人教化學九下溶液講義全章知識點同步練習

1、 講義 一、作業(yè)檢查。檢查學生的作業(yè)，及時指點。二、課前熱身： 回憶：1.溶液的特征； 2.溶解度的概念；3. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式； 4.一定質(zhì)量分數(shù)的溶液配制步驟。 三、內(nèi)容講解： .教學內(nèi)容 九（上）第九單元溶液 知識點1、溶液的形成考點一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)，只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。 穩(wěn)定性：指外界

2、條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷： 固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì) 液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì) 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后 物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，

3、那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后能溶解的物質(zhì)5、乳濁液與乳化（1）、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物（2）、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）考點二、物質(zhì)溶解時的熱效應1.溶解吸熱：如NH4NO3溶解2.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解3. 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解知識點2、溶解度考點一、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所

4、有溶質(zhì)而言。 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解， 則是不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑3、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 考點二、溶解度1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

5、注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 在20時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線 曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 曲線上的每一點表

6、示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（3）結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KN

7、O3知識點3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點一、計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：2、計算類型： 根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量） 溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮 與化學方程式計算結(jié)合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢）S100+S3、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C%= × 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度） 即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。考點二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、

8、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒.教學輔助練習 練習1. 一、選擇題 1下列敘述中，正確的是（ ） A懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物 B溶液里溶質(zhì)只能有一種 C溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，但溶劑只能是液體 D透明、澄清的液體都是溶液2.（2012年北京，7題） 下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ） A牛奶B豆?jié){C冰水D糖水 3下列關于溶液的敘述中，正確的是（ ） A溶液都是無色的 B溶液不一定是混合物 C溶液都是純凈物 D溶液一定是混合物 4下列關于蔗糖溶液的說法中，正確的是（ ） A蔗糖溶于水就消失了 B蔗糖水下部的濃

9、度比上部大 C蔗糖水恒溫放置，不會析出晶體 D蔗糖水不具有蔗糖的化學性質(zhì) 5對溶液基本特征敘述正確的是（ ） A溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體 B凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液 C一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少 D當條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來 6可以作為溶質(zhì)的是（ ） A只有固體 B只有液體 C只有氣體 D氣、液、固體都可以 7當兩種液體互相混合形成溶液時（ ）A液體中有水時，水一般是溶劑 B只能將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)C只能將量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質(zhì) D通常將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì) 8

10、下列溶液中，不是以水作溶劑的是（ ）A10g硝酸銨跟8g水組成的溶液 B10g水跟8g硝酸銨組成的溶液C1g水跟9g酒精組成的溶液 D100g酒精跟5g碘組成的溶液 9下列反應完畢后，不能得到溶液的是（ ）A二氧化碳通入足量澄清石灰水 B碳酸鈣與足量的鹽酸反應C鋅粒與足量的稀硫酸反應 D碳酸鈉與適量的鹽酸反應 10下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（ ）A空氣、石油、冰水 B液化石油氣、水煤氣、甲烷C赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵 D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液 11.（2012年山東泰安）溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是（ ） A溶液都是無色、透明的液體 B溶液中只能有一種溶質(zhì) C溶

11、液中各部分密度不同 D溶液中各部分性質(zhì)相同 12如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是 （ ） A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C蔗糖固體D氧化鈣固體 13如下圖所示，以下四個家庭小實驗不能制成溶液的是（ ） 二、填空題 14寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：（1） 石灰水 ，（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液 ， （3）食鹽水 ， （4）80mL酒精與20mL水組成的溶液 。 15硫酸銅溶液顯 色，溶質(zhì)是 ，碘酒中的溶劑是 ，二氧化碳溶于水，溶質(zhì)是 。 16一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里所形成的 、 混合物叫做溶液，溶液是 由 和 組成的。 17鋅和

12、鹽酸反應完全后的溶液 ；鐵粉和硫酸銅溶液反應后的溶液 ；碳酸鈣與鹽酸完 全反應后的溶液 ；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再產(chǎn)生氣體為止，將殘留物 溶于水，其溶質(zhì)是 。 18將少量油脂放入汽油中，振蕩后得到的液體是 （填“溶液”“懸濁液”“乳濁液”）。 練習2. 一. 選擇題 1.下列有關溶液的說法不正確的是 （ ）A汽水和蔗糖水都屬于溶液B物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度 2. 在20時，測得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實驗中可知（ ） A. 氯化

