第三章第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性之酸堿中和滴定（原理）

1、 第一課時第一課時pHpH在化學(xué)分析中的應(yīng)用在化學(xué)分析中的應(yīng)用 酸堿中和滴定酸堿中和滴定一一.定義定義 酸堿中和滴定是利用酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)中和反應(yīng)，用，用已知已知濃度濃度的的酸酸（或（或堿堿）來測定）來測定未知濃度未知濃度的的堿堿(或或酸酸)的實驗方法。的實驗方法。怎么測呢？怎么測呢？ 二二. .原理：原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點在滴定達(dá)到終點( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時：時： 有有n(H+)=n(OH-) 當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時（如當(dāng)元數(shù)相同的酸和堿反應(yīng)時（如NaOH和和HCl） c酸

2、酸 V酸酸=c堿堿V堿堿 如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 H2SO4，它們的關(guān)系式，它們的關(guān)系式如何書寫？如何書寫？ c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 總結(jié)：總結(jié)： x x 元酸和元酸和y y元堿恰好發(fā)生中和時，元堿恰好發(fā)生中和時，c c酸酸 ， V V酸酸 ， c c堿堿 ， V V堿堿的關(guān)系式：的關(guān)系式：x c酸酸 V酸酸=yc堿堿V堿堿 也就是也就是 x c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)=yc待測待測V待測待測 （其中其中c c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)為已知值，為已知值，V V待測待測或或V V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)在滴定前通過精

3、在滴定前通過精確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實驗測定值確量取而成為已知值，最后根據(jù)已知值和實驗測定值計算出計算出c c待測待測。）。） 練習(xí)練習(xí)1 1：用：用0.1032mol/L0.1032mol/L的的HClHCl溶液滴溶液滴定定25.00mL25.00mL未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽未知氫氧化鈉溶液，滴定完成時用去鹽酸溶液酸溶液27.84mL27.84mL。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的。計算待測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。量濃度。 堿為未知液：堿為未知液：c堿堿=x c酸酸 V酸酸y V堿堿 酸為未知液：酸為未知液：c酸酸=xc堿堿 V堿堿yV酸酸( (答案：答案：0.114

4、9mol/L)0.1149mol/L) 練習(xí)練習(xí)2 2：用：用0.1230mol/L0.1230mol/L的的NaOHNaOH溶溶液滴定液滴定25.00mL25.00mL未知濃度的硫酸溶液，滴定完成未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去時用去NaOHNaOH溶液溶液27.84mL27.84mL。計算待測硫酸溶液。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。（答案：（答案：0.06849mol/L)0.06849mol/L) 你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？決的關(guān)鍵問題是什么？ 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液

5、的體積選用更加精確儀器：酸式滴選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管。定管、堿式滴定管、移液管。 滴定管和移液管：精量儀，讀數(shù)精確到滴定管和移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL,0.01mL,可準(zhǔn)確量取一定量的試液。可準(zhǔn)確量取一定量的試液。 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時候準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好恰好” 完全（即準(zhǔn)完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點）確判斷滴定終點） 方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑（如酚酞，甲基橙）。甲基橙）。 你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？的關(guān)鍵問題是什么？三三.指示劑的選

6、擇：指示劑的選擇：指示劑指示終點的原理：指示劑指示終點的原理：HInH+OH- In- + H酸色酸色堿色堿色幾種常用指示劑的變色范圍如下：幾種常用指示劑的變色范圍如下：指示劑變色范圍（pH）顏色酸色堿色甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210.0無色紅 選擇原則：選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。敏、易觀察。 因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。中和滴定的指示劑。指示劑的選擇：指示劑的選擇： 在高中階段用的最多的是酚酞。在高中階段用的最多的是酚酞。四中和滴定實驗儀

7、器介紹：四中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、滴定臺。燒杯、滴定管夾、滴定臺。 種類：種類：酸式滴定管酸式滴定管下端玻璃活塞下端玻璃活塞堿式滴定管堿式滴定管下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管球控制流速）下端尖嘴玻璃管酸式滴定管酸式滴定管用來盛放酸性或具有氧化性的用來盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，、等，不能盛放不能盛放NaOH、）堿式滴定管堿式滴定管用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性用來盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)的物質(zhì)為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)

