化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高考真題分析

1、專題8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(2011浙江卷)下列說法不正確的是A.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C,電離度為a,Ka(C)2。若c(1)加入少量醋酸鈉固體，則CH3COO5=CHCOO+h+向左移動(dòng)，a減小，Ka變小C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916kJ/mol、3747kJ/mol和3265kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D.已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)

2、=2Fe(s)+3CO(g),H=+489.0kJ/mol。CO(g)+1Q(g)=C(O(g),AHI=-283.0kJ/mol。2C(石墨)+Q(g)=CO(g),H=393.5kJ/mol。則4Fe(s)+3Q(g)=2Fe2O3(s),AHI=-1641.0kJ/mol(2011北京卷)25C、101kPa下：2Na(s)+1/2Oz(g尸Na2O(s)H=414KJ/mol2Na(s)+Q(g尸Na2Q(s)H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量Q反應(yīng)生成Na2O>,隨溫度升高生成N

3、a2O的速率逐漸加快D.25C、101kPa下，NaO(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=317kJ/mol(2011重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則 S(s) + 3F2(g)=SF 6(g)的反應(yīng)熱AH為A. -1780kJ/molB. -1220 kJ/molC.-450 kJ/molD. +430 kJ/mol(2011 海南卷)已知:2Zn (s) +Q (g) =2ZnO (s) H=-701.0kJ - mol-12

4、Hg(l)+Q (g)=2HgO(s)1 H=-181.6kJ mol則反應(yīng) Zn (s) + HgO (s)=ZnO ( s) + Hg(l)A. +519.4kJ mol-1B. +259.7 kJ mol-1-1C. -259.7 kJ - molD. -519.4kJ-1 mol(2011 海南卷)某反應(yīng)的4-1H=+100kJ - mol ,卜列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ-mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ-mol-C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1(2011上海卷)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出

5、了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是，藏北區(qū)叁一睜萩標(biāo)一產(chǎn)制(2011上海卷)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1) I2(g)+Hb(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)12(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A. 254gI2(g)中通入2gH(g),反應(yīng)放熱9.48kJB. 1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低(2011江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4

6、(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g)AHI=+206.2kJmol11CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H2(g)Ahi=-247.4kJ-mol12H2s(g)=2H2(g)+S2(g)AHI=+169.8kJmol(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH(g)與HO(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)H2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_。燃燒生成的SO與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的

7、關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是。W3 SlHUh Jem： SKIO 用“i1nxM川瑚It州MfiWU懦HSIQ伸噌*小糕 n 369溫岳K圖11（4）電解尿素CO（NH）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為。（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350c時(shí)，MgCu與H2反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。MgCu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2010山東卷）10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸

8、熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C英語蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)始變D同溫同壓下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)/條件的H不同（2010重慶卷）12.已知H2gBr2l2HBrg;H72kJ/mol.蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A.404B.260C.230D.200（2010天津卷）6.下列各表述與示意圖一致的是A.圖表示25c時(shí)，用0.1mol-L1鹽酸?定20mL0.1mol-L一NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖中曲線表示反應(yīng)2SQ(g)+02(g)2SO3(g);AH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度

9、的變化C.圖表示10mL0.01molL一KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL1H2c2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g);AH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化(2010廣東卷)在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)/H1CHg)H2(g)2HCl(g)/H22c"g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)/H3則/H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是A.H3=/H1+2/H2B/H3=/Hi+/H2C.H3=/H1-2/H2D.H3=/H廠/H2

10、(2010浙江卷)12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3J-mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_.-1CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmolB.500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g),放熱19.3J,其熱化學(xué)方程式為：催化劑】-1N2(g)3H2(g)八2MH3(g)H=-38.6kJ.mol2D,2D,500C、30MPa3D,2_C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH§液：Al2O32O

11、H3H2O2Al(OH)(2010上海卷)14.下列判斷正確的是A.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B.相同條件下，2mol氫原子所具有白能量小于1mol氫分子所具有的能量C. 0.1molL-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1molL-1的醋酸鈉溶液的pHD. 1L1molL-1的碳酸鈉溶液吸收SQ的量大于1Lmol-L-1硫化鈉溶液吸收SO的量(2010上海卷)17.據(jù)報(bào)道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO(g)+6H2(g)CHCHOH(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)

12、需在300c進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CHCHOH和H2O可提高CO和H2的利用率(2010江蘇卷)8.下列說法不正確的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應(yīng)CsCO?g2COg不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱（2010安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：二兒系相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相

13、等Y常溫常壓卜，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)，住大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2） XY是一種常用的溶劑，XY的分子中存在個(gè)b鍵。在HHY、HLZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3） W的基態(tài)原子核外電子排布式是。WY在空氣中煨燒生成WO的化學(xué)方程式是。（4） 處理含XOYO煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO（g）+-Q（g）=XO2（g）H=283.0kJmol221Y（g）+O2（g尸YO2（g）

14、H=-296.0kJ-mol此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2010天津卷）7.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：L的元素符號(hào)為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為。硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為。該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成

