第10講元素周期表和元素周期律高考一輪復習

1、 .wd.第10講 原子構造與元素性質(zhì)的周期性建議2課時完成考試目標 (1)掌握元素周期律的實質(zhì),了解元素周期表(長式)的構造(周期、族)及其應用。(2)以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構造的關系。(3)以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構造的關系。(4)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(5)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(選考內(nèi)容)要點精析元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這個規(guī)律叫做元素周期律一、電子排布的周期性：同周期從左到右同主族從上到下最外層電子數(shù)由18一樣特征電子排布從ns1ns2

2、 np6一樣ns12或ns2np16)周期、族與電子層構型價電子數(shù)=主族序數(shù)S區(qū)元素價電子特征排布為S12p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16區(qū)元素價電子排布特征為-1d110ns12；最高能級組中的電子總數(shù)=族數(shù)ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12； 最外層電子數(shù)=族數(shù)二、元素性質(zhì)的周期性 非金屬性逐漸增強 周期金 1屬 B 非金屬區(qū) 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強 強 7 金屬性逐漸增強 主族AAA A A A A元素性質(zhì)同周期元素左右同主族元素上下最外層電子數(shù)逐漸增多1e8e一樣原子半徑逐漸減小逐

3、漸增大主要化合價最高正價逐漸增大17最低負價(8主族序數(shù))最高正價、最低負價一樣除F、O外最高正價主族序數(shù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強得失電子能力失減得遞增得減失遞增第一電離能呈增大的趨勢呈減小趨勢電負性電負性逐漸增大電負性逐漸減小1、微粒半徑大小比擬規(guī)律電子層數(shù)：一樣條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)：一樣條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：一樣條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 1、同周

4、期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律：3、同主族元素的原子半徑和離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+6、同種元素的微粒半徑：陽離子原子CaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu例1：同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，那么以下判斷正確的選項是 B A 原子半徑 Z Y X BZ的非金屬性最強C氫化物復原性XH3 H2Y

5、HZ，穩(wěn)定性XH3 H2Y HZD最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強3、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)。+1價正離子再失去一個電子所需能量稱為第二電離能，依次類推。同一種元素的逐級電離能的大小關系：I1I2I3I4Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH42比擬同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4H2SO4；穩(wěn)定性：HClH2S3比擬不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物。例如：比擬氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。4推斷一些未學過的元素的某些性

6、質(zhì)。如：根據(jù)A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。2.啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)(1)半導體元素在兩性線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。3.對角線規(guī)那么的應用:在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)那么.實例：鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強堿Li2CO3難溶于水等等。Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性;Be 和Al單質(zhì)

7、在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。請用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)那么。5常見某些元素的特性1與水反響的最劇烈的非金屬元素是氟；2與水反響的最劇烈的金屬元素是銫；3單質(zhì)硬度最大的元素是碳；4常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣；5稀有氣體元素中原子半徑最大的是氡；6原子半徑最小大的元素是氫銫稀有氣體除外；7所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟；8正負化合價的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是碳；9最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是氯；10所形成的化合物種類最多的是碳；11原子序數(shù)、電子層數(shù)、未成對電子

8、數(shù)三者均相等的是氫12只有負價并無正價的是氟；13最輕的金屬是鋰；14最輕的氣體是氫氣；15同位素之一的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫；16最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是鋁；17空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；18地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧；3地殼組成中含量最高的前5種元素O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，19地殼中含量最多的金屬元素是鋁；20最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸氣態(tài)氫化物可以腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的復原性最弱的元素是氟；2

9、1最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是磷；22常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是溴，金屬元素是汞；23元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反響的元素是氮；24元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素是鋰、鈉、氟；25常見的能形成同素異形體的元素有碳、磷、氧、硫。26與He原子電子層構造一樣的離子有2電子構造：H-、Li+、Be2+27與Ne原子電子層構造一樣的離子有10電子構造：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+(28)10電子的分子、離子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、OH-、H3O+、NH4+ F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。過關

