高考化學 課時提能演練二十一 73 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向 新人教版（含精細解析）

1、.【安徽】2019版化學復習方略 課時提能演練二十一 7.3 化學平衡常數(shù) 化學反響進展的方向人教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分 1.2019·江蘇高考改編以下說法正確的選項是A.一定溫度下，反響MgCl2l=MglCl2g的H<0S>0B.水解反響NHH2ONH3·H2OH到達平衡后，升高溫度平衡逆向挪動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生復原反響D.對于反響2H2O2=2H2OO2，參加MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率2.2019·宿州模擬在一定溫度下的密閉容器中，參加1 mol CO和1 mol

2、 H2O發(fā)生反響：COgH2Og CO2gH2g，到達平衡時測得nH2為0.5 mol，以下說法不正確的選項是A.在該溫度下平衡常數(shù)K1B.假設溫度不變，將CO和H2O均改為0.5 mol，那么平衡常數(shù)為原平衡的一半C.CO的轉化率為50%D.其他條件不變，改變壓強平衡不挪動3.以下表達不正確的選項是A.化學平衡發(fā)生挪動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化B.升高溫度會增大化學反響速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)C.某化學反響的能量變化如下圖，那么該反響的H>0，S>0D.H3PO4的電離常數(shù)：K1>>K2>>K34.2019·福建高考25 時，在含有Pb

3、2、Sn2的某溶液中，參加過量金屬錫Sn，發(fā)生反響：SnsPb2aq Sn2aqPbs，體系中cPb2和cSn2變化關系如下圖。以下判斷正確的選項是A.往平衡體系中參加少量金屬鉛后，cPb2增大B.往平衡體系中參加少量SnNO32固體后，cPb2變小C.升高溫度，平衡體系中cPb2增大，說明該反響H>0D.25時，該反響的平衡常數(shù)K2.25.易錯題某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2g3B2g 2AB3g化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的變化規(guī)律圖中T表示溫度，n表示物質的量，根據圖示得出的判斷結論正確的選項是A.反響速率a>b>c B.到達平衡時A2的轉化率

4、大小為：b>a>cC.假設T2>T1，那么正反響是吸熱反響D.到達平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a6.2019·蕪湖模擬某化學反響的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反響的平衡常數(shù)數(shù)值分別為：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38以下有關表達不正確的選項是A.該反響的化學方程式是：COgH2Og CO2gH2gB.上述反響的正反響是放熱反響C.假如在一定體積的密閉容器中參加CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，此時測得CO為0.4 mol時，該反響為平衡狀態(tài)D.某溫度下，假如平

5、衡濃度符合以下關系式：，判斷此時的溫度是1 000 7.在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反響：aAgBg CgDg，5 min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為caA·cBcC·cD。假設在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發(fā)生變化，那么B的轉化率為A.60%B.40%C.24%D.4%8.探究題FeCl3aq與KSCNaq混合時存在以下平衡：Fe3aqSCNaq FeSCN2aq。平衡時，物質的量濃度cFeSCN2與溫度T的關系如下圖，那么以下說法正確的選項是A.FeCl3aq與KSCNaq反響的熱化學方程

6、式為：Fe3aqSCNaq=FeSCN2aq H>0 B.溫度為T1、T2時，反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2，那么K1< K2C.反響處于D點時，一定有v正>v逆D.A點與B點相比，A點的cFe3大9.：2CH3OHg CH3OCH3gH2OgH25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中參加CH3OH，反響到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L10.81.241.24以下說法正確的選項是平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400平衡時，cCH3OCH31.6 mol/L平衡時，反響混合物的總能量

7、減少20 kJ平衡時，再參加與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大此時刻反響到達平衡狀態(tài)平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L1A.B.C. D.10.2019·安徽師大附中模擬可逆反響XgYg Zg未配平。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反響各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件一樣，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反響，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。以下表達正確的選項是A.發(fā)生反響時，各物質的反響速率大小關系為：vXvY2vZB.圖a中反響到達平衡時，Y的轉化率為37.5%C.T0 時，該反響的平衡常數(shù)為33.3D.該反響正反響的反響

8、熱H0二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.14分高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一為：FeOsCOg FesCO2gH>0，1 373 K時K0.263。1該反響的平衡常數(shù)表達式為。2溫度升高，化學平衡挪動后，平衡常數(shù)K值填“增大、“減小或“不變。31 373 K時測得高爐中cCO20.025 mol/L，cCO0.1 mol/L，在這種情況下，該反響是否處于化學平衡狀態(tài)填“是或“否。此時，化學反響速率v正v逆填“大于、“等于或“小于，其原因是。12.12分預測題甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反響制得：COg2H2g CH3OHg。請根據圖示答復以下問題：

