化學(xué)中考必備識(shí)記知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)中考必備識(shí)記知識(shí)點(diǎn)一、測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）將紅磷點(diǎn)燃插入集氣瓶后：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。（2）打開止水夾后：水順著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，占集氣瓶體積的1/5。*2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣占空氣體積的1/53、注意事項(xiàng)：（1）紅磷必須過量的目的：耗盡集氣瓶中的氧氣（2）不能用木炭或硫代替紅磷的原因：木炭或硫與氧氣反應(yīng)會(huì)生成氣體，不能形成壓強(qiáng)差。4、實(shí)驗(yàn)誤差分析：（1）進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的原因：紅磷不足集氣瓶漏氣集氣瓶未冷卻就打開止水夾（2）進(jìn)入集氣瓶中的水多于1/5的原因：燃燒匙放入的速度太慢止水夾漏氣5、本實(shí)驗(yàn)還可得出氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：難溶于水；化學(xué)性質(zhì)：不

2、能燃燒也不能支持燃燒、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象及化學(xué)方程式名稱在空氣中燃燒現(xiàn)象在氧氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)式磷（P）產(chǎn)生白煙，放出熱量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙4P+502-=2P2O5硫（S）發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，生成一種無(wú)色有喇J激性氣味的氣體發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃S+O2=SO2木炭（C）發(fā)出紅光，放出熱量，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁比在空氣中燃燒更吐，發(fā)出白光，放出熱量，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清后灰水變渾濁點(diǎn)燃C+O2=CO2鐵(Fe)不能燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2=Fe3O4鎂（Mg）放出熱量，放出耀眼的白光，生成白色粉末點(diǎn)燃2Mg+0

3、2=2MgO蠟燭發(fā)出紅光，放出熱量，火焰上方個(gè)冷血十燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁比在空氣中燃燒更吐，發(fā)出白光，放出熱量，火焰上方*個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁后小水珠，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃石蠟+氧氣二氧化碳+水注意事項(xiàng)：1、磷燃燒現(xiàn)象中只能說(shuō)“白煙”不能說(shuō)“白霧”2、鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶底事先放少量水或鋪一層細(xì)沙目的：防止生成的高溫熔化物掉入瓶底，使瓶底炸裂3、硫的燃燒實(shí)驗(yàn)，集氣瓶底部放少量的水：吸收有毒的二氧化硫，防止空氣污染。三：實(shí)驗(yàn)室制氣體知識(shí)要點(diǎn)整理實(shí)驗(yàn)裝置的選取：（固、液常溫型）和（固固加熱型）（3）實(shí)驗(yàn)裝置（4）注意事項(xiàng)長(zhǎng)頸漏

4、斗下端必須插入液面以下，以免生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出也可將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗（或注射器），優(yōu)點(diǎn)是可以控制滴加液體的速度，達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。帶小孔隔板：控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。高鎰酸鉀加熱分解試管口放一團(tuán)棉花的目的：防止高鎰酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管。適宜收集氧氣的時(shí)刻：導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)。停止加熱時(shí)先把導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈的原因：防止水沿導(dǎo)管回流，引起灼熱試管炸裂。檢驗(yàn)、驗(yàn)證氧氣的方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，看小木條是否復(fù)燃。試管內(nèi)的導(dǎo)管不宜伸入過長(zhǎng)，不利于氣體排出。1、用排空氣法收集氣體時(shí)，不管是用向上排空氣法還是用向下排空氣法，導(dǎo)管必須插入集氣瓶底部。2、用向上排空氣法

5、收集氧氣驗(yàn)滿的方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶口，看小木條是否復(fù)燃。四、溶于水（與水發(fā)生反應(yīng)）放熱的有：生石灰、氫氧化鈉固體、濃硫酸稀釋、活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬化學(xué)性質(zhì)越活潑，反應(yīng)岳劇烈放出熱量越多），酸堿中和反應(yīng)溶于水吸熱：硝酸俊、干冰五、金屬活動(dòng)性比較方法：1、能否與酸反應(yīng)；2、金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)兩種金屬都能與酸反應(yīng)時(shí)，不能根據(jù)反應(yīng)的快慢來(lái)判斷活動(dòng)性的強(qiáng)和弱六、溶液的配制方法步驟儀器誤差分析固體配溶液1、計(jì)算2、稱量3、量取4、溶解5、裝瓶貼簽托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒偏大（水偏少）量水時(shí)俯視等偏小（溶質(zhì)偏少、水偏多）濃溶液稀釋1、計(jì)算2、量取3、互溶4、裝瓶貼簽量筒