10、訓練第一課時一、單項選擇題1.以下單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反響的是 A.O2 B.N2 C.F2D.Cl22.以下化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是( )A NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr 3.X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下說法正確的選項是( )A主族的序數(shù)：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYXB非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZ D原子序數(shù)：ZYX4有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 A. 白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液

11、導電性差B. 綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D. 白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性5.第IA族金屬元素與第A族元素所形成的化合物具有的性質(zhì)是 A.當化合物溶于水后，電解其溶液難以得到金屬單質(zhì)B.熔融狀態(tài)不導電C.化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式一樣D.化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點依次升高6 短周期元素的離子aA2、bB+、cC3-、dD- 都具有一樣的電子層構造，那么以下表達正確的選項是 A.原子半徑A B D C B.原子序數(shù)C D

12、B AC.離子半徑C D B A D.單質(zhì)的復原性A B D C等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反響，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，VB=2VC，且VA=VB+VC，那么在C的生成物中，該金屬元素的化合價為( ) A+1 B+2 C+3 D+4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2那么X可能的數(shù)值為A0.069 B0.102 C0.145 D0.184.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，以下說法一定正確的選項是(m、n均為正整數(shù)

13、)A.假設R(OH)n為強堿，那么W(OH)n+1也為強堿B.假設HnXOm為強酸，那么Y是活潑非金屬元素C.假設Y的最低化合價為-2，那么Z的最高正化合價為+6D.假設X的最高正化合價為+5，那么五種元素都是非金屬元素10現(xiàn)有X、Y、Z、M四種金屬，X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；Y和Z的離子共存于電解液中，Y的離子先放電； 金屬M和Y構成的原電池，電子從Y流向M。那么這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是 AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY二、雙項選擇題11.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )A.C、S、P B.N、O、FC.Al3、M2、ND.K、N、L12以下排列順序錯誤的選

14、項是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C沸點：HFHClHBrHID氫化物的穩(wěn)定性： HFHClHBrHI13.鈹(Be)的原子序數(shù)為4.以下對鈹及其化合物的表達中,正確的選項是 ( )A. Be元素位于元素周期表中第二周期第A族B. BeCl2的熔點比CaCl2低C.Be(OH)2可能具有兩性D.單質(zhì)鈹跟冷水反響產(chǎn)生氫氣14.X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。以下表達中能說明X的非金屬性比Y強 的是 A X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來 BX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少 CX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點

15、高 DX氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)化物穩(wěn)定性低15反響為：2KXO3Y2=2KYO3十X2，其中X、Y是兩種非金屬元素。以下敘 述中正確的選項是 AY2的復原性大于X2 B. Y的非金屬性大于X C. 1 molY2參加反響有10 mol電子發(fā)生轉移DY2的氧化性大于X216以下關于砷As元素的表達中，正確的選項是( )A在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8 BNa3AsO4溶液的pH大于7C砷的氫化物的化學式為AsH3，AsH3是一種強氧化劑D砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子17以下關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的選項是 A元素周期律是指元素的性質(zhì)隨

16、著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D難失電子的元素一定難得電子能力18在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的選項是 A熔點：金剛石SiC晶體硅B沸點：HeNeArKrXeRnC復原性：S2-I-Br -Cl-D氯的各種含氧酸的酸性HClO4HClO3HClO2bcB六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cc的氫化物沸點比f氫化物的沸點低Db元素除0價外，只有一種化合價 22應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。以下預測中正確的選項是 ATl能與鹽酸和

17、NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣BLi在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿CSrSO4是難溶于水的白色固體DAt單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸且感光性很強23以下表達正確的選項是 A所有非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8B.A族元素的金屬性比同周期A族元素的金屬性強C主族元素的單質(zhì)與水反響都可表示為X2+H2O=HX+HXOD最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表最右上方24以下有關物質(zhì)的性質(zhì)比擬錯誤的選項是A同主族元素的單質(zhì)從上到下熔點一定增高同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強.同周期非金屬

