人教版高二化學(xué)選修4期末試卷

1、人教版高二化學(xué)選修4期末試卷評卷人得分一、填空題（每空？ 分，共？ 分）1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_（2）該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強不變             

2、0;           B混合氣體中c(CO)不變Cv正（H2）v逆（H2O）                   Dc(CO2) c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2) c(CO) c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。2、硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是

3、，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：（1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：         （用離子方程式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：        &

4、#160;           ；（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。（填編號）            Ac(SO42)c(HSO4)0.1 mol·L-1       

5、          Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)                 Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度   

6、0;  0.01mol·L-1（填“” “=” 或“”）。3、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJ·mol一    反應(yīng)2CO(g)+02(g) 2C02(g)  H2=b kJ·mol-    反應(yīng)2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3=           (用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常

7、數(shù)表達(dá)式K=            ，已知500時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和C02的起始量均為20 mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為               ，CO的平衡濃度為          

8、0;     。(3)將上述平衡體系升溫至700，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a            0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有          (填序號)。    A縮小反應(yīng)器體積 

9、0;  B再通入CO2    c升高溫度    D使用合適的催化劑(4)下列圖像符合反應(yīng)的是          (填序號)(圖中V是速率、為混合物中CO含量，T為溫度)。評卷人得分二、選擇題（每空？ 分，共？ 分）4、下列敘述正確的是   (    ) A恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體， A的轉(zhuǎn)化率將增大&#

10、160;B對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加 C將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203 D反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)  H<O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行5、下列四個圖像的有關(guān)描述錯誤的是  (    )注：E：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，表示B的體積百分含量。A圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化，該反應(yīng)的H=A一BkJ/molB圖2表示其他

11、條件不變時，反應(yīng)2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同壓強下隨時間的變化C圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則0表示CH3COOH溶液D圖4表示100 ml O1 mol·LNa2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加O1 mol·L-HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液6、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（    ）    A     BCD7、體積相同的甲、乙兩

12、個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率（    ）A等于p%                                 

13、;  B大于p%C小于p%                                   D無法判斷8、根據(jù)相應(yīng)的圖像（圖像編號與答案一一對應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（    ） A密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時改變某一

14、條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且abC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體9、氨水有下列平衡，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且增大的是（    ） A加NaOH              

15、0;                  B加鹽酸C加                                  

16、D加同濃度氨水10、下列離子方程式中，正確的是（    ）  A氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO  B用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24H  CNaHS電離方程式：NaHS  Na + HS  DNH4Cl水解反應(yīng)：NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+11、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（     ）A25由水電離的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+  

17、Cl NO3  K+  B使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl  SO42  AlO2C某無色溶液：HCO3   NO3   Al3+     Ba2+      D25時，pH=1的溶液：  Ba2+   NO3   K+   I12、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（  

18、0; ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O  CO2H2B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?3、下列有機實驗操作或敘述正確的是（    ）A甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在B苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持100-110反應(yīng)生成一取代產(chǎn)物硝基苯C苯能使溴水褪色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯D要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中14、下列物質(zhì)：乙烷   乙烯   乙炔    苯&

19、#160;   甲苯   聚乙烯，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（      ）    A   B    C            D15、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（    ） A1 mol甲基含7 NA個電子B1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAC標(biāo)況下1

20、 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA /22.4 D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA16、某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下所示： CH3-CC-CH=CH  -CH3 ，該分子中最多可以有多少個原子共面（   ）A18              B20            

21、0;  C22                 D2417、常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是   (    )    A中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l    BpH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等    C01

22、 mol·LNaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D濃度均為01 molL的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH  >>18、 25時，5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )    A123    B11 

23、60; C3    D1719、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是    (    )A圖中五點KW間的關(guān)系B>C>A=D=EB若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性20、已知CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)    H=+49O kJmol  CH3OH(g)+1/

24、202(g)=CO2(g)+2H2(g)    H=-1929 kJm01下列說法正確的是    (    )ACH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   H>一1929 kJmol    D反應(yīng)的能量變化如圖所示21、下列有關(guān)敘述正確的是（    ）A測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小

25、燒杯B若用0.010mo1·L1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小C在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化評卷人得分三、實驗,探究題（每空？ 分，共？ 分）22、德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。   為了評價凱庫勒的觀點，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案：     按下圖所示的裝置圖連接好各儀器； 

26、;    檢驗裝置的氣密性；   在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；   待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。試回答：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ；能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是

27、60;                ；（2）裝置B的作用是                  ；、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用            量取注入錐形瓶中。(填儀器)（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視