9、1從反響開場到平衡，用H2濃度變化表示平均反響速率vH2，CO的轉化率為。2該反響的平衡常數(shù)表達式為，溫度升高，平衡常數(shù)填“增大、“減小或“不變。3假設在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，到達平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，那么參加各物質后該反響向填“正、“逆反響方向挪動，理由是_。13.14分為妥善處理氯甲烷消費企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W家研究在催化劑作用下，通過以下反響：CCl4H2CHCl3HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿CHCl3。此反響伴隨有副反響，會生成CH2Cl2、CH3Cl和

10、CH4等。CCl4的沸點為77 ，CHCl3的沸點為61.2 。1在密閉容器中，該反響到達平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據假設不考慮副反響。實驗序號溫度初始CCl4濃度mol·L1初始H2濃度mol·L1CCl4的平衡轉化率11100.81.2A21101150%310011B此反響的化學平衡常數(shù)表達式為_，在110時平衡常數(shù)為。實驗1中，CCl4的轉化率A50%填“大于、“小于或“等于。實驗2中，10 h后到達平衡，H2的平均反響速率為。實驗3中，B的值。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.從此題資料無法判斷2120 時，在一樣條件的密閉容器中，分別進展H2的初始濃度為

11、2 mol·L1和4 mol·L1的實驗，測得反響消耗CCl4的百分率x%和生成物中CHCl3的百分含量y%隨時間t的變化關系如圖圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產物中CHCl3的百分含量變化曲線。在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2 mol·L1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是。根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為 mol·L1時，有利于進步CCl4的平衡轉化率和產物中CHCl3的百分含量。你判斷的根據是_。答案解析1.【解析】選D。MgCl2l=Mgl Cl2g該反響為分解反響，吸熱，H>0，反響物為液體，有氣態(tài)物質生成，所以S&

12、gt;0，A錯；水解反響為吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向挪動，B錯；鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反響，C錯；MnO2為催化劑，能加快H2O2的分解速率，升高溫度，反響速率加快，D對。2.【解析】選B。根據題意得：COgH2Og CO2gH2g起始： 1 1 0 0平衡： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡常數(shù)K1，A項正確；CO的轉化率為50%，C項正確；該反響前后氣體體積不變，改變壓強平衡不挪動，D項正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強無關，B項錯誤。3.【解析】選C。化學平衡發(fā)生挪動，假如不是改變溫度引起的，那么平衡常數(shù)不變，A對；升高溫度，增大了活化分子的百分數(shù)

13、，所以反響速率增大，B對；該反響的反響物能量比生成物能量高，反響的H<0，S不能確定，C錯；磷酸為弱酸，并且酸性H3PO4>H2PO>HPO，酸性依次減弱，電離程度逐漸減小，D對。4.【解題指南】解答此題要注意以下兩點：1改變固體的用量，平衡不挪動。2固體不列入平衡常數(shù)的表達式。【解析】選D。金屬鉛的濃度是定值，參加金屬鉛，平衡不挪動，cPb2不變，A錯；參加SnNO32固體后，增大了cSn2，平衡逆向挪動，cPb2增大，B錯；升高溫度，cPb2增大，說明平衡逆向挪動，即逆反響吸熱，那么正反響放熱，H0，C錯；由圖可知，平衡時cSn20.22 mol/L，cPb20.10 m

14、ol/L，所以平衡常數(shù)K2.2，D對。5.【解析】選D。a、b、c三點在同一溫度下，但是對應的B2的起始物質的量不同，c點對應的B2的物質的量多，反響速率快，所以a、b、c的速率關系為c>b>a，A錯；在A2物質的量不變的條件下，增加B2的物質的量，A2的轉化率增大，所以A2的轉化率大小關系為c>b>a，B錯；因為AB3的曲線上的點都代表平衡時AB3的體積分數(shù)，可以選在b點后面的B2的起始量一樣的一點，可以看出在升高溫度的條件下，AB3的體積分數(shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反響方向挪動，所以正反響為放熱反響，C錯；在其他條件不變的情況下，B2的起始物質的量越多，平衡向正

15、反響方向挪動的程度越大，生成的AB3的物質的量越多，D對。【誤區(qū)警示】該題容易出錯的地方有下面幾點：1不理解曲線上的每一個點代表的都是平衡點。2曲線上的每一個點A2的物質的量都一樣，但是B2的起始物質的量都不同。3對AB3的體積分數(shù)先升高后降低不清楚。在T1和T2兩條曲線上都有一個最高點，此最高點的含義是A2與B2恰好按照13物質的量之比反響。在b點前面圖像上的點AB3的體積分數(shù)低的原因是B2缺乏，A2不能完全反響，造成AB3體積分數(shù)低；在b點后面的點AB3體積分數(shù)低的原因是B2過量，造成AB3體積分數(shù)低。6.【解析】選C。由平衡常數(shù)的表達式可知A項正確；由表中數(shù)據知隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小

