知識點：常見的鹽

1、知識點：常見的鹽知識點總結本節(jié)知識系統(tǒng)性比較強， 涉及到的化合物及反應也多， 且反應規(guī)律較復雜， 但其 中有規(guī)律可循，在學習時要注意把握規(guī)律，聯(lián)系實際。1. 氯化鈉（ NaCl ）：（1）性質：NaCl 的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解， 粗鹽因含有 MgCl2 、CaCl 2 等雜質，能吸收空氣中的水分而潮解；食鹽溶解度隨溫度變化不大。（2）制法：因為食鹽溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只能采 用蒸發(fā)溶劑法， 故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、 鹽湖煮鹽， 使食鹽成為晶體析 出。（3）用途：調味、腌漬食品、消毒制化工產(chǎn)品。2. 碳酸鈉（ Na2CO3）：（1）性質：白色粉末，易溶于水，

2、水溶液呈堿性，可以代替堿中和某些物質的 酸性。碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 易風化。（2）CO32-的檢驗：取少許樣品滴入鹽酸，產(chǎn)生的無色、無味的氣體能使石灰水 變渾濁，證明樣品中含有 CO32- 。（3）用途：用于玻璃、制皂、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。3. 硫酸銅（ CuSO 4）：（1）性質：無水 CuSO 4 為白色固體，易溶于水，溶液呈藍色， CuSO 4·5H 2O 晶體是藍色的，受熱易分解。用白色的無水 CuSO4 可以檢驗水的存在。遇到水 或水蒸氣會生成藍色 CuSO 4·5H2O 晶體。（2）用途：用硫酸銅可配制農(nóng)藥、精煉銅、鍍銅等。4. 潮解

3、、風化、結晶水合物的概念：（1）潮解：晶體在空氣里容易吸收水分，表面變潮或表面形成溶液，這種現(xiàn)象 叫潮解。（2）風化：結晶水合物在干燥的空氣中，逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現(xiàn) 象叫風化。3）結晶水：晶體里結合一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫結晶水4）結晶水合物：含有結晶水的物質叫結晶水合物。結晶水合物屬于純凈物5. 碳酸根離子的檢驗方法： 含有碳酸根離子 （或碳酸氫根 ）離子的鹽， 都能跟鹽酸 反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有碳酸根離子 （或碳酸氫根離子 ）。例如： CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2Na2CO3 +2HCl = 2

4、NaCl H2O + CO2NaHCO 3 +HCl = NaCl H2O + CO26. 鹽類的溶解性規(guī)律： “鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀， 白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣 銨中找”。7復分解反應：我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合 物的反應，叫做復分解反應，復分解反應只有當有沉淀或有氣體或有水生成時， 才能發(fā)生。常見考法鹽是一類重要的化合物，在化學中占有重要的地位，特別是在中考中常以 鹽為抓手，進行能力的考查，主要是鹽的性質、常見離子的檢驗、復分解反應發(fā) 生的條件及判斷、物質溶解性的判斷、物質的鑒別、物質的推斷

5、等。題型多變， 考查的力度大。在此要加以重視。誤區(qū)提醒1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也 屬于鹽類，如氯化銨（ NH4Cl）等。2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。3石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密程度不同，故 石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。4. 精鹽提純過程的理解。5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為 AB+CD AD+CB 。6. 復分解反應發(fā)生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行， 不必三個條件都具備。7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的

6、溶解性表?？衫孟旅娴目?訣來記憶。典型例題】例 1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉?，F(xiàn)進行如 下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液， 取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣 體產(chǎn)生。由此判斷，白色固體中一定含有 ，可能含有 ，一定沒有 。解析：白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸 銅溶于水得到藍色溶液。 溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產(chǎn)生， 說明白色固體中 含有碳酸鈉， 因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。 由于白色固體中含有碳 酸鈉，則不含有氯化鋇， 因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀， 不是無色溶 液。答案：一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉

7、 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。例 2. 有四瓶失落標簽的無色溶液，某同學將它們鑒別出來，實驗步驟如下 :（1）分別各滴加 BaCl 2 溶液，均有白色沉淀生成；（ 2）向甲中滴入酚酞試液， 溶液變紅；（ 3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（ 4）向丁中滴入鹽酸，有 白色沉淀生成； （5）將甲、乙與 BaCl 2 溶液反應后的溶液過濾， 再將濾液蒸干， 都得到食鹽晶體。根據(jù)以上實驗推斷出鑒別結果。解析：能與 BaCl2 溶液反應生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸 鹽的溶液， 其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、 溶液為酸性的是硫酸， 能與鹽酸反應生 成白色沉淀的是硝酸銀。答案：甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。例 3. 下列關于鹽的說法中正確的是（）A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽C. 鹽的水溶液一定呈中性D. 鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子解析：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金 屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以 A 錯 B 正確。鹽的水溶液不一定呈中 性，如碳酸鈉溶液顯堿性。 鹽的化學式中不一定含有金屬離子和酸根離子， 如氯 化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。答案：B例 4. 下列物質放到空氣中質量會減輕的是（ ）A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