6、、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒偏大（水偏少）量水時(shí)俯視等偏?。ㄈ苜|(zhì)偏少、水偏多）七、俗稱及主要成分：燒堿純堿蘇打苛性鈉小蘇打甲烷干冰生石灰火堿熟石灰消石灰酒精鐵銹主要成分胃酸主要成分食鹽主要成分_石灰后主要成分沼氣主要成分大理石主要成分天然氣主要成分_發(fā)酵粉主要成分八：六種常見離子的檢驗(yàn)方法離于檢驗(yàn)方法反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式H+紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅活潑金屬（H前）有氣泡產(chǎn)生測(cè)定溶液PH金屬氧化物固體溶解（溶液顏色變化）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O碳酸鹽固體溶解有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TOH-無(wú)色酚酗:試液無(wú)色酚Mt試液變紅色-加入Mg（NO3）2

7、溶液產(chǎn)生白色沉淀OH+Mg2+fMg(OH)2J(除去OH-)測(cè)定溶液PHCO32-稀鹽酸和澄清石灰水廣生使澄清石灰水變渾濁的氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T加入Ca（NO3）2溶液或Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO32-+Ca2+fCaCO3JCO32-+Ba2+fBaCO3J(除去CO32-)Cl-硝酸銀溶液和稀硝酸酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3SO42-硝酸鋼溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4>HNO3一NH4+固體熟石灰有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)）2NH

8、C14+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3件2H2O溶液NaOH溶液NHCl4+NaOH=NaCl+NH3I+H2O九：排除干擾離子的方法檢驗(yàn)離子存在的干擾離子檢驗(yàn)方法Cl-SO2-向原溶液中加入過量的Ba（NO）2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO溶液co2-向原溶液中加入過量的Ba（NO）2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO溶液向原溶液中加入過量的稀硝酸，再中加入AgNO容液OH向原溶液中加入過量的Mg（NO）2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO溶液向原溶液中加入過量的稀硝酸，冉中加入AgNO容液SO2-和co2-向原溶液中加入過量的Ba(NO)2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO溶液向原溶液中

9、加入過量的稀硝酸和Ba(NO)2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO§液SO2-和OH向原溶液中加入過量的Ba(NO)2溶液，和過量的稀硝酸，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO§液CO2-和OH向原溶液中加入過量的稀硝酸，再中加入AgNO容液SO2-和COOH向原溶液中加入過量的稀硝酸和Ba(NO)2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO§液OHCO2-向原溶液中加入過量的Ba(NO)2溶液，過濾，向?yàn)V液中加入酚猷注意：1、只能將溶液加入另一種溶液中，不能將固體加入溶液中；2、加入試劑時(shí)，一定要說(shuō)明向XX溶液中加"XX試劑的溶液”；3、除去有干擾的離子，所用試劑必須要過量

10、；檢驗(yàn)?zāi)畴x子是否存在，試劑不需要過量十、化學(xué)方程式1策制取(分解反應(yīng))(I )高錨酸鉀帶瘴氣(2 )氨酸鉀制氧氣口2KC1+3cH(3 )過氧化氫制氧氣2HQ二2H；O+Ort二大理石(或石灰石)制二氧化碳CaCO)+2HClCaCh-bll O十CQ訂(通式：金藤+醐一欲+H1 )I鐵與稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng)rc-H2FlC1-FcCh+(fhSQ_i=FeSCL+H，T由普比產(chǎn)生.分液足力，心拿心CF例任；丸母邑)2鋅與稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)Zn+2HC!=7nCl.+H?TZn+ H ? S Oj=Zn S OjH; T3鋁與稀鹽酸稀硫酶反應(yīng)2 Al+6HC1=2 A1CI2AI + 3 H,SO