8、上為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢？不同呢？ 0刻度在上，從上往下讀，最大量程有刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點后兩位，精確度：取到小數(shù)點后兩位， 如：如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估計值。最后一位是估計值。滴定管的讀數(shù)方法滴定管的讀數(shù)方法:滴定管的洗滌：滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測液）來潤洗。（或待測液）來潤洗。滴定管的固定滴定管的固定: :垂直于桌面，高度以滴定管尖伸垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約入錐形瓶約1cm為宜。為宜。 第二課時第二課時實驗實驗酸堿中和滴定酸堿中和滴定pH

9、突躍曲線的繪制突躍曲線的繪制實驗用品：實驗用品： 試劑：試劑：0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl溶液溶液，0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液，溶液，酚酞溶液，蒸餾水。酚酞溶液，蒸餾水。 儀器：儀器：堿式滴定管，酸式滴定管，滴定管夾，燒杯，鐵架堿式滴定管，酸式滴定管，滴定管夾，燒杯，鐵架臺，臺， pHpH計，磁力攪拌器，磁子。計，磁力攪拌器，磁子。實驗內(nèi)容：實驗內(nèi)容： 用用 0.1000mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定20ml0.1000mol/L NaOH溶液，測定酸堿滴定曲線。溶液，測定酸堿滴定曲線。實驗實驗酸堿中和滴定酸堿中和

10、滴定pH突躍曲線的繪制突躍曲線的繪制 實驗過程：實驗過程： 取取20ml 0.1000mol/L NaOH溶液于溶液于100ml燒杯中，滴入兩燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，放入磁子，將滴酚酞溶液，放入磁子，將pH計放入燒杯中，確保計放入燒杯中，確保pH計的計的小玻璃球全部沒入溶液中。小玻璃球全部沒入溶液中。 開動磁力攪拌器開動磁力攪拌器 ， 讀取滴定過程中溶液的讀取滴定過程中溶液的pH值，同時值，同時打開酸式滴定管的活塞，控制滴速為打開酸式滴定管的活塞，控制滴速為3滴滴/秒，觀察燒杯中溶秒，觀察燒杯中溶液的變化以及液的變化以及pH隨滴定進(jìn)行的變化規(guī)律。隨滴定進(jìn)行的變化規(guī)律。酸堿中和滴定過程中酸堿中

11、和滴定過程中pHpH的突躍曲線的突躍曲線 pHpH值的值的變化規(guī)律如何？變化規(guī)律如何？(a)(a)滴定前滴定前，加入滴定劑，加入滴定劑(HCl(HCl) )的體積為的體積為0.00ml0.00ml時：時： 0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液中的氫離子濃度：溶液中的氫離子濃度：知識支持：知識支持：pHpHlglg c(Hc(H+ +) )室溫下，在溶液中室溫下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14通過計算了解不同滴定過程中的通過計算了解不同滴定過程中的pHpH。pH = -lg(1.010-13) = 13

12、c(H+) = 1.010-14 / 1.010- 1 =1.010-13(b)(b)滴定中滴定中(pH(pH取決于剩余取決于剩余NaOHNaOH的量）的量） 如：加入滴定劑體積為如：加入滴定劑體積為18.00ml18.00ml時：時：c(OH-) 0.1000（20.0018.00）20.00+18.00 5.310-3 mol/L知識支持：知識支持：pHpHlglg c(Hc(H+ +) )室溫下，在溶液中室溫下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14c(H+) = 1.010-14 / 5.310- 3 =1.910-11pH = -

13、lg(1.910-11) = 11.72c(OH-) 0.1000（20.0019.96）20.00+19.96 1.010-4 mol/L 當(dāng)加入滴定劑體積為當(dāng)加入滴定劑體積為19.96ml19.96ml時（滴定時，每滴時（滴定時，每滴 溶液的體積約為溶液的體積約為0.04ml0.04ml）：）：知識支持：知識支持：pHpHlglg c(Hc(H+ +) )室溫下，在溶液中室溫下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14c(H+) = 1.010-14 / 1.010- 4 =1.010-10pH = -lg(1.010-10) = 10知

14、識支持：知識支持：pHpHlglg c(Hc(H+ +) )室溫下，在溶液中室溫下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14(c)(c)當(dāng)酸和堿剛好反應(yīng)完全時當(dāng)酸和堿剛好反應(yīng)完全時( (即加入滴定劑即加入滴定劑HClHCl的體積剛好為的體積剛好為20.00ml20.00ml時時) )：pH =7c(H+) 0.10000.0420.00 + 20.04 1.010-4 mol/LpH = -lg(1.010-10) = 4知識支持：知識支持：pHpHlglg c(Hc(H+ +) )室溫下，在溶液中室溫下，在溶液中c(Hc(H+ +)c(OH

