化學(xué)平衡練習(xí)題及答案

1、一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對的畫錯的畫×1、對于理想氣體反應(yīng)，等溫等容下添加惰性組分時平衡不移動。（）2、指定狀態(tài)下的DrG或就是定溫定壓下Gx曲線上某一點切線的斜率。（）3、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)DrGm=0。（ ）4、恒T、p、W=0下，化學(xué)反應(yīng)的平衡條件為： 。（ ）5、某一反應(yīng)在等溫等壓且無非體積功的條件下> 0 ，則該反應(yīng)不能正向進(jìn)行。（）6、理想氣體化學(xué)反應(yīng)，在恒溫下增大總壓時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將增大。（ ）7、對理想氣體反應(yīng)：0 = SnBB，在定溫定壓下當(dāng)SnB>0時，隨著惰性氣體的加入而平衡向右移動。（）8、由DrG=RTlnK，

2、因為K是平衡常數(shù)，所以DrG是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時的摩爾吉布斯函數(shù)變化值。（）9、等溫等壓且不涉及非體積功條件下，一切吸熱且熵減小的反應(yīng)，均不能自動發(fā)生。（）10、對于的理想氣體反應(yīng)，等溫等壓下添加惰性組分時平衡不移動。（）11、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變了，平衡一定會移動。反之，平衡移動了，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定會改變。（）12、對理想液態(tài)混合物中的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K（T）Kx。（）13、任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)來判斷反應(yīng)的方向。（）14、某反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個不變的常數(shù)。（）15、在一定溫度和壓力下，某反應(yīng)的DrG> 0，所以要選用合適的催化劑，使反應(yīng)得以進(jìn)行。（）二、選擇題1、溫度

3、升高時，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（）。（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）無法確定。2、 HgO(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)DfG為- 58.52 kJ·mol-1，其分解反應(yīng)為： 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g)， HgO(s)在298K的分解壓力是：（）。（1）5.499×10-9 kPa；（2）3.0×1021 kPa；（3）5.5×1011 kPa；（4）3.024×1019 kPa。（p=100kPa）3、某氣相反應(yīng)，除溫度以外其他條件相同時，T1下的平衡反應(yīng)進(jìn)度比T2（T2=2T1）下的大

4、一倍；除壓力以外其他條件相同時，總壓力p1下的平衡反應(yīng)進(jìn)度比p2（p2p1）下的小。該反應(yīng)的特征是（）。（1）吸熱反應(yīng)，體積增大；（2）放熱反應(yīng)；體積減?。唬?）放熱反應(yīng)，體積增大；（4）吸熱反應(yīng)，體積減小；（5）平衡常數(shù)與溫度成反比，體積減小。4 等溫等壓下，某反應(yīng)的DrG=5 kJ·mol-1該反應(yīng)：（）。（1）能正向自發(fā)進(jìn)行；（2）能反向自發(fā)進(jìn)行；（3）方向無法判斷；（4）不能進(jìn)行。5、對于化學(xué)反應(yīng)K與T的關(guān)系中，正確的是：（）。（1）若DrH >0，則T增加，K 增加；（2）若DrH <0，則T增加，K 增加；（3）若DrH >0或DrH <0，則T變

5、而K 不變。6、溫度T，壓力p時理想氣體反應(yīng)：2H2O (g) = 2H2 (g) + O2(g) K1； CO2(g) = CO (g) +O2 (g) K2；則反應(yīng)： CO (g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g) 的K3應(yīng)為（）。（1）K3 = K1/ K2；（2）K3 =/ K2；（3）K3 = K1K2。7、下列措施中肯定使理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變的是（）。（1）增加某種產(chǎn)物的濃度；（2）加入反應(yīng)物；（3）加入惰性氣體；（4）改變反應(yīng)溫度；（5）增加系統(tǒng)的壓力。8、將NH4HS(s) 置于真空容器內(nèi)在 298 K 時使其達(dá)分解平衡，測知K=0.11 ，則系

6、統(tǒng)的平衡壓力（總壓力）為：（）。 (1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p= 100 kPa)9、設(shè)反應(yīng) aA(g ) = yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下，A的轉(zhuǎn)化率是600 K的2倍，而且在300 K下系統(tǒng)壓力為101 325 Pa的轉(zhuǎn)化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推斷該反應(yīng)（）。（1）平衡常數(shù)與溫度，壓力成反比；（2）是一個體積增加的吸熱反應(yīng)；（3）是一個體積增加的放熱反應(yīng)；（4）平衡常數(shù)與溫度成在正比，與壓力成反比。10、對于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下面的表述中不正確的是：（）。（1）化學(xué)反應(yīng)

