實(shí)驗(yàn)2-4硫酸亞鐵銨的制備(2)

1、硫酸亞鐵銨的制備基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、氣體的實(shí)驗(yàn)室制備1下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、 洗滌、干燥、收集（不考慮加尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A .鋅和鹽酸生成氫氣B .二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣C 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D .氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫2.用下列裝置制取并收集 N02氣體，其中最合理的是（）二、硫酸亞鐵銨的性質(zhì)與制備3.莫爾鹽的組成可用（NH4）2SO4 FeS04 6H2O表示，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是（）A .是由硫酸銨和硫酸亞鐵組成的混合物B .是一種純凈物C .是一種復(fù)鹽D .是一種結(jié)晶水合物4關(guān)于硫酸亞鐵銨的溶解度的敘述正確的是（）A .比硫酸亞鐵大B .比硫酸銨大C .比硫

2、酸亞鐵、硫酸銨都小D .比硫酸亞鐵、硫酸銨都大5. 將硫酸亞鐵和硫酸銨以物質(zhì)的量之比為1 : 1混合，加足量水溶解，然后加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是（）A .硫酸亞鐵B .硫酸銨C .硫酸亞鐵銨D .硫酸亞鐵和硫酸銨混合晶體6. 實(shí)驗(yàn)室配制和保存硫酸亞鐵溶液，應(yīng)采取的正確措施為 把蒸餾水煮沸， 以趕走水中溶解的 O2 溶解時(shí)加入少量稀硝酸 粉，并充分振蕩 加入少量稀硫酸，并裝入棕色試劑瓶中()加入少量還原鐵B .C .三、物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與選擇D .7.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，吸收尾氣的方案，正確的是 向 KMnO 4晶體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行漂白實(shí)驗(yàn)后的尾氣用 向Na2SO3晶體

3、中滴入濃硫酸，尾氣用氨水吸收 向FeS固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣用CuSO4溶液吸收 濃硫酸與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收()NaOH 溶液吸收8.9.A .B .C .D .下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是 高錳酸鉀熱分解 2KMnO 4=匸 硝酸銨熱分解2NH 4NO3=# 過(guò)氧化氫催化分解 2H2O2=K2M nO4+ Mn O2+。2匸4H2O+ 2N2 + O2TMnO2=2H2O +。2匸 二氧化氮熱分解 2N0 2=2NO + 02A .只有C .和B .和D .在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：H2SO4CuO(1) Fe H2 CuH2SO

4、4Fe(2) CuO CuSO4 Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是A 消耗氧化銅的質(zhì)量相同B .消耗鐵的質(zhì)量相同C 消耗硫酸的質(zhì)量相同D .生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同能力提升10.硫酸亞鐵銨晶體原子排列比硫酸亞鐵晶體更為緊密，氧氣較難擴(kuò)散入晶體空隙中，穩(wěn)定許多， 可在分析化學(xué)中作基準(zhǔn)試劑。 常溫下， 在空氣中硫酸亞鐵銨晶體比硫酸亞鐵 晶體失去結(jié)晶水要困難許多。性質(zhì)某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸亞鐵銨。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入15 mL 10%的Na2CO3溶液，加熱浸泡，用傾析法分離、洗滌、干燥、稱量。步驟二：FeSO4的制備。將稱

5、量好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3 mol LH2SO4溶A .液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。將濾液和洗滌 液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取一定量的(NH4)2SO4晶體，配成飽和溶液，將其加入上面實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止加熱，冷卻析出晶體。抽濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，稱量所得晶體質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 抽濾又叫減壓過(guò)濾，則抽濾需用到的主要儀器有 、和氣泵。(2) 步驟二中有一處明顯不合理，理由是(3) 步驟三中保證硫酸亞鐵和硫酸銨兩者物質(zhì)的量相等的措施有將(NH 4)2SO4與FeSO4的溶液混合后

6、加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是 用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是 FeSO4 7H2O在潮濕的空氣中被氧化的產(chǎn)物為Fe(OH)SO 4 3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：11.工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹 (成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(FeSO4 7H2O)晶體。方案，按以下步驟用廢鐵屑制備綠磯廢鐵屑加出溶液加熱鐵屑加一定量稀硫酸不斷攪拌溶液(留有少量鐵屑)將溶液稍加熱一亠冷卻, 趁熱過(guò)濾 濾液結(jié)訂綠磯晶體根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題:(1) 步驟中廢鐵屑與 NaOH溶液共熱的目的是 (2) 步驟中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是 O說(shuō)明剩余鐵屑作用的離子方程式為 (3) 在步驟

7、中，該小組采用如圖抽氣過(guò)濾(減壓過(guò)濾)裝置代替普通漏斗，其目的是(4)檢查步驟的濾液中沒(méi)有拓展探究12.綠磯(FeSO4 7H2O)、硫酸亞鐵銨FeS04 (NH 4)2SO4 6H2O是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè) 上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。圖1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 圖1用于制備綠磯。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是 ，集氣瓶的作用是;燒杯中主要發(fā)生反應(yīng)： CUSO4 + H2S=CuS J + H2SO4 4CuSO4 + PH3 + 4H2O=H3PO4 + 4H2SO4 + 4Cu J則燒杯中盛放的試劑是 ，其作用是 。(2) 圖2用于制備硫酸亞鐵銨。在 060 C的溫度

8、范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度 比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作： 打開活塞 ,關(guān)閉活塞,從分液漏斗滴入 6 mol L 一1 H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。 待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 。 放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。(3) 在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟相同，制得硫酸 亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下：序號(hào)反應(yīng)物用量產(chǎn)品質(zhì)量1n(H2SO4) : n(Fe) 1 : 1介于I級(jí)n級(jí)之

9、間2n(H2SO4) : n(Fe)v 1 : 1優(yōu)于I級(jí)已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為I級(jí)；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為n級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制過(guò)量為最佳。答案1 A 2 C 3 A 4.C 5.C 6.D 7 D 8 C 9A10 (1)布氏漏斗 吸濾瓶應(yīng)該鐵屑過(guò)量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有 Fe3*存在(3) 準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前后鐵的質(zhì)量，生成的FeSO4 溶液要趁熱過(guò)濾濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜 硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分(4) 4FeSO4 7出0 + O2=4Fe(OH)SO4 3出0 + 14出011 (1)除去鐵屑表面的油污(2) 制備出飽和的 FeSO4溶液，也可使 Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2* 2Fe3+ + F