15、)c(OH- -)=1.0)=1.01010-14-14(d)(d)當(dāng)?shù)味▌┊?dāng)?shù)味▌〩ClHCl過量時過量時假設(shè)剛好多滴加一滴假設(shè)剛好多滴加一滴HCl（即（即HCl過量過量0.04ml） 由于指示劑的變色范圍不是由于指示劑的變色范圍不是7所引起的所引起的誤差是很小的。誤差是很小的。滴加體積：滴加體積：0.0019.96ml, pH = 13 - 10 = 3滴加體積：滴加體積：19.9620.04ml, pH = 10 - 4 = 6，發(fā)生滴定突越。發(fā)生滴定突越。 如果是用堿滴定酸，在滴定過程中，溶液如果是用堿滴定酸，在滴定過程中，溶液pH隨著體積變化的趨勢又如何？隨著體積變化的趨勢又如何？想

16、一想想一想 請以氫氧化鈉滴定鹽酸為例，回答請以氫氧化鈉滴定鹽酸為例，回答上述問題。上述問題。計算出不同滴定點時溶液的計算出不同滴定點時溶液的pH值，部分結(jié)果列于表值，部分結(jié)果列于表V（加入（加入NaOH） ml被滴定被滴定HCl的百的百分含量分含量 %V（剩余（剩余HCl） mlV(過量過量NaOH) mlH3O+ molL-1pH0020.00 1.0010-11.0019.0090.002.00 5.2610-32.2819.8099.000.20 5.0210-43.3019.9899.900.02 5.0010-5 4.30 20.00100.000.00 1.0010-77.00 2

17、0.02100.1 0.022.0010-10 9.7020.20101.0 0.202.0110-1110.70 滴定曲線不僅說明了滴定時溶液滴定曲線不僅說明了滴定時溶液pH值的變化值的變化方向，而且也說明了各個階段的變化速度。方向，而且也說明了各個階段的變化速度。 在化在化學(xué)計量點附近學(xué)計量點附近pH值有一個突變過程值有一個突變過程, 這種這種pH值突值突變稱之為變稱之為滴定突躍滴定突躍，突躍所在的，突躍所在的pH值范圍稱為滴值范圍稱為滴定突躍范圍定突躍范圍 (常用化學(xué)計量點前后各常用化學(xué)計量點前后各0.1%的的pH范范圍表示圍表示)，本例的突躍范圍是（，本例的突躍范圍是（4.30-9.7

18、0） 二、指示劑的選擇二、指示劑的選擇 最理想的指示劑應(yīng)該能恰好最理想的指示劑應(yīng)該能恰好在反應(yīng)的化學(xué)計量點發(fā)生顏色變在反應(yīng)的化學(xué)計量點發(fā)生顏色變化。化。 指示劑的選擇主要以滴定的突躍范圍為依據(jù)，指示劑的選擇主要以滴定的突躍范圍為依據(jù)，通常選取變色范圍全部或部分處在突躍范圍內(nèi)的通常選取變色范圍全部或部分處在突躍范圍內(nèi)的指示劑滴定終點，這樣產(chǎn)生的誤差不會超過指示劑滴定終點，這樣產(chǎn)生的誤差不會超過0.1% 在上述滴定中，甲基橙（在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚）和酚酞酞(pH8.0-10.0)的變色范圍均有一部分在滴定的的變色范圍均有一部分在滴定的突躍范圍內(nèi)突躍范圍內(nèi),所以都可以用來指

19、示這一滴定終點所以都可以用來指示這一滴定終點用堿滴定酸的情況下用堿滴定酸的情況下突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH練習(xí)練習(xí)1.1.酸堿完全中和時酸堿完全中和時( )( ) A A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B B、酸所能提供的、酸所能提供的H H+ +和堿所能提供的和堿所能提供的OHOH- -的物質(zhì)的物質(zhì) 的量相等的量相等 C C、酸與堿的質(zhì)量相等、酸與堿的質(zhì)量相等 D D、溶液呈中性、溶液呈中性B B練習(xí)練習(xí)2. 用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸時，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液稱取的稱取

