鐵及其化合物二輪復(fù)習(xí)

1、金屬及其化合物（第三講）金屬及其化合物（第三講）20152015屆高三化學(xué)屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)研討會二輪復(fù)習(xí)研討會 費縣第一中學(xué)費縣第一中學(xué) 朱玉玉朱玉玉 感悟高考感悟高考（1212山東）山東）FeFe與稀與稀HNOHNO3 3、稀、稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明說明FeFe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) (14(14山東山東) )等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NONO物質(zhì)的量物質(zhì)的量最多的是最多的是 （ ） A A、FeO FeO B、Fe2O3 C、FeSO4 D、Fe3O4 鐵與酸的反應(yīng)鐵與酸

2、的反應(yīng)鐵的化合物與酸的反應(yīng)鐵的化合物與酸的反應(yīng)（1212山東節(jié)選）山東節(jié)選） 取少量所得溶液，滴加取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，溶液后呈紅色，說明溶液中存在說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）的方法是（注明試劑、現(xiàn)象） 。（1414臨沂二模）簡述用臨沂二模）簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液晶體配制溶液A的方的方法法 。設(shè)計實驗驗證溶液設(shè)計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論的操作、現(xiàn)象和結(jié)論 離子檢驗離子檢驗溶液配制、實驗設(shè)計溶液配制、實

3、驗設(shè)計考查點一：對鐵及其化合物性質(zhì)的考查點一：對鐵及其化合物性質(zhì)的直接直接考查考查考查點二：以鐵及其化合物為載體的考查點二：以鐵及其化合物為載體的實驗實驗考查考查（含檢驗、配制等含檢驗、配制等）感悟高考感悟高考考查點三：以鐵及其化合物為載體的考查點三：以鐵及其化合物為載體的反應(yīng)原理反應(yīng)原理考查考查考查點一：對鐵及其化合物性質(zhì)的考查點一：對鐵及其化合物性質(zhì)的直接直接考查考查考查點二：以鐵及其化合物為載體的考查點二：以鐵及其化合物為載體的實驗實驗考查考查（含檢驗、配制等含檢驗、配制等）如圖所示，將純?nèi)鐖D所示，將純Fe棒和石墨棒插入飽和棒和石墨棒插入飽和NaCl溶液中下列說法正確的是（溶液中下列說法

4、正確的是（）A去掉電源，將去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡棒上產(chǎn)生氣泡BM連接電源正極，連接電源正極，N連接電源負極，則連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解棒被保護不會溶解CM連接電源負極，連接電源負極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為 22.4L（標(biāo)準狀況）時，則生成（標(biāo)準狀況）時，則生成1mol NaOHDM連接電源正極，連接電源正極，N連接電源負極，如果把石墨電極換成連接電源負極，如果把石墨電極換成Cu電極，燒杯中的溶液換成電極，燒杯中的溶液換成CuSO4溶液，則可以實現(xiàn)在鐵上鍍銅溶液，則可以實現(xiàn)在鐵上鍍銅 (1

5、4(14山東山東) )中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- （1414臨沂一模）在臨沂一模）在FeSO4溶液中加入溶液中加入CuS固體，溶液中固體，溶液中c(Fe2)不不變，說明變，說明 Ksp(CuS)遠小于遠小于Ksp(FeS) 水解平衡水解平衡 溶解平衡溶解平衡電化學(xué)知識電化學(xué)知識例例1 1、判斷下列說法是否正確（正確的打判斷下列說法是否正確（正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”）(1)(1)（1414全國）全國）FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，所以溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，所以FeCl3能從含能從含Cu2 的溶液中置換出銅的溶液

6、中置換出銅 （ ） (2)(2)（1414四川）四川）檢驗檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)：將晶體是否已氧化變質(zhì)：將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫樣品溶于稀硫 酸后，滴加酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅溶液，觀察溶液是否變紅 （ ） (3) (3)（1212山東）山東）Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均與兩種酸均 發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng) （ ）（4 4）(13(13廣東廣東) )水溶水溶液液中能大量共存的一組離子是中能大量共存的一組離子是：H+、Na+、Fe2+、MnO4-（ ）（5 5）(12(12重慶重慶) ) F

7、e與與S混合加熱生成混合加熱生成FeS （ ）（6 6）(12(12重慶重慶) ) 常溫下干燥的常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)不與鐵反應(yīng) （ ）考查點一考查點一: 對鐵及其化合物性質(zhì)對鐵及其化合物性質(zhì)直接直接考查考查1、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物物質(zhì)的量最多的是（質(zhì)的量最多的是（ ） AFeO B. Fe(OH)2 C. Fe D、Fe3O4 （14山東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放山東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出出NO物質(zhì)的量最多的是（物質(zhì)的量最多的是（ ） AFeO B.