13、鈉的溶解度為18g B. 氯化鈉的溶解度為36g C. 20時氯化鈉的溶解度為18g D. 20時氯化鈉的溶解度為36g 3. 某溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（ ） A. 飽和溶液 B. 不飽和溶液 C. 稀溶液 D. 無法判斷 4. 下列哪種方法不可能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑 （ ）A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D結(jié)晶 5. 某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（ ） A. 飽和溶液 B. 不飽和溶液 C. 濃溶液 D. 無法確定 6. 測定20時硝酸鉀在水中的溶解度時，所用的溶液一定是20時硝酸鉀的（ ） A. 濃溶液

14、B. 稀溶液 C. 飽和溶液 D. 不飽和溶液 7. 把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（ ） A. 蒸發(fā)水 B. 加食鹽 C. 給溶液降溫 D. 給溶液升溫 8. 20時，食鹽的溶解是36g，它的含義是（ ） A. 20時，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽 B. 在100g水中最多溶解36g食鹽 C. 20時，飽和食鹽水中含有36g食鹽 D. 20時，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽 9. 下列物質(zhì)中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（ ） A. B. C. D. 10.右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液， 當溫度降低至30時所得溶液

15、的質(zhì)量為（ ） A. 130g B.140g C.160g D.180g 二. 填空題 1. 20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20時，50g水中最多能溶解_g硝酸鉀。 2.（2012年四川自貢）（1）20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，其含義是：在20時， _ 。 （2）在t時，將一定質(zhì)量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份。在恒溫下，將A溶液蒸發(fā)掉5g 水，析出1g晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發(fā)掉10g水，析出3g晶體。則t時硝酸鉀的溶解度為_g。3. 在一定的溫度下，檢驗某溶液是否為飽和溶液，最簡單的方法是_。4. 在通常情況下，采取_和_的方法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。將

16、一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法是_，將一定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，最好的方法是_。5. 硝酸銨在10時的溶解度為140g，這說明在10時，將140g硝酸銨溶解在_g水中，就可以得到 _g硝酸銨飽和溶液。6. 根據(jù)下圖溶解度曲線填寫： 7. 氣體的溶解度一般隨著溫度的升高_，當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度_。練習3.（一）一、計算題1關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（ ） A100g水溶解了5g NaCl         B5g NaCl溶解在95

17、g水中 C溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為1：20    D溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為19：12從100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有發(fā)生變化的是（ ） A溶質(zhì)的質(zhì)量     B溶劑的質(zhì)量   C溶液質(zhì)量    D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)320時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計）。下列圖像能表 示這一過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入的KNO3晶體質(zhì)量而變化的是（ ） 4氯化鈉在20 時的溶解度為36 g，該溫

18、度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為（ ） A 20%    B 265%   C 25%    D 30%5把60 的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ，下列敘述不正確的是（ ） A溶解度減小         B溶液的質(zhì)量不變 C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小     D溶劑的質(zhì)量不變6 炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液 A，在室溫下放置 一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得

19、到溶液 B。下列說法中正確的是（ ） A4 時，A溶液一定是飽和溶液 B室溫下，B溶液一定是飽和溶液 C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 DA溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)725 時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ） A溶質(zhì)的溶解度不變         B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 C仍為飽和溶液        D溶液的質(zhì)量不變8 無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲

20、配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝 酸鉀的質(zhì)量為（ ） A7.1kg      B14.2kg        C71kg      D142kg920時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如右表。 則下列敘述正確的是（ ） A中所得溶液是飽和溶液        B20時10g水最多能溶解4g NaCl C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等   

21、0;  D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%10（2013鹽城）如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt20C時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C將甲溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出 D將t20C時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法二、填空題11如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量 為       。12某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g

22、 5%的氯化鈉溶液。  實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是              。（2）操作中的錯誤是                     。（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操

23、作序號）           、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。（4）操作中，當觀察到                       時，停止加熱。實驗二：用提純得到的精鹽配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能 有   &

24、#160;    （填序號）。 氯化鈉固體仍然不純    稱量時放砝碼的托盤沒有放置質(zhì)量相同的紙片 取水時，仰視讀數(shù)     裝瓶時，有少量溶液灑出13請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 （1）在_時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 （2）t2時，100g水中溶解   gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    ，若要 把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)10%的溶液，應加水   g。

25、 （3）將t2時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1（其他條件均不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是   。（二）一、選擇題1小明不小心向湯中多加了食鹽，湯變咸了，要使湯變淡，下列措施可行的是（ ）A繼續(xù)加熱  B加水C加花生油D將湯減少一半2將50g20%的氯化鉀溶液稀釋到5%，加水的質(zhì)量為（ ）A50g     B100g      C150g   D200g3現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)增大一倍，下列操作中正確的是（ ）A加入10g

