2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品教學(xué)案+分層練習(xí)第二章-堿金屬第一課時-鈉及其化合物含答案(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 堿金屬第一課時 鈉及其化合物【考綱要求】1.鈉的性質(zhì)及用途。2.Na2O 和 Na2O2的性質(zhì)及用途。3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性質(zhì)及用途。4.Na2O2 與 H2O、CO2 的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計算中的應(yīng)用。 教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、鈉的物理性質(zhì) 金屬鈉質(zhì)地 、 光澤，密度比水 ，能 于水，熔點低。是 的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號中填寫化學(xué)式)銀白色金屬鈉 表面變暗 出現(xiàn)白色固體 表面變成溶液( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) 白色塊狀物質(zhì) 白色粉末狀物

2、質(zhì)( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化學(xué)方程式 Na + H2O 解釋實驗現(xiàn)象； 浮 熔 游 紅 Na + H2O + FeCl3 Na + HCl C2H5OH + Na 三、 CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷1.CO2 +2 NaOH 2.CO2 + NaOH 3.CO2 + Na2CO3 + H2O 4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？ 四、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng) (不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)1.向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液化學(xué)方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的鹽酸化學(xué)方程式 五、過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 (完成化學(xué)方程式)1.Na2O2

3、與SO2反應(yīng) 2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀 3.Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁 4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO3 2 氧化成SO42 5. Na2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。六、鈉的冶煉化學(xué)方程式； 七、鈉的存放和取用 。【例題解析】例1用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因解題思路： 。易錯點： 。例22.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過

4、18.58克Na2O2固體后，充分反應(yīng)，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比。解題思路： 。易錯點： 。【考題再現(xiàn)】1. 將40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( ) A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)思維方法： 。展望高考：2.下列俗稱表示同一物質(zhì)的是 ( ) A.蘇打 、 小蘇打 B.膽礬 、綠礬 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.

5、純堿 、燒堿思維方法： 。展望高考：【針對訓(xùn)練】A基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是( ) A.BaCl2 溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液2.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 ( ) A.實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中 B.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C.自然界中無游離態(tài)的鈉存在D.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉3.金屬鈉著火時，能用來滅火的是 ( )A.水 B.濕抹布 C.泡沫滅火器 D.干沙4. 200時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g。則原混合氣體的平均式量

6、為 ( )A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4 5.某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為A. 11 B. 21 C. 31 D. 326.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉+1價。NaH與水反應(yīng)放出H2。下列敘述正確的是 A. NaH 中H半徑比H+的半徑大 B. NaH不論放入水中還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C. NaH 中H可被還原成H2 D. NaH在水中顯酸7.將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6克t的水中，得到t的NaOH飽和溶液31.2克。t時NaOH的溶解度是 ( ) A. 48 g B. 62.5g C. 23 g

7、 D. 31g8.將2 mol Na2CO3 和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測定反應(yīng)后Na2O2無剩余，則最后所得固體物質(zhì)的量為 ( ) A.1 mol 2 mol之間 B. 1 mol 4mol之間 C.1 mol 6 mol之間 D. 大于4molB提高訓(xùn)練 9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3 的物質(zhì)的量濃度之比約是 ( ) A. 13 B. 12 C. 23 D. 3210.金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 ( ) 高沸點 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B.

8、C. D.11.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2 固體，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是 ( ) A.飽和H2S溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3溶液 D.飽和CaCl2溶液12.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是 ( ) 干燥 Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以13.鑒別K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需試劑最少( )A.一種試劑 B.二種試劑 C.三種試劑 D.不用任何試劑14.O和H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為

9、( ) A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.無法計算15.25 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H2 和 CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 ( ) A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 g D.無法計算16.列物質(zhì)混合以后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體的是 ( ) A.過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液 B.少量電石和過量碳酸氫鈉溶液C.過氧化鈉和少量氧化亞鐵溶液 D.銅片和三氯化鐵溶液17.X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y

10、可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為11的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨涸豗在第 周期 化合物甲的分子式是 化合物乙的分子式是 18.一定量的Na2CO3 、NaHCO3 和Na2SO4的混合物與250ml 1.00mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)) ，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 ml 1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的量。C能力訓(xùn)練 19.下列敘述正確的是( )A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二

11、氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體20、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( ) A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO321.對于下列常見化學(xué)的認(rèn)識錯誤的是( )A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包22.下列化學(xué)用

12、語正確的是( )A.Na2O2中氧元素的化合價是2B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C16S的結(jié)構(gòu)示意圖：D甲烷的結(jié)構(gòu)式為：D奧賽一瞥 23、小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。 達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述

13、堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式第二章 堿金屬第一課時 鈉及其化合物【例題解析】1.解析；解答本題時，若從題中化學(xué)方程式著手分析，很難直接理出頭緒；但若從條件的反面去思考，不難得出答案。答案；金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2環(huán)境中不會被繼續(xù)氧化為Na2O2。2. 解析；氣體質(zhì)量和Na2O2固體質(zhì)量之和為18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固體質(zhì)量為20克，二者差值即為放出氧氣的質(zhì)量 m(O2) =20.9620 =0.96(克) 。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反應(yīng)可看出無論是CO2還是H2O(g)與Na2O2 反應(yīng)時，均是1mol產(chǎn)生0.5molO2。答案物質(zhì)的量之比為 0.05/0.01 = 5【考題再現(xiàn)】1.D 2.C【針對訓(xùn)練】 1. C 2.D