7、進(jìn)度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，其值越大，反應(yīng)完成的程度越大；（2）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與化學(xué)方程式的寫法無關(guān)；（3）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與所選擇表示反應(yīng)進(jìn)度的特殊反應(yīng)物或產(chǎn)物無關(guān)；（4）反應(yīng)進(jìn)度之值只能為正，單位是mol。11、H2 (g) 與O2(g)的反應(yīng)化學(xué)計量方程式寫成如下：H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 它們的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)分別為K(1)，K(2)及DrG(1)，DrG(2)，那么它們之間存在有：（）。(1) K(1)= K(2)，DrG(1) = DrG(2) ；(2) K(1) = K(2)，DrG(1)

8、 =DrG(2)；(3) K(1) =K(2)，2DrG (1) = DrG(2)；(4) K(1)= K(2)1/ 2，DrG(1) = DrG(2)12、反應(yīng) FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 的DrH為正，DrS為正（假定DrH，DrS與溫度無關(guān)），下列說法中正確的是：（）。（1）低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程；（2）高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程；（3）任何溫度下均為非自發(fā)過程；（4）任何溫度下均為自發(fā)過程。13、在剛性密閉容器中，理想氣體反應(yīng)A(g) + B(g) = Y(g) 達(dá)平衡，若在等溫下加入一定量的惰性氣體，平衡( )。(1) 向右移動； (2

9、) 向左移動； (3) 不移動； (4) 無法確定。14、已知反應(yīng) CuO(s) = Cu(s) + 1/2 O2(g) 的DrS (T) > 0 ，則該反應(yīng)的DrG(T) 將隨溫度的升高而：（）（1）減?。唬?）增大；（3）不變；（4）無法確定。15、對于化學(xué)平衡，以下的說法中錯誤的是：（）。（1）化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度；（2）化學(xué)平衡系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間而變；（3）化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等。16、在溫度T時，反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K的值等于1 ，問在溫度T，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應(yīng)：（）。（1）能從左向右進(jìn)行；（2）能從右向左進(jìn)

10、行；（3）恰好處于平衡狀態(tài)；（4）條件不夠，不能判斷。17、某反應(yīng)A(s) = Y(g) + Z(g)的DrG與溫度的關(guān)系為DrG= (45 000110 T/K) J ·mol -1，在標(biāo)準(zhǔn)壓力下, 要防止該反應(yīng)發(fā)生，溫度必須： ( ) 。(1) 高于 136 ； (2) 低于184 ； (3) 高于184 ； (4) 低于136 ； (5) 高于136 而低于 184 。18、理想氣體反應(yīng)為H2(g) +1/ 2 O2(g) = H2O(g) ，在298 K下，反應(yīng)的DrG< 0。現(xiàn)于一個抽空容器中，放入H2(g)，O2(g) 及H2O(g) ，它們的分壓力依次為：303

11、975 Pa，50 662.5 Pa及151 987 Pa，則此時該反應(yīng)：( ) 。（1）能向左進(jìn)行；（2）能向右進(jìn)行；（3）正好處于平衡狀態(tài)；（4）方向無法判斷。19、今有A ,B 兩個吸熱反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為K(A)和K(B)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變DrH(A)>DrH(B)，則溫度升高10 K時, 哪一個的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變化較大，為什么?20、10 mol某理想氣體，由始態(tài)300 K，500 kPa進(jìn)行恒溫過程的吉布斯函數(shù)變DG =47.318 kJ。則其終態(tài)系統(tǒng)的壓力為（）。（1） 125 kPa；（2） 75.0 kPa；（3） 7.500 kPa；（4） 25 kPa ）三、

12、填空題1、B代表任一種化學(xué)物質(zhì)，B為某一化學(xué)反應(yīng)中，該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，則化學(xué)反應(yīng)的通式可以表示為0 =B B，其中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為，產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)為。2、寫出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義式:_，寫出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式（范特荷甫方程式）_。3、范特荷甫等溫方程：Dr(T)=DrG(T)+ RTlnJP中，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的是_，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是_。4、某反應(yīng)的，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。5、今有等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)：aA+bB = yY+zZ 則用化學(xué)勢表示的該反應(yīng)自發(fā)向正方向（向右）進(jìn)行的條件為：_。6、445時 Ag2O(s) 的分解壓力為20.97 MPa，則該溫度下反應(yīng)A