8、Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 巧思妙解：m一定Fe()%越高失去電子越多mFe()越高nFe()越高n=m/M得失電子守恒產(chǎn)生NO越多還原性A例例2、變式練習(xí)變式練習(xí)：C2、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量大小關(guān)系為（用字母表示）物質(zhì)的量大小關(guān)系為（用字母表示） AFeO B. Fe(OH)2 C. Fe D、Fe3O4 CA=B=DFeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽抓住兩條線：抓住兩條線： 氧化線

9、氧化線 還原線還原線鞏固提高鞏固提高1.（20152015年考試說明樣題）年考試說明樣題）用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是應(yīng)后的溶液分析合理的是 （ ） A若無固體等剩余，則溶液中一定有若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出，則一定沒有固體析出D若溶液中有若溶液中有Fe2，則一定有，則一定有Cu析出析出B將將FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3晶體

10、加入到一定濃度的硫酸溶液中，晶體加入到一定濃度的硫酸溶液中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度再加蒸餾水稀釋至所需濃度取少量溶液取少量溶液B B于試管中，加入于試管中，加入KSCNKSCN溶液，若溶液變紅，溶液，若溶液變紅，則溶液則溶液B B仍具有處理廢氣的能力，反之不具有。仍具有處理廢氣的能力，反之不具有。考查點二：以鐵及其化合物為載體的考查點二：以鐵及其化合物為載體的實驗實驗考查考查例例3 3、（、（1414臨沂二模）臨沂二模） 利用利用Fe2(SO4)3溶液可處理溶液可處理SO2廢氣，其流廢氣，其流程如下圖所示程如下圖所示 簡述用簡述用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3晶體配制溶液晶體配

11、制溶液A A的方法的方法 。設(shè)計實驗驗證溶液設(shè)計實驗驗證溶液B B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論操作、現(xiàn)象和結(jié)論 取少量取少量Fe3O4固體，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，固體，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，向其中一份加向其中一份加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則說明含有三價鐵；溶液，若溶液顯紅色，則說明含有三價鐵；向另一份加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明原固體含有二向另一份加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明原固體含有二價鐵價鐵.變式練習(xí)：變式練習(xí)：簡述簡述Fe3O4(Fe2O3.FeO)固體中鐵元素價態(tài)的檢驗方法。固體

12、中鐵元素價態(tài)的檢驗方法。物質(zhì)檢驗物質(zhì)檢驗取樣品取樣品加試劑加試劑說現(xiàn)象說現(xiàn)象下結(jié)論下結(jié)論構(gòu)建規(guī)范答題模版：構(gòu)建規(guī)范答題模版：2 2、（、（1212山東節(jié)選）山東節(jié)選） 取少量所得溶液，滴加取少量所得溶液，滴加KSCN溶液溶液后呈紅色，說明溶液中存在后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），（填離子符號），檢驗溶液中還存在檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）的方法是（注明試劑、現(xiàn)象） 。Fe3+取少量該溶液于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，取少量該溶液于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明該溶液含有若溶液褪色，則說明該溶液含有Fe2+鞏固提高鞏固提高例例4 4、（

13、、（1010山東節(jié)選）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為山東節(jié)選）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為FeFe2 2（OHOH）n n（SOSO4 4）3-0.5n3-0.5n m m，廣廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeSFeS、SiOSiO2 2等）制備聚鐵和綠礬等）制備聚鐵和綠礬（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O），過程如下：），過程如下： 鐵的氧化物及鐵的氧化物及少量少量FeSFeS、SiOSiO2 2聚鐵和綠礬聚鐵和綠礬明確目的明確目的物質(zhì)轉(zhuǎn)化線物質(zhì)轉(zhuǎn)化線操作線操作線分析流程分析流程溶液溶

14、液X溶液溶液Y綠礬綠礬溶液溶液X溶液溶液Z聚鐵膠體聚鐵膠體聚鐵聚鐵固體固體W與與溶液溶液X:溶液溶液Y綠礬：綠礬：原料原料產(chǎn)物產(chǎn)物Fe2(SO4)3FeSO4規(guī)范答題規(guī)范答題規(guī)范化學(xué)用語、構(gòu)建答題模板規(guī)范化學(xué)用語、構(gòu)建答題模板過濾過濾加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾足量足量O2 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH （1 1）制備綠礬時，向溶液）制備綠礬時，向溶液X X中加入過量中加入過量 ，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，經(jīng)經(jīng) 操作得到溶液操作得到溶液Y Y，再經(jīng)加熱濃縮、，再經(jīng)加熱濃縮、 、過濾、過濾等步驟得到綠礬。等步驟得到綠礬。（2 2）溶液）溶液Z Z的的pHpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用影響聚鐵中

15、鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pHpH試紙測定溶液試紙測定溶液pHpH的操作方法為的操作方法為 若溶液若溶液Z Z的的pHpH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏 。 鐵粉鐵粉過濾過濾冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶將將PH試紙放在潔凈的玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待試紙放在潔凈的玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，變色后與標(biāo)準比色卡對照讀數(shù)。測液點在試紙上，變色后與標(biāo)準比色卡對照讀數(shù)。小（低）?。ǖ停├? 5、 （市學(xué)案（市學(xué)案P P5757T T1010節(jié)選改編）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬節(jié)選改編）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程： 明確目的明確目的物質(zhì)轉(zhuǎn)化線物質(zhì)轉(zhuǎn)化線操作線操作線分析流程分析流程規(guī)范答題規(guī)范答題規(guī)范化學(xué)用語、構(gòu)建答題模板規(guī)范化學(xué)用語、構(gòu)建答題模板電鍍污泥電鍍污泥鐵紅、鐵紅、CuClFe(OH)3鐵紅鐵紅CuSO4溶液溶液CuCl浸取浸取調(diào)調(diào)PH 過濾過濾考查點三：以鐵及其化合物為載體的考查點三：以鐵及其化合物為載體的反應(yīng)原理反應(yīng)原理考查考查 酸浸后加入酸浸后加入H2O2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為所發(fā)生