北京市重點(diǎn)中學(xué)2011-2012學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20112012學(xué)年度第二學(xué)期期中練習(xí)高 一 化 學(xué) （測(cè)試時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定文物的歷史年代。原子核內(nèi)中子數(shù)是 （ ）A6 B8 C14 D20 2下列電子式中錯(cuò)誤的是 ( ) 3下列元素中，原子半徑最大的是 （ ） AMg BNa CAl DCl4下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 （ ）A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺C將苯滴入溴水中，振蕩后水層無(wú)色 D苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷 5下列微粒中

2、，與NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是 （ ）AHF BCH4 CNa+ DOH- 6向盛有無(wú)水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A反應(yīng)后在燒杯中滴入酚酞無(wú)變化 B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鈉塊沉在乙醇液面下 C鈉塊一直在乙醇液面上四處游動(dòng) D鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比鈉與水的反應(yīng)劇烈7關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 ( )A銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原8. 將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是 （ ） A瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺B瓶?jī)?nèi)壁有油狀

3、液滴形成C此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷 D試管中液面上升9已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 （ ）A砷元素的最高化合價(jià)為+3 B砷元素是第五周期的主族元素C砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子 D砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性10下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ )A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 11X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BY的最高價(jià)含氧酸的酸性比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)

4、CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)12根據(jù)下表中所列鍵能（形成或斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需放出或吸收的能量）數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最穩(wěn)定的分子是 （ ）化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/k436431299247193AHCl BHBr CH2 DBr213只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）A苯和四氯化碳 B乙醇和乙酸 C四氯化碳和溴苯 D苯和汽油14下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是 （ ）A酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 B堿性：Ba(OH)2> Ca(OH)2> Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HCl>H2S&

5、gt;PH3 D還原性：F>Cl>Br15. 下列有機(jī)物，其一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H1016 元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為 （ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y217右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是 （ ）Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過(guò)燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池18已知反應(yīng)H2 + I2 = 2 HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù) 數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是 （ ）化 學(xué)

6、鍵HHIIHI斷開(kāi)時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）436151299A放熱反應(yīng) B吸熱反應(yīng)C沒(méi)有熱量變化 D無(wú)法判斷19右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）AA、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)BA的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定CA能形成5價(jià)化合物D原子半徑的大小順序是A > B >C20過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加入少量CuSO4溶液 C加入適量的水 D加入濃度較大的鹽酸21一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H

7、2(g) 2NH3(g )在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)， N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為 （ ） A1.2 mol(L·min) B1 mol(L·min) C0.6 mol(L·min) D0.4 mol(L·min)22氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí) 的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O， O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-， 據(jù)此判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） AH2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B供電時(shí)的總反應(yīng)為：

8、2H2 + O2 = 2H2O C產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)10023. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是 （ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M N Bt1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍 Ct2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài) Dt3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率24核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的是： A B （ ）C（AN2）molD25 可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài) 的標(biāo)志是 （ ）單位時(shí)

9、間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNONO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為221混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A B C D全部第卷（非選擇題， 共50分）26（4分）在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是 。27（5分）下列各組物質(zhì) 金剛石和石墨 和 CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 乙烷和丙烷 互為同位素的是 ；互為同素異形體的是 ；互為同系物的是 ；互為同分異構(gòu)

10、體的是 ；為同一物質(zhì)的是 。 28. （6分）寫(xiě)出下列相應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 類型（2）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯 類型（5）制備乙酸乙酯的反應(yīng) 類型29.（8分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1) A是_元素，B是_元素，C是_元素；(2) B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

11、(3) A、C元素形成化合物的電子式是 ,周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （填氫化物化學(xué)式）。(4) 寫(xiě)出A、B最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式： 。30（10分）（1）下列裝置能組成原電池的是 。（填序號(hào)）（2） 對(duì)于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片溶解了 g ，銅片上析出 升 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3） 如右圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ，總反應(yīng)方程為 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（4）利用反應(yīng)：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選）

12、，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料。 實(shí)驗(yàn)裝置圖 31(7分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.050355050（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，     

13、       對(duì)反應(yīng)速率有影響，                  ，則 反應(yīng)速率越快，表中能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有                   （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）僅表

14、明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有         （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有                    ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是                &

15、#160;   。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因：_ _ 。32（10分）（1）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，有機(jī)物甲的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來(lái)生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：500 丙 C2H6 + 甲，三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1:1。試寫(xiě)出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名： （2）通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 X的分子式為 ，官能團(tuán)的名稱是 X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學(xué)方

16、程式為 。（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W。某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是： 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是_（填序號(hào)）。a漏斗 b分液漏斗 c長(zhǎng)頸漏斗 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是： （結(jié)合化學(xué)方程式回答）。 高一期中考試試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（04.27）一、選擇題（共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。）1. B 2. C 3. B 4. D 5. C6. B 7. D 8. C 9.

17、 C10. C 11. C 12. C 13. A 14. D 15. C 16. C 17.C 18.A 19.B20.C 21.A 22.D 23. B 24. A 25. A 26（每空1分，4分） NaCl CO2 N2 NaOH27. (每空1分，5分) ; ; ; ; .28. (每空1分，6分）(1) Br2 + CH2=CH2 BrCH2CH2Br 加成反應(yīng)(2) 取代反應(yīng)(3) 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）29 。 （每空1分，8分） (1) Na Al Cl (2) 略 NH3 + HCl =NH4Cl (3) 略 HF (4) Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 30. （除題（4）2分，其余每空1分，10分） (1) 、 (2) 32.5g 11.2L Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (3) Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 化學(xué)能 電能 (4) FeCl331. （每空1分，7分） (1) 固體反應(yīng)物的表面積； 表