13、g2O(s) = 2Ag(s) +O2(g)的DrG=。（p=100 kPa）（2分7、反應(yīng) 2C(石墨)+O2(g) = 2CO(g) 在溫度為T時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K，則同溫度下CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)DrG=（與K的關(guān)系）。8、已知某化學(xué)反應(yīng)在溫度T下其K=1，而且在此溫度下該反應(yīng)的DrH=248.04 kJ·mol-1，DrS，則該溫度T = _。（填入具體的數(shù)值）9、在1000 K，反應(yīng)C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的DrG=19.29 kJ-mol -1，若氣相總壓力為101.325 kPa，y(H2，y(CH4)=0.10 ，y(N2，則反應(yīng)的=

14、_。（p=100 kPa）10、在保持溫度T及101 325 Pa壓力條件下，PCl5(g) 在一帶活塞的抽空汽缸中分解為PCl3(g) 與Cl2(g) ，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5(g) 有50%解離，此時系統(tǒng)的體積為1dm3。試說明在下列過程中PCl5(g) 的解離度a是增大、減小還是不變：若保持壓力、溫度不變下，于系統(tǒng)內(nèi)通入N2(g) 直至體積為2 dm3，此時a，然后在T不變下加壓，直至系統(tǒng)的體積回至1 dm3，則a，而整個過程的a。（選填減小、增大、不變）11、某氣相反應(yīng)A =Y+ Z是吸熱反應(yīng), 在 25 時其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=1 , 則25 時反應(yīng)的DrS_0，此反應(yīng)在40 時的K_2

15、5 時的K。(選填>，=，<)12、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)反應(yīng)的DrG與溫度關(guān)系為DrG=（ 232 600167.8 T/K）J·mol-1。據(jù)此式可求出反應(yīng)在400 K下的DrS。（填入具體數(shù)值）13、在一定T，p下，反應(yīng)A(g) = Y(g) + Z(g) ，達(dá)平衡時解離度為a1，當(dāng)加入惰性氣體而保持T，p不變時，解離度為a2，則a2 a1，（）（選填大于、小于、等于）。這是因為。14、在1000K溫度下，乙烷脫氫制乙炔分兩步進(jìn)行 C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) C2H4(g) = C2H2(g) + H2(g)已知 C2H

16、6(g) 和C2H2(g) 1000 K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為114.223 kJ·mol-1和169.912 kJ·mol-1，則反應(yīng) C2H6(g) = C2H2(g) + 2 H2(g)的K（1000 K）=。15、在732 K時，反應(yīng) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 的DrG=20.8 kJ·mol-1，DrH=154 kJ·mol-1，則該反應(yīng)的DrS=。四、計算題1、反應(yīng)C(s) + H2O(g) = H2(g) +CO(g) 在1000 K及1200 K時的K分別為和37.58 ，試計算在此溫度范圍內(nèi)反應(yīng)的平

17、均標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓及1100 K時的K。2、在750，總壓力為4 266 Pa，反應(yīng)：SnO2(s) + H2(g) = Sn (s) + H2O(g)達(dá)平衡時，水蒸氣的分壓力為3 160 Pa。（）求題給反應(yīng)在750下的K；（）若知反應(yīng) H2(g) + CO2(g) = CO (g) + H2O(g) 在750時的K1，試求下列反應(yīng)的K2：SnO2(s) + CO(g) = Sn(s) + CO2 (g) ( p= 100 kPa)DG = -TDS = -10.193 kJ 3、乙烷在1 000 K時按下面兩個步驟裂解C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) (1) C2H4(g) =

18、 C2H2(g) + H2(g) (2)已知DrG( C2H6, g, 1 000 K)=114 223 J-mol-1，DrG( C2H2, g, 1 000 K)=169.912 kJ-mol-1，計算：C2H6(g)總裂解反應(yīng)的K(1 000 K)。（p=100 kPa)4、已知反應(yīng) (CH3)2CHOH(g) = (CH3)2CO(g) + H2(g) 的 = 16.72 ，在 457.4 K 時的K，在298.2 K時的DrH= 61.5 kJ·mol -1，求500 K時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)5、已知NH4HS(s)在25 的分解壓力為600 kPa ，試求35 時的分解壓力