16、，故該反響的正反響是放熱反響，B項正確；830 時，該反響的平衡常數(shù)K1，根據C項數(shù)據可知，CO轉化率應為50%，故平衡時CO應為0.5 mol，C項錯誤；1 000 時該反響的平衡常數(shù)為0.60，按關系式可計算得K0.60，D項正確。7.【解析】選B。在溫度不變的情況下將容器的體積擴大10倍，A的轉化率沒有發(fā)生改變，說明該反響為反響前后氣體體積不變的反響，所以a1。B的轉化率也沒有發(fā)生變化，所以與沒有擴大容器體積前一樣。設容器的體積為V，轉化的A的物質的量為x，那么到達平衡時A、B、C、D的物質的量分別為2 molx、3 molx、x、x。根據caA·cBcC·cD可知x

17、/V22/Vx/V3/Vx/V，解得x1.2 mol，所以B的轉化率為1.2 mol/3 mol×100%40%，B對。8.【解析】選C。根據圖像可知，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSCN2濃度減小，說明升高溫度，平衡向逆反響方向挪動，正反響為放熱反響，H<0，A錯；因為T1<T2且正反響為放熱反響，所以K1>K2，B錯；反響處于D點時，從橫坐標看T1溫度下對應的平衡狀態(tài)FeSCN2濃度比D點高，所以D點還未到達平衡，故v正>v逆，C對；A點與B點FeSCN2濃度相比，A點高，F(xiàn)e3濃度小，D錯。9.【解析】選B。因為正反響為放熱反響，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯；根據表格

18、數(shù)據可知，反響轉化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L1，此時CH3OH的濃度為0.8 mol·L1，根據Qc，將各物質的濃度代入可得，Qc2.4<400，所以此時沒有到達平衡，此時反響向正反響方向進展，錯；由化學平衡常數(shù)計算可知平衡時cCH3OCH31.6 mol/L，對；生成CH3OCH3的物質的量為1.6 mol，根據方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的熱量為1.6 mol×25 kJ·mol140 kJ，錯；平衡時，再參加與起始等量的CH3OH，相當于增大壓強，平衡不挪動，CH3OH的轉化率不變，錯；根據可

19、知，到達平衡時CH3OH的濃度為0.8 mol·L10.72 mol·L10.08 mol·L1，對。【方法技巧】恒容條件下增加反響物濃度對反響物轉化率的影響1.對于常見的mAgnBg pCgqDg的反響，增加A或B的濃度，B或A的轉化率增大，增加濃度的物質本身的轉化率減小。2.對于反響物只有一種的反響如：mAg pCgqDg。假設m>pq，那么增加A的濃度，A的轉化率增大。假設mpq，那么增加A的濃度，A的轉化率不變。假設m<pq，那么增加A的濃度，A的轉化率減小。10.【解析】選C。根據圖a中各物質濃度的變化可知該反響為XgYg 2Zg。所以發(fā)生反

20、響時各物質的反響速率大小關系為2vX2vYvZ，A項錯誤；圖a中反響到達平衡時，Y的轉化率為×100%62.5%，B項錯誤；T0 時，K33.3，C正確；根據圖b可知，T1先到達平衡，說明T1T2，同時T1時Z的濃度大，說明溫度升高，平衡正向挪動，正反響的反響熱H0。11.【解題指南】解答該題應該注意下面兩點：1平衡常數(shù)的表達式中固體物質不能代入。2利用Qc與K的關系可以判斷反響是否到達平衡狀態(tài)，從而判斷正、逆反響速率的關系?！窘馕觥?根據反響FeOsCOg FesCO2g可知，該反響的平衡常數(shù)表達式為KcCO2/cCO。2因為正反響為吸熱反響，升高溫度，平衡常數(shù)增大。3QccCO2

21、/cCO0.025 mol/L/0.1 mol/L0.25<0.263，所以反響沒有到達平衡，反響向正反響方向挪動，正反響速率大于逆反響速率。答案：1KcCO2/cCO2增大3否大于因為QccCO2/cCO0.025 mol/L/0.1 mol/L0.25<0.263，故平衡向右挪動，v正>v逆12.【解題指南】解答該題應該注意下面三點：1根據圖一和反響方程式計算反響速率及轉化率。2根據圖二判斷反響過程中的能量變化及反響是吸熱反響還是放熱反響，從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。3m/V，質量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反響方向?！窘馕觥?根據圖一可知，反響開場到到達平衡的過程中CO的濃度變化為0.75 mol·L1，所以CO的反響速率為vCO0.75 mol·L1/10 min0.075 mol·L1·min1，根據反響速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，vH22vCO2×0.075 mol·L1·min10.15 mol·L1·min1，CO的轉化率為0.75 mol·L1/1.00 mol·L1×100%75%。2該反響的平衡常數(shù)表達式為