物質(zhì)的量練習(xí)題

1、物質(zhì)的量練習(xí)題 （一 ）一、選擇題 （每小題 12 個正確答案 ）1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A 、氯氣的摩爾質(zhì)量是 71 克B 、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1 摩氫氣的質(zhì)量為 2 克D、02的摩爾質(zhì)量為 16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個數(shù)比為2:3B、含硫元素的質(zhì)量比是5:4C、含氧元素的質(zhì)量比為5: 6D、含硫原子的個數(shù)比為1 : 13、1 克氯氣含有 n 個 CI2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為A、 71nB、 （1/71）nC、 35.5nD、 （1/35.5）.n4、 將 a g 氯化鉀溶于 1.8L 水

2、中，恰使 K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1 : 100,則 a 值為A0.745B0.39C39D74.55、 在一定體積的容器中加入1.5mol 氙氣（Xe）和 7.5mol 氟氣，于 400C和 2633kPa 壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25C，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下 4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是A . 1 : 2B. 1 : 3C. 1 : 4D . 1 : 66、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是A . 1g H2所含的原子個數(shù)B. 4g 氦氣所含的原子個數(shù)C23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)D16g 02所

3、含的分子個數(shù)7、 過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）A1:1B 1:2 C2:1 D 2:38、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A . NA個 N2分子和 NA個 CO 分子質(zhì)量比為 1 : 1B . 1 mol H2O 的質(zhì)量等于 NA個 H?O 質(zhì)量的總和C 在任何條件下 1mol H2所含的原子數(shù)為 NAD 1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一 定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是 a g，12C 的原子質(zhì)量是 b g， NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正 確的是A 氖元素的相對原子質(zhì)量一定是 12a/bB 該氖原子的摩爾質(zhì)量是 aNAgC Wg 該氖原子的物

4、質(zhì)的量一定是W/（aNA）molD Wg 該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是 10W/a18、2.3g 鈉溶于多少克水中，才能使每10 個 H2O 分子中溶有一個 Na+?10、a mol H2和 2a mol 氦氣具有相同的A 分子數(shù)B 原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量11、下列說法錯誤的是A 1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02 氷 0 個原子B 0.012kg12C 約含有 6.02 1023個碳原子C 使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D 1mol H2的質(zhì)量是 1g12、 0.2 mol Al2（SO4）3中含有 Al3+_mol、SO42一_g。13、 8g 氧氣為_mol; 0.1mol 氧氣共

5、有 _ mol 電子。14、 已知鐵的相對原子質(zhì)量是56,則 1 個鐵原子的質(zhì)量是 _g。15、 在 60g 碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 _個，質(zhì)子的總數(shù)為_ 個。16、 某硫酸鈉溶液中含有 3.01x1022個 Na+，則該溶液中 SO42的物質(zhì)的量是 _ ,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為 _ 克。17、 與 16g 氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 _ g,與 16g 氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_g。參考答案一、選擇題:題號1234567891011答案BCBCADCDAABCDBAD二、填空題：-2312、0.4;57.6;13、0.25;1.614、9.3X015、20NA； 30

6、NA16、0.025mol;3.5517、8.5 4.25三、 計(jì)算題：18、19.8g物質(zhì)的量練習(xí)題（二）1 設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 2.3g 金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB 2g 氫氣所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含的電子數(shù)為 10NAD2、設(shè)一個 12C 原子的質(zhì)量為 ag, 個 R 原子的質(zhì)量為 bg,阿伏加德羅常數(shù)為 NA，貝卩 R 的相對原子質(zhì)量可以表示為（1212 a B b C bNAba3、判斷下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB. 1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為2

7、2.4LC. 在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1.204 XI024D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同4、 兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和 Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.質(zhì)量 B.密度C.分子總數(shù)5、 如果 ag 某氣體中含有的分子數(shù)為b,A.：, B.C二、判斷下列說法是否正確，說明理由。6、 1molO2的質(zhì)量是 32g/mol _7、 H2的摩爾質(zhì)量是 2g_8、 1molH+的質(zhì)量是 1g_9、 對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 _10、_ 每摩任何物質(zhì)都含有 6.02X10

8、23 個微粒 _11、 1 個水分子的質(zhì)量 _。12、 100mLp= 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸中含 H2SO4的物質(zhì)的量是 mol 含出 0 的物質(zhì)的量是mol。13、 4.9g 磷酸中含有 _ 個 H 原子，_ 個 O 原子和_ 個 P 原子,NA 個氧分子和 NA 個氫分子的質(zhì)量比等于 16 : 1aNAD.原子總數(shù)則 cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）22Aacr22.4比r-匕D -L與_克 P2O5中所含 P 原子相等。14 、加熱分解 49g KClO3，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積將是多少升？15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，含有 2.4