19、。在此溫度范圍內(nèi)可設(shè)反應(yīng)NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) 的DrH為常數(shù)，其值為93.7 kJ·mol -1 (p=100 kPa)。6、在1120 下用H2還原FeO(s)，平衡時混合氣體中H2的摩爾分?jǐn)?shù)為，求FeO(s)的分解壓力，已知同溫度下：2 H2O(g) = 2H2(g) + O2 (g)，K= 3.4 × 10-13 (p = 100 kPa)7、反應(yīng)2O2(g) + S2(g) = 2SO2(g) 在298 K至2 000 K 之間的K與T的關(guān)系為：。求 (1)反應(yīng)在298 2 000K之間的平均反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓；(2) 1 000 K時

20、的K。8、298K時NH4HS(S)在抽真空的容器內(nèi)按下式分解NH4HS(s)= NH3 (g)+ H2S (g)達(dá)平衡時,測得反應(yīng)體系的總壓力為66.66kpa,求K9、已知反應(yīng) C (石墨) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) (1) H2(g) + O2(g) =H2O(g) (2)在 1 000 K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為K，K×109，求CO(g)的DfG(CO,1 000 K)。10、已知反應(yīng)CuCl2·2H2O(s) = CuCl2·H2O(s) + H2O(g)的K如下：t / K×10 -3計算反應(yīng)在之間的平均反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變

21、及時的K和H2O(g)的平衡壓力。(p=100 kPa)11、反應(yīng)CO2(g) + 2NH3(g)(NH3)2CO(s) + H2O(l) 已知物質(zhì)CO2(g) NH3(g) (NH3)2CO(s) H2O(l) 393.51 46.19 333.17 213.64 192.51 104.60 69.96 (1) 在25 , 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)霞反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行? (2) 設(shè)DrS與DrH均與T無關(guān), 估算反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。12、固體化合物A(s) 放入抽空的容器中發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種氣體Y(g) 和Z(g) A(s) = Y(g) + Z(g)25 時測得平衡壓力為 66.7 k

22、Pa , 假設(shè)Y，Z為理想氣體，求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。如果在該溫度下容器中只有Y和Z，Y的壓力為13.3 kPa，為保證不生成固體，問Z的壓力應(yīng)如何控制。(p=100 kPa)13、實驗測得CaCO3(s)在500時的分解壓力為 9.3 Pa，在1 000時的分解壓力為´10 5 Pa , 求CaCO3(s) 在500 至1 000 間的分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓。14、當(dāng)加熱藍(lán)色的硫酸銅晶體時失去水且退色,今已知下列數(shù)據(jù)(298 K) ：物質(zhì)CuSO4(s) CuSO4·5H2O(s) H2O(g)DfH / kJ- mol-1769.86 2277.98 DfG / kJ-

23、mol-1661.9 1879.9 求算脫水時當(dāng)水的蒸氣壓力達(dá)到101.325 kPa時的溫度。15、 已知25時C(石墨)，H2(g)，C2H6(g)的S分別為5.69 J·K-1·mol-1，130.59 J·K-1·mol-1，229.49 J·K- 1·mol-1，C2H6(g)的DfH=84.68 kJ·mol-1，試計算反應(yīng)2 C(石墨) + 3 H2(g) C2H6(g)在25的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡練習(xí)題答案一、是非題答案1、2、3、4、5、6、×7、8、×9、10、× 11、&

24、#215;12、13、× 14、×15、×二、選擇題答案1、解：（2）2、解：（4）3、解：（2）4、解：（3）5、解：(1)，6、解：(2)，7、解：(4)8、解： (1) 9、解：（3）10、解：（2）11、解：( 4 ) 12、解：（2）13、解：(3) 14、解：（1）16、解：（3）17、解：(2) 18、解：（2）解： 19、解：K(A)變化較大。因d lnK/ dT = DrH/RT2，DrH越大, K隨T 變化越大，（2分）今DrH>0，故d lnK dT>0 。又因DrH(A)>DrH(B) ，故K(A)比K(B)變化大。（4分

25、）20、解： (2)三、填空題答案1、解：負(fù)正2、解：Kexp DrG/ (RT) d lnK / dT = DrH/(RT2) 3、解：DrGm(T) DrG(T) 4、解：15、解：或6、解：15.96 kJ·mol-1 7、解：-RTln K8、解：1347 K 9、解： 3.75 kJ·mol-110、解：增大減小不變11、解：>>12、解： 167.8 J·K-1·mol-1 13、解：大于；惰性氣體的加入起降低壓力的作用，本題反應(yīng)> 0，所以有利于A(g)的解離。14、解：×10-3 15、解： 239 J

