2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化考點演練 新人教版

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1. 下列敘述正確的是( )A. 由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B. 一種元素可形成多種離子C. 含金屬元素的離子都是陽離子D. 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素2. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )A. 光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”B. 膠體粒子大小在1100 nm之間C. 膠體粒子可以透過濾紙D. 膠體粒子不能透過半透膜3. (2009年山東濰坊模擬）下列說法中不正確的是( )A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、Ca(OH)2溶液等B. 在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC. 在Fe(O

2、H)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生D. “血液透析”原理同膠體的滲析原理類似4. (2009年廣東五校模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是( )混合物：水玻璃、水銀、氨水、鹽酸化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：126C、136C、146CA. B. C. D. 5. (2007年高考天津卷)為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是( )A. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B. 欲配備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水

3、的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C. 為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D. 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用6. (2008年高考廣東卷）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )A. B. C. D. 7. （2007年高考廣東卷·理基）下列說法正確的是( )A. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B. 生石灰與水混合的過程只

4、發(fā)生物理變化C. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D. CuSO4·5H2O是一種混合物8. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是( )A. 膠粒直徑小于1 nmB. 膠粒做布朗運動C. 膠粒帶正電荷D. 膠粒不能通過半透膜9. 右邊的標(biāo)簽是同學(xué)們經(jīng)常使用的一種修正液的包裝說明。修 正 液 (Correction)【使用方法】1.使用前搖勻修正液2.涂于修正處少許3.待完全干后書寫注意事項:1.用完后請及時蓋上帽子2.嚴(yán)禁食用某同學(xué)在仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識，得出了修正液的某些性質(zhì)的推測，請分析他的結(jié)論中合理的是( )A. 紙張的成分是纖維素，修正液對其具有腐蝕性B. 修正

5、液是一種膠體，均一、透明C. 修正液中不僅含有易揮發(fā)的有機物質(zhì)，也含有毒的物質(zhì)D. 修正液的溶劑不易燃燒，可以接觸明火10. 當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3膠體C. 鹽酸D. Al(OH)3沉淀11. 土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤里使用含氮量相等的下列肥料，肥效流失較大的是( )A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl12. 鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是( )金屬單質(zhì) 堿性氧化物 堿 非金屬單質(zhì)酸性氧化物 酸A. B. C. D.全部13. 醫(yī)療上的血液透析原理同膠

6、體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液中的毒性小分子物質(zhì)（如尿素等）可以透過，由此可以判斷( )A. 蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的直徑B. 蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C. 蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能通過濾紙，毒性物質(zhì)可以通過濾紙14. (化學(xué)人教必修1 P29,1題）現(xiàn)有下列10種物質(zhì):H2O、空氣、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO4·5H2O、碘酒、C2H5OH和NaHCO3其中屬于混合物是 （填序號，下同），屬于氧化物的是

7、，屬于酸的是 ，屬于堿的是 ，屬于鹽的是 ，屬于有機物的是 。15. （2009年山東煙臺模擬）下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種物質(zhì)找出來。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。（2）CO、CO2、SO2、P2O5、SO3 。(3)磷酸、亞硫酸、鹽酸、硝酸 。（4）空氣、氯化氫、膽礬、氮氣 。（5）銅、金、汞、鈉 。（6）Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CuO 。（7）濁液、溶液、膠體、水 。16. 選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中：（填編號）滲析；鹽析；聚沉；溶膠；凝膠;布朗運動;電泳;丁達(dá)爾效應(yīng);中和;水解

8、。（1）肥皂水中透過強光，可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為 。(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水（或固體食鹽細(xì)粒），肥皂聚沉。這種現(xiàn)象稱為 。（3）在肥皂水中加入酚酞試液，肥皂水變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了 。（4）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做 。（5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做 。17. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl（1）氫氧化鐵

9、膠體中粒子直徑大小的范圍 nm。（2）你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？ 。（3）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些學(xué)生沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體的性質(zhì)，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析其原因:甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而用稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到 ，其原因是 。乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會 ，原因是 。丙同學(xué)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會 ，原因是 。（4）丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是她又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了H2SO4稀溶液，結(jié)果出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式

10、是 。第二節(jié) 離子反應(yīng)1. （化學(xué)人教必修1 P33,3題)下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl2. 下列各組化合物中，均為強電解質(zhì)的是( )A. H2CO3、Ca(OH)2、KCl B. HCl、NaOH、C2H5OHC. CH3COOH、NH3·H2O、H2O D. H2SO4、KOH、BaSO43. 下列中和反應(yīng)的離子方程式能以H+OH-=H2O表示的是( )A. 醋酸和氫氧化鋇溶液 B. 氫氧化鎂和鹽酸C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸4. （2008年高考廣東卷·理基）下列反應(yīng)的離子方程式正

