高一非金屬實驗題要點

1、高一非金屬實驗題1氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 制取Cl2 FeCl2溶液 Na2CO3溶液 甲 乙 丙 在該實驗中，甲部分的裝置是 （填字母）。 a b c 乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是 。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是 。丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式是 。該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是 。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為 。2、實驗室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖下圖所示： A B C D（1）A是氯氣發(fā)生裝置，制備Cl2的原理是MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。A裝置除了分液漏斗外還用到的

3、玻璃儀器有 。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導(dǎo)出的氣體成分是 。（3）D裝置中可能觀察到的現(xiàn)象是_。 A石蕊溶液變紅 B石蕊溶液變紅，然后逐漸褪色（4）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設(shè) 假設(shè)1：H的濃度不夠大；假設(shè)2： ；假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸、淀粉KI溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，_。步驟2：取少量稀鹽酸于試管B中，加入少量

4、MnO2，_。3、濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 H2SO4 (濃) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用7、實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的

5、轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號）。(2)實驗時甲儀器的作用與原理是 。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。(4)處觀察到的現(xiàn)象是 。(5)在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。8工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（

6、所有橡膠制品均已被保護）。Na2CO3溶液冷水a(chǎn)氣體（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是 。（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是 。（3）通入a氣體的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + 9、氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。（2）右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是 。 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_（用電離方程式表示）。（3）該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究

7、氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 堿石灰的作用是 。 該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見 。 （4）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。 ； (5)工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3N2+H2O，使

8、其轉(zhuǎn)化為無毒的N2 ?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是_。 10、為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動小組設(shè)計并完成了以下實驗。（1） 活動小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。 根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置 （填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO2 和O2。 寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。過氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是 。 收集NO2可采用的收集方法是 。（2）活動小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了

9、一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。 為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是 。 利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為 。 NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比a：b = ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a：b，當(dāng)混合氣體全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。12、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出

10、的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1） 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4） 裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5） 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是 （6） 試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是

11、否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化13.某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。(1) 實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中 裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。 (2) 反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個

12、試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。 (3) 裝置C的作用是 。 (4) 甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是： 。甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是： ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式： 。乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是： 。2為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)置了如下圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是固定在玻璃導(dǎo)管上的儲氣氣囊， D中放有用I2和淀粉的藍色液體浸濕的脫脂棉

13、。澄清石灰水EC品紅溶液DAB木炭濃硫酸bac回答下列問題：（1）實驗前要檢查裝置A的氣密性，可以采用的操作是 ；（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了框圖部分的裝置，則實驗過程中操作步驟的合理順序是 ；將A裝置中加入少量硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣球慢慢增大時，停止加熱； 當(dāng)裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再增大后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣球，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待完成實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 ；（4）當(dāng)D中產(chǎn)生 （填選項）現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的

14、是CO2，而不是SO2；A.進氣口一端脫脂棉藍色便淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變 B.脫脂棉上藍色均變淺 C.脫脂棉上藍色均褪為白色 裝置D的作用為 ；D中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。14、某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實驗：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）。（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。A

15、中加入的試劑可能是，作用是。B中加入的試劑可能是。證實氣體X中混有較多雜質(zhì)氣體，應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是 ，D中最好選擇的試劑是。假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO2的體積分數(shù)。改進時可選用的下列儀器為（填代號）。a. 廣口瓶b. 容量瓶c. 量筒d. 導(dǎo)管 e. 單孔塞 f. 雙孔塞（3）理論分析：該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列（）A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5gB、收集到氣體的質(zhì)量為25.8gC、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L根據(jù)你在中所選數(shù)據(jù)中的某一個，通過計算確定氣體X中各成分物

16、質(zhì)的量分別為：。16、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）_，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是_。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）_或_，反應(yīng)的離子方程式為_或_。14某混合物A，含有KAl（

17、SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。(3)寫出、四個反應(yīng)方程式 ； ； ； 。19現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 空氣中長時間放置請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、F_、H_。（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途_。（3）反應(yīng)的離子方

18、程式為_。（4）反應(yīng)過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象_。（5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。DBACX反應(yīng)反應(yīng)34（12

19、分）已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，四者之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：X是單質(zhì)，由CXB僅僅表示轉(zhuǎn)化過程中，B是轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物或產(chǎn)物之一，其它產(chǎn)物略去。試根據(jù)要求回答下列問題：（1）若反應(yīng)在常溫下能進行，反應(yīng)在一定條件下進行，且A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質(zhì)：A為         ；反應(yīng)為的方程式： ；（2）若B是單質(zhì)，A、C、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質(zhì)B為         ；反應(yīng)

20、的方程式： ；（3）若C是單質(zhì)，A、B、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質(zhì)：A為        ；反應(yīng)的方程式： ；（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關(guān)系的化學(xué)式X為          ；反應(yīng)的方程式：           。24(12分)實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO

21、4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號）。(2)實驗時甲儀器的作用與原理是 。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。(4)處觀察到的現(xiàn)象是 。(5)在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。16（共10分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中

22、， A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是 ，C與E反應(yīng)的離子方程式為 。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的認為使a變紅的是 （寫出一種即可）。片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。

23、用離子方程式解釋b變藍的原因 。最終試紙b褪色。同學(xué)們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3，從而使藍色消失；二是 。16（共12分）氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，則被氧化的HCl為_mol 。（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其

24、主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：電解法MnO2化學(xué)析出Mn2+稀硫酸和試劑甲錳結(jié)核礦選礦富集MnO2步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是 （填序號）。 a. 氧化性 b.還原性 c.酸性 步驟中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30 mol，請你分析可能的原

25、因為_。9某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成。為測定其中鋁的含量，取5.00 g 樣品進行如下實驗： 足量Cl2 足量NaOH溶液足量鹽酸樣品溶液A1.60 g固體B溶液C2.14 g紅褐色沉淀D請回答：（1）分離A和B的實驗操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）下列說法正確的是 （填字母）。a實驗中可以用硝酸代替鹽酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色cD受熱失水生成的物質(zhì)常用作紅色油漆（4）金屬廢料中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 。18（10分）Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。 已知：I氣

26、體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。IIpH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。回答下列問題： （1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是 。（2）吸收塔中的原料B可以選用 （填字母序號）。 aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）。 A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是 。裝置B的作用是 。 C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S + H2O + SO2 =Na2SO3 +H2S、 和 。（4）工程師設(shè)

27、計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?；A(chǔ)選擇1. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） A. B. C. D. 2下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是A二氧化硫常用來漂白紙漿 B漂粉精可用于游泳池的消毒C晶體硅常用于制作光纖制品 D氧化鐵常用作紅色油漆和涂料3下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的組合是NaCl可作廚房調(diào)味品，也可用于氯堿工業(yè)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑Na2CO3水溶液顯堿性，可用于去除油污NaHCO3受熱易分解放出CO2，可用來制作糕點A只有 B只有 C只有 D4下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不

28、正確的是AAl 既可用于食品包裝，也可用做建筑材料 BAl2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料 C明礬KAl(SO4)2·12H2O既可用做凈水劑，也可用作消毒劑 DAl(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽5下列敘述正確的是 A將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體B向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象 C向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象D向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色6下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是A明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作自來水的消毒劑BSO2有漂白性

29、，工業(yè)上常用它來漂白紙漿C單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池 DFe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆 7將氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是濃鹽酸紅色石蕊試液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA試管a中產(chǎn)生白煙B試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{色C試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D試管d中先有沉淀，后沉淀溶解H2OO2催化劑O28下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是SO2Cl2Cl2ANH3 NO NO2 HNO3 Ca(OH)2 加熱濃HClB濃縮海水 Br2 HBr Br2CMnO2 Cl2 漂白粉 加熱催化劑裂解D石油 乙烯 聚乙烯9向四支試管中分別加入少量不同的

30、無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH410將X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D 11分別取四種溶液于四支試管中進行實驗，結(jié)論正確的是

31、操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱濕潤的紅色石蕊試紙變藍原溶液中一定含有NH4+B加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中一定含有CO32-C加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42-12.某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有( )A.取樣，滴加硫氰化鉀溶液B.取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C.取樣

32、，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體D.取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體13海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的 B從苦鹵中提取的離子方程式為 2Br-+ Cl2 = 2C1-十Br2 C試劑1可以選用Ca(OH)2D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂14下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是 A液氨常用作制冷劑 B次氯酸鈉是漂白液的有效成份 C氧化鈉可用于呼吸面具 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分15下列說法正確的是 A濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣BSiO2是酸性氧化物，能與

33、NaOH溶液反應(yīng) CNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 D新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色16下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ACr2O72- CrO42- BHNO3 NO2 CSiO2 Si DCH3CH2OH CH3CHO 17下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是 A金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OC將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaC

34、O3 + 2H2O + CO32-D將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O18能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A鋁放入燒堿溶液中溶解：Al+2OH = AlO2 +H2B碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H+ + OH = H2O D氯化鐵溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+19下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是A鋁溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2

35、通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D少量鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 20工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是 ACN-中碳元素的化合價為+2B該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C當(dāng)1 mol CN-參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3 mol e-D處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L21用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1mol OH- 中所含電子數(shù)為9 NA B17 g NH3所含共用電子對數(shù)為3 NA C

36、常溫常壓下，11.2 L SO2所含的分子數(shù)為0.5 NA D1 mol H2O完全分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA22常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ApH = 1的溶液中： Fe2、NO3、SO42、Na Bc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN Cc(H+)c(OH) = 1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClD由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 23在pH=13的溶液中，下列離子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32- B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32- D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-24. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1mol Na2O2固體中含有O22 2 NAB常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA25在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能