9、08X1024個 CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì) 量為多少克？16、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得25L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20% 的硫酸(p= 1.14g/cm3)多少 mL ?17、 20ml AB2氣體與 10mL B2氣體，充分反應(yīng)后生成了 20mL X 氣體，以上氣體均在相 同條件下測定，則 x 的分子式可表示為什么？參考答案二一、 1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、 D二、 6、錯誤 7、錯誤 8、正確 9、錯誤 10、錯誤三、 11、由于 1mol 水分子的質(zhì)量為 18g , 1mol 水分子數(shù)為 6. 02

10、x1023,所以 1 個水分子的質(zhì)量約=-g= 2.99X10-23g6.02如02312、1.84mol0.204mol13、3mol H 原子，1mol P 原子，4mol O 原子， 3.55 (g)。14、0.6mol13.44(L)15、89.6 L176 g16、0.112mol48.2 cm3即 48.2ml17、解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而 程式可表示為：2AB2+ B2= 2x依質(zhì)量守恒定律，可得出x 的分子式可表示為 AB3.AB2和B2反應(yīng)的方物質(zhì)的量練習(xí)題 (三 )4(2007 年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量) 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的

11、是 ( )(A) 摩爾質(zhì)量 g/mol (B) 氣體摩爾體積 L/mol3(C) 溶解度 g/100g (D) 密度 g/cm322. (2007 年高考廣東理基，N)已知阿伏加德羅常數(shù)為2,下列說法正確的是()(A) 2 mol 重水含有NA 個 D2O 分子(B) 1 g 氫氣含有 2 個 H2分子(C) 2 mol 鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA 個 H2 分子(D) 22.4 L 水含有NA 個 HbO 分子3.(2007 年高考廣東化學(xué)卷,NA) 下列敘述正確的是 ( )23(A) 48 g O 3 氣體含有 6.02X10 個 03 分子(B) 常溫常壓下，4.6 g NO 2 氣體含

12、有 1.81X1023個 NO 分子(C) 0.5 mol 1CuCI 2 溶液中含有 3.01X1023個 Ci?23(D) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H 2O 含有 9.03X10 個 HO 分子& (2007 年高考江蘇卷，NA)阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02X1023mo1，下列敘述正確的是( )(A) 2 .24 L CO 2 中含有的原子數(shù)為 0 . 3X6. 02X1023(B) 0 . 1 L 3 mol 1的 NHNO 溶液中含有的 NH*數(shù)目為 0. 3X6. 02X1023(C) 5 .6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3X6. 02X102323(D) 4.5

13、 g SiO 2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為 0.3X6.02X102320. (2007 年高考上?；瘜W(xué)卷，NA)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()(A) 常溫下 11.2 L 的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 2 個(B) 14 g 乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為32 個(C) 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA 個(D) 5.6 g 鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 2 個10. (2007 年高考理綜寧夏卷，NA)若NA 表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()(A) 1 mol Cl 2 作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA(B) 在 0C,101 k

14、Pa 時，22.4 L 氫氣中含有 2 個氫原子(C) 14 g 氮?dú)庵泻?7NA 個電子(D) N.個一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為 7:47. (2007 年高考理綜四川卷，N)用 2 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子數(shù)目為3NA(B) 7 g C nH2n 中含有的氫原子數(shù)目為NA(C) 18 g D 2O 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 10NA(D) 1 L 0.5 mol/L Na2CO 溶液中含有的 cO數(shù)目為 0.5 27(2007 年高考理綜重慶卷，NA) 下列敘述中正確的是 ( )(A) 相同條件

15、下，N2和 O 混合氣與等體積的 N2所含原子數(shù)相等(B) 等物質(zhì)的量的甲基(一 CH)和羥基(一 0H)所含電子數(shù)相等(C) 常溫常壓下 28 g CO 與 22.4 L O 2 所含分子數(shù)相等(D) 16g CH 4 與 18 g NH 4所含質(zhì)子數(shù)相等4 (2007 年高考海南化學(xué)卷，阿伏加德羅定律)下列敘述正確的是 ( )(A) 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B) 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定(C) 氣體摩爾體積是指 1 mol 任何氣體所占的體積為 22.4 L(D) 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等9. (NA定律)(2007 年高考全國理綜卷 I)在三個密閉容器中分別充入Ne H2、Q 三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()(A)p(Ne) p(H p(0 (B)p(0 p(Ne) p(HJ(C)p(H2)p(02) p(Ne)(D)p(H2)p(Ne) p(02)12. (2007 年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)ag 鐵粉與含有 HbSQ 的 CuS0 溶液完全反應(yīng)后，得到ag 銅，則參與反應(yīng)的 CuS0 與 H2SQ 的物質(zhì)的量之比為()(A)1:7(B)7:1(C)7:8(D)8:712. (2007 年高考海南化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)有 BaCb 和 Na