15、1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號(hào)）。a.+99.7mol-L1b.+29.7mol-L1c.-20.6mol-L1d.241.8kJ-mol-1用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCM液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：;由R生成Q的化學(xué)方程式：。(2010廣東卷)31.(16分)硼酸(HBO)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成BH6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：E2H6+6H2O=2HBO+。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)HBO+3CHOHB(OCH)3+3H2O中，HBQ的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖12,由此圖可得出：

16、.向一333K用技0ID2。3040SO60/nkirt國12溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是該反應(yīng)的H0(填“<”、或“>").(3)H3BQ溶液中存在如下反應(yīng)：HBQ(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)已知0.70molH3BQ溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2.0X10-5molL-1,c平衡(HsBQ)起始(WBQ),水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(HO的平衡濃度不列入.K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(2010福建卷)J、L、MR、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表

17、中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1) M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素T在周期表中位于第族。JJ(2) J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3) M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號(hào)）選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的

18、物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR0.2mol在Q中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2010上海卷）25.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450c并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）190KJ1）該反應(yīng)所用的催化劑是（填寫化合物名稱），該反應(yīng)450c時(shí)的平衡常數(shù).500c時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是.a.v（o2）正2v（S。3）逆b,容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c.容器中氣體的密度不隨

19、時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2,半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SQ0.18mol,貝Uv（o2）=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO和0.10molQ,則平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，mol<n（SO3）<mol。（2010江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法1用量水將so?萌化為淤0$,再氧化成（a04方法U用生物質(zhì)熱斛氣（主要成分CO將S0,在高溫下還原成單質(zhì)人方法IB用150,溶液吸收

20、SO”再系電解轉(zhuǎn)化為4SO,（1）方法I中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3SO2H2O（NH4）2sO3（NH4）2sO3SO2H2O2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SC2去除率的措施有二（填字母）。A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使HSO3轉(zhuǎn)化為SO2采用方法I脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是L（用離子方程式表示）。（2） 方法n重要發(fā)生了下列反應(yīng):2CO(g) SO2(g) S(g) 2CO2(g)2H2(g) SO2(g) S(g) 2H2O(g)2CO(g) O2(g) 2CO2(g)2H2(g) O2(g) 2

21、H2O(g)H 8.0kJgmol-1H 90.4kJgmolH 566.0kJgmolH 483.6kJgmolS（g）與O2（g）反應(yīng)生成SQ（g）的熱化學(xué)方程式為 （3） 方法出中用惰性電極電解 NaHSO3溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為（填化學(xué)式）（2012.江蘇卷）4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中Ei表示正反應(yīng)的活化能,E表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的始變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能(2012.浙江卷)12.下列說法正確的是：A.在100C、101kPa條件下,液態(tài)水

22、的氣化熱為40.69kJmol-1,則-。一H2O(|)的AH=40.69kJmol-1B.已知MgCO3的Ksp=6.8210：6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C.已知:共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能 / kJ mol-1348610413436CH31A|(g)+ 3 H2(g)則可以計(jì)算出反應(yīng)的 AH 為一384 kJ mol-1D.常溫下，在0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小(2012全國卷)9.反應(yīng)A+B-C(4H

23、<0)分兩步進(jìn)行：A+B一X(H>0),X-C(H<0)。卜列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是反腐過慳良樹過慳頤過程反應(yīng)過程ABCD專題8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(2011浙江卷)【解析】A.正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵；B.錯(cuò)誤。館只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；C正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol,遠(yuǎn)大于169X3,說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D.正確。熱方程式=(一)X3+2,ZH也成立。【評(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定

24、律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。【答案】B(2011北京卷)【解析】Ns2O是由Na卡和C2構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2：1。Ns2Q是由Na+和Q”構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是2：1，選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molNaQ也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與O2反應(yīng)生成N&Q在加熱日生成N&Q,所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成N&O,所以選項(xiàng)C也不正確；由蓋斯定律知X2即得到反應(yīng)NaO(s)+2Na(s)=2NazO(s)H=317kJ/mol,因此選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿(2011重慶卷)【解析】本

25、題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的1molS(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280J+3X160kJ=760kJ。而生成1molSF6(g)時(shí)需形成6molS-F鍵，共放出6X330kJ=1980kJ,因此該反應(yīng)共放出的熱量為1980kJ-760kJ=1220J,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=1220kJ/mol，選項(xiàng)B正確?！敬鸢浮緽(2011海南卷)【答案】C【解析】反應(yīng)的始值由蓋斯定律直接求出。即(AHi-AH2)/2=-259.7kJmol-1。誤區(qū)警示：本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以2時(shí)，焓值也要除2。(20

26、11海南卷)【答案】CDH=所以CD正確【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，爛與活化能的關(guān)系是2(反應(yīng)物)-2(生成物)。題中烙為正值，過程如圖技巧點(diǎn)撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯(cuò)。(2011上海卷)【解析】分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能?！敬鸢浮緽(2011上海卷【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ;同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿(2011江蘇卷)【解析】本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化