11、確的是( )A. 鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH）3+3H+=Al3+3H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5. 下列離子方程式書寫不正確的是( )A. AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+S2-=Ag2SB. 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC. 向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3

12、-+Ba2+OH-=BaSO3+H2O6. （2009年濰坊質(zhì)檢）在下述條件下，一定能大量共存的離子組是( )A. 無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO-4B. 含有大量NO-3的水溶液中:NH+4、Fe2+、SO2-4、H+C. c（HCO-3）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Br-D. 強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+7. (2009年浙江十校聯(lián)考）把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( )A. 自來水 B. 0.5 mol·L-1鹽酸C. 0.5 mol·L-

13、1醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1KCl溶液8. 離子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( )HClH2SO4HNO3NaHSO4H2CO3A. B. C. D. 9. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )A. 酸性溶液Na+、K+、MnO-4、Fe2+B. 酸性溶液Fe3+、NH+4、SCN-、NO-3C. 堿性溶液Na+、K+、OH-、SO2-4D. 堿性溶液Ba2+、Na+、CO2-3、Cl-10. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B. 氯

14、化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色Fe+Fe3+=2Fe2+11. （2007年高考重慶卷·理綜）對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng);Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng);Si與燒堿溶液反應(yīng);Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物的用量，不能用同一個離子方程式表示的是( )A. B.C.D.12. 下列敘述正確的是( )A. NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)2=11時，溶液中無CO32-B. CO2通入石灰水中，當(dāng)n(C

15、O2)nCa(OH)2=11時，能得到澄清溶液C. AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-)n(Al3+)=11時，Al元素以AlO-2形式存在D. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=11時，溶液中只有Fe3+存在13. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是( )A. NaHCO3和H2SO4，NaHCO3和NaHSO=B. Cu(OH)2和鹽酸，Cu(OH)2和醋酸C. BaCl2和H2SO4，Ba(OH)2和H2SO4D. 銅和濃硝酸，銅和稀硝酸14. 下列離子方程式書寫正確的是( )A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2+2HC

16、O3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+H=OC. Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO=+2HClOD. 用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H215. 有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，現(xiàn)各取100 mL溶液三份進(jìn)行實驗。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);向第三份加入足量的BaCl2溶液

17、，得到沉淀6.27 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 。（2）可能存在的離子是 ，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后 （填實驗操作）。（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。16. (2007年高考全國卷)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的:陽離子 Ag+ Ba2+ Al3+陰離子 OH- Cl- SO2-4為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：a. B和D都不溶于水，也不溶于酸；b. A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；c.

18、C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；d. E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B;e. A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：A ，C ，D ，E 。（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是 。17. （化學(xué)魯科必修1 P47,5題）水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放?；瘜W(xué)實驗過程中往往會產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu2+、Ba2+、Ag+對水的污染作用很強。某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中可能含

19、有Cu2+、Ba2+和Ag+。（1）請你用實驗的方法檢驗該廢液中是否含有這些離子，寫出你的實驗方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2）若廢液中存在Cu2+、Ba2+和Ag+這三種離子，你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫出你設(shè)計的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1. （2009年山東東營質(zhì)檢）金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2+2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( )

20、NH4NO2僅是氧化劑 NH4NO2僅是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B. C. D.2. (2009年山東日照模擬)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)得到ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO=+2CO2+2H2O，下列說法正確的是( )A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移3. （2006年高考北京卷·理綜）已知：向KMnO4晶體滴加

21、濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )A. 上述實驗證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D. 實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性4. （2009年山東濟(jì)南一模）NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+=Mn2+NO3-+H2O(未配平）。下列敘述正確的是( )A. 反應(yīng)中NO-2是氧化劑 B. 反應(yīng)過

22、程中溶液的pH減小C. 1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D. 該反應(yīng)可說明氧化性：NO-3>MnO-45. （化學(xué)人教必修1 P38,5題)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）6. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+Fe(NO3)3+2H2OA. H2SO3>I->

23、Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-7. (化學(xué)人教必修1 P38,6題)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2=2H2O+O2 D. CaCO3=CaO+CO28. （2007年高考廣東卷）氮氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)

24、生白煙 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移9. 已知反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;2KI+Br2=2KBr+I2;Na2S+I2=2NaI+S，則下列離子還原性由強到弱的排列中，正確的是( )A. Cl->Br->I->S2- B. Br->Cl->I->S2-C. S2->Br->I->Cl- D. S2->I->Br->Cl-10. 在離子氧化還原反應(yīng)aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值是( )A. 2m B. 4 C.

