高一化學(xué)上學(xué)期期中考試

1、高一化學(xué)上學(xué)期期中考試時間：100分鐘 總分 ：100分 命題人：呂金萍相對原子質(zhì)量：H：1 S：16 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1下列敘述中錯誤是 （ ）A熔點(diǎn)：LiNaKRbCs B堿金屬都能在空氣中燃燒生成M2O C離子半徑：Na+ K+ D與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢：Na2CO3 NaHCO3 2、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是 （ ）A鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.B氫氧化鈉是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用可肥皂、石油、造紙、紡織

2、、印染等工業(yè)C過氧化鈉在呼吸面具和潛水艇里作氧氣的來源D蘇打、小蘇打都是發(fā)酵粉的主要成分之一3對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BNa+、NO3-、SO42-、H+CCO32-、OH-、Cl-、K+ DBa2+、Na+、OH-、HCO3-4下列離子方程式正確的是 （ ）A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O5下列溶液中

3、的Cl-濃度與50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 （ ） A 150 mL 2 molL1 KCl溶液 B 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液6下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是 （ ） ANa2O2和CO2BNaOH和CO2 CNa2CO3和HCl DNa和O27取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）AH2 B

4、CO CCH4 DH2 和CO的混合氣8在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O中,若有1.92克Cu被氧化,則被還原HNO3的質(zhì)量為 （ ）A1.26克 B1.89克 C5.04克 D3.78克9下列四組溶液中，不用任何試劑就能夠鑒別出來的是 （ ）A石灰水、鹽酸、Na2CO3溶液B食鹽水、稀鹽酸、BaCl2溶液CNa2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液D鹽酸、NaCl、AgNO3三種溶液10下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是 ( )0.5mol氨氣；4時9mL水；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；0.2mol磷酸A B C D 11下列說法正確的是 ( )

5、 A摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少 B1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子 C1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D Na2SO4摩爾質(zhì)量是142g12. 將28g N2與30g NO相比較，正確的是 （ ）A.分子數(shù)相等 B.氮原子數(shù)相等 C.電子數(shù)相等 D.質(zhì)子數(shù)相等13標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個水分子與NA個氨分子具有相同的 （ ）質(zhì)量物質(zhì)的量 體積 電子數(shù)A B. C. D14設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAB. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

6、 C. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA15有Fe Mg Al Cu 四種金屬,若倆倆混合,取混合物26g與足量稀硫酸作用產(chǎn)生11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則混合物可能的組成方式最多有( ) A2種B .3種 C. 4 種D. 5種16下列敘述正確的是 ( ) A將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LC將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L。D 將wg a的NaCl溶液蒸發(fā)

7、掉g水，得到4a的NaCl溶液。二、填空題17（8分）H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ，1.2041024個H2SO4分子物質(zhì)的量為 ，所含電子物質(zhì)的量為 ，共含 個氧原子18（4分）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4和50的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“小于”“等于”)45%。19.（8分）有兩種白色粉末AB，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加水時，A能溶于水而B不溶于水。（2）加熱至250，A能分解而B不能分解。（3）焰色反應(yīng)，A呈現(xiàn)紫色而B無此現(xiàn)象。（4）取相同質(zhì)量的AB分別與足

8、量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下能生成相同質(zhì)量的氣體，且氣體均為無色略帶酸味，能使澄清石灰水變渾濁。試判斷AB各為何物質(zhì)，寫出AB與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：A ，B ；(用化學(xué)式填寫)A+鹽酸 ；B+鹽酸 。20、(10分)某混合物A由NaCl和BaCl2組成，為將其分離，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程操作圖：據(jù)此回答下列問題：（1）用化學(xué)式寫出物質(zhì)B 、D、E的組成B 、D 、E ；（2）要從E中提純NaCl，應(yīng)采用的方法是 。反應(yīng)的離子方程式為 。三 實(shí)驗(yàn)題(16分)21. 工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖212中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號：空氣；某溶液 純堿樣品，稀H

9、2SO4，濃H2SO4，堿石灰(堿性干燥劑)，堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：檢查裝置的氣密性；準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)鼓入空氣的目的是 。(2)裝置A中液體應(yīng)為 (用化學(xué)式)，若撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)裝置C的作用是 ，如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)干燥管的作

10、用是 。(5)上述實(shí)驗(yàn)的操作和，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是： ，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。四 計(jì)算題22. （6分）將5.0 LNaCl溶液和3.0 LBaCl2溶液混和，設(shè)混和后總體積為8.0 L，并測得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50 molL-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30 molL-1。問：（1）混合溶液中則Cl- 物質(zhì)的量濃度為多少？(2分)（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？（2分）（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？（2分）答題卡一、選擇題題號123456789101112131415

11、16答案17.(1) 18. 19. A ，B ；(用化學(xué)式填寫)A+鹽酸 ；B+鹽酸 。20.(1) 、 、 (2) 、 21(1) 。(2) ，結(jié)果將 (3) ，結(jié)果 。(4)干燥管的作用是 。(5)其理由是 ，結(jié)果 高一化學(xué)期中測試題參考答案姓名 得分 一、選擇題12345678910111213141516BDDDAACAACCADBCB17.(1) 98g/mol 2mol 100mol 4.8161024 18. 等于 大于 19. A_KHCO3_，B_CaCO3_；(用化學(xué)式填寫)A+鹽酸_ HCO3-_+ H+=H2O+CO2_；B+鹽酸_ CaCO3_+ 2H+_= Ca 2+_ +CO2_+ H2O _ _。20.(1) BaCO3 、 BaCl2 、 Na2CO3 NaCl (2) 加入足量稀H Cl后,加熱蒸發(fā) 、 CO32-_+ 2H+_= CO2_+ H2O 21 (1) 趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2。(2) NaOH ，結(jié)果將 偏大 (3) 除去CO2中混有的水蒸氣 ，結(jié)果 偏大 。(4)干燥管的作用是 吸收空氣中的CO2和水蒸氣 。(5)其理由是：使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收，結(jié)果 偏小22 (1) 混合溶液中 C(Cl-) = 0.5 molL-1+0.3 molL-12=1.1 molL-1