27、學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。(1)利用蓋斯定律即可得出；(2)HbS熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量；(3)在很高的溫度下，氫氣和氧氣會(huì)分解生成氫原子和氧原子；(4)陽極失去電子，在堿性溶液2-中碳原子變成CO?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。1【答案】(1)CH4(g)+2HaO(g)=CO(g)+4Ha(g)hi=165.0kJmol(2)為HS熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S+SO=2H.O+3S(或4H.S+2SO=4H2O+35)(3)H、O(或氫原子、氧原子)(4)CO(NH2"+8OH6e=

28、CO2+N2T+6屋。(5)2Mg2Cu+3H2MgCu+3MgH（2010山東卷）10【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯(cuò)；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)H=生成物的焰-反應(yīng)物的始可知，始變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緾（2010重慶卷）12.【答案】D【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br2（l）=Br2（g）H=+30KJ/mol,則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）;H=102KJ/mol。436+a-2x369=102;a=200KJ,D項(xiàng)正確。（2010天津卷）6

29、.【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mf對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像?！敬鸢浮緽（2010廣東卷）【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加，有蓋斯定律可知H3H12H2【答案】A（2010浙江卷）12.AI2O32OH3H2O2Al（OH）【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的

30、定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量（標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm）。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與催化劑N2（g）3H2（g）500c30Mpa2MH3（g）對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以的值大于38.6。B錯(cuò)。D氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)?！敬鸢浮緾（2010上海卷）14.【答案】C【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識(shí)。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化

31、銅，測(cè)定值大于理論值，A錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2,B錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對(duì)；1LImol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol,前者發(fā)生：Na2CO+SO+HO=2NaHSOCGT;后者發(fā)生：2N&S+5SO+2H2O=4NaHSO3Sj;分析可知，很明顯后者大于前者，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對(duì)化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能

32、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。（2010上海卷）17.【答案】B【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在300c進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO和H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識(shí)溫度條件則無法判斷。（2010江蘇卷）8.【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A

33、項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為沖-kYO-dk帛°”其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，Qi-二九KCu：k一二三廣，可知Fe3的氧化性大于Cu2,綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。（2010安徽卷）【答案】（1）3VIAHClO4（2）2H-ZH-Y（3）Ar3d104s12Cu2S+3O=2C*O+2SO（4）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol【解析】由表中可知，X為CY為SZ為ClW為Cu（2010天津卷）7.【解析】（1）X、Y、Z、L是

34、組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、NO元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al,其在周期表的位置為第3周第IDA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al>C>N>O>HoH瓜H(2) N和H1:3構(gòu)成的分子為NH,電子式為Ei'2:4構(gòu)成的分子為NbH,其結(jié)構(gòu)式為HH(3)Se比。多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6,故其原子序數(shù)為34;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似HkSO,為HaSeOo非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2一5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a

35、,則第四周期的Se對(duì)應(yīng)白是bo(4)Al作陽極失去電子生成Al3+,Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO,2Al(OH)金三Al2Q+3H2Q【答案】(1)0第三周第mA族Al>C>N>O>H你H早早(3) KH-N-N-H34H2SeOb(4) Al-3e-_Al3+Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2Al(0H)Al2Q+3HO。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號(hào)的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。(2010廣東卷)31.【解析】(1)

36、根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2,故方程式為E2Ho+6H2O=2HBO+6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，HBQ的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AHQB(OH)4_2105_10(4) K5HMH3BO321050.77【答案】B2Hs+6H2O=2HBO+6H2(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)AH010或1.437(2010福建卷)EJH4T1(1)1元嘉最優(yōu)於代臺(tái)價(jià)CE疑時(shí)帕與H原了境外層電了條相等.可以判卻J元親為成元素,.是地大中含宣言的金屬元素為蠟元素,超EJ、R回期表中的相對(duì)度直可I認(rèn)判R內(nèi)修元案.1T為氟元素.姓第二ftllU第X王族(2) J

37、和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2(3) M和T形成的化合物為AlCl3，與水反應(yīng)AlCl33H2O?Al(OH)33HC1，其中氯化氫氣體呈霧狀(4)氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NH3gH2O2H2O2N26H2O生成無污染的氮?dú)?；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)H0,H0表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入H2的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小(5)JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1CS23O2(g)1CO2(g)2SO2(g)H275KJgmo

38、l15555MJ2J【答案】O'；VHach2ch2(3)AICI33H2O?Al(OH)33HCl,(4)2NH3gH2O2H2O2N26H2Oa和Ga或c_1_一3_1一一2i-CS2-O2(g)-CO2(g)-SO2(g)H275KJgmol5555(2010上海卷)25.【答案】1)五氧化二鈕(V2O5)；大于；2)在450c時(shí)，2molSQ氣體和1moQ氣體完全反應(yīng)生成2molSQ氣體時(shí)放出白熱量為190kJ;3)bd;4)0.036;向正反應(yīng)方向；0.36;0.40。【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)。1)工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二鈕；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小；2)熱化學(xué)方程式表示的是450c時(shí)，2molSQ氣體和1molQ氣體完全反應(yīng)生成2molSQ氣體時(shí)放出的熱量為190kJ;3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對(duì)