18、最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強25有五個系列同族元素的物質(zhì)，1013kP時測定它們的沸點如下表所示：He 268.8a 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6b 58.7I2 184.0c 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0d 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0e 52.0對應表中內(nèi)容，以下表達中錯誤的選項是Aa、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HFB系列物質(zhì)對應水溶液均是強酸C系列中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2SH2SeH2TeD上表

19、內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定三、非選擇題填空26元素周期表前20號元素中游A、B、C、D、E五種元素。它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4。(1)寫出元素符號：B、D、E。2A與C能以原子個數(shù)比1：1形成化合物，寫出該化合物的化學式。27(選考內(nèi)容)右表是元素周期表的一局部。A元素的原子中p電子A比s電子多一個。(1)在表中填寫其他元素的名稱，它們形成的簡單離子中半徑最大的是_(寫符號)假設表中都是短周期元素(2) A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為_，表列某元素的最高

20、價氧化物對應的水化物與氣態(tài)氫化物之間的化學方程式為_(3)表列元素與氫氣反響的生成物中熔沸點最高的是_(寫化學式)，該物質(zhì)的晶體中不存在( ) (A)分子間的作用力 (B) 氫鍵 (C) 共價健 (D)離子鍵實驗28下表是元素周期表的一局部，答復以下有關問題：1寫出以下元素符號：， 。2在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。3在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反響的化學方程式。4在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是 。5在與中，化學性質(zhì)較活潑的是，設計兩個原理不同的簡單實驗只要寫

21、出實驗方案即可，用化學實驗證明。6在與 中，化學性質(zhì)較活潑的是，寫出可以驗證該結論的一個離子反響方程式。計算推斷題2912分下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分別代表某一化學元素。試答復以下問題1元素“O在周期表中的位置是 。2畫出“c的簡化電子排布式。3第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1代表填字母，下同，“7代表。4b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標圖如右，序列“5氫化物的化學式為： ；序列“1”氫化物的電子式為：。深圳福田中學 于紅一、二選擇題12345678910CBADACABBB11121314151617181920ACCDACABACABBD

22、BDADBC2122232425ACDBACBD三、非選擇題26.1Si FH (2)K2O2氧硫氯鎂鈣鎵27(1) 或者 S2 或者Ga3+(2) OF2 H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O (3)H2O D 28.1N；Si；S；Ca 2K；F；Ar3 ； ， ，4K；F5方案一：用Mg條和Al片分別和同濃度的鹽酸反響反響，觀察其反響速率的快慢。方案二：分別向AlCl3溶液、MgCl2溶液中參加NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況?；蚱渌侠泶鸢?氯 H2S + Cl2 = 2HCl + S291第4周期第族； 2He2s22p23m；i； 4CH4； 過關訓練第二課時一、單項

23、選擇題(選考內(nèi)容)以下金屬原子中第一電離能最大的是 A B C D2.以下對電負性的理解不正確的選項是 A、電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B、元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小C、元素的電負性越大，那么元素的非金屬性越強D、元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子構造無關以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 。A.吸氫材料鑭鎳合金 B.半導體材料砷化鎵C.高溫構造陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化鋅 (選考內(nèi)容)在以下所示的微粒中，氧化性最強的是 A1S22S22P2 B.1S22S22P5 C.1S22S22P63S1 D.1S22S22P6(

24、選考內(nèi)容)短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反響可生成13g化合物RO，那么該元素的價電子層是 A1S2 B2S2 C3S2 D4S2(選考內(nèi)容)元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是 ANa, K, Rb BN, P, As CO, S, Cl DSi, P, Cl(選考內(nèi)容)以下非金屬原子的第一電離能最大的是 AB B C C N DO.(選考內(nèi)容)氣態(tài)O原子的電子排布為： ，測得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ，那么其第一電離能約為( )A.1300KJ/mol B. 1300KJ/mol C.1300KJ/mol D.無法確定.(選考內(nèi)容)