25、 2b D. 211. （2006年高考江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO=溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )A. B. C. D.12. (化學(xué)魯科必修1 P58,3題)試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的作用。(1)下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )A. MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2OB. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2D. 2HCl=H2+Cl2(2)在下列三

26、個反應(yīng)中:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用( )A. 相同 B. 不同 C. 是氧化劑的作用 D. 是還原劑的作用13. (2009年廣東佛山模擬）R、X、Y和Z是四種元素，它們的常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合( )A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2

27、+>X2+>R2+>Y2+14. 24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L-1的K=R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )A. 0 B. +2 C. +3 D. +615. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列問題：（1）生成物A的化學(xué)式為 。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。（4）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

28、16. 有如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反應(yīng)可用于檢查司機是否酒后開車。試回答：（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；反應(yīng)中鉻元素的化合價從 變到 價。（2）若反應(yīng)中生成1 mol Cr3+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 。17. (2008年高考天津卷·理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 m

29、L,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1. B解析：同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，如金剛石;但同種元素也可以組成混合物，如金剛石和石墨的混合物

30、;一種元素可以形成多種離子，如Fe元素：Fe3+和Fe2+;MnO-4、MnO2-4是含金屬元素的陰離子；具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可以是分子、原子、離子等，如H2O、NH3、NH+4都具有10個質(zhì)子，故正確選項為B。2. B3. B解析：氯化鈉溶液和Ca(OH)2溶液都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵分子為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA,B項錯誤；在膠體中加入電解質(zhì)溶液可導(dǎo)致膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以在Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4將有沉淀生成，C項正確;“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似，D項正確。4.

31、B解析：水銀為純凈物，HD為單質(zhì)，C2H4O2為乙酸（CH3COOH)或甲酸甲酯(HCOOCH3);CH2O=為甲酸(HCOOH)，酸與酯不是同系物,選B。5. C解析：10 g ZnSO4·7H2O溶于水后w(ZnSO4)=（10×161/287）/（90+10）×100%=5.6%，A項錯誤;加熱可使Fe(OH)3膠體沉淀，B項錯誤;錐形瓶只要不用待測液潤洗就不會影響實驗結(jié)果,D項錯誤。6. D解析：水煤氣由熾熱煤與水蒸氣反應(yīng)制取，煤為不可再生資源，不正確；鹽酸、食醋為混合物,不正確;純堿為Na2CO3，屬于鹽,不正確。7. A解析：CaO+H2O=Ca(OH

32、)2，發(fā)生化學(xué)變化；O3為單質(zhì);CuSO4·5H2O為純凈物。8. C 9. C10. B解析：產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，所以選B。11. C解析：只有含氮離子被吸附后才不易隨水流失，A、B、D選項中含氮的離子為NH+4，可被土壤膠粒吸附，而NH4NO3中的NO-3不被膠粒吸附，易隨水流失。12. D解析：題中所列物質(zhì)均可通過一定反應(yīng)直接形成鹽。如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;Na2O+CO2=Na2CO3;HCl+NaOH=NaCl+H2O;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。13. A解析：透析膜屬于半透膜，膠體微粒及更大的微粒不能透過。微粒直徑小于10-9 m的可以通過

33、。由此可以判斷A項正確。此透析過程并不能確定微粒的存在形式。14. 15. (1)NaClO（含氧酸鹽） (2)CO(不成鹽氧化物)(3)鹽酸（無氧酸） （4）空氣（混合物）（5）汞（液態(tài)） （6）Al2O3（兩性氧化物） (7)水（純凈物）16. (1) (2) (3) (4) (5) 17. （1）1100 (2)丁達(dá)爾效應(yīng)(3) 紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀在加熱情況下膠體發(fā)生聚沉(4)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O解析：（1）膠體粒子直徑的

34、大小范圍是1100 nm。（2）判斷膠體與溶液的方法可用丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）若用稀FeCl3，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。自來水中含有電解質(zhì)，使膠體聚沉。加熱情況下，膠體也能發(fā)生聚沉。（4）加入H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3膠體會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時，H2SO4會與Fe(OH)3沉淀發(fā)生中和反應(yīng)。第二節(jié) 離子反應(yīng)1. C2. D解析：A項H2CO3為弱電解質(zhì);B項C2H5OH為非電解質(zhì)；C項均為弱電解質(zhì)。3. D解析：A項中醋酸不能拆寫成離子形式，B項中Mg(OH)2不能拆寫成離子形式，C項中有BaSO4沉淀生成。4. C解析：A項未配平;B項HClO不

