湖北武昌12-13學(xué)年高二下期末試題(掃描版word答案)-化學(xué).

1、試卷類型：A武昌區(qū)2012-2013學(xué)年度第二學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)本試題卷共8頁(yè)，25題（含選考題）。全卷滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。祝考試順利注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考 證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.用2B鉛筆將答題卡上試卷類型A后的方框涂黑.2. 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂 黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào).答在試題卷、草稿紙上無(wú)效。3. 非選擇題的作答：用黑色墨水的簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在 試題卷、草稿紙上無(wú)效。4選考題的作答：先把所

2、選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)右邊的方框，在答題卡上指定的位査用2B 鉛筆涂黑.考生應(yīng)根據(jù)自己選做的題目準(zhǔn)確填涂題號(hào)，不得多選。答題答在答題卡上對(duì)應(yīng) 的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿纟氏上無(wú)效.5考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。選擇題共16題，共48分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C 12 N 14016 C1 35.5 Fe 56 Ni 58.7Co 58.9 Ag 108一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是 符合題目要求的。1. 化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是A. PM2.5含有的鉛、鎘、餡、帆、碎等對(duì)人體有害的

3、元素均是金屬元索B. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C. 可以用Si3N4x AI2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品D. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理2. 下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是 氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì) 生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源 碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金 鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅猛電池都屬于二次電池 由苯制取澡苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屈于取代反應(yīng)A. B. ®C. ®®D.高二年級(jí)化學(xué)試卷第1頁(yè)共8頁(yè)3 .下列說(shuō)法中不正確的是a.淀粉、mo和油脂都屬于天然高分子化合物B. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主耍

4、成分，它們?cè)谝欢l件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)C分子式為C4H9C1的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)D.除去乙醇中少星的乙酸：加足量生石灰，蒸鐳4. 實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，選用的儀器不巫硒的是A稱取3 g左右的干海帶托盤(pán)天平° ° B. 過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物一漏斗C. 灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿D. 用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘一分液漏斗5. 下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的A. SOj、NH3> HCk CO均有還原性B. SO3、NO2、CIO2、CO2均有氧化性C. HCk H2S、PH3、SiHL,的熱穩(wěn)定性逐漸減弱D. H2S

5、Q3、H3PO4、H2SO4> HC1O 的酸性逐漸增強(qiáng)6. 下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是 A_ 電解A. 2HgO = 2Hg+O2tB 2NaCl （熔融）=2Na+Cl2tC 2MgO （熔融）= 2Mg+CMD. Fe2O3+3CO一-: 2Fe+3CO27.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.離子Y?-和Z*的核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都相同B.原子半徑的大小順序?yàn)椋篐Z) > H W) > HQ) > H Y) > r(X)XYC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>QZWQD.元素X與元

6、素Z的最高正化合價(jià)數(shù)值之和等于88. 己知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法中，正確的是A. 若甲為單質(zhì)鐵，則丙一定為FeCl3B. 若甲為強(qiáng)堿，則X定為CO?C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液 中一定含有A1"畫(huà)回D. 若甲為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)9. 下列說(shuō)法正確的是A. SC>2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O = SO32_-F2I-I-2H + B加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na Ba2 A1O2> N03C. 100-C時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH

7、=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D. 25*C時(shí)NHQ溶液的Kw大于100*0時(shí)NHQ溶液的 心10. 下列液體均處于25C,有關(guān)敘述正確的是A.某物質(zhì)的溶液pH v 7,則該物質(zhì)-淀是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 高二年級(jí)化學(xué)試卷 第2頁(yè) 共8頁(yè)16BAgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCb和NaCl溶液屮的溶解度相同C pH = 5.6 CH3COOH CH3COONac<Na*)>c(CH5COO')D. pH = 4.5的番茄汁中c(H*)是pH = 6.5的牛奶中才)的100倍11由CO、出和O2組成的混合氣體60 mL.在一定條件卜恰好完全反應(yīng).測(cè)得生成物在 lOlkP