25、某元素的電離能(電子伏特)如下 I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A. IA B. AC. AD、A E、A F、A G、A二、雙項選擇題10根據(jù)對角線規(guī)那么，以下物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( ) A硼和硅 B鋁和鐵 C鈹和鋁 D銅和金11(選考內(nèi)容)對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的表達正確的選項是( )A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B第一電離能：Na Mg AlC電負性：Na Mg Mg Al12(選考內(nèi)容)以下各組元素按第一電離能增加順序排列的是 A O、F、Ne B 、 、 C、 D、13.(

26、選考內(nèi)容)x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有一樣的電子層構造，由此可知 A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負性大于y的電負性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一電離能大于y 的第一電離能。14(選考內(nèi)容)X、Y元素同周期，且電負性XY，以下說法錯誤的選項是( )AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX15(選考內(nèi)容)氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能I1，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離

27、能I2、第三電離能I3下表是第三周期局部元素的電離能單位：eV電子伏特數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7以下說法正確的選項是( )A甲的金屬性比乙強B乙的化合價為1價C丙可能為非金屬元素D丁一定是金屬元素16以下物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能有關的是( )A F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低17(選考內(nèi)容)以下表達錯誤的選項是電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強電負性數(shù)值

28、大的元素在化合物中元素的化合價為負值電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力弱電負性數(shù)值大的元素在化合物中元素的化合價為正值18運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的選項是 ARa是第七周期、IIA族的元素，Mg是第三周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強BAs是第四周期、VA族的元素，N是第二周期、VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱CCs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反響比Na與水反響更劇烈DCl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小19(選考內(nèi)容)電負性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。請根據(jù)以下

29、各組物質(zhì)中各組成元素電負性的相對大小，判斷以下化合物中畫線局部化合價為正值的元素正確的選項是CH4NaHIClNF320以下關于說法不正確的選項是短周期元素中電負性最大的是短周期元素中電負性最小的是短周期元素中第一電離能最大的是F短周期元素中第一電離能最小的是21元素電負性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強弱。一般認為，電負性大于18的元素為非金屬元素，電負性小于18的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬的電負性那么在1.8左右。現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其電負性數(shù)值分別0.9、1.5、4.0、3.5，以下說法正確的選項是 A.X可能是較活潑的金屬B.Y可能是具有兩性的金

30、屬C.假設Z、W 為同一周期，那么原子半徑ZWD.X和Z形成的不可能是離子化合物22(選考內(nèi)容)以下說法錯誤的選項是 A. 7 2,7 2,8,18,72,8,7都是鹵素的電子構造B. 自由鐵原子(Z= 26 )在基態(tài)下有4個未成對電子C. 某元素原子基態(tài)的電子構型為 Ar4s2, 它在元素周期表中的位置是s區(qū)D.Cr3+離子中外層d軌道到達了半充滿狀態(tài)三、非選擇題填空23某元素的全部電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I7I813.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1答復以下各問題：(1)由I1到I8電離能值是怎樣變化的?_。(2)根據(jù)這個規(guī)律，你認

31、為該元素原子的電子層有 _層。最外層電子構型為_，此元素的周期位置為_周期_族。24下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分別表示一種化學元素。bhjacfilmegdk1以下 填寫編號組元素可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f2如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力 形成穩(wěn)定構造的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量kJ/mol鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失

32、去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的填寫字母元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。Y是周期表中族元素。以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍，由此可以證明原子構造中_的結論。25.A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C的焰色反響

33、呈黃色。1C元素在周期表中的位置是；A和C形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)一樣的兩種離子，那么液態(tài)X電離方程式為。2M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。那么M、N分別為_、填化學式；假設將0.1molL1M和0.2molL1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序為。26.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑1010m1.522.270.741.430.771.100.991.

34、860.750.71最高價態(tài)+11/345715/最低價態(tài)/2/431/31試答復以下問題：1以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是填編號。2上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定構造的物質(zhì)可能是寫分子式。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素最高價氧化物的水化物化學式為；該元素在周期表中位于；假設物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你嘗試寫出該化合物的電子式。計算推斷題27.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.0