常見的酸和堿 (2)

1、常見的酸和堿教學目標一、知識與技能1認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。2知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。二、過程與方法1通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。2通過同學間的合作進行活動探究尋找指示劑，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。3通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。4通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。三、情感態(tài)度與價值觀1樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有

2、共性的本質原因。2知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。 教學重點：科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高，酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究，認識身邊的物質，開發(fā)和利用身邊的物質。教學難點：為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質。課    時:2課時教學過程:第1課時一、新課引入 播放課件：常見的酸和堿01    實驗引入：取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。小心的用飲料管向試管中呼氣。與本組同學一起觀察現象，分析原因。講解:同學們，根據已有知識，我們知道呼出的二氧化碳氣體溶于水形成

3、碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來學習常見的酸和堿。二、新課學習（一）酸堿指示劑閱讀:教材P48第一段和“資料”的內容，思考下列問題：通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步了解？你所知道的酸和堿有哪些？通過剛才的呼氣比賽我們發(fā)現碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們根據我們發(fā)現的問題，提出猜想，并用事先準備好的藥品和儀器進行實驗探究，設計并完成探究報告。教師適當的引導，可能出現的猜想有：其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？其它物質的溶液遇到酸或堿是否也會發(fā)生顏色的改變

4、？猜想式探究報告：將各組猜想及驗證的結果進行交流總結：1其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。2堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍色。實驗演示，繼續(xù)播放課件。講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍（酸紅堿藍），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。通過大家的實驗探究我們還發(fā)現：3無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：隨堂練習：1上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的有   

5、;      （填名稱）。2小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現象為            。3各小組桌上都有一瓶失去標簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行驗證。（二）常見的酸1.幾種常見的酸我們知道了一些常見的酸，現在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，接下來我和大家一起來研究常見酸的性質。展示：鹽酸和硫酸引導：學生根據實物和投影的內容進行觀察分析。演示：分別在兩個已調零

6、的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學生完成表格。投影：講解：通過觀察現象我們就會發(fā)現：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。硫酸和鹽酸的實際應用非常廣泛。    2.濃硫酸的腐蝕性繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃

7、硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學可能會說“容易，加點水不就行了嗎？是這樣嗎？繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋講解：通過實驗大家不難發(fā)現，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應該怎樣呢？這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？小結：稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入?。?，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？

8、結論：應立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。提問：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實驗現象。講解：通過實驗我們發(fā)現稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學反應，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內容探究酸的化學性質。3.酸的化學性質講解：通過同學們的實驗，我們就會發(fā)現：（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。（2）鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應。（3