26、3;K-1·mol-1 四、計算題答案1、解：ln K(T2) / K(T1)= DrH/ R·即 ln DrH) ×則DrH= 135.8 kJ ·mol-1（6分） ln K(T)/ K(T1)=DrH/ R·即ln K(T)/ 2.472=故K(T)=（6分）2、解：(1) 求SnO2(s) + H2(g) = Sn (s) + H2O(g)的K（3分）K=p(H2) + p(H2O) = p(總)因為p(H2O)=3 160 Pa 所以p(H2) = 1 106 Pa 故K (2) 再由已知反應(yīng) H2(g) + CO2(g) = CO2

27、 (g) + H2O(g)被反應(yīng)所減，則可得SnO2(s) + CO(g) = Sn(s) + CO2 (g)則K2= K/ K1= 3.70 3、解：首先由反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)的同時平衡，獲得總反應(yīng)的DrG，然后求出K。反應(yīng)(1) + 反應(yīng)(2)=反應(yīng)(3) C2H6(g)=C2H2(g)+ 2H2(g) (3)DrG(3,1 000 K)=DrG(C2H2,g,1 000 K)+2DrG(H2,g,1 000 K)DrG(C2H6,g,1 000 K) =(169 912114 223) J-mol-1 =55 689 J-mol-1K(3,1 000 K)=expDrG/(RT)=ex

28、p =0.001 2 4、解：DrH(T)= DrH(298.15 K)+×10 3 J ·mol-1+16.72 (T298.15 K) = 56.5 ×10 3 J ·mol-1+16.72 ×T（2分） d lnK/dT = DrH/ (RT2)= = 1.445 則K( 500 K) = 1.53 5、解；25 時，p(NH3)=p(H2S)= p1 / 2 ，K1= (p1 / 2 ·1/p) 2 35 時， NH4HS的分解壓力為p2 / 2 ，K2= (p2 / 2 ·1/p) 2 （2分） ln K2/ K1

29、= DrH/ R·即 ln p2/ p1 2 = p2/ p1 2=3.414 p2/ p1p2·600p2 = 1109. kPa （6分）6、解： H2(g) + FeO(s) Fe(s) + H2O(g) (1) 平衡：K1 = = = 0.8519 H2O (g) H2(g) +O2(g) (2)K2= ×（3分）式(1) +式(2)：FeO(s) Fe (s) + O2(g) (3) K3= p (O2) / p 1/2 = K1×K2×分解壓力p(O2×) 2×105× Pa 。（6分）7、解：(1)D

30、rH= ×8.314 ×37 852 K = 724.8 kJ ·mol -1（3分） (2) K(1 000 K) = （6分）8、解:p (NH3) = p(H29、解：反應(yīng)(1)+反應(yīng)(2)=反應(yīng)(3), 即C(石墨）+O2(g)=CO(g) (3) （2分）DrG (1 000 K)= DfG (CO, g, 1 000 K) =DrG(1 000 K, l)+ DrG(1 000 K,2) （2分）由反應(yīng)(2), DrG(1 000 K,2)=RTln K(2) = DfG(H2O, g,1 000 K) =8.314 J-K-1-mol-1×

31、×109 =191 kJ-mol-1由反應(yīng)(1) DrG(1 000 K, l)= RTln K(1) =8.314 J-K-1-mol-1×1 000 K ln2.51=765 2 J-mol-1（2分）則DfG(CO,1 000 K)=(7 652191 000) J-mol-1 =199 kJ-mol-1（2分）10、解：DrH= R ln K(353.15 K) / K(291.05 K) = = 57.6 kJ ·mol -1 ln K(333.15 K ) / K(292.05 K) = DrH/ R·即 ln K×10 -3)= ·則K(333.15 K ) = 0.0992 （6分）因為K = p(H2O)/ p eq 所以 p(H2O) eq = 0.0992 ×10 5 Pa = 9 920 Pa（8分）11、：(1) DrG(298 K) = DrH(298 K)298 K DrS(298 K) 則DrG(298 K) = (285.85 ) + ( 393.51 + 2×46.19 ) kJ ·mol -1×(104.60+69.96)(213.64+2×192.51