8、a. 120X：下對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為1262,則原混合氣體中出的體枳分?jǐn)?shù)約為22° 1flABC. D二933212常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，網(wǎng)種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HX)/(molLT)c(NaOH)/(molL7)混合溶液的pH甲0.20.2pH = a乙C0.2pH = 7丙0.20pH >7TC25pH = 10下列說(shuō)法不正確的是 A從卬組情況分析.若a = 7,則HX為強(qiáng)酸；若a >7,則HX為弱酸須(:17B. 在乙組混合溶液中，離子濃度c(X-) = c(Na*)C從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是弱酸D丁組實(shí)驗(yàn)所得

9、混合溶液中.由水電離出的c(OH-)=10-10mol/L13在反應(yīng)4HCI + O2=2C12+2H2O中.已知2 mol O2彼還原時(shí)，放出a kJ的熱童 J1斷開(kāi)1 mol 02需要吸收b kJ的熱址，斷開(kāi)1 molCb需要吸收c kJ的熱斌。則斷開(kāi) 1 mol H-O鍵比斷開(kāi)1 mol H-C1鍵所需能址離A. d上辺kJB.("24c)kJ C. 9-。-2嘰 D上二絲kJ484814在相同溫度下，體積均為2.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)/= -92.6 kJ mor1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述錯(cuò)誤的是容

10、器編號(hào)起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)達(dá)到平衡時(shí)能量變化N2h2NH3130放出23.15 kJ能量0.92.70.2放出0kJ能議A.容器.中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等B. 平衡時(shí)，兩容器中氮的體積分?jǐn)?shù)均約為】43%C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量0 = 23.15 kJD. 若的體積為5.0L,則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ化學(xué)式電離常數(shù)HC1OK=30xl(PH2CO3K|=43xl()TAT2=5.6x10'1115根據(jù)下農(nóng)提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的就濃度NaClO、 NaHCOs混合溶液中，各離子濃度關(guān)系不正確的是 A HHCO3 J > c(CIO) >

11、c(OH")B c(Na+) = c(CIO_)+c(HCIO)髙二年級(jí)化學(xué)試卷第3頁(yè)共8頁(yè)高二年級(jí)化學(xué)試卷第#頁(yè)共8頁(yè)C dHCIO)+c(CIO ) = cfllCO) )+ctH<O3)+c(CO32 )D. c(Naf)H <<!C) - c(HCO)I cCClO )+c(OH")+2c(COf16. 以恪浚鉀為原憐用電化學(xué)法壯備至俗廢歸的實(shí)險(xiǎn)卜適如闈所示，F(xiàn)列說(shuō)法否I:譚的* A電解過(guò)程中 K*由陰極室通過(guò)陽(yáng)離f交換股移向H陽(yáng)離了交師砒電様pn極宣B. 列換空發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H卜2匸=2H打C. 該電解過(guò)程實(shí)質(zhì)足電解水D. 在FH極宅.迪電

12、后潯液逐漸曲黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)镠'濃度瑙大.使平衡2CrO產(chǎn)(黃色)+211廠(檢色)+HQ向右移旳非選擇題 共9題(含選考題人共52分二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17 19題為必考鬆，毎個(gè)試題考生都必 須作答。第2025題為選考題.考生根據(jù)雯求作答“(一)必考題(3題.共32分17. <11 分)氣體6co：NH3試劑(1)裝世A可用J制備多種氣體.請(qǐng)寫(xiě)出用A裝宜制備卜列氣體時(shí)圓底燒瓶和分 液漏斗中應(yīng)裝入的化學(xué)試劑.(2裝實(shí)B可用丁收集多種氣體，若要用于收集抵氣則進(jìn)氣件為(填字母人若要收集NO,簡(jiǎn)述用裝?£B收集NO的方法(3) 現(xiàn)要川匕述裝訝制取CI

13、,幷設(shè)計(jì)實(shí)筮比較亂元索和硫尤素的I卜金屈性的強(qiáng)屈 irf 在農(nóng)格內(nèi)依次填上所需的裝實(shí)和所發(fā)生的離獷反應(yīng)方世式(可不填滿人 裝養(yǎng)離子方程式18(10分)Fe(N下路r為也導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”.降低大氣中CO2的含娥及有效地開(kāi)發(fā)利用CO" 科學(xué)家1E在研究如何將CQ轉(zhuǎn)化為可利用的資源目詢工業(yè)上有一種方法繪用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g).右圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能魚(yú)(單位為kJ moF1)的變化:(1) 關(guān)于該反應(yīng)的F列說(shuō)法中.正確的是(填字母).A/>(), AS>0B. AH>0, A

