弱堿強(qiáng)酸與弱堿酸性酸性弱酸與強(qiáng)堿弱酸與強(qiáng)堿堿性堿性弱酸與弱堿弱酸與弱堿

18、誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中性性14規(guī)則規(guī)則例例10、（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12 的氨水和的氨水和PH為為2 的鹽酸等體積相混合，則的鹽酸等體積相混合，則混合液呈混合液呈 _ 性性（3）PH為為2 的鹽酸和的鹽酸和PH為為12 的某堿等體積相混合，則的某堿等體積相混合，則混合液混合液PH_ （4）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _ 鹽酸的鹽酸的PH值為值為X，NaOH溶液的溶液的

19、PH為為Y，己知己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的它們等體積相混合，混合液的PH值值 。己知己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的它們等體積相混合，混合液的PH值值 _。1、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等，兩者等體積相混合后，有關(guān)體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于大于7 B、小于小于7 C、等于等于7 D、三種都有可能三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正

20、確的是（正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性性DD練習(xí)：練習(xí)：3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最

21、多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（述可能正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測得它們的體積也相同，測得它們的PH值分別為值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量量 ，初始