11、l=Ah(SO4)i+3Hj f4鎂與稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)Mg+2HCI=MgCl2+H2J 單質(zhì)應(yīng)(j(i)法在氣中端燃飛 1 e+2< L e ：< hMFL朔1途.火里砥山*圣，士#.雙包MJ體(二)錘在備中燃爆2X1y-K:=2MyC5用t*l咄地一直山一的曲北，生西+、昱同體(3 ) 氧2AI+3O. -ZAkO.,歸時(shí)g：我此土醫(yī)一MIL曾瓊旗+ F小 _ifc*u 0 =務(wù) M(4)灼邂*同月2t u +<)7EJM叫虹而V. .W.t，)紅(白)網(wǎng)在出氣中解燒ri y _ 卻；5產(chǎn)士工*門網(wǎng)(八)麗m號(hào).r中迓腳4 r仃刎海<*種體(7)做在整r中充分燃燒,

12、-49 M_ _ _。,(S)映在/氣中不克分燃的(4)氫個(gè)在崗胃中燃班?II；+(V U二4七合物的燃工競(jìng)(I )甲烷酒，、天然氣 > 耀燒CHr+iOT=iH2O-hCOi(2)酒造t己的)耀后e< I I < H I ' SO _7'- I 】(3 ) 一H化硅燃J異2 CX»+<J;=”2 CMs-ILSOl-MgSOj+HjT1一氧化碳高溫還原氧化鐵L1二氧化碳與碳單質(zhì)反應(yīng)CO:+Cy=2CO2二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O-H:COj3二氧化碳與堿反應(yīng)（減變度）C0Za（0HK=CaC（M+H9CO22NaOH-=Na2COH：O（

13、通式：酸堿一鹽+見0 ）1 .氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaOH+HCI-NaCIH?O2 .氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)2NaOHH:SO4-Na：SO4+2H?O3 .氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）24-2HCI=CaCh+2H2O4 .氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)Ba（OH）產(chǎn)出 SOa=BaSO"+2HQ5 .氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu（OH）什 H，SOj=CuSOj+2H、O6,氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al（OHh+3HCl=AICh+3H:O（通式：鹽1十鹽2一新鹽"新鹽2 ）I碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)Na：COCaCI2=CaCO3l-2NaCl2.碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)Na?COBaCl2=

14、BaCOl-2NaCI3視化納與礴酸銀反應(yīng)NaCH AgNO«=AgCU+NaNO?4硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)Na:SO44 BaCI：=BaSO4i-2NaCI5氯化稅0銀助BaCh+2AgNO3=2AgCllBa（NOjh6硫酸鈉和硝酸狽反應(yīng)Na：SOBa（NOh=BaSO“+2NaNOBMNO。吐 H60,xBaS0n+2HCh（通式:金屬單質(zhì)-鹽一新金屬單質(zhì)-新鹽）I.鐵與疏酸銅反應(yīng)卜eYub5=Cu+Feb52銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNOy=2Ag+Cu（N6h3鋁與流酸銅反應(yīng)2AH3CuSO=3Cu+A1：（SOj卜4鋅與硫酸銅反應(yīng)Zn+CuSOj=u+ZnSO（通式：金屬氧

15、化物酸，鹽+凡0）】氧化鐵與稀鹽酸糯硫酸反應(yīng)（除鐵銹）FeX»6HCI=2Fea+3H2OFe2Or3H2SO4=FeKSO4h+3HX）紅包構(gòu)未溶穌,溶度變?yōu)榱铍姡‵c卜見貴包）逐化幽稀鹽酸稀硫蝴CuO+2HCl=CuCk+H9CuO+比SOLC11SO4+H2OR也構(gòu)未與解.多液變?yōu)槲迳–uXili）（通式：鹽+堿一新鹽+新堿）I碳化Na：CO3+Ca（OH）2=CaCO4+2NaOH2.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2j+BaSO4l4氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)MgCh+2NaOH=Mg（OH）21+2NaCI1.電解水：分解反應(yīng)）2H>O=2H；t+O2T2殿燒石灰石（0k制CO：）分祐又應(yīng)CaC0i=Ca（X02T?氧化鈣（生石灰）與水反應(yīng)（化合一，CaCHH?O=Ca（OHh4碳酸不穩(wěn)定易分解分解反應(yīng)）H2COi=CO2TH2OFe>OA+3CO=2Fe4-3CO2,r&構(gòu)耒變?yōu)楹谏? .一氧化碳還原氧化銅CuO4CO=Cu+CO2黑色扮木變?yōu)榧t色3焦炭還原氧化鐵3 C+2FelO=4Fe+3CO214木炭還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2T5氧氣還原氧化銅F