35、能拆寫成離子形式；D項未配平。5. C解析：A項正確，B項正確，C項CH3COOH不能拆寫成離子形式；D項因HSO-3少量，所以HSO-3的計量數(shù)為1，故選C。6. C解析：A項，無色透明溶液中不可能有MnO-4；B項，NO-3、Fe2+、H+三者不能大量共存；C項，HCO-3與Na+、K+、CO2-3、Br-之間均無任何反應(yīng)，能共存；D項，強堿性溶液中不存在HSO-3,且該條件下ClO-與S2-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，僅C選項符合題意。7. B解析：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，則該溶液中離子濃度的變化不大。A、D項中加入NaOH后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大;C項中醋

36、酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH后生成的CH3COONa為強電解質(zhì)，故離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大；B項中原為0.05 mol強電解質(zhì)HCl，加入NaOH后生成0.05 mol強電解質(zhì)NaCl（此時溶液體積變化可忽略），故離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變。8. C解析：離子方程式書寫中沉淀、氣體、弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，因而H+不能表示H2CO3，而若表示H2SO4或NaHSO4則生成BaSO4沉淀，產(chǎn)物中不能寫成Ba2+。9. C解析：本題考查離子共存問題。A項中MnO-4和Fe2+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存;B項中Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存;D項中Ba2+和CO2-3

37、不能大量共存。10. B解析：A項離子方程式中Cl-未參與反應(yīng)，應(yīng)刪除；C項中Na2CO3必須拆開;D項方程式左右兩端電荷不相等。11. B解析：離子反應(yīng)為HCO-3(少）+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,2HCO-3(多）+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O;鹽酸少時，H+SO2-3=HSO-3,鹽酸多時2H+SO2-3=SO2+H2O;Fe與稀HNO3反應(yīng)，當(dāng)HNO3多時生成Fe3+;當(dāng)HNO3少時生成Fe2+。12. A解析： A項，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)2=11時，NaHCO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng):Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O;B項

38、，當(dāng)n(CO2)nCa(OH)2=11時，發(fā)生反應(yīng)為Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;C項，當(dāng)n(OH-)n(Al3+)=11時，發(fā)生反應(yīng)為Al3+3OH-=Al(OH)3；D項，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=11時，F(xiàn)e過量，溶液中只有Fe2+存在。13. A解析：A項中均可用HCO3-+H+=CO2+H2O表示；B項鹽酸為強酸,而醋酸為弱酸，離子方程式不同；C項前者是Ba2+SO42-=BaSO4,而后者為2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O;D項，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO。14. D解析：A項，等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2中只有一半H

39、CO3-參與離子反應(yīng)，所以不正確；B項，醋酸是弱酸不寫成H+形式；C項中產(chǎn)物HClO還能繼續(xù)氧化CaSO3為CaSO4;D項，電解飽和KCl溶液同電解飽和NaCl溶液，故D項正確。15. (1)NH4+、CO32-、SO42-、K+ Mg2+、Fe3+ (2)Cl- 加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有Cl-存在（3）c(NH4+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L,c(K+)0.2 mol/L解析:由（1）知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由（2）知溶液中一定含NH4+，

40、且n(NH4+)=0.04 mol;由（3）知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+（二者與CO32-不能大量共存），且n(SO42-)=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol,n(CO32-)=6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出結(jié)論：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、Cl-，這個結(jié)論正確嗎？此時我們要思考，題目給出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具體數(shù)值，其用意是什么？它們是無用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都

41、必須呈電中性”來加以驗證。由于n(SO42-)×2+n(CO32-)×2=0.01 mol×2+0.02 mol×2=0.06 mol>n(NH4+)×1=0.04 mol×1，故必存在K+。又因溶液中可能存在Cl-，則n(K+)0.02 mol，所以c(NH4+)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0.1 mol/L，c(CO32-)=0.2 mol/L，c(K+)0.2 mol/L。16. （1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)= (2) BaSO4解析：（1）由b、c結(jié)果推知，A和C屬于可溶性鋁鹽

42、，d、e結(jié)果推知E為Ba(OH)2，結(jié)合b、d同可推知A為Al2(SO4)3，C為AlCl3, B為BaSO4，則D為AgCl。（2）A與E反應(yīng)首先產(chǎn)生Al(OH)3和BaSO4。但當(dāng)E過量時Al(OH)3又溶解，所以A與過量E反應(yīng)的最終沉淀應(yīng)是BaSO4。17. (1)先向污水中加足量NaCl，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含Ag+，Ag+Cl-=AgCl;過濾后再加Na2SO4，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含Ba2+,Ba2+SO2-4=BaSO4;再向其中加入NaOH，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明含Cu2+，Cu2+2OH-=Cu(OH)2。(2)同(1)的操作。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1. D解析：第二步反應(yīng)NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，發(fā)生了