14、S<0C/<(), AS<0D.AS>0(2) 為探究反應(yīng)原理.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為3 L的密閉容器中，充入lmolCO2和3 mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：COXg) + 3出仗)CH3OH(g) + H2O(g),經(jīng)測(cè)得C6 和CHjOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率KCO2)= 此條件下.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是、A. 升離溫度B. 將CH)OH(g)及時(shí)液化抽出C. 選擇高效催化劑D向該容器中再充入1 mol COj和3molH2(3) 25£l.OlHOPa時(shí)

15、 16g液態(tài)甲醇完全燃燒.當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí).放出369.2 kJ的熱址，寫(xiě)出表示甲諄燃燒熱的熱化學(xué)方程 (4) 選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料.可以制成一種以甲醉為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有:其正極的電極反應(yīng)式是19. (11 分)根據(jù)Fe*+Ag = Fe24+Ag可用F0的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去.中莎充分(二答題【仏2021.金幾雜力(1) FeCH溶液顯酸性.原因是 (用離子方程式後示)。（2）關(guān)于FeCb溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是 （填代號(hào)）。a. c（FeJ減小b. c（Cl ）不變 c.鐵元素質(zhì)址減?。?）Fe（NO3）3溶

16、液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO也能將銀氣化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe（NOj）3溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NOf足否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法 （填“可行”或“不可行”），乙同學(xué)的理由是0（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fc"、Fe2 Ag NO3"）中回收很和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如 下路線：固體Jin*刻蝕液洗銀廢液一L溶液溶液I 過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是。 過(guò)程II中加入的試劑可以是。（5）鍍銀后的銀氨溶液放宜時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液 中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH）, 充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧

17、化為N2。 生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是o 若該反應(yīng)中消耗33g輕範(fàn)，理論上可得銀的質(zhì)址為go（二）選考題：共20分。請(qǐng)考生從給出的3個(gè)模塊中任選一個(gè)模塊作答，井用2B鉛筆在答題卡上把所選模塊涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂模塊一致在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做.則按第一模塊計(jì)分?！净瘜W(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）20. 下列說(shuō)法正確的是（4分）A侯徳榜提出的聯(lián)合制滅法可大大提高氯化鈉的利用率B.具有永久硬度的硬水可以采用加熱的方法進(jìn)行軟化CCO. CH4、CH3OH是一碳化學(xué)的主要原料D. 復(fù)合材料一般由起黏結(jié)作用的基體和起增強(qiáng)作用的増強(qiáng)體構(gòu)成2E. 油脂和氫氧化鈉共熱產(chǎn)生的混

18、合物，加入食鹽可使肥皂析出21（16 分）5自然界中，猛的主要礦石有軟鏈礦（主要成分MnO2）和菱猛礦（主要成分MnCO3）?金屬鏈的提煉方式主要有火法和濕法兩種。請(qǐng)冋答下列問(wèn)題：'（1）火法煉猛可用鋁與軟鐳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。濕法煉猛有電解硫酸猛溶液法。電解鎰的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浪取、氧化凈化-沉淀除雜及產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：菱猛礦中主要雜質(zhì)是FeH Co2 Ni2生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OHhCo(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH7.57.77.683完全沉淀的pH9.78.48.29.8有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)

19、據(jù)(pKsp =IgAfsp)難溶物質(zhì)Fe(OHhNi(OH)2CcXOHhNiSCoSpXsp38.5515.2614.718.4920.40(2)菱鎰礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式世O(3) MM)2的作用是除去菱整礦的硫酸浸取液中的FJS該除雜過(guò)程的離子方程式(4) 使用氨水的目的是甬整pH到 (填pH范圍，粘確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。在“浸出液”中加入硫化飲的目的是o(5) 電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為o【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)22下列說(shuō)法不正確的是 (4分)A金剛?cè)衾腔?碳化硅、石英、晶體硅、緒、剛玉均為原子晶體B. 干冰晶體、Ce晶體、冰晶體、銅品體中一