20、的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時，會引起滴定固體中含有下列雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是結(jié)果偏低的是 ( )ANaCl , BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3 A練習(xí)練習(xí)3.3.用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質(zhì)量相同、濃度相同的液，分別中和質(zhì)量相同、濃度相同的NaOHNaOH溶液生成溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（正鹽，消耗這三種酸的體積比是（ ）A A、1:1:1 B B、3:2:1 C C、6:3:2 D D、1:2:3練習(xí)練習(xí)4.4.中和相同體積、相同中和相同體積、相同pHpH的的Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaO

21、HNaOH兩種兩種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V V1 1、V V2 2，則二者的大小關(guān)系為則二者的大小關(guān)系為 。V V1 1=V=V2 2C C 練習(xí)練習(xí)5.5.氫氧化鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，氫氧化鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定氫氧化鉀的純度，取樣品為了測定氫氧化鉀的純度，取樣品0.56g0.56g溶于水制溶于水制成成1L1L溶液。取此溶液溶液。取此溶液25.00mL25.00mL，用，用0.005mol/LH0.005mol/LH2 2SOSO4 4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL24mL，則氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則氫氧

22、化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A A、96%96%B B、48%48% C C、9.6%9.6%D D、56%56% A A 第三課時第三課時一一.酸堿中和滴定的定義酸堿中和滴定的定義二二.原理：原理： 重要關(guān)系式：重要關(guān)系式：cH+V酸酸=cOH-V堿堿， c待測待測x V待測待測y c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)三三.正確選用酸堿滴定的儀器和指示劑正確選用酸堿滴定的儀器和指示劑 指示劑：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察指示劑：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察； 酸堿中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。酸堿中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。儀器：酸式滴定管和堿式滴定管。儀器：酸式滴定管和堿式滴定管。

23、試劑：試劑：HClHCl溶液（未知濃度）、溶液（未知濃度）、0.1000mol/LNaOH0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水。溶液、酚酞溶液、蒸餾水。 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、洗瓶、鐵架臺、燒杯等。形瓶、洗瓶、鐵架臺、燒杯等。 一一. .實驗任務(wù)：實驗任務(wù)： 實驗室里面有一瓶未知濃度的實驗室里面有一瓶未知濃度的HClHCl溶液，請你用酸溶液，請你用酸堿中和滴定的方法測定出鹽酸的濃度。堿中和滴定的方法測定出鹽酸的濃度。二二. .儀器和試劑儀器和試劑 三三. .實驗操作過程：實驗操作過程：檢漏檢漏-潤洗潤洗-注液注

24、液-趕氣泡趕氣泡-調(diào)零調(diào)零 1. 1.滴定準(zhǔn)備過程：滴定準(zhǔn)備過程：（1 1）滴定管的準(zhǔn)備）滴定管的準(zhǔn)備（2 2）錐形瓶的準(zhǔn)備）錐形瓶的準(zhǔn)備 盛液盛液-滴加滴加2 23 3滴指示劑滴指示劑 （錐形瓶（錐形瓶可以用蒸餾水潤洗，但絕對不能用待可以用蒸餾水潤洗，但絕對不能用待測液潤洗測液潤洗，本次實驗使用滴定管量取待測液），本次實驗使用滴定管量取待測液） 2.2.滴定滴定 左手左手控制滴定控制滴定管活塞，管活塞，右手右手不斷不斷搖動錐形瓶，搖動錐形瓶，眼睛眼睛注視錐形瓶色中溶注視錐形瓶色中溶液顏色的變化。液顏色的變化。 （如右圖）（如右圖）（堿式）（堿式）（酸式）（酸式）3.3.終點的判斷終點的判斷

25、所謂的終點是酸和堿恰好中和完全的那個時刻所謂的終點是酸和堿恰好中和完全的那個時刻。溶液顏色剛好發(fā)生變化且在溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不再退色。不再退色。4.4.讀數(shù)讀數(shù) 讀取滴定管內(nèi)液面所在體讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時，應(yīng)使滴定管與水平的積數(shù)時，應(yīng)使滴定管與水平的實驗臺面實驗臺面保持垂直保持垂直，并使視線，并使視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處處水平相切水平相切。正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀

