浙江省金華市-高考化學(xué)模擬試題

1、浙江省金華十校2013屆高三模擬考試化學(xué)能力測(cè)試注意事項(xiàng)： 1本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共32題，滿分300分。 2用黑色鋼筆將答案答在答題卷上，答題前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。 3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27第I卷（選擇題 共120分）一、選擇題（本題包括17小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分）7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 APM 25是指空氣中細(xì)顆粒物直徑25 nm的顆粒物 B利用高純度二氧化硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 C“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

2、 D李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機(jī)化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)8下列說(shuō)法正確的是 A一定溫度下，反應(yīng) B78 g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為03 NA C由水電離的c（OH）=10-14mol·L-1的溶液中一定能大量存在以下離子： CH3COO、SO24、Na+、K+ D在CaO2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:19下列判斷中一定正確的是 A若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y強(qiáng) B若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M C若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y D若M、N是同

3、主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N10下列說(shuō)法正確的是 A用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè) B某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有4種 C碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6種 D經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%11下列說(shuō)法不正確的是 A溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴 B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，

4、不影響測(cè)定結(jié)果 C由Zn-Cu稀H3SO4構(gòu)成的原電池，溶液中加入適量H2O2能提高電池放電效率 D蛋白質(zhì)與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會(huì)出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象12工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的H2SO4溶液B甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe3e=Fe3+C為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定

5、運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2D當(dāng)乙裝置中有16 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 L13有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生的離子如下表（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。有關(guān)說(shuō)法不正確的是AB是NH4ClB將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c（Cl）>c（Ba2+）CA的水溶液中可能有：D常溫下，0.15

6、mol·L-1 C溶液和0.20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=7，則C溶液和鹽酸的體積比約為2：3第卷（非選擇題 共180分）三、非選擇題（共12題，共180分）26（15分）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無(wú)毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素。現(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和448 L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：E是一種強(qiáng)酸。將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱

7、酸F的水溶液。請(qǐng)回答下列問題： （1）物質(zhì)M的化學(xué)式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。 （2）無(wú)色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 （填序號(hào)）。 a鹽酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）生成，電極反應(yīng)為 。 （5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性

8、很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為 。27（14分）對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析。下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題。I關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究： （1）已知反應(yīng)：的FeI2溶液中通入0.01 mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=56×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol·L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？ （填“能”或“否”）。，關(guān)于反應(yīng)速率

9、、限度的研究： 近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康。環(huán)境問題越來(lái)越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：表示氧合血紅蛋白）。上圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O2混合氣體后的變化。 （3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為 ；第9s時(shí)，HbCO的濃度為 mol·L-1。（4）37時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.022倍，

10、就會(huì)導(dǎo)致人體智力受損。據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于 時(shí)，人的智力將會(huì)受到傷害。 （5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。已知寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 。（6）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L。如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。28（15分）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸

11、二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：已知：正丁醇沸點(diǎn)118，純鄰苯二甲酸二丁酯是無(wú)色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340，溫度超過180時(shí)易發(fā)生分解。 實(shí)驗(yàn)操作流程如下：向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入29.6 g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6 g（0.4mol） 正丁醇以及適量濃硫酸。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝 置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。 打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)。繼續(xù)升溫至140，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。在反應(yīng)分過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不

12、斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中。 冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出。通過操作X，得到粗產(chǎn)品。 粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清取清液（粗酯）圓底燒瓶減壓蒸餾。請(qǐng)回答以下問題： （1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸的作用是 。 （2）步驟中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是 。 判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是 。 （3）反應(yīng)要控制在適當(dāng)?shù)臏囟?，溫度過高產(chǎn)率反而降低，其原因是 。 （4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，。該分離操作的主要儀器名稱是 。純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液。若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？ （用化學(xué)方程式表示）。 （5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是 。 （6）用測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈?，F(xiàn)代分析方法中測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的是 。29（14分）已知芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1，C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，C與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： （1）寫出C的結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