20、個(gè)分子或金屈原子周圍有12個(gè)緊鄰的 分子或金屬原子C. 面心立方最密堆積按ABABAB.的方式堆積，配位數(shù)為12,空間利用率為74% D焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)射光譜E. 第二主族金屈元索的碳酸鹽受熱分解溫度會(huì)越來(lái)越高，原因是晶格能越來(lái)越大 23. (16 分已知：A、B、C. D為周期表136號(hào)中的元索，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基 態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等：C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子 數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(DD元索在元素周期表中位于區(qū);其止二價(jià)離子的外圍電子排布式為 o(2) A、B.C三種元素的第一電離能從大到小

21、的順序?yàn)?用元索符號(hào)表示九(3) 由A、B、C形成的離子CAB*與分子AC2互為等電子體，則CAB中A原子的雜化方式為o B的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)。其主ifdR1221E要原因是。高二年級(jí)化學(xué)試卷第11頁(yè)共8頁(yè)（4）D與AC易形成配合物D（AC）5,在D（AC）5中D的化合價(jià)為。已知D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5°C,沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5 品體屬于 （填品體類型）。（5）原子晶體AC?的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有CT去掉，并將Na*全部換成A原子，再在每?jī)蓚€(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)A

22、原子便構(gòu)成了 晶體A的一個(gè)晶胞。假設(shè)再在每?jī)蓚€(gè)距離最近的A原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)C原 子，便構(gòu)成了 AC2晶胞.則AC2晶胞中有個(gè)A原子，個(gè)C原子，若AC2的晶體的密度為d g-cm'3,則AC原子間的最短距離為emo【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（20分）24下列說(shuō)法不正確的是（4分）A可用疝求噥別苯.乙醇、1一己烯、乙酸溶液和苯酚溶液B. 分子式為C7H8O的芳香族化合物有5種，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的有4種C. 人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有：蛋白質(zhì)、脂類.糖類.無(wú)機(jī)鹽.維生素和水D將漠乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入高猛酸鉀酸性溶液后，溶液褪 色，即證明有乙烯生成E. 分子式為

23、C4HI0O,能催化氧化為醛的有機(jī)物的核磁共振氫譜圖有可能為2個(gè)峰 25.16 分）已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)一OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：O>c +h2o等都是A和C12發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物,E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼（過(guò)程中一些小分子未寫(xiě)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為o（2）第步的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為（3）第步的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為o（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是o苯環(huán)上有兩個(gè)取代基苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫高二年級(jí)化學(xué)試卷 第8頁(yè) 共8頁(yè)武昌區(qū)2012-2013學(xué)年度第二學(xué)

24、期期末調(diào)研考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)1234567答案CBACDCD題號(hào)9101112131415答案BDADBCB8D16A、非選擇題（共52分）（一）必考題17.（每空1分，共11分）MnO2和H2O2溶液或 Na?O2 和 H 2OCaCO3和稀鹽酸CaO和濃氨水（或其他合理答案）（2） b將B瓶中裝滿水，塞上橡皮塞，從 b 口通入NO氣體，將水從a 口排出A2MnO4 + 8H J 10Cl = 2Mn 2+ + 5CD f + 4出0 （或其他合理答案）BS2 + Cl2= 2Cl + SJ（或其他合理答案）B或CCl2 + 2OH =Cl + ClO + 出018.（共 10 分）（1）C （1 分）_1 _1 2（2） 0.025 mol L min （1 分） 48 （L/mol） （2 分） BD （1 分）1（3） CHsOH （l） + 3O2（g）=CQ（g）+2H2O（l） H = 738.4 kJ mol- （2 分）2（4） 甲醇、氫氧化鈉；（1 分）O2+ 2H2O+ 4e =4OH （2 分）19.（共 11 分）（1） Fe3+ + 3H2O Fe（OHp+ 3H（1 分）（2）a （1 分）（3） 不可行（1分）酸性條件下NO3也