(正式上課)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因【活動(dòng)與探究】【活動(dòng)與探究】1.0 gNaHCO3粉末分別與粉末分別與60mL 2.0molL-1的的HCl 0.20 molL-1的的HCl觀察氣球膨脹的快慢觀察氣球膨脹的快慢。應(yīng)用應(yīng)用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCO3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：方法可行：A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、再加一些塊狀的、再加一些塊狀的CaCO3應(yīng)用應(yīng)用2：如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSC

2、N+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會(huì)晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率？投籃為什么改變濃度會(huì)改變反應(yīng)速率，為什么改變濃度會(huì)改變反應(yīng)速率，如何從理論上去解釋？如何從理論上去解釋？【閱讀】【閱讀】P36頁信息提示頁信息提示-碰撞理論碰撞理論沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向類比法：類比法：借鑒投籃借鑒投籃獲得靈感獲得靈感 +濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因最后思考：思考：若將物質(zhì)的量相等的若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的氣體分別放在等容

3、積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的原來的1/2，使壓強(qiáng)為原來的兩倍時(shí)，其它條件，使壓強(qiáng)為原來的兩倍時(shí)，其它條件不變，則不變，則HI的分解的反應(yīng)速率誰快？若另一個(gè)的分解的反應(yīng)速率誰快？若另一個(gè)向外拉伸至原來體積的向外拉伸至原來體積的2倍，使壓強(qiáng)為原來的一倍，使壓強(qiáng)為原來的一半，則反應(yīng)速率又怎樣？半，則反應(yīng)速率又怎樣？原理二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？思考：思考：在在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：中，當(dāng)其他外界

4、條件不變時(shí)：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響1、減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？、減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？2、在反應(yīng)中保持容積不變，充入、在反應(yīng)中保持容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎，反應(yīng)的速率怎么變？么變？3、在反應(yīng)中保持容積不變，充入、在反應(yīng)中保持容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么，反應(yīng)的速率怎么變？變？4、在反應(yīng)中保持壓強(qiáng)不變，充入、在反應(yīng)中保持壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎，反應(yīng)的速率怎么變？么變？練習(xí)練習(xí)、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（

5、） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE最后【活動(dòng)與探究】冰水冰水熱水熱水室溫室溫溫度對酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生溫度對酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生反應(yīng)的影響。反應(yīng)的影響。每只試管中均加入每只試管中均加入2mL 0.01 molL2mL 0.01 molL-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液和溶液和2mL 0.1 molL2mL

6、 0.1 molL-1-1H H2 2C C2 2O O4 4溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因最后【活動(dòng)與探究】催化劑對雙氧水分解的影響催化劑對雙氧水分解的影響A B CA B C每只試管中，分別加入等體積的每只試管中，分別加入等體積的5%的的H2O2溶液，溶液，再向試管中分別加入再向試管中分別加入2-3滴的洗滌劑。滴的洗滌劑。FeCl3MnO2生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無催化劑無催化劑活化分子能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影

7、響催化劑對反應(yīng)速率的影響 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百

8、分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合理論分析類理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃

9、度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合實(shí)踐應(yīng)用類實(shí)踐應(yīng)用類BG2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合實(shí)踐應(yīng)用類實(shí)踐應(yīng)用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（2）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和