26、數(shù)偏小讀數(shù)偏小4.4.數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)記錄 重復(fù)滴定一次。重復(fù)滴定一次。 設(shè)計表格，將兩次讀取的數(shù)據(jù)記錄在自己設(shè)計設(shè)計表格，將兩次讀取的數(shù)據(jù)記錄在自己設(shè)計的表格中，求出兩次滴定消耗的表格中，求出兩次滴定消耗NaOHNaOH體積的平均值，體積的平均值，并利用平均值計算得出待測液并利用平均值計算得出待測液HClHCl的濃度。的濃度。（設(shè)計表格要求：（設(shè)計表格要求：保留原始數(shù)據(jù)保留原始數(shù)據(jù)，再利用原始數(shù)據(jù)，再利用原始數(shù)據(jù)計算得到測量結(jié)果，可參考課本計算得到測量結(jié)果，可參考課本4949頁例題。）頁例題。）5.5.滴定結(jié)果的計算滴定結(jié)果的計算c待測待測x V待測待測y c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)計算公式：計算公式

27、：其中，其中，x y1，V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) ，2V1 V2V待測待測20.00ml,c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/Lc待測待測V待測待測 c標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)實驗結(jié)果，請同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的根據(jù)實驗結(jié)果，請同學(xué)分析誤差產(chǎn)生的原因：原因：指示劑引起的誤差指示劑引起的誤差; ;滴定操作過程中引起的誤差；滴定操作過程中引起的誤差；讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差。讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差。利用中和滴定原理：利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待v滴定過程中任何錯誤操作都有可能導(dǎo)致滴定過程中任何錯誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)標(biāo)、V標(biāo)標(biāo)、V待待的誤差的誤差v 但在實際操作中認(rèn)為但在實際操作中認(rèn)為C標(biāo)標(biāo)是已知的，是已知的，

28、V待待是固定的，是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)標(biāo)的影響的影響，V標(biāo)標(biāo)偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標(biāo)標(biāo)偏小則偏小則C待待偏小。偏小。誤差分析的依據(jù)：誤差分析的依據(jù)：實驗過程中的三個部分實驗過程中的三個部分：滴定前的準(zhǔn)備工作；滴定前的準(zhǔn)備工作；從滴定開始到滴定結(jié)束；從滴定開始到滴定結(jié)束；讀數(shù)讀數(shù)滴定前實驗準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差：滴定前實驗準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差： 錯誤操作錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況值的變化情況誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待滴定前實驗準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的

29、誤差：滴定前實驗準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差： 錯誤操作錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況值的變化情況滴定管未滴定管未用待裝液用待裝液潤洗：潤洗： 裝待測液裝待測液 裝標(biāo)準(zhǔn)液裝標(biāo)準(zhǔn)液錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗偏小偏小偏大偏大偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待 錯誤操作錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況值的變化情況滴定管中有滴定管中有氣泡，尖嘴氣泡，尖嘴未充滿，滴未充滿，滴定

30、后消失：定后消失： 裝待測液裝待測液 裝標(biāo)準(zhǔn)液裝標(biāo)準(zhǔn)液偏小偏小偏大偏大 誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待 錯誤操作錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況值的變化情況滴定管調(diào)滴定管調(diào)“0”后，未后，未將尖嘴部掛將尖嘴部掛著的余液除著的余液除去：去： 裝待測液裝待測液 裝標(biāo)準(zhǔn)液裝標(biāo)準(zhǔn)液 偏偏高高 偏偏低低誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待 錯誤操作錯誤操作引起待測液氫氧化鈉濃度引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況值的變化情況 滴定時漏液滴定時漏液滴定時錐

31、形瓶中液體濺出滴定時錐形瓶中液體濺出滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液液 滴定過程中產(chǎn)生的誤差：滴定過程中產(chǎn)生的誤差：偏高偏高偏低偏低偏高偏高讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差：讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差：滴定時滴定時讀數(shù)不讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差準(zhǔn)引起的誤差 所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積 滴定開始讀數(shù)滴定開始讀數(shù) 滴定結(jié)束讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)取液時取液時讀數(shù)不讀數(shù)不準(zhǔn)引起的誤差準(zhǔn)引起的誤差 所取待測液的體積所取待測液的體積 取液前讀數(shù)取液前讀數(shù) 取液后讀數(shù)取液后讀數(shù)讀數(shù)引起的誤差：讀數(shù)引起的誤差： C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待偏高偏高1滴定時滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后仰視仰視刻度線刻度線引起待測液氫氧化引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情鈉濃度值的變化情況況(滴定時滴定時) C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待2滴定時滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點后俯視俯視刻度線刻度線引起待測液氫氧化引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情鈉濃度值的變化情況況偏低偏低3. 滴定滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大先偏大后偏后偏小小V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，讀數(shù)偏小，讀數(shù)偏小C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待引起待測液氫氧化引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情鈉濃度值的變化情況況偏低偏低先仰后俯先