26、氯化鈉   B 加入5g水 C蒸發(fā)掉50g水   D加入100g 10%的氯化鈉溶液4將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A80g      B 100g       C180g       D280g520時，向100g未知濃度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正確的是（ ）A溶液質(zhì)量變?yōu)?05g     

27、    B溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化C溶液濃度變大           D溶劑質(zhì)量不變6（2013年德陽）20時，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（ ）A保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D降低至10后，溶質(zhì)的溶解度減小7稀釋質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成500mL質(zhì)量分數(shù)為20

28、% 的稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋所需水的體積為（ ）A436.8mL   B453.7mL  C456.0mL   D458.3mL8實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）A95 gB10 gC50 gD100 g9 電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進行電解水 實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（ ） A10 gB20gC32gD40g10在一定溫度下，把A

29、g物質(zhì)加入到Bg水中，則所得溶液的質(zhì)量為（ ）A大于（AB）gB不大于（AB）gC等于（AB）gD小于（AB）g二、計算題11某學生用73g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應，產(chǎn)生了4.4g的二氧化碳氣體，該鹽酸 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？12 實驗室常用鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣，若用6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全反應。 則：（1）可制取多少克氫氣？（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？13 過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室 中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如下所示： (1)據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生

30、成氧氣的質(zhì)量為       。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）四、課堂小結(jié)。要求學生復述本節(jié)課重點內(nèi)容。五、作業(yè)布置。一、選擇題1洗衣機減輕了人們的勞動強度。下列說法中正確的是 ( )。A洗滌劑加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 B洗滌后衣服上一定沒有殘留洗滌劑C洗滌后排出的液體一定是溶液 D洗滌時適當提高水溫能加快洗衣粉的溶解2為了測定在一定溫度時某物質(zhì)的溶解度，待測液必須是該溫度下該物質(zhì)的 ( )。A濃溶液 B稀溶液C不飽和溶液 D飽和溶液3下列關于生理鹽水的說法中，錯誤的是 ( )。A生理鹽水的溶劑是水 B各

31、部分一樣咸，體現(xiàn)了溶液成分的均一性C醫(yī)用生理鹽水可以為人體補充無機鹽 D水分子是保持NaCl性質(zhì)的最小微粒425 向氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是 ( )。A仍為飽和溶液B溶質(zhì)的溶解度不變C溶液的質(zhì)量不變D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變5配制100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 ( )。A將10 g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B量取90 mL水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽6小明用50 的水泡了一杯蔗糖水，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度

32、的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖繼續(xù)溶解的方法是 ( )。A把蔗糖水放入冰箱B給蔗糖水加熱C往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖D把蔗糖水放在通風處7(2011·山東煙臺中考)下列有關溶液及其性質(zhì)的說法錯誤的是 ( )。A海水的凝固點比水低B溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關C一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子8常溫下，將盛有飽和硝酸鉀溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B試管內(nèi)溶液的總質(zhì)量不變C試管內(nèi)溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋試管內(nèi)水的質(zhì)量不變9(2012&

33、#183;福建福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如上圖右所示，下列敘述正確的是( )。A硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和Ct 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D60 時，100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液10KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是 ( )。溫度/ 0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B20 時，100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 gC40 時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40.0% D60 的KCl

34、飽和溶液降溫至20 ，有晶體析出二、積累運用11請舉出一個實例，說明下列有關的敘述是錯誤的。 (1)溶液一定是無色的。 實例：_溶液不是無色的。 (2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例：_是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。 (3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實例：_可作溶質(zhì)，但不是固體。12用“”“”或“”填空： (1) 50 mL的酒精和50 mL的水混合后的體積_100 mL； (2) 20 時飽和狀態(tài)的熟石灰溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_60 時飽和狀態(tài)的熟石灰溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3) 5%的食鹽溶液100 g，取出50 g，剩下溶液的質(zhì)量分數(shù)_5%； (4) 常溫下，10 g水溶解食用油的質(zhì)量_

35、10 g汽油溶解食用油的質(zhì)量； (5 )20 時將硝酸鈉溶液恒溫第一次蒸發(fā)10 g水析出晶體1 g，再蒸發(fā)10 g水析出晶體2 g，則第三次蒸發(fā) 10 g水后析出晶體的質(zhì)量_1.5 g。13 如圖a所示，一木塊漂浮于50 的硝酸鉀飽和溶液中，當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積 的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生了如圖b所示的變化。由此推測出溫度的改變方式是 _(填“升溫”或“降溫”)，同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體_(填“增多”或“減少”)。14(2012·江蘇連云港中考)(8分)下圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1 g·cm3)。 10 mL水 x y z (1) 20 時，KNO3 x、y、z中為飽和溶液